安徽省蚌埠市铁路中学届高三上学期期中检测化学试题Word文件下载.docx
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K＋＞S2－＞F－④单质的密度Na<
K<
Rb⑤氢化物的沸点：
H2Se＞H2S＞H2O
A．①③B．②④C．①②D．③⑤
5．下列说法正确的是
①NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，CsCl晶体中每个Cl-同时吸引着6个Cs+
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③因为氧化性：
HClO>
H2SO4,所以非金属性：
Cl>
S
④胶体的本质特征是丁达尔现象
⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
⑥可用Ba（OH）2溶液同时鉴别能力Fe（NO3）3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五种溶液
A．②⑤⑥B．①②④C．②④⑤D．③⑤⑥
6．下列做法不正确的是
A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B．在50mL量筒中配制0.1000mol·
L-1碳酸钠溶液
C．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
D．金属钠着火时,用细沙覆盖灭火
7．下列说法正确的是
A．含有共价键的物质中一定不含有金属元素
B．非金属元素的氧化物不可能为碱性氧化物，金属元素的氧化物也不可能为酸性氧化物
C．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、蛋白质水溶液均具有丁达尔效应
D．用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包装袋，以防止白色污染，减缓能源危机
8．下列有关实验现象的描述不正确的是
A．将表面变暗的金属钠粒投入干燥氯气中，无明显现象
B．将在空气中点燃的金属钠伸入干燥氯气中会继续燃烧，产生黄色火焰和大量黄烟
C．将SO2气体通入溴水中使溴水褪色，滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生
D．SO2气体通入品红溶液中，品红褪色，加热所得无色溶液红色复原
9．下列关于有机化合物的说法不正确的是
A．2，2-二甲基丙烷也称新戊烷
B．苯和氯乙烯都能发生加成反应
C．C4H10O属于醇的同分异构体有4种
D．橡胶和玻璃均属于人工合成的高分子化合物
10．下列实验现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变为黄色
氧化性：
H2O2>
Fe3+
B
向硅酸钠溶液中滴加盐酸
溶液变浑浊
氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸。
C
向溴水中滴加苯
液体出现分层，上层有颜色下层接近无色
溴在苯中的溶解度远大于水中
D
将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中
溶液变成蓝色
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性
A．AB．BC．CD．D
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的单质是空气中含量最高的气体，Y在四种元素中原子半径最大，Z的氧化物是光导纤维的主要成分，W与X是同主族元素。
下列叙述正确的是
A．离子半径X<
YB．最高价氧化物的水化物的酸性Z<
W
C．氢化物沸点X<
WD．Y3X和Z3X4中化学键类型相同
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13NA
B．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L
C．常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA
D．100g46%乙醇溶液中所含O－H数目为7NA
13．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（
），杏仁含苯甲醛（
）。
下列说法错误的是
A．肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应
B．可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团
C．肉桂醛和苯甲醛互为同系物
D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内
14．K2Cr2O7溶液中存在平衡：
Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是
A．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
B．②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
15．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·
H2O+2H2O
B．醋酸除去水垢：
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：
SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2－+2BaSO4↓＋2H2O
16．下列操作或装置能达到实验目的的是
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色溶液中：
Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-、
B．c（ClO-）=1mol·
L-1的溶液中：
Fe2+、Al3+、Cl-、I-
C．能使酚酞变红的溶液中：
K+、Na+、SiO32－、SO42－
D．
=0.1mol·
NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-
18．向200mL2mol·
L
－1
HNO
3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n（Fe
2+）随n（Fe）变化如图所示。
下列有关说法正确的是
A．该过程中产生标准状况下的氢气4.48L
B．向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象
C．图中a=1、b=1.5
D．当加入铁粉nmol时（0.1＜n＜0.15），溶液中n（Fe3+）=（0.3-2n）mol
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、综合题
19．ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用
ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.
（1）消毒水时,
ClO2还可将水中的
Fe2+、Mn2+
等转化成Fe（OH）3
和
MnO2等难溶物除去,在这个过程中,
Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明
ClO2具有______
性.
