嘉兴市高三上学期基础测化学试题含答案Word格式文档下载.docx

1、C. CH3CH2CH（CH3）CH2CH3的名称为 3甲基戊烷DH2NCH2COOH和CH3CH2NO2互为同分异构体7由NO2 、 O2 和熔融NaNO3组成的燃料电池如图所示，在该电池工作过程中石墨I电极产生一种气态氧化物Y。下列说法正确的是 AY可能为NOB电流由石墨I流向负载C石墨I上发生还原反应D石墨II上的电极反应： O2 + 2N2O5 + 4e = 4NO38下列实验操作对应的现象不符合事实的是实验操作现象A向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀硫酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊B向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后滴加KSCN溶液溶液黄色逐渐消失，滴加KSC

2、N后溶液颜色不变C向盛有Br2的CCl4溶液的试管中通入少量乙炔，静置溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象D将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸（半透膜）袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经足够时间后，取少量袋内液体分别与碘水和新制Cu（OH）2悬浊液（加热）反应两者均无明显变化9能正确表示下列变化的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3+ 4OH = AlO2 + 2H2OBNH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：OH NH4+ = NH3H2OC在FeSO4溶液中加入少量H2O2：Fe2+ H2O2 2H+ = Fe3+ 2H2OD用碳棒做电极电解饱和食盐水：2Cl + 2H

3、2O H2 + Cl2 + 2OH10元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示，其中 M原子核外电子数为 Y原子核外电子数的两倍。下列说法合理的是 A元素最高化合价： Z Y X BM可能与氢元素形成化合物 H2M2和H2M C简单离子半径（r）大小：r（N） r（Z） r（M） r（Y） D氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z N11下列说法不正确的是A天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素B乙烯通过直接加成或先加成再取代等途径都可制得乙醇C溴乙烷、乙酸、乙酸乙酯在一定条件下都能与氢氧化钠溶液反应D煤气化生成的CO和H2再经过催化合成得到液体燃料，属于煤的液化12下列说法不正确的是A氯化钠

4、晶体熔融时既需要破坏离子键又需要破坏共价键BC5H12的三种同分异构体由于分子间作用力不同，因此沸点不同C金属钠与水反应的过程中，既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D相同温度下冰的密度比水小，是由于冰晶体中水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol乙烷分子中含有的共价键数为6 NAB标准状况下11.2 L 苯分子中含原子数为6 NAC30 g葡萄糖与冰醋酸的混合物中含碳原子数为NAD. 1mol Cl2与水完全反应转移的电子数为2 NA14下列选项中所列比值为11的是 A. NaHS溶液中c（Na+）与c（HS）之比 B.

5、pH=7的氨水和硫酸铵的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42）之比 C. 相同温度下pH=12的KOH溶液和 pH=12的Ba（OH）2溶液中的c （OH）之比 D. 相同温度下1 L 0.2 molL1的CH3COOH溶液与2 L 0.1 molL1的CH3COOH溶液中所含的n（H+）之比15取体积均为2 L的四组X的溶液进行实验（X受热发生分解反应），在不同温度下测得X的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是 时间 温度 0 min10 min20 min30 min40 min50 min60 min101.10.900.800.730.680.65a0.70

6、251.00.500.350.250.20302.01.40.13 A. 实验中改变的条件可能是加入催化剂B. 在010 min内，实验中X的分解百分率相同C. 在1020 min内，实验中X的平均分解速率为0.005 mol L-1min-1D. 对比实验和，能说明X的反应速率随温度升高而增大16下列说法不正确的是 A2NO2（g） N2O4（g）在常温下即可进行，说明正反应是放热反应B汽车尾气催化净化时的反应：2NO（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g） H 0 ，平衡常数为K1；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；则K1 0已达平衡，则升温时c（B）/c（C）的值减小 D恒温恒

7、容密闭容器中反应：H2NCOONH4（s） 2NH3（g）CO2（g），混合气体的密度不再改变时说明反应已达平衡17两种盐的稀溶液：a molL1 NaX 溶液和b molL1 NaY 溶液。 A. 若a = b，且pH（NaX） pH（ NaY），则酸性HX b，且c（ X） = c（ Y） ，则溶液中c （HX ） c （ HY ） C. 若a = b，且c （ X） = c （ Y）+ c （ HY ） ，则HX为强酸 D. 若两溶液等体积混合后c （ X） + c （HX ） = c （ Y） + c （ HY ） = 0.1 molL1 ，则a = b = 0.1 molL118四氯

8、化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下： TiO2 （s） + 2Cl2 （g） = TiCl4 （g） + O2 （g） H 1 = +175.4 kJmol1 C（s） + 1/2O2 （g） = CO （g） H 2 =110.45 kJ 下列说法正确的是 A. C的燃烧热是110.45 kJmol-1 B. 若反应中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则H 1变大 C. 反应中的能量变化如右图所示 D. 反应TiO2（s） + 2Cl2（g） + 2C（s） = TiCl4（g） + 2CO（g） H =45.5 kJ19工业上60%的镁来源于海水，从海水中提取镁的工

