湖北省重点高中届高三化学上学期期中试题Word文档格式.docx

1、B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物D.压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料8.1 , 3 二异丙烯基苯（ ）是重要的化工原料。下列有关 1, 3 二异丙烯基苯的说法 正确的是9.实验室制备硝基苯，反应装置如右图。下列对该实验的叙述错误的是A.长玻璃管起冷凝回流作用B.水浴加热其优点是受热均匀，便于控制温度C.粗产品依次用蒸馏水和 5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤D.洗涤后，用无水 CaCl2干燥，然后过滤，得到纯硝基苯10.某科研人员提出甲醛（HCHO与 Q在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成 CO、H2O的历程

2、, 该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）。下列说法错误的是A.HAP能提高HCHQf Q2的反应速率B.HCHQ在反应过程中，有 C- H键发生断裂C.根据图示信息，CQ分子中的氧原子全部来自 Q2D.该反应可表示为：HCHQ Q HAP CQ+ H2Q11.25 C时，用0.1 mol/L 的NaOH溶液，分别滴定 20 mL、浓度均为0.1 mol/L 的两种酸HX、HY。所加NaQH溶液体积与反应后溶液的 pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A.0.1 mol/L 的一元酸HY在水中有1%发生电离B.a点的导电能力比b点弱C.b 点溶液中，c（HY） + 2c（H +） =

3、 c（Y -） + 2c（OH-）D.加NaOH溶液至pH= 7时，两种溶液中，（X-） = c（Y -）第11题图 第12题图12.将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。某转化工作原理如上图。该装置工作时，下列叙述错误的是A.p电极的电极反应：2H+ + 2e_ = H2 fB.该方法能实现由H2S高效产生S和H2C.光照后，n电极的电极反应：H2S- 2e= 2H+ + SD.除了 Fe3+ /Fe2+外，13-/l -也能实现上图所示循环13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，的最外层电子数是其所在周期数的 2倍。W在X中充分燃烧生成化合物 WX。丫十与X

4、2-具有相同的电子层结构， Z的氢化物溶于水得到一种强酸，下列说法正确的是A.原子半径：YZXWB.Y2%, Y2W均含有非极性共价键C.由W X和Y元素形成的化合物的水溶液呈碱性D.W X和Z元素能形成WXZ的离子化合物第II卷（非选择题，共174分）二、非选择题（包括必做题和选做题两部分。第 22题第32题为必做题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选做题，考生根据要求作答。 ）（一）必做题（共129分）26.（14分）水是一种重要的自然资源，水质优劣直接影响人体健康，水处理技术在生产、生活中应用广泛。聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣（主要成分为FaQ、F

5、eO SiO2等）和废铁屑为原料制取聚合硫酸铁 （Fe2 QH SO4 x ）的工艺流程如下：2 x 4 3 2 m 用98%勺硫酸配制28%勺硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 （ 填标号）。a.容量瓶 b. 烧杯 c. 玻璃棒 d. 分液漏斗（2）废铁屑表面附有铁锈，铁锈的主要成分为 ，步骤的具体实验操作有 。 水解、聚合要严控 pH和温度。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则 。写出水解、聚合反应生成 PFS的化学方程式： 。（4）步骤相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 。污水经过一级、二级处理后，还含有少量 Cu2*、H、Pb2 +等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质能作为

6、沉淀剂的是 （ 填标号）。a.氨水 b. 硫化氢气体 c. 硫酸钠溶液 d. 纯碱溶液（6）硬度为1 的水是指每升水含 10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO）。若某天然水中 c（Ca ） = 1.5 X 10 mol/L , c（Mg ） = 6.4 x 10 mol/L，则此水的硬度为 。27.（15分）连二亚硫酸钠（Na2SC4）俗称保险粉，可用作食品保鲜剂 （不直接加入食品中，安全、卫生），还可用于纸浆、肥皂等的漂白剂。 NqSQ易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：（1）Na 2S2C4用于保鲜剂时能去除 Q,先生成 NqSO并

7、缓慢释放 SO,该反应的化学方程式为 。（2）锌粉法制备NqSzC的工艺流程如下图所示:1实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取 SO,并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是 （ 填字母）。工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液，其目的是步骤n中发生反应的化学方程式为在步骤中得到的NqSQ固体要用乙醇洗涤，其优点是水溶液液中，然后通入 SO发生反应，有CO气体放出，总反应的化学方程式是（4）连二亚硫酸钠的分析检测。铁氰化钾法：铁氰化钾 KsFe（CN） e是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将 SQ2_氧化为SO2_, Fe（CN） e 3_还原为Fe（CN）