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：
2KClO3+SO2==2ClO2+_____。
（3）使Cl2
和H2O（g）
通过灼热的炭层,生成HCl和CO2
写出化学方程式:
_____________
（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间。
碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。
（已知：
2S2O32-+I2==S4O62-+2I-）
Ⅲ加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____。
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_____。
③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×
10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，则水样中ClO2的浓度是_____mg/L。
20．碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
（1）基态氯原子的价电子排布图是________________________；
基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有____________种
（2）碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是____________（填元素符号）CO32-中碳原子的杂化轨道类型为____________。
（3）相同条件下，水的沸点高于液氨，原因是________________________。
（4）铜与CNˉ可形成络合离子[Cu（CNˉ）4]2-，写出一种与CNˉ互为等电子体的分子的化学式____________；
1mol[Cu（CNˉ）4]2-中含有____________molσ键；
若将[Cu（CNˉ）4]2-中二个CNˉ换为Clˉ，只有一种结构，则[Cu（CNˉ）4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为_________。
（5）氯化钠的晶胞如图所示。
晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列，钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。
一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为__________个。
已知：
半径r（Clˉ）=apm，r（Na+）=bpm。
摩尔质量M（NaCI）=cg·
mol-1则氯化钠晶体的密度为_________g·
cm-3
三、推断题
21．医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物（G）。
已知:
①RCH=CH2
RCH2CH2CHO；
②
（1）B的核磁共振氢谱图中有_______组吸收峰,C的名称为_________。
（2）E中含氧官能团的名称为_______，写出D→E的化学方程式_______。
（3）E-F的反应类型为________。
（4）E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有_____种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式_______。
（5）下列有关产物G的说法正确的是__________
A．G的分子式为C15H28O2B．1molG水解能消耗2mol
NaOH
C．G中至少有8个C原子共平面D．合成路线中生成G的反应为取代反应
（6）写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸（
CH3CH2CH2CH2COOH）。
合成路线流程图示例如下:
H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH，无机试剂任选。
___________
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
从物质的组成来分析物质的分类，从反应物和生成物种类分析反应的类型，从原电池原理来分析金属防腐的原理。
【详解】
电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物属于碱，纯碱是盐，生石灰属于碱性氧化物，故A错误；
海轮是钢铁制造的，镶嵌锌块是利用原电池的原理对船体进行保护，锌比铁活泼先被腐蚀，故B正确；
海水中溶解有氯化钠，从中提取氯化钠是物理变化，故C错误；
置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，光合作用是二氧化碳和水的反应，不是置换反应，故D错误。
故选B。
2．A
试题分析：
硫酸与Ba（NO3）2反应生成白色沉淀BaSO4，与NaAlO2反应先生成白色沉淀，沉淀在溶解。
与NaHCO3反应有气泡生成，与AlCl3不反应，没有现象。
考点：
物质的鉴别。
3．C
首先考虑该物质是不是化合物，然后从电离的角度去分析它的类别。
氢氟酸是HF水溶液，属于混合物，酸的前提是化合物，故A错误；
纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，故B错误；
石炭酸是苯酚，其在水溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子，故其属于酸；
苛性钠指氢氧化钠，属于碱；
醋酸钠是盐，故C正确；
碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的混合物，不是碱，故D错误。
