答案版学年广西省桂林市高一下学期期末质量检测化学试题Word格式.docx
《答案版学年广西省桂林市高一下学期期末质量检测化学试题Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《答案版学年广西省桂林市高一下学期期末质量检测化学试题Word格式.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![答案版学年广西省桂林市高一下学期期末质量检测化学试题Word格式.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2023-1/6/0eaee2e0-7d23-4622-b309-8bae87bd6e95/0eaee2e0-7d23-4622-b309-8bae87bd6e951.gif)
A.有酯类物质生成
有乙醛生成
有乙烯生成
有盐类物质生成
4.下列过程不属于化学变化的是
A.酒精杀菌
B.煤干馏
C.石油裂化
D.从海水制得食盐
5.
下列物质中,互为同分异构体的是
A.淀粉和纤维素
B.蔗糖和麦芽糖
C2H6和C2H4
CH3Cl和CH2Cl2
6.关于生活中的有机物,下列说法错误的是
A.常用乙烯催熟水果
食醋可用于清除水垢
C.汽油和油脂都是烃类
淀粉用于生产葡萄糖和酒精
7.下列有机物分子中的所有原子在同平面上的是
A.乙烷
B.乙醇
C.乙酸
D.苯
8.用溴的四氧化碳溶很检验甲烷气体中的少量乙烯,其原理为乙烯能与溴发生
A.取代反应
B.加成反应
C.氧化反应
D.酯化反应
9下列“比较”的结论正确的是
A.碱性:
NaOH<
Mg(OH)2
酸性:
HNO3,<
H3PO4.
C.稳定性:
H2O<
H2S
D.
金属性:
K<
Rb
10.下列化学用语正确的是
A.中子数为9的氧原子的核素符号:
100
S2-离子的结构示意图:
HF的电子式:
H+[:
F:
]-
乙烯的结构简式:
CH2CH2
11.下列物质中,,属于离子化合物的是
A.HNO2,
B.H2O
C.NH4Cl
D.CO2
12.下列说法中错误的是
A.选择燃料只要考虑燃料热值的大小
B.燃料的燃烧反应都是放热反应
C.放热反应的逆反应一定是吸热反应
D.一定量的燃料完全燃绕放出的热量比不完全燃烧放出的热量大
13.下列反应属于吸热反应的是
A.生石灰溶于水
B.盐酸和氢氧化钠溶液反应
C.A1和盐酸反应
D.Ba(OH)2.8H2O与NH4CI晶体混合
14.氧化亚铜是种重要的工业原料。
氧化亚铜与氧气反应过程的能量
变化如右图所示。
下列有关判断正确的是
A.该反应过程吸收的能量大于放出的能量
B.氧化亚铜与氧气的反应为放热反应
C.该反应过程吸收的总能量为292k
D.Cu20(s)比Cu0(s)稳定
15.在体积可变的密闭容器中发生反应:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应),
改变下列条件,不能使增大的是
A.升高温度
B.缩小容器的体积
C.恒容时通人He
D.恒容时通人更多的H2O(g)
16.下列冶炼金属的原理中错误的是
A.加热分解Hg0制金属Hg
B.电解熔融Al2O3.制金属AI
C.电解NaCl溶液制金属Na
D.高温下用AI还原Fe203,制金属Fe
17.下列各组材料中,不能组合形成原电池的是
18.燃料电池是目前电池研究的热点之一。
某课外小组自制的氢氧燃料
电池如右图所示,a、b均为惰性电极。
下列叙述正确的是
A.溶液中的K+移向b极
B.电子由a极经电解质溶液移向b极
C.b极是负极,该电极上发生氧化反应
D.a极的电极反应式为:
H2+2e-=2H+
19.只用一种试剂就可以鉴别乙醇溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液,这种试剂是
A.金属Na
B.盐酸
C.NaOH溶液
D.新制Cu(OH)2浊液
20.在一定条件下将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。
2min未反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的
浓度为0.2mol/L,下列判断正确的是
A.方程式中的x=2
B.平衡时,A的转化率为40%
