高中化学 重难点讲义+巩固练习题 化学反应速率选修442Word文档格式.docx
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4．【易】在温度不变的条件下，在恒定的容器中进行下列反应：
N2O4
2NO2，若N2O4的浓度由0.1mol·
L－1降到0.07mol·
L－1要用10s，那么N2O4的浓度从0.07mol·
L－1降到0.04mol·
L－1时，所用时间（ ）
A．等于5sB．等于10s
C．大于10sD．小于10s
【答案】C
【解析】按浓度变化比例计算需10s，但反应物浓度小时反应速率慢。
5．【易】已知反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）[mol/（L·
min）]来表示，则下列关系正确的是（ ）
A.
v（NH3）＝v（O2）B.
v（O2）＝v（H2O）
C.
v（NH3）＝v（H2O）D.
v（O2）＝v（NO）
【解析】v（NH3）∶v（O2）∶v（NO）∶v（H2O）＝4∶5∶4∶6，得出：
v（O2）＝
v（NH3），A项错误。
v（H2O）＝
v（O2），B项错误。
v（NH3），C项错误。
v（NO）＝
v（O2），D项正确。
6．【易】
岳阳高二检测）在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（ ）
A．vA＝0.5mol·
s－1
B．vB＝0.3mol·
C．vC＝0.8mol·
D．vD＝1.0mol·
【解析】将不同物质表示的反应速率化为同一物质进行比较，均化为B的速率为：
A．
＝0.25 B．0.3
C．
D．
＝0.25
B项值最大，反应最快。
7．【易】在2L密闭容器中进行如下反应：
mX（g）＋nY（g）===pZ（g）＋（g），2s时间内X表示的平均反应速率为0.3m/pmol/（L·
s），则2s时间内，物质Q增大的物质的量为（ ）
A．1.2q/pmolB．1.2m/pmol
C．1.6q/pmolD．0.6q/pmol
【答案】A
【解析】据反应方程式可知：
v（X）∶v（Q）＝m∶q，故v（Q）＝
mol/（L·
s），故Δn（Q）＝
s）×
2s×
2L＝
mol，故A项正确。
8．【易】反应4A（s）＋3B（g）
2C（g）＋D（g），经2minB的浓度减少0.6mol·
L－1。
对此反应速率的正确表示是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.8mol·
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·
min－1
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
【解析】经2minB的浓度减少0.6mol·
L－1，这2min内的平均反应速率v（B）＝0.3mol/（L·
min），而不是2min末时的反应速率，C错；
根据反应速率之比等于化学计量数之比可知B正确，A、D错误。
9．【易】对于反应：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是（ ）
A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同
B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率
【解析】因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率；
D中CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率。
故B、C、D项错误．在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故A项正确。
10．【易】
（2011·
开封高二检测）对反应A＋3B
2C来说，下列反应速率中最快的是（ ）
A．v（A）＝0.3mol/（L·
min）
B．v（B）＝0.6mol/（L·
C．v（C）＝0.5mol/（L·
D．v（A）＝0.01mol/（L·
【解析】本题主要考查化学反应速率的应用。
以“A”为基准物质，“min”为时间单位表示反应速率，则：
A项，v（A）＝0.3mol/（L·
min），
B项，v（A）＝
v（B）＝
×
0.6mol/（L·
min）＝0.2mol/（L·
C项，v（A）＝
v（C）＝
0.5mol/（L·
min）＝0.25mol/（L·
D项，v（A）＝0.01mol/（L·
60s/min＝0.6mol/（L·
min）。
11．【易】对于反应A2＋3B2
2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A．v（B2）＝0.8mol·
B．v（A2）＝0.4mol·
C．v（C）＝0.6mol·
D．v（B2）＝0.42mol·
【答案】B
【解析】该题可以比较化学反应速率与化学计量数的比值大小。
由于A项
＝0.27mol·
s－1，B项
＝0.4mol·
s－1，C项
＝0.3mol·
s－1，D项
＝0.14mol·
s－1，所得数值B项最大，反应速率最快。
12．【易】
（2010·
海南高考）对于化学反应3W（g）＋2X（g）===4Y（g）＋3Z（g）。
下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A．v（W）＝3v（Z） B．2v（X）＝3v（Z）
C．2v（X）＝v（Y）D．3v（W）＝2v（X）
【解析】由化学反应速率的意义可知，同一反应在同一时刻用不同物质表示时，用各物质所表示的速率之比等于其化学计量数之比，故结合答案可知C项正确。
13．【易】在一个10L的密闭容器中，发生反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g），起始加入H2的物质的量为2mol，I2的物质的量为5mol，5s后，HI的物质的量为0.5mol，则这5s内H2的反应速率为（ ）
A．0.04mol·
B．0.005mol·
C．0.01mol·
D．0.1mol·
【解析】生成HI0.5mol，需消耗H20.25mol，则5s内H2的反应速率为v（H2）＝0.25mol÷
10L÷
5s＝0.005mol/（L·
14．【易】
海南二中高二期中检测）在2L的密闭容器中，发生反应3A（g）＋B（g）
2C（g），若最初加入的A和B都是4mol，测得10s内A的平均速率v（A）＝0.12mol/（L·
s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是（ ）
A．1.6molB．2.8mol
C．3.2molD．3.6mol
【解析】10s内v（B）＝
v（A）＝0.04mol/（L·
s），故10s内、，Δn（B）＝10s×
0.04mol/（L·
2L＝0.8mol，因此10s时，容器内n（B）＝4mol－0.8mol＝3.2mol。