8、e4B 2出乙硼烷）气体燃烧热值高，是未来的高能燃料，用于火箭和导弹。1 mol BHg）在Q（g）中燃烧，生成B2Q3（s）和HO（g）放出2033.8 kJ的热量，写出该反应的热化学方程 ）。度下随反应时间的变化见图，由此图可得出:”）。分析 HBO的速率，va（逆） v b（ 正）（填2根据化学反应原理，分析升高温度对制备 B（OCH）反应的影响:3若要进一步提高硼酸的转化率，除了可以适当改变反应温度外，还可以采取的措施有： 、 。H3BQ溶液中存在如下反应： HBO（aq） + H0（1） ? B（OH） 4 _（aq） + H,aq）。常温时，已知0.70 molL1 H3BQ溶液中

9、，c平衡（H +） = 2.0 X 10_5 mol L 1,水的电离可忽略不计，列式计 算该反应的平衡常数 K约为 （ 计算结果保留两位有效数字 ）。（二）选做题：共45分。请考生从给出的 2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题 目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.（15分）氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。学习物质结构与性质，（1）太阳中的主要化学元素是氢和 。（2）氢负离子H基态电子排布式为 。下列变化：（g） = H（g） +

10、e吸收的能量为 73 kJ/mol , H（g） = H （g） + 吸收的能量为1311kJ/mol，则氢负离子 H的第一电离能为 。（4）几种碱金属氢化物的部分性质如下表所示：戟化轲IJHNaHKH噺理g ini0. 78I. 43分邮温虔弋S50125400从化学结构的角度回答说明，分解温度 LiHNaHK 。 水溶液中有HO、H5Q+、HOT等微粒的形式。 HO+中，中心原子的杂化类型是 请画出HO +的结构式： 。当用高能射线照射液态水时，水分子便以一种新的方式电离，如下图所示:射线iiQ - oii+n/rH.0 1L0写出高能射线照射水的总反应的离子方程式 氢化铝钠（NaAlH4

11、）等复合氢化物是重要的有机还原剂。 NaAIHk晶胞结构如下左图所示，NaAlH4晶体中，与Na*紧邻且等距的 A1HT有 个，设阿伏伽德罗常数为 M，则晶体的密度为 g cm 3。 Mil； ON 在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为 （1 , 1, 1）晶面。如右上图则该立方晶胞体中（1，1， 1）晶面共有 个。36. （15分）药物中间体 Q医用材料PVA的合成路线如下。I -Hjo CcX邛山 p * II- 歯物中利体3已知： RCI + 2NH R NH + NHCI2R NO2 f还还原ci R NH2/ IN込 + （）C * NNcm（1）A 的分子式是 。B T

12、C是硝化反应，试剂 a是 （ 填名称）。CtD转化的化学方程式是 。（4）E的结构简式是 。（5）F含有的官能团是 （ 填名称），与其含有相同官能团的同分异构体还有 种。（6）G tX的化学方程式是 。（7）W能发生缩聚反应，形成的高分子结构简式是 。（8）P的结构简式是 。2020年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试高三化学试卷答案答案：7-12 CADCCC 13 B 或C （任选一都对）26.（ 1）be （ 1 分）（2） FaQ nfO或FaQ （1分）蒸发浓缩，冷却结晶、过滤（洗涤） （2分）（3） 形成氢氧化铁沉淀（2分）Fe2（OH）x（SO4）3 xmFe2（SO4）3 +

13、 xm H2O = 2 m+ mx/2H 2SC4 （2 分）（4） 降低蒸发温度防止产物分解（2分） （5） bd （2分） （6） 12（ 2分）27.（ 1） 2N&S2O+Q=2 Na2SO+2 SO2 （ 2 分）（2） ad （2 分）2增大锌粉的表面积，加快反应速率（ 2分）ZnSO+Na2CO=NSQ+ZnCOj（ 2分）3除去晶体表面的水分，并减少 NazSzQ的溶解损失（2分）（3） HCOONa NaOH 2SO2 Na2S2O4 CO2 H2O （2 分）28.（ 1） （2 分）（2） BH6（g） +3O 2（g）=B 2O （s）+3H 2O H=-2033.8K

14、J/mol （2 分）（3） （ 2 分） v（ 2 分）分离出B（OCH）3 增加甲醇的浓度（量）（2 分）2.0 M 2xlO-= 电“0“禎几（4）（2 分）35. （ 1）氦（1 分）（2） 1s2 （1 分）（3） 73KJ/mol （1 分）LiH NaH KH，离子键强,（4）均为离子晶体，阳离子离子半径 Li NaK，晶格能分解温度高。（2分）3 Hz 7（5） sp （1 分）L （2 分）（n+2） H20 J 扌+ OH + H301呢丈1D”（6） 8 （1 分） （ 2 分）（7） 8 （2 分）36. （ 1）C6H6（1 分）（2）浓硫酸、浓硝酸（1分）碳碳双键、酯基（2分）4 （2分）（5）XNO29NH2NNHCCI （2 分）（6）2一CHH + nH 2。一ch2OH+ n CH3COOHO厂处O