C.平衡时,A.B.C.D四种物质的浓度相等
D.从反应开始至平衡.B的平均反应速率为0.2mol/(L.min)
第Ⅱ卷
非选择题(共60分)
二、填空与简答题(本题共4小题,共30分)请将答案填在答题卡上
21.(6分)A.B.C.D.E五种元素在周期表中的位置如右下图所示。
请回答下列问题:
(1)A的原子结构示意图为_
;
E在周期表中的位置是_
B的简单氢化物的电子式
为_
(2)非金属性:
B_
_C(填"
>
”或“<
”或“=”)。
(3)由以上元素中的两种元素组成的既有离子键、
又有共价键的化合物是_____(填化学式)。
(4)D的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程
式为
22.(7分)反应Zn+CuS04=ZnSO4+Cu的能量变化趋势如右图所示:
(1)该反应为_反应(填“吸热”或”放热”)。
(2)若将上述反应设计成原电池,用铜做原电池某电极的材料,则:
①铜为原电池的____(填“正”或“负”)极,铜片上的现象为_
负极的电极反应式为
②外电路中电子由极(填“正”或“负”,下同)流出;
溶液
中的S04-2:
移向_极。
③若电路中转移0.2mol电子,则负极减少的质量为g
23.(5分)800℃时,在2L的恒容密闭容器中,反应2N0+02⇌2NO2,体系中的n(NO)随时间的变化如下表:
(1)反应达到平衡时,c(NO)=__mol/L。
(2)从反应开始到2s时,用NO:
表示的平均反应速率等于__mol/(L.s),若此时NO的转化
率和O2的转化率相等,则反应起始状态时,n(O)_mol。
(3)能说明该反应已经达到化学平衡状态的是_____(填正确选项编号)。
a.O2的浓度保持不变
b.单位时间内消耗amoINO,同时生成amolNO2;
c.容器内气体的颜色保持不变
d.容器内气体的密度不再变化
24.(12分)下列各图是常见有机物的分子比例模型:
(1)其中可以代表乙醇分子的是(填模型编号),D的结构简式为
(2)烃A的某种同系物只有两种同分异构体,这两种同分异构体的结构简式为、
(3)以B为基本原料,可以实现如右下图所示转化。
其中日是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。
①H的名称为;
F的结构简
式为;
②和
的反应类型分别是
、
②写出指定转化中有关反应的化学方程式:
C→E:
C+G→H:
三、实验与探究题((本题共2小题,共22分)请将答案填在答题卡上
25.(12分)某实验小组的同学进行如下实验研究影响化学反应速率的因素。
Ⅰ、以H2O2的分解反应为实验样本,研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响。
实验方案如下:
通过实验得到O2,的体积(V)与反应时间(t)的关系如右图所示:
请根据图像回答:
(1)实验方案④所对应的曲线是___
(用曲线编号回答)。
(2)实验方案①和实验方案②的目的是:
研究
(3)分析实验②和③的结果,所得到的结论是
Ⅱ.经查阅资料可知Cu2+对H202分解也具有催化作用。
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,研究小组的同学们分别设计了如甲、乙两图所示的实验。
请回答:
(1)定性分析:
通过观察对比图甲中,可
定性判断Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。
但是,有同学提出应该将FeCl3改为
Fe2(S04)3,更为合理,其理由是
(2)定量分析:
如图乙所示,实验时均以生成
30
mL气体为基准,其他可能影响实验的因
素均已忽略。
图中仪器A的名称为__,
实验中需要测量的数据是
26.(10分)以下为工业从海水中提取液溴的流程图:
(1)步骤①的离子方程式为:
(2)步骤②酒入热空气获得粗溴是利用溴的物理性质。
(3)简单判断步骤③中反应完全的依据是
(4)在实验室中完成步骤⑤,除了用到酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、尾接管外,主要还要使用、等玻璃仪器。
(5)要检验提取液溴后的水溶液中是否还含有单质漠,请设计种简单的检验方法:
四、计算题(8分)请将答案填在答题卡
27.
