嘉兴市高三上学期基础测化学试题含答案Word格式文档下载.docx
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C.CH3CH2CH（CH3）CH2CH3的名称为3－甲基戊烷
D．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2互为同分异构体
7．由NO2、O2和熔融NaNO3组成的燃料电池如图所示，在该电池工作过程中石墨I
电极产生一种气态氧化物Y。
下列说法正确的是
A．Y可能为NO
B．电流由石墨I流向负载
C．石墨I上发生还原反应
D．石墨II上的电极反应：
O2+2N2O5+4e－=4NO3－
8．下列实验操作对应的现象不符合事实的是
实验操作
现象
A
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀硫酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
B
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后滴加KSCN溶液
溶液黄色逐渐消失，滴加KSCN后溶液颜色不变
C
向盛有Br2的CCl4溶液的试管中通入少量乙炔，静置
溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象
D
将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸（半透膜）袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经足够时间后，取少量袋内液体分别与碘水和新制Cu（OH）2悬浊液（加热）反应
两者均无明显变化
9．能正确表示下列变化的离子方程式是
A．硫酸铝溶液中加入足量氨水：
Al3+＋4OH−=AlO2－+2H2O
B．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：
OH−＋NH4+=NH3•H2O
C．在FeSO4溶液中加入少量H2O2：
Fe2+＋H2O2＋2H+=Fe3+＋2H2O
D．用碳棒做电极电解饱和食盐水：
2Cl－+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH－
10．元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示，其中M原子核外电子数为Y原子核外电子数的两倍。
下列说法合理的是
A．元素最高化合价：
Z>
Y>
X
B．M可能与氢元素形成化合物H2M2和H2M
C．简单离子半径（r）大小：
r（N）>
r（Z）>
r（M）>
r（Y）
D．氧化物对应的水化物的酸性强弱：
Z>
N
11．下列说法不正确的是
A．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
B．乙烯通过直接加成或先加成再取代等途径都可制得乙醇
C．溴乙烷、乙酸、乙酸乙酯在一定条件下都能与氢氧化钠溶液反应
D．煤气化生成的CO和H2再经过催化合成得到液体燃料，属于煤的液化
12．下列说法不正确的是
A．氯化钠晶体熔融时既需要破坏离子键又需要破坏共价键
B．C5H12的三种同分异构体由于分子间作用力不同，因此沸点不同
C．金属钠与水反应的过程中，既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
D．相同温度下冰的密度比水小，是由于冰晶体中水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol乙烷分子中含有的共价键数为6NA
B．标准状况下11.2L苯分子中含原子数为6NA
C．30g葡萄糖与冰醋酸的混合物中含碳原子数为NA
D.1molCl2与水完全反应转移的电子数为2NA
14．下列选项中所列比值为1∶1的是
A.NaHS溶液中c（Na+）与c（HS－）之比
B.pH=7的氨水和硫酸铵的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42－）之比
C.相同温度下pH=12的KOH溶液和pH=12的Ba（OH）2溶液中的c（OH－）之比
D.相同温度下1L0.2mol·
L−1的CH3COOH溶液与2L0.1mol·
L−1的CH3COOH溶液中所含的n（H+）之比
15．取体积均为2L的四组X的溶液进行实验（X受热发生分解反应），在不同温度下测得X的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。
下列说法不正确的是
时间
温度
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
①
10°
1.1
0.90
0.80
0.73
0.68
0.65
②
a
0.70
③
25°
1.0
0.50
0.35
0.25
0.20
④
30°
2.0
1.4
0.13
A.实验②中改变的条件可能是加入催化剂
B.在0～10min内，实验③④中X的分解百分率相同
C.在10～20min内，实验①中X的平均分解速率为0.005mol•L-1•min-1
D.对比实验①和④，能说明X的反应速率随温度升高而增大
16．下列说法不正确的是
A．2NO2（g）
N2O4（g）在常温下即可进行，说明正反应是放热反应
B．汽车尾气催化净化时的反应：
2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）ΔH<
0，
平衡常数为K1；
若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；
则K1<
K2
C．某恒容密闭容器中反应：
nA（g）＋mB（g）
pC（g）＋qD（g）ΔH>
0已达平衡，
则升温时c（B）/c（C）的值减小
D．恒温恒容密闭容器中反应：
H2NCOONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g），混合气体的
密度不再改变时说明反应已达平衡
17．两种盐的稀溶液：
amol·
L−1NaX溶液和bmol·
L−1NaY溶液。
A.若a=b，且pH（NaX）>
pH（NaY），则酸性HX<
HY
B.若a>
b，且c（X－）=c（Y－），则溶液中c（HX）>
c（HY）
C.若a=b，且c（X－）=c（Y－）+c（HY），则HX为强酸
D.若两溶液等体积混合后c（X－）+c（HX）=c（Y－）+c（HY）=0.1mol·
L−1，则
a=b=0.1mol·
L−1
18．四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：
①TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）ΔH1=+175.4kJ·
mol－1
②C（s）+1/2O2（g）=CO（g）ΔH2=－110.45kJ·
下列说法正确的是
A.C的燃烧热是－110.45kJ·
mol-1
B.若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变大
C.反应①中的能量变化如右图所示
D.反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）ΔH=－45.5kJ·
19．工业上60%的镁来源于海水，从海水中提取镁的工艺流程如图所示。
A.操作①为过滤，操作②为蒸发结晶
B.操作③是在干燥的氯化氢气流中加热
C.该工艺流程涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
D.该工艺的优点是原料来源广泛、同时获得重要的化工原料氯气
20．已知氧化性:
Fe3+>
I2>
SO42－。
