湖北省重点高中届高三化学上学期期中试题Word文档格式.docx
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B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C.橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物
D.压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料
8.1,3—二异丙烯基苯（）是重要的化工原料。
下列有关1,3—二异丙烯基苯的说法正确的是
9.
实验室制备硝基苯，反应装置如右图。
下列对该实验的叙述错误的是
A.长玻璃管起冷凝回流作用
B.水浴加热其优点是受热均匀，便于控制温度
C.粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤
D.洗涤后，用无水CaCl2干燥，然后过滤，得到纯硝基苯
10.
某科研人员提出甲醛（HCHO与Q在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO、H2O的历程,该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。
下列说法错误的是
A.HAP能提高HCHQfQ2的反应速率
B.HCHQ在反应过程中，有C-H键发生断裂
C.根据图示信息，CQ分子中的氧原子全部来自Q2
D.该反应可表示为：
HCHQQHAPCQ+H2Q
11.25C时，用0.1mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、
HY。
所加NaQH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%发生电离
B.a点的导电能力比b点弱
C.b点溶液中，c（HY）+2c（H+）=c（Y-）+2c（OH-）
D.加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中，（X-）=c（Y-）
第11题图第12题图
12.将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。
某转化工作原理如上图。
该装
置工作时，下列叙述错误的是
A.p电极的电极反应：
2H++2e_=H2f
B.该方法能实现由H2S高效产生S和H2
C.光照后，n电极的电极反应：
H2S-2e「=2H++S
D.除了Fe3+/Fe2+外，13-/l-也能实现上图所示循环
13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，的最外层电子数是其所在周期数的2
倍。
W在X中充分燃烧生成化合物WX。
丫十与X2-具有相同的电子层结构，Z的氢化物溶于水得
到一种强酸，下列说法正确的是
A.原子半径：
Y>
Z>
X>
W
B.Y2%,Y2W均含有非极性共价键
C.由WX和Y元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D.WX和Z元素能形成WXZ的离子化合物
第II卷（非选择题，共174分）
二、非选择题（包括必做题和选做题两部分。
第22题〜第32题为必做题，每个试题考生都必
须作答。
第33题〜第38题为选做题，考生根据要求作答。
）
（一）必做题（共129分）
26.（14分）水是一种重要的自然资源，水质优劣直接影响人体健康，水处理技术在生产、生活
中应用广泛。
聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂。
以黄铁矿的烧渣（主要成分为FaQ、
FeOSiO2等）和废铁屑为原料制取聚合硫酸铁（Fe2QHSO4x）的工艺流程如下：
2x43—
2m
⑴用98%勺硫酸配制28%勺硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有（填标号）。
a.容量瓶b.烧杯c.玻璃棒d.分液漏斗
（2）废铁屑表面附有铁锈，铁锈的主要成分为，步骤③的具体实验操作有。
⑶水解、聚合要严控pH和温度。
pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则。
写出
水解、聚合反应生成PFS的化学方程式：
。
（4）步骤⑥相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是。
⑸污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2*、H『、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂
使其沉淀。
下列物质能作为沉淀剂的是（填标号）。
a.氨水b.硫化氢气体c.硫酸钠溶液d.纯碱溶液
（6）硬度为1°
的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。
若某天然水
中c（Ca）=1.5X10mol/L,c（Mg）=6.4x10mol/L，则此水的硬度为。
27.（15分）连二亚硫酸钠（Na2SC4）俗称保险粉，可用作食品保鲜剂（不直接加入食品中，安全、
卫生），还可用于纸浆、肥皂等的漂白剂。
NqSQ易溶于水，难溶于乙醇。
在碱性介质中较稳
定，在空气中易被氧化。
回答下列问题：
（1）Na2S2C4用于保鲜剂时能去除Q,先生成NqSO并缓慢释放SO,该反应的化学方程式
为。
（2）锌粉法制备NqSzC的工艺流程如下图所示:
1实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO,并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生
装置是（填字母）。
②工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液，其目的是
步骤n中发生反应的化学方程式为
③在步骤•中得到的NqSQ固体要用乙醇洗涤，其优点是
水溶液液中，然后通入SO发生反应，有CO气体放出，总反应的化学方程式是
（4）连二亚硫酸钠的分析检测。
铁氰化钾法：
铁氰化钾Ks[Fe（CN）e]是一种比较弱的氧化剂，其
具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将SQ2_氧化为SO2_,[Fe（CN）e]3_还原为[Fe（CN）e]4
⑵B2出乙硼烷）气体燃烧热值高，是未来的高能燃料，用于火箭和导弹。
1molBH^g）在Q（g）
中燃烧，生成B2Q3（s）和HO（g）放出2033.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程
<
=或>
）。
度下随反应时间⑴的变化见图，由此图可得出:
>
”）。
分析HBO的速率，va（逆）vb（正）（填
2根据化学反应原理，分析升高温度对制备B（OCH）反应的影响:
3若要进一步提高硼酸的转化率，除了可以适当改变反应温度外，还可以采取的措施
有：
、。
⑶H3BQ溶液中存在如下反应：
HBO（aq）+H0
（1）?