(8分)铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。
现取不同质量的该铝热剂分别和50mL同浓度的NaOH溶液反应,所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如右表(气体体积均在标准状况下测定)
(1)标准状况下,3.36L气体的物质的量是mol
(2)计算NaOH溶液的物质的量浓度(列出计算过程)
(3)计算该铝热剂中氧化铁的质量分数(列出计算过程)
参考答案及评分标准
一、选择题(每小题2分,共40分。
)
1.C2.B3.A4.D5.B6.C7.D8.B9.D10.A1.C12.A14.B15.C6.C17.B18.A9.D20.B
二、填空与简答题(本题共4小题,共30分)21.(6分.每空1分)
(1)
第三周期,VIIA或第3周期VIIA(全对才给分)
(合理的电子式给分)
(2)<
(3)Na2O2或NaN3(4)NaOH+HCl04=NaClO4+H2O.
22.(7分,每空1分)
(1)放热
(2)①正有红色固体析出,铜片变粗(答出第一个现象即可)Zn-2e-=Zn2+②负负或Zn③6.5
23.(5分,除标注外,每空1分)
(1)0.0035
(2)0.0030.010或0.01
(3)a.c(2分。
各1分.错写1个倒扣1分,扣至0分为止)24.(12分,化学方程式2分,其余每空1分)
(1)C
(写结构式不扣分,写分子式不给分)
(2)CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH3;
(两空不分顺序,写结构式同样给分.少“H”或多“H”不给分)
(3)①乙酸乙酯(有错别字不给分)
氧化反应酯化反应或取代反应(有错别字不给分)
②C→E:
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H20(2分,没有配平扣1分.漏标或错标反应条件扣1分)
C+G→H:
CH3COOH+CH3CH2OH
CHCOOC2H5+H20(2分,评分标准同上,不写“=”不扣分)
2、实验与探究题(本题共2小题,共22分)
3、25.(12分,除特别标注外,其余每空2分)
I.
(1)1(1分)
(2)浓度对反应速率的影响
(3)其他条件不变,升高温度,化学反应速率加快(未答其他条件不变”不扣分若只答温度改变反应速率”之意不给分)
Ⅱ.
(1)反应产生气泡的快慢控制阴离子相同排除阴离子的干扰(只要客出“排除阴离子的干扰”即可给2分)
(3)分液漏斗(1分,有错别字不给分)收集30mL气体所需要的时间(没有指明"
30mL气体”不给分)
26.(10分.除特别标注的分数,其余每空2分)
(1)Cl2+2Br-=2C1-+Br2(没有配平扣1分)
(2)易挥发(3)粗溴的橙红色消失(合理表述同样给分)(4)冷凝管或直形冷凝管(1分,有错别字不给分,下同)
锥形瓶(1分)
(4)取少量提取液溴后的溶液于试管中,加入少量CCl4,充分振荡,若下层为无色,则溶液中没有溴单质。
(合理方案都给分)
4、计算题(共8分)
5、27.
(1)0.15(1分)
(2)(共3分)
由②和③的气体体积相等可知NaOH已经反应完全。
n(H2)=6.72L÷
22.4L/mol=0.3mol
2NaOH========3H2
23
n(NaOH)0.3mol
n(NaOH)=0.2mol
c(NaOH)=0.2mol÷
0.05L=4mol/L
(合理的计算过程均给分。
其中计算出n(NaOH)=0.2mol的合理过程给2分最后一步答案“4mol/L"
1分)
(3)(共4分)①中的NaOH过量,Al完全反应。
n(H)=3.36L:
22.4L/mol=0.15mol
2Al========3H2
n(Al)0.15mol
n(Al)=0.1mol
m(Al)=0.1molX27g/mol=2.7g
m(Fe2O3)=7.5g一2.7g=4.8g
Fe203%=(4.8g÷
7.5g)×
100%=64%
其中计算出m(Al)=2.7g的合理过程给2分.计算出m(Fe203)=4.8g给1分,最后一步答案“64%”1分)