故选C。
【点睛】
对酸、碱、盐的分类，可以从电离的角度去分类，但前提必须是化合物。
4．C
【解析】试题分析：
①碳酸钠很稳定，不能分解，碳酸钙在高温能分解，碳酸氢钠很不稳定，正确。
②碱金属的熔点逐渐降低，正确。
③电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，错误。
④碱金属从上往下单质的密度逐渐增大，但钠的密度大于钾的密度，错误。
⑤氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，但由于水分子间有氢键，所以沸点最高，错误。
所以选C。
同族元素的性质递变性，物质熔沸点的比较
【名师点睛】同族金属元素的熔点随着原子序数的增大而降低，同族非金属元素的熔点随着原子序数的增大而增大。
在比较同族元素的氢化物的沸点时，需要考虑到氨气，水，氟化氢等物质分子间有氢键，所以沸点反常。
5．A
NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，CsCl晶体中每个Cl-同时吸引着8个Cs+，故①错误；
蔗糖在水溶液里以分子存在，属于非电解质；
硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态能完全电离，所以属于强电解质；
水能部分电离，属于弱电解质，所以蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故②正确；
非金属性Cl＞S，可比较最高价含氧酸的酸性，不能比较HClO、稀H2SO4的氧化性，二者没有因果关系，故③错误；
胶体的本质特征是微粒直径在1-100nm之间，故④错误；
铝粉能和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，但铁和氢氧化钠不反应，所以除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，故⑤正确；
氢氧化钡和硝酸铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；
和氯化铝反应先生成白色沉淀，当氢氧化钡过量时白色沉淀又溶解；
和氯化铵反应生成刺激性气味的气体；
和氯化亚铁反应先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色、最后变为红褐色沉淀；
和硫酸钠反应生成白色沉淀，且氢氧化钡过量时，白色沉淀不消失；
所以可用Ba（OH）2溶液同时鉴别Fe（NO3）3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五种溶液，故⑥正确。
故选A。
6．B
A．强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故A正确；
B.量筒只能量取溶液，不能在量筒中配制溶液，故B错误；
C.氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故C正确；
D.钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，故D正确。
明确氨气能用湿润的红色石蕊试纸检验，不能用蓝色的石蕊试纸检验。
7．D
含有共价键的化合物中可能含有金属元素，如氯化铝，故A错误；
金属元素的氧化物可能为酸性氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物，故B错误；
氢氧化铁溶胶、蛋白质水溶液分散质粒子在胶体范畴内，均具有丁达尔效应，而甘油与乙醇的混合液属于溶液范畴，不具有丁达尔效应，故C错误；
白色污染是指难降解的塑料造成的污染，而用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包装袋，可以防止白色污染，故D正确。
故选D。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径在1-100nm之间，而不是丁达尔效应，丁达尔效应是胶体的性质，由胶体粒子的结构决定的。
8．B
从物质的化学性质分析两者是否反应，同时根据产物的性质分析反应的现象是否正确。
表面变暗是因为生成了氧化钠，而干燥的氯气与氧化钠不反应，故无明显现象，故A正确；
钠在氯气中燃烧生成细小的氯化钠晶体，故现象为白烟，故B错误；
二氧化硫具有还原性，可以使溴水褪色，同时其被氧化成硫酸根，滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，故C正确；
二氧化硫的漂白原理是因为与品红反应生成不稳定的无色物质，当加热时，又会复原，故D正确。
9．D
【解析】分析：
合成高分子化合物是通过聚合反应合成的相对分子质量很大的化合物，如合成橡胶。
高分子化合物还有一类是天然高分子化合物，如淀粉、纤维素和天然橡胶等。
A.2，2-二甲基丙烷主链上有三个碳原子，2号碳上有两个甲基，也可称为新戊烷，故A正确；
B.氯乙烯中含有碳碳双键，可以与氢气、卤素单质等发生加成反应，苯可以与氢气发生加成反应，故B正确；
C.由分子式C4H10O看出属于一元醇，其同分异构体的数目等于丁烷等效氢原子的数目，正丁烷和异丁烷分别有两种等效氢原子，所以C4H10O属于醇的同分异构体有4种，C正确；
D.玻璃属于无机非金属材料，不属于人工合成的高分子化合物，故D错误；
因此，本题答案为D。
点睛：
本题C选项找C4H10O属于一元醇的同分异构体，可看作是-OH取代丁烷中的一个氢原子，因此通过分析丁基有4种异构体迅速解决。
10．C
【解析】A、Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸，会形成HNO3，因此溶液变为黄色，有可能是HNO3氧化Fe2+，选项A错误；
B、盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，不能比较氯和硅的非金属性强弱，选项B错误；
C、向溴水中滴加苯，溴在苯中的溶解度远大于水中，液体出现分层,上层有颜色下层按近无色，选项C正确；