15．【易】在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·
L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
A．0.02mol·
B．1.8mol·
C．1.2mol·
D．0.18mol·
【解析】此题考查反应速率的计算，铝与稀硫酸的反应方程式为2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑，在溶液体积不变的情况下，硫酸的浓度减少了0.6mol·
L－1，则硫酸铝的浓度增加
0.6mol·
L－1＝0.2mol·
L－1，所以10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
60s·
min－1＝1.2mol·
min－1。
16．【易】反应2SO2＋O2
2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·
L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·
s－1，则这段时间为（ ）
A．0.1sB．2.5s
C．5sD．10s
【解析】这段时间内SO3的浓度增加了0.4mol·
L－1，
根据方程式，相同时间内O2的浓度减小了0.2mol·
所以Δt＝
＝5s。
17．【易】将5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol·
L－1稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解，下列有关这个反应的速率表示正确的是（ ）
A．铁的反应速率为0.5mol·
B．硫酸的反应速率为0.5mol·
C．硫酸亚铁的反应速率为0.5mol·
D．氢气的反应速率为0.5mol·
【答案】BC
【解析】一般不用固体或纯液体的浓度变化表示反应速率，因为它们的浓度为定值，故A错；
5.6g铁参加反应，消耗H2SO40.1mol，生成FeSO40.1mol，由此求出v（H2SO4）＝
＝0.5mol·
（L·
min）－1，v（FeSO4）＝
min）－1故B、C项对；
本反应只生成H2，且在敞开体系中，故H2的浓度变化难以确定，不适合用H2的浓度变化来表示反应速率，故D错。
18．【易】下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快
C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D．化学反应速率常用单位有“mol·
s－1”和“mol·
min－1”
【解析】化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，即用单位时间内浓度的改变量来表示。
19．【易】反应4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（g）在容积为2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒浓度的变化表示正确的是（ ）
A．NO：
0.0015mol·
L－1 B．H2O：
0.002mol·
L－1
C．NH3：
L－1D．O2：
0.00125mol·
【解析】v（NH3）＝
＝0.001mol·
s－1，
由
v（NH3）＝
v（H2O），
得v（O2）＝0.00125mol·
v（NO）＝v（NH3）＝0.001mol·
v（H2O）＝0.0015mol·
s－1。
20．【易】
泉州高二检测）反应4A（s）＋3B（g）===2C（g）＋D（g），2min后B的浓度减小0.6mol/L。
对此反应速率的不正确表示是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L·
B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2min内的反应速率，用B表示是0.3mol/（L·
D．在2min内的反应速率，用D表示是0.1mol/（L·
【解析】由反应式知，A为固体，浓度为定值，不能用固体表示反应速率，A错；
由反应速率之比等于化学计量数之比得：
v（B）∶v（C）∶v（D）＝3∶2∶1，B正确；
由2min后Δc（B）＝0.6mol/L知，
＝0.3mol/（L·
min），v（D）＝0.3mol/（L·
min）×
＝0.1mol/（L·
故C、D正确。
21．【易】在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气。
在此之后，又经过4min铁粉完全溶解。
则：
（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是____________________。
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是____________________。
（3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是____________________。
【答案】
（1）0.25mol·
min－1
（2）0.25mol·
min－1（3）前2min
（1）由题目信息“又经4min铁粉完全溶解”知，盐酸是过量的，n（Fe）＝
＝0.1mol，n（H2）＝
＝0.05mol。
由反应方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑知，前2min内消耗的铁、HCl及生成的FeCl2的物质的量分别为0.05mol、0.1mol、0.05mol，故
（1）v（FeCl2）＝
＝0.25mol·
（2）后4min消耗的盐酸由铁的量来求，消耗的n（Fe）＝0.1mol－0.05mol＝0.05mol，
故消耗的n（HCl）＝2n（Fe）＝0.1mol，v（HCl）＝
（3）因在同一个反应里，v（HCl）＝2v（FeCl2），可见前2min较快。
22．【易】
蚌埠模拟）反应N2＋3H2
2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）
A．v（H2）＝0.3mol/（L·
B．v（N2）＝1.0mol/（L·
C．v（NH3）＝0.2mol/（L·
D．v（H2）＝1.67mol/（L·
【答案】AC
＝0.2mol/（L·
则v（N2）＝
v（NH3）＝0.1mol/（L·
min），v（H2）＝
v（NH3）＝0.3mol/（L·
23．【中】
洛阳高二测试）在一定条件下，将A2和B2气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：
mA2＋nB2
2C，2s内反应速率如下：
s－1，v（B2）＝1.5mol·
s－1，v（C）＝1mol·
s－1，则m和n的值分别为（ ）
A．2、3 B．3、2
C．3、1D．1、3
