浙江省温州市共美联盟学年高二下学期期末模拟化学试题+Word版含答案Word下载.docx
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实验操作
现 象
结 论
A
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
无白色沉淀出现
生成的Ca(HCO3)2可溶于水
B
常温下将铁片插入浓硫酸中
无明显现象
铁片和浓硫酸不反应
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许
产生白色沉淀
该试剂中一定含有CO32—
9.混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。
在减速时,自动捕捉减少的动能;
在高速行驶时,启用双引擎,动力更强劲。
下列有关混合动力汽车的说法不正确的是()
A.减速制动时动能转化为电能储存在电池中
B.高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力
C.通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗
D.双动力汽车工作时不会产生废气污染环境
10.下列实验操作中不正确的是()
A.使用分液漏斗分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制
C.在遇到金属镁失火时不可用干冰灭火器进行灭火
D.向沸水中加入少量FeCl3饱和溶液,煮沸至溶液呈红褐色,即可得到Fe(OH)3胶体
11.下列说法不正确的是()
A.CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3是同分异构体
B.14C和16O含有相同的中子数
C.CH3CH(CH3)2的名称是2-甲基丁烷
D.“纳米泡沫”是由无数个微小碳管组成的网状结构碳,是C60的同素异形体
12.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)△H=+akJ·
mol-l。
能判断该分解反应已经达到化学平衡的是()
A.v(NH3)=2v(CO2)B.密闭容器中NH3体积分数不变
C.反应吸收akJ热量D.密闭容器中混合气体的密度不变
13.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.往NH4HCO3溶液中加入过量NaOH:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
B.FeCl3溶液与氨水反应:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C.氯气与水反应:
Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
D.制作印刷电路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
14.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中X是组成有机物的必要元素,元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,元素W与X同主族,Z与Q最外层电子数相差6。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
r(Q)>r(W)>r(X)>r(Y)
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强,是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键
C.Y与Z可形成含共价键的离子化合物
D.元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性
15.下列实验或操作不能达到目的的是()
A.制取溴苯:
将铁屑、溴水、苯混合加热
B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴
C.鉴别己烯和苯:
向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液,振荡,观察是否褪色
D.除去甲烷中含有的乙烯:
将混合气体通入溴水中
16.下列说法正确的是( )
A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体
B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解
C.油脂是热值最高的营养物质,可以制造肥皂和油漆
D.向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析
17.甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为:
2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l),其工作原理示意图如右,下列说法正确的是( )
A.甲为电池的负极,发生还原反应
B.负极的电极反应式为:
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
C.b口通入的气体为O2
D.用该电池进行电解水,当电路中转移0.2NA个电子时,生成2.24L氢气
18.关于浓度均为0.1mol·
L-1的三种溶液:
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是()
A.c(NH4+):
③>
①;
水电离出的c(H+):
①>
②
B.将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数后PH值:
C.①和②等体积混合后的溶液:
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·
H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:
c(NH4+)>
c(Cl-)>
c(NH3·
H2O)>
c(OH-)>
c(H+)
19.太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向,由CO2制取C的太阳能工艺如图所示,下列有关说法正确的是()
A.分解1molFe3O4转移电子数为2NA
B.根据盖斯定律可知,△H1+△H2=0
C.FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂
D.该工艺是将太阳能转化为电能
20.下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是()
A.某晶体固态不导电水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体
B.冰是分子晶体,受热分解的过程中只需克服分子间的作用力
C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力逐渐增大
D.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
21.一定温度下,10mL0.40mol·
L-1H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
2
4
6
8
10
12
V(O2)/mL
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
a
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)()
A.12min时,a=33.3
B.反应到6min时,c(H2O2)=0.30mol·
L-1
C.反应到6min时,H2O2分解了60%
D.0~6min的平均反应速率:
v(H2O2)≈3.3×
10-2mol·
L-1·
min-1
22.设NA
为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()
A.20
g
D2O与20g氖气所含有的电子数相同
B.标准状况下,22.4
L二氯甲烷的分子数约为NA
C.常温常压下,100g17%的双氧水溶液中含有氧原子总数为NA
D.56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应,转移的电子数一定为3NA
23.25℃时,将浓度均为0.1mol·
L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。
A.HA为弱酸,BOH为弱碱
B.b点时,c(B+)=c(A-)
C.c点时,混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH-,使得溶液中c(OH-)>
c(H+)
D.a→c过程中水的电离程度始终增大
24.实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·
7H2O),聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,主要工艺流程下:
A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为:
4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O
B.气体M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循环使用
C.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸干即得绿矾
D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏小
25.X溶液中可能含有下列8种离子中的几种:
Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32−、Cl−、SO32−、SO42−。