D、过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，最终会褪色，选项D错误。
答案选C。
本题考查化学实验方案设计，涉及氧化还原、强酸与弱酸盐反应等知识，根据氧化性强弱顺序、酸的强弱等知识点来分析解答，易错选项是A、B，注意：
酸性条件下硝酸根离子的强氧化性，为隐含条件，为易错点；
利用酸性强弱来判断元素非金属性强弱时必须用其最高价氧化物的水化物，否则无法比较非金属性强弱，只能说明酸的酸性强弱而已。
11．B
从题干信息推测元素种类，再根据元素周期律比较性质。
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的单质是空气中含量最高的气体，则X为N；
Z的氧化物是光导纤维的主要成分，则Z为Si；
W与X是同主族元素，则W为P；
Y在四种元素中原子半径最大，则Y为Na或Mg或Al。
A．氮离子和钠离子（或镁离子、铝离子）核外电子数相同，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越大，半径越小，所以Y<
X，故A错误；
B．非金属性Z（Si）<
W（P），元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以Z<
W，故B正确；
C．氨分子间可形成氢键，而磷化氢分子是不能形成氢键，所以氢化物的沸点W<
X，故C错误；
D．Y3X（Na3N）为离子晶体，微粒间作用力为离子键，而Z3X4（Si3N4）为原子晶体，微粒间作用力为共价键，故D错误。
分子间氢键的存在使分子间作用力增大，熔、沸点升高；
原子晶体中含有共价键。
12．D
A项，该盐酸溶液的体积未知，无法计算H+数目，A错误；
含氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，若只有CO2和NO2，则为0.1mol，标准状况下其体积为2.24L，但是存在可逆反应2NO2
N2O4，故实际体积小于2.24L，故B错误；
C项，常温下铁在浓硝酸中钝化，无法计算转移的电子数，故C错误；
D项，100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有46g（1mol）乙醇和54g（3mol）水，所含的O－H数目为7NA，D正确。
本题考查NA及其应用，题目难度不大，但设计了一些思维障碍，易错点较多，A项由水电离的H＋浓度为10－13mol•L-1，B项易忽略可逆反应，C项注意钝化，D项注意水中的O－H。
13．C
从有机物的结构（官能团）分析该有机物具有的化学性质。
肉桂醛中含有碳碳双键，可以发生加成和加聚反应，苯环上可以发生取代反应，故A正确；
肉桂醛中有醛基，可以用新制氢氧化铜悬浊液检验，故B正确；
肉桂醛中含碳碳双键，而苯甲醛没有，结构不相似，所以不是同系物,故C错误；
苯环上所有原子处在同一平面，醛基上的所有原子也在同一平面上，单键可以旋转，所以苯甲醛中所有原子可能位于同一平面内，故D正确。
苯环上的碳原子和醛基中的碳原子都是sp2杂化，空间构型为平面型。
14．A
根据平衡移动原理分析平衡移动的反向，再根据题干所给信息分析实验现象。
若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，平衡向逆方向移动，Cr2O72-可以氧化乙醇，溶液变绿色，故A错误；
②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH，故B正确；
对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强，故C正确；
滴加硫酸溶液时，平衡向左移动，Cr2O72-（橙色）浓度增大，橙色加深；
滴加氢氧化钠溶液，平衡向右移动，CrO42-（黄色）浓度增大，溶液变黄，故D正确。
由实验②、④可知Cr2O72-在酸性条件下具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能，注意把握题给信息，是解题的关键。
15．D
A.由于浓KOH溶液过量，所以NH4HCO3溶液中的NH4+、HCO3-完全反应．故化学方程式：
NH4HCO3
+2KOH=K2CO3+NH3↑+2H2O，NH4HCO3
、KOH和K2CO3均可以拆，故离子方程式为：
NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O，故A错误；
B.醋酸是弱酸，不能拆，故离子方程式应为：
2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B错误；
C.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，因为硝酸有强氧化性，所以离子反应方程式为2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故C错误；
D.明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：
2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D正确。
离子方程式书写过程中，注意硝酸的强氧化性，反应物过不过量等问题。
16．C
A．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时眼睛应平视刻度线，故A错误；
B．饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应改用饱和氯化钠溶液，故B错误；
C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C正确；
D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误；
17．C
根据题干分析溶液中还可能存在哪些离子，再进一步分析给出的离子是否能大量存在。
Cu2+有颜
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