【解析】对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比，等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以m∶n∶2＝v（A2）∶v（B2）∶v（C）＝0.5mol·
s－1∶1.5mol·
s－1∶1mol·
s－1＝1∶3∶2，故m和n的值分别为1、3。
24．【中】
高考海南卷）对于可逆反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）
A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2∶1
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
【答案】BD
【解析】A项用各物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则有2v（H2，消耗）＝v（HI，生成）；
C项随着反应的进行，v（正）不断减小，v（逆）不断增大，二者的比值也不断变化。
25．【中】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由图中数据分析：
该反应的化学方程式为____________________________________。
反应开始至2min时，用Z表示的反应速率为________。
【答案】3X＋Y
2Z 0.05mol·
【解析】由题图可知，X、Y的物质的量随反应的进行而减小，Z的物质的量随反应的进行而增大，则X和Y为反应物，Z为生成物。
Δn（X）＝1.0mol－0.7mol＝0.3mol，Δn（Y）＝1.0mol－0.9mol＝0.1mol，Δn（Z）＝0.2mol－0mol＝0.2mol，Δn（X）∶Δn（Y）∶Δn（Z）＝0.3mol∶0.1mol∶0.2mol＝3∶1∶2，故反应方程式为3X＋Y
2Z。
v（Z）＝
＝0.05mol·
26．【中】根据反应4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。
（1）该反应中，常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率____________________；
（2）当生成SO2的速率为0.64mol·
s－1时，则氧气减少的速率为________________；
（3）如测得4s后O2的浓度为2.8mol·
L－1，此时间内SO2的速率为0.4mol·
s－1，则开始时氧气的浓度为________________。
（1）SO2或O2
（2）0.88mol·
s－1（3）5mol·
（1）一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用O2和SO2来表示该反应的反应速率。
（2）不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为0.64mol·
s－1×
＝0.88mol·
（3）此时间段内SO2的速率为0.4mol·
s－1，则用氧气表示的速率为：
0.4mol·
＝0.55mol·
s－1，所以氧气变化浓度为0.55mol·
4s＝2.2mol·
L－1，则开始时氧气的浓度为2.8mol·
L－1＋2.2mol·
L－1＝5mol·
27．【中】一定温度下，浓度均为1mol·
L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：
c（A2）＝0.58mol·
L－1，c（B2）＝0.16mol·
L－1，c（C）＝0.84mol·
L－1，则该反应的正确表达式为（ ）
A．2A2＋B2
2A2BB．A2＋B2
2AB
C．A2＋B2
A2B2D．A2＋2B2
2AB2
【解析】Δc（A2）＝1mol·
L－1－0.58mol·
L－1＝0.42mol·
L－1，Δc（B2）＝1mol·
L－1－0.16mol·
L－1＝0.84mol·
L－1，Δc（C）＝0.84mol·
L－1，因变化量之比等于化学计量数之比，同时要满足质量守恒，故选D。
28．【中】在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：
A（s）＋2B（g）
C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。
下列叙述不正确的是（ ）
A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/（L·
B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L
C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大
D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol
【解析】根据题意，可以计算v（B）＝0.04mol/（L·
min），则v（C）＝0.02mol/（L·
min），A正确；
5min时，c（C）＝0.1mol/L，则c（D）＝0.2mol/L，B正确；
该反应的正反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强逐渐增大，C正确；
5min时，Δn（B）＝0.2mol/L×
5L＝1mol，Δn（C）＝0.5mol，Δn（D）＝1mol，因此气体总的物质的量为2mol－1mol＋0.5mol＋1mol＝2.5mol，D说法错误。
29．【中】如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。
试回答：
（1）该反应的反应物是________。
（2）该反应的化学方程式为______________________________________________。
（3）若t＝2，A物质的平均反应速率为________。
（1）A
（2）3A
B＋3C（3）0.6mol/（L·
（1）由图可知，随时间的增加，A的浓度减少，而B、C的浓度增加，说明A是反应物，B、C是生成物。
（2）A的浓度变化量Δc（A）＝1.2mol/L，B的浓度变化量Δc（B）＝0.4mol/L，C的浓度的变化量Δc（C）＝1.2mol/L。
A、B、C三物质浓度变化量之比为3∶1∶3，所以反应方程式为3A
B＋3C。
（3）
（A）＝
＝0.6mol/（L·
30．【中】将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）===xC（g）＋2D（g），经过5min后测得D的浓度为0.5mol·
L－1，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·
min－1，A在5min末的浓度是________，B的平均反应速率是________，D
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