[B（OH）4]_（aq）+H,aq）。
常温时，已知
0.70mol・L「1H3BQ溶液中，c平衡（H+）=2.0X10_5mol•L1,水的电离可忽略不计，列式计算该反应的平衡常数K约为（计算结果保留两位有效数字）。
（二）选做题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一
题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.（15分）氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。
学习物质结构与性质，
（1）太阳中的主要化学元素是氢和。
（2）氢负离子H基态电子排布式为。
⑶下列变化：
（g）=H（g）+e「吸收的能量为73kJ/mol,H（g）=H（g）+吸收的能量为1311
kJ/mol，则氢负离子H的第一电离能为。
（4）几种碱金属氢化物的部分性质如下表所示：
戟化轲
IJH
NaH
KH
噺理gini'
0.78
I.43
分邮温虔弋
S50
125
400
从化学结构的角度回答说明，分解温度LiH>
NaH>
K。
⑸水溶液中有HO、H5Q+、HOT等微粒的形式。
HO+中，中心原子的杂化类型是
请画出HO+的结构式：
。
当用高能射线照射液态水时，水分子便以一种新的方式
电离，如下图所示:
射线
iiQ「-oii+n/r
H.0
——1L0
写出高能射线照射水的总反应的离子方程式
⑹氢化铝钠（NaAlH4）等复合氢化物是重要的有机还原剂。
NaAIHk晶胞结构如下左图所示，
NaAlH4晶体中，与Na*紧邻且等距的A1HT有个，设阿伏伽德罗常数为M，则晶体
的密度为g•cm3。
•Mil；
ON『
⑺在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1,1,1）晶面。
如右上图则该立
方晶胞体中（1，1，1）晶面共有个。
36.
（15分）药物中间体Q医用材料PVA的合成路线如下。
I-HjoCcX邛山p*II
-—歯物中利体3
已知：
①RCI+2NH~R—NH+NHCI
2RNO2f还还原ciRNH2
/I
—N込+（）—C—*—NN—cm
③
（1）A的分子式是。
⑵BTC是硝化反应，试剂a是（填名称）。
⑶CtD转化的化学方程式是。
（4）E的结构简式是。
（5）F含有的官能团是（填名称），与其含有相同官能团的同分异构体还有种。
（6）GtX的化学方程式是。
（7）W能发生缩聚反应，形成的高分子结构简式是。
（8）P的结构简式是。
2020年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试
高三化学试卷答案
答案：
7-12CADCCC13B或C（任选一都对）
26.
（1）be（1分）
（2）FaQ•nfO或FaQ（1分）蒸发浓缩，冷却结晶、过滤（洗涤）（2分）
（3）形成氢氧化铁沉淀（2分）
Fe2（OH）x（SO4）3x
mFe2（SO4）3+xmH2O=2m+mx/2H2SC4（2分）
（4）降低蒸发温度防止产物分解（2分）（5）bd（2分）（6）12°
（2分）
27.
（1）2N&
S2O+Q=2Na2SO+2SO2（2分）
（2）①ad（2分）
2增大锌粉的表面积，加快反应速率（2分）ZnSO+Na2CO=N@SQ+ZnCOj（2分）
3除去晶体表面的水分，并减少NazSzQ的溶解损失（2分）
（3）HCOONaNaOH2SO2Na2S2O4CO2H2O（2分）
28.
（1）（2分）
（2）B>
H6（g）+3O2（g）=B2O（s）+3H2O©
△H=-2033.8KJ/mol（2分）
（3）
©
（2分）v（2分）
③分离出B（OCH）3增加甲醇的浓度（量）（2分）
2.0M2」xlO--=…
——电“0“禎几
（4）
（2分）
35.
（1）氦（1分）
（2）1s2（1分）
（3）73KJ/mol（1分）
LiH>
NaH>
KH，离子键强,
（4）均为离子晶体，阳离子离子半径Li<
Na<
K，晶格能
分解温度高。
（2分）
3Hz7
（5）sp（1分）L（2分）
（n+2）H20——J扌+OH+H30
1呢丈1D”
（6）8（1分）（2分）
（7）8（2分）
36.
（1）
C6H6
（1分）
（2）浓硫酸、浓硝酸（1分）
碳碳双键、酯基（2分）4（2分）
（5）
^X^NO2
9^NH2
NNHCCI（2分）
（6）
2一CH
H+
+nH2。
一
ch2—
OH
+nCH3COOH
O—厂处
O
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