某溶液X可能含有K+、NH4+、Fe3+、Fe2+、SO42－、SO32－、CO32－、I－、Cl－中的一种或几种，进行以下实验。
A.溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42－
B.溶液X中Cl－的物质的量至少为0.090mol
C.溶液X中一定存在Fe2+、I－、Cl－,可能存在CO32－、SO32－、SO42－中至少一种
D.取溶液X加入足量稀硫酸、加热，产生能使品红溶液褪色的气体
非选择题部分
21.（8分）无机盐X（仅含有两种元素）可以通过单质甲与Ca（OH）2浊液共热的方法来制备，为探究X的组成和性质，设计并完成如下实验（流程图中部分产物已经略去）。
已知气体乙在标准状况下的密度为1.52g·
L－1，乙在O2中燃烧得到无色、有刺激性气味的气体丙，丙可用于漂白纸浆等物质。
请回答：
（1）X的化学式为
▲
，乙的电子式为
。
（2）X与足量盐酸反应的化学方程式为
（3）气体丙与少量澄清石灰水反应的离子方程式为
22.（10分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
Ⅰ．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）ΔH<
0。
（1）该反应在
（填“低温”或“高温”）下可自发反应。
（2）一定条件下的密闭容器中，充入10molCO和8molNO，发生上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有
（填字母序号）。
a．改用高效催化剂b．缩小容器的体积
c．升高温度d．增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，容器的体积为4L，该温度下平衡常数Kp=
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×
物质的量分数；
保留两位有效数字）。
③固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。
下图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g）中NO的浓度[c（NO）]在温度T2、固体催化剂的表面积S1条件下达到平衡过程中随时间（t）变化曲线图。
若催化剂的表面积
S1＞S2，请在图中画出c（NO）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
Ⅱ．某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。
写出X的电极反应式
23.（10分）一氧化二氯（Cl2O）是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。
某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl2O（支撑及夹持装置已省略）。
公众号：
浙考神墙750
已知：
①a中固体试剂是MnO2，b中试剂是浓盐酸。
②Cl2O的部分性质如下表。
熔点
沸点
制备方法
－120.6℃
3.8℃
2HgO＋2Cl2=Cl2O＋HgCl2·
HgO
（1）指出该制备装置中存在的一个明显错误
（经改进后进行有关实验）。
（2）装置C中盛有的试剂是
（3）写出装置A中制备Cl2的离子方程式
（4）装置D中采用18℃～20℃水浴的原因是
（5）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别，装置D、E间采用这种连接方式的理由是
（6）Cl2O是市场上一种比较理想的饮水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl－，则ClO2消毒能力是等质量Cl2O的
倍（结果保留两位小数）。
24.（14分）“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：
我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。
合成线路如下图所示：
（1）反应①的类型是
，化合物B中的含氧官能团的名称为
（2）下列说法不正确的是
A．利用红外光谱法可以鉴别B和C
B．B可以发生氧化、取代、消去反应
C．可用溴水检验C中含有碳碳叁键
D．反应③为取代反应，反应④为缩聚反应
（3）B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为
（4）写出反应②的化学方程式
（5）写出3种满足下列条件的B的同分异构体M的结构简式
a．除苯环外，不含其它的环状结构，不考虑立体异构
b．能与NaOH溶液发生反应，且1molM最多消耗2molNaOH
c．M的核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为比为1∶2∶2∶3∶4
（6）设计由化合物A、C2H2和
为原料合成单体K（
）的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例参照题干）。
25.（8分）已知NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气：
2NH3+3Cl2=N2+6HCl。
当Cl2和NH3
比例不同时，产物有差异。
（1）若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则Cl2和NH3的最佳体积比为
（2）体积为1.12L的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L（其中Cl2体积分数为50%），则原混合气体中N2的体积为
mL（气体体积均为标准状况下测定）。
（3）有Cl2和N2的混合气体，其中N2的体积分数为x，将1L该混合气体与1L氨气混合，讨论当x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式（气体体积均在相同状况下测定）。
x的取值范围
y与x的关系式
①0<
x<
0.625
y=
②x≥0.625
2019年高三教学测试（2019.9）
化学参考答案与评分标准
一、选择题（本大题共20小题，1-10小题每题2分；
11-20小题每题3分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、非选择题（共5小题，共50分）
21．（8分）
（1）CaS4；
（每空2分，共4分）
（2）CaS4+2HCl=CaCl2+H2S↑+3S（2分）
（3）SO2+OH－=HSO3－（2分）
22.（10分）
Ⅰ．
（1）低温（2分）
（2）①b、d（2分）
②0.089M－1（Pa－1）（2分，不考虑Kp单位）
③如图：
（2分）
Ⅱ．2NH4++2H2O+2e－=2NH3▪H2O+H2↑（2分）
23.（10分）
（1）A装置缺少酒精灯加热（1分）
（2）浓硫酸（1分）
（3）2Cl－＋4H＋＋MnO2
Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O（2分）
（4）温度太低反应速率太慢，温度过高Cl2O分解（2分）
（5）防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸（2分）
（6）1.61（2分）
24.（14分）
（1）取代反应；
醛基、羟基（每空1分，共2分）
（2）C、D（2分）
（3）
（2分）
（4）（2分）
（5）
、
（共3分，写出3个即可）
（6）（共3分）
25.（8分）
（1）3∶2（2分）
（2）112（2分）
（3）①2（1－x）（2分）②（10x－4）/3（2分）
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