9、艺流程如图所示。 A. 操作为过滤，操作为蒸发结晶 B. 操作是在干燥的氯化氢气流中加热 C. 该工艺流程涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 D. 该工艺的优点是原料来源广泛、同时获得重要的化工原料氯气20已知氧化性: Fe3+ I 2 SO42 。某溶液X可能含有K+、NH4+、Fe3+、Fe2+、SO42、SO32、CO32、I、Cl 中的一种或几种，进行以下实验。 A . 溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42 B . 溶液X中Cl的物质的量至少为0.090 mol C. 溶液X中一定存在Fe2+、I、Cl , 可能存在CO32、SO32、SO42中至少一种 D. 取溶液X加

10、入足量稀硫酸、加热，产生能使品红溶液褪色的气体非选择题部分21.（8分）无机盐X（仅含有两种元素）可以通过单质甲与Ca（OH）2浊液共热的方法来制备，为探究X的组成和性质，设计并完成如下实验（流程图中部分产物已经略去）。已知气体乙在标准状况下的密度为1.52 gL1，乙在O2中燃烧得到无色、有刺激性气味的气体丙，丙可用于漂白纸浆等物质。请回答：（1）X的化学式为 ，乙的电子式为。（2）X与足量盐酸反应的化学方程式为（3）气体丙与少量澄清石灰水反应的离子方程式为22.（10分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO（g）

11、 + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g） H 0。（1）该反应在（填“低温”或“高温”）下可自发反应。（2）一定条件下的密闭容器中，充入10 mol CO和8 mol NO，发生上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有（填字母序号）。 a改用高效催化剂 b缩小容器的体积 c升高温度 d增加CO的浓度压强为10 MPa、温度为T1下，若反应进行到20 min达到平衡状态，容器的体积为4 L，该温度下平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数；保留两位有效数字）。固体催化剂的质量一

12、定时，增大其表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）2CO（g）2CO2 （g）N2（g） 中NO的浓度c（NO）在温度T2、固体催化剂的表面积S1 条件下达到平衡过程中随时间（t）变化曲线图。若催化剂的表面积S1S2 ，请在图中画出c（NO） 在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。写出X的电极反应式23.（10分）一氧化二氯（Cl2O）是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42以上易分解。某化学

13、兴趣小组设计如图装置以制备Cl2O（支撑及夹持装置已省略）。公众号：浙考神墙750已知： a中固体试剂是MnO2，b中试剂是浓盐酸。 Cl2O的部分性质如下表。熔点沸点制备方法120.6 3.82HgO2Cl2 = Cl2OHgCl2HgO（1）指出该制备装置中存在的一个明显错误（经改进后进行有关实验）。（2）装置C中盛有的试剂是（3）写出装置A中制备Cl2的离子方程式（4）装置D中采用1820水浴的原因是（5）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别，装置D、E间采用这种连接方式的理由是（6）Cl2O是市场上一种比较理想的饮水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为

14、Cl，则ClO2消毒能力是等质量Cl2O的倍（结果保留两位小数）。24.（14分）“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示：（1）反应的类型是，化合物B中的含氧官能团的名称为（2）下列说法不正确的是 A利用红外光谱法可以鉴别B和C BB可以发生氧化、取代、消去反应 C可用溴水检验C中含有碳碳叁键 D反应为取代反应，反应为缩聚反应（3）B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为（4）写出反应的化学方程式（5

15、）写出3种满足下列条件的B的同分异构体M的结构简式 a除苯环外，不含其它的环状结构，不考虑立体异构 b能与NaOH溶液发生反应，且1 mol M最多消耗2 mol NaOH cM的核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为比为12234（6）设计由化合物A、C2H2和 为原料合成单体K（）的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例参照题干）。25.（8分）已知 NH3和 Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl。当 Cl2和 NH3比例不同时，产物有差异。（1）若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则 Cl2和 NH3的最佳体积比为（2）体

16、积为1.12 L的 Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672 L（其中Cl2体积分数为50%），则原混合气体中N2的体积为mL（气体体积均为标准状况下测定）。（3）有Cl2和N2的混合气体，其中N2的体积分数为x，将1 L该混合气体与1L氨气混合，讨论当x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式（气体体积均在相同状况下测定）。x的取值范围y与x的关系式 0 x 0.625 y= x 0.6252019年高三教学测试（2019.9）化学参考答案与评分标准一、选择题（本大题共20小题，1-10小题每题2分；11-20小题每题3分，共50分）1234567891011121314

17、151617181920二、非选择题（共5小题，共50分）21（8分）（1）CaS4；（每空2分，共4分）（2）CaS4 + 2HCl = CaCl2 + H2S+ 3S（2分）（3）SO2 + OH = HSO3（2分）22. （10分）（1）低温（2分） （2） b、d（2分） 0.089 M1（Pa1）（2分，不考虑Kp单位） 如图：（2分）2NH4+ + 2H2O +2e = 2NH3H2O + H2（2分）23. （10分）（1）A装置缺少酒精灯加热（1分）（2）浓硫酸（1分）（3）2Cl4HMnO2 Cl2Mn22H2O（2分）（4）温度太低反应速率太慢，温度过高Cl2O分解（2分）（5）防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸（2分）（6）1.61（2分）24. （14分）（1）取代反应；醛基、羟基（每空1分，共2分）（2） C、D（2分）（3）（2分） （4）（2分）（5）、（共3分，写出3个即可）（6）（共3分）25. （8分）（1）32（2分） （2）112（2分）（3） 2（1x）（2分） （10x4）/3（2分）