某同学为确定其成分,设计并完成以下实验(不考虑水解,所加试剂均足量):
A.X溶液中一定存在Na+、SO32−、SO42−、CO32−
B.X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42−,至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种
C.取少量X溶液,先加入适量氯水,再加少量KSCN溶液,若溶液呈血红色,则含有Fe2+
D.X溶液中一定含有Cl−,且c(Cl−)≥0.1mol·
L−1
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)烃A是一种重要的化工原料,己知气体A在标准状况下相对氢气的密度为13,B可发生银镜反应,它们之间的转化关系如图:
请回答:
(1)有机物C中含有的官能团名称是;
反应③的反应类型是;
(2)反应①的原子利用率达100%,该反应的化学方程式是;
(3)下列说法正确的是。
A.反应④也能实现原子利用率100%
B.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的反应叫作皂化反应
C.有机物A、B、C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.有机物B和D都可以与新制碱性氢氧化铜悬浊液发生反应
27.(6分)为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
己知:
气体A是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.429g·
L-1;
固体B是光导纤维的主要成分。
(1)气体A分子的电子式;
白色沉淀D的化学式;
(2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式;
(3)己知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素,摩尔质量为140g·
mol-1)和H2,写出该反应的化学方程式。
28.(4分)硫代硫酸钠又名大苏打、海波,可以用于治疗氰化物中毒等,某化学兴趣小组通过查阅资料,设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·
5H2O晶体并探究其性质。
已知烧瓶C中发生如下三个反应:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l);
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)
(1)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。
控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________(写一条)
(2)常温下,用pH试纸测定0.1mol·
L-1Na2S2O3溶液pH值约为8,测定时的具体操作是。
(3)向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,有硫酸根离子生成,写出该反应的离子方程式。
29.(4分)向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.00mol·
L-1的Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
已知:
图中V1:
V2=1:
2,当加入V2mLNa2CO3溶液时,所得溶液的浓度为1.00mol·
L-1,体积为200mL。
求:
(1)混合溶液中CaCl2和HCl物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______。
(2)m2=______g。
30.【加试题】
(10分)硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。
(1)工业采用高温分解H2S制取氢气,2H2S(g)
2H2(g)+S2(g),在膜反应器中分离出H2。
在容积为2L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行此反应。
H2S的起始物质的量均为1mol,实验过程中测得H2S的转化率如图所示。
曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。
①反应2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)的ΔH_________(填“>
”“<
”或“=”)0。
②985℃时,反应经过5s达到平衡状态,此时H2S的转化率为40%,则用H2表示的反应速率为v(H2)=___________。
③随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是___________。
(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如下图所示。
①在图示的转化中,化合价不变的元素是____________。
②在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。
欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有____________。
(3)工业上常采用上图电解装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液,电解一段时间后,通入H2S加以处理。
利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S转化为可利用的S,自身转化为K4[Fe(CN)6]。
①电解时,阳极的电极反应式为___________。
②当有16gS析出时,阴极产生的气体在标准状况下的体积为___________。
31.【加试题】
(10分)某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯,反应原理、装置和数据如下:
相对分子质量
密度(g/cm3)
沸点(℃)
水溶性
2-羟基-4-苯基丁酸
180
1.219
357
微溶
乙醇
46
0.789
78.4
易溶
2-
羟基-4-苯基丁酸乙酯
208
1.075
212
难溶
实验步骤:
①如图1,在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL
无水乙醇和适量浓硫酸,再加入几粒沸石;
②加热至70℃左右保持恒温半小时;
③分离、提纯三颈瓶中的粗产品,得到有机粗产品;
④精制产品。
请回答下列问题:
(1)油水分离器的作用为。
实验过程中发现忘记加沸石该如何操作。
(2)本实验采用加热方式(填“水浴”、“油浴”或“酒精灯加热”)。
(3)取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。
第二次水洗的目的是。
(4)在精制产品时,加入无水MgSO4的作用为;
然后过滤,再利用如图2装置进行蒸馏纯化,图2
装置中的错误有。
(5)若按纠正后的操作进行蒸馏纯化,并收集212℃的馏分,得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。
则该实验的产率为。
32.【加试题】
(10分)有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质,是一种调香剂,其合成路线如下:
①A属于脂肪烃,核磁共振氢谱显示有2组峰,面积比为3:
1,其蒸汽在标准状况下密度为2.5g·
D分子式为C4H8O3;
E分子式为C4H6O2,能使溴水褪色。
其中R为烃基
③
其中R1和R2均为烃基
回答下列问题:
(1)A的结构简式为;
(2)反应④的化学方程式为;
(3)E的同系物K比E多一个碳原子,K有多种链状同分异构体,其中能发生银镜反应且能水解的有种;
(4)反应①~⑦属于取代反应的是(填序号);
(5)反应⑦的化学方程式为;
(6)参照上述合成路线,以
为原料(无机试剂任选),经4步反应制备可降解塑料
。
“共美联盟”2017年学年第二学期期末模拟联考
高二年级化学学科参考答案
题号
1
3
5
7
9
11
13
答案
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
26.
(1)羟基(1分)氧化反应(1分)
(2)CH≡CH+H2O→CH3CHO(2分)(3)ACD(2分)
27.
(1)
(1分)Mg(OH)2(1分)
(2)Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑(2分)
(3)3SiH4+4NH3
Si3N4+12H2(2分)
28.
(1)调节硫酸的滴加速度(1分)
(2)用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上,与标准比色卡对照,读出溶液的pH值(1分)
(3)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-(2分)
29.
(1)1:
2(2分)
(2)5.00(2分)(数值正确但未保留3位有效数字得1分)
30.
(1)①>
(1分)②0.04mol/(L·
s)(1分)
③温度升高,反应速率加快,达到平衡所需时间缩短(2分)
(2)①Cu、Cl、H(1分)②增加氧气的通入量或增加起始时c(Fe3+)(2分)
(3)①Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-(2分)②11.2L(1分)
31.
(1)及时分离生成的水,促进平衡正向进行(1分)停止加热,待冷却至室温后,再往装置内加入沸石(1分)
(2)水浴(1分)(3)洗掉碳酸氢钠(1分)(4)干燥(2分)
(5)温度计水银球的位置,冷凝水的方向(2分)32%(2分)
32.
(1)
(1分)
(2)
+H2O(2分)
(3)8(2分)(4)②⑤⑥⑦(1分)
(5)2
+
+2H2O(2分)
(6)
(2分)