最新湖北宜昌市中考化学试题解析 精品Word文档下载推荐.docx
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肥皂水、牙膏、玉米粥的pH大于7，而西瓜汁的pH小于7，故A、B、D显碱性，而C显酸性。
6.下列食品中维生素C含量最丰富的是（）
A.牛奶B.鸡蛋C.面包D.青菜
牛奶、鸡蛋白中含有较多的蛋白质；
面包中含有淀粉，属于糖类；
青菜中含有维生素。
7.下列基本的实验操作不正确的是（）
A.液体体积读数B.熄灭酒精灯C.检查气密性D.滴加液体
最取液体时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，故A正确；
熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故B错；
利用热膨胀检验装置的气密性，故C正确；
滴加液体时胶头滴管竖直县空在容器的正上方，故D正确。
8.高铁酸钾K2FeO4是一种新型的高效水处理剂，K2FeO4中铁元素的化合价为（）
A.－4B.+2C.+4D.+6
设K
2FeO4中Fe元素的化合价为χ根据化合物中正负化合价的代数和为零，则（＋1）×
2＋χ＋（－2）×
4＝0χ＝＋6，故D正确。
9.下列化肥中属于氮肥的是（）
A.K2SO4B.CO（NH2）2C.KCl
D.Ca3（PO4）2
K2SO4中含K，属于钾肥；
CO（NH2）2中含有N，属于氮肥；
KC1中含有K，属于钾肥；
Ca3（PO4）2中含P，属于磷肥。
故应选B。
答案
：
10.根据右表判断，下列说法正确的是（）
A.铝的相对原子质量是13
B.钠离子核外有三个电子层
C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子
铝的核电荷数为13，而不是相对原子质量是13，故A错；
钠离子的结构示意图为，含有两个电子层，故B错；
根据表中信息，第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多，故C正确；
在化学变化中镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子，而不是镁元素失去电子，故D错。
11.关于化学反应与能量变化的叙述不正确的是（）
A.在化学反应中只有燃烧才能放出热量
B.物质的缓慢氧化均放出热量
C.物质发生化学反应的同时伴随着能量变化
D.人们使用化石燃料是利用它燃烧产生的热量
在化学反应中燃烧能放出热量，除此之外缓慢氧化、中和反应等都可以放出热量，故A错，B、C正确；
化石燃料燃烧放出热量供给取暖、发电等，故D正确。
A
12.下列实验中，固体质量变化符合右图的是（）
A.将铜片放入硝酸银溶液中
B.将饱和氢氧化钙溶液加热
C.将氯酸钾和二氧化锰混合加热
D.将碳和氧化铜混合在高温下反应
铜入入硝酸银溶液中发生的反应为Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag，反应后固体质量增加，当反应结束后质量就不再发生改变，故A正确；
饱和氢氧化钙溶液加热，开始时固体质量为零，故B错；
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，固体质量会减少，故C错；
碳和氧化铜混合后高温发生的反应为C＋2Cu高温O2Cu＋CO2↑，反应后固体质量减少，故D错。
13.不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是（）
A.氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体B.氢气、甲烷、一氧化碳三种气体
C.氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液D.酒精、汽油、蒸馏水三种液体
氯化钠、硝酸铵为白色晶体，无法分区，故A错；
氢气、甲烷、一氧化碳都是无色气体，无法鉴别它们，故B错；
C中三种溶液两两相混合若能产生有刺激性气味的气体的是氯化铵和氢氧化钾溶液，另一种是硝酸钠溶液，但氯化铵和氢氧化钾溶液无法鉴别，故C错；
利用闻气味的方法可以鉴别D中三种物质，故D正确。
14.下列每组对比实验不能达到实验目的是（）
选项
实验设计
实验目的
实验一
实验二
将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中
将带火星的木条伸入装有少量红砖粉和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中
催化剂对化学反应速率的影响
将铁钉放入干燥的试管中并将试管口密封
将铁钉放入装有水的试管中，使铁钉一半被水淹没
铁生锈是水和氧气共同作用的结果
将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中
将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中
探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序
D
将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中
取10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中
酸雨危害的模拟实验
A中过氧化氢溶液中的体积和浓度相同，变量为实验一中没有催化剂，实验二用了催化剂，可以比较催化剂对化学反应速率的影响，故A正确；
B中实验一和实验二，只探究了铁钉在干燥空气中不生锈，没有探究铁钉只与水接触是否生锈，故没有达到实验目的；
铁丝能置换出硫酸铜溶液中的铜，而银不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故铁、铜、银的活动性可以比较；
将植物嫩叶放在等体积的水和通入SO2气体的水中可以比较酸雨的危害，故D正确。
15.除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（）
A.除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法
B.除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法
C.除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法
D.除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法
CO2不支持燃烧，CO2中混有CO，无法用点燃法除去CO，故A错；
氯化钾易溶于水而MnO2难溶于水，故用过滤可除去MnO2，然后对滤液蒸发得到氯化钾，故B正确；
铜
不与稀盐酸反应，而锌与稀盐酸反应成可溶性氯化锌，过滤可得到铜粉，C正确；
生石灰在高温下不反应，而碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳气体，故D正确。
16.小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（）
A.物质的分类
B.资源的利用和保护
①合成橡胶、合金都属于合成材料
②氧化物中含有氧元素
③混合物中一定含有多种元素
①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放
②爱护水资源要节约用水和防止水体污染
③保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现
C.“低碳经济”的措施
D.用“化学”眼光分析
①改造或淘汰高能耗、高污染产业
研制和开发新能源替代传统能源
减少使用一
次性塑料方便袋
①洗涤剂去油污是因为起乳化作用
②湿衣服晾干是因为分子之间有间隔
③明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物
①中合金属于金属材料，③混合物中可以只有一种元素，如金刚石和石墨中只含有碳元素，但它们组成的是混合物，故A错；
B中③保护金属资源的途径很多，如合理开采金属资源，防止金属腐蚀等，故B错；
D中②是因为分子是不断运动的，而不是因为分子间有间隔，故D错。
应选C。
二、填空题（共3小题。
化学方程式每个3分，其余每空1分，共12分）
17.用化学符号填空：
1个硫原子；
2个氮分子，我发现若化学符号前面的化学计量数大于1，则该符号只能表示（填“宏观”或“微观”）含义。
S可以表示硫元素，也可以表示1个硫原子；
氮分子的化学符号为N2，2个氮分子为2N2；
化学符号前面的化学计量数大于1时，只表示微粒的个数，表示微观含义。
S；
2N2；
微观
18.运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
⑴B是的溶解度曲线。
⑵60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为g。
（1）根据溶解度表知氯化钠的溶解度随温度变化影响较小，故B为氯化钠的溶解度曲线。
（2）60℃时KNO3的溶解度为110g，故100g水
中加入100g硝酸钾，所得溶液为不饱和不溶液，30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，故60℃降温到30℃时析出晶体的质量为100g－45.8g＝54.2g。
⑴氯化钠或NaCl；
⑵不饱和；
54.2
19.按下列要求书写化学方程式：
⑴天然气的主要成分甲烷在空气中燃烧；
⑵在通电条件下只有两种气体生成的分解反应。
甲烷燃烧中反应物为CH4和O2，生成物为CO2和H2O，反应条件为点燃，然后配平化学方程式；
水通电可生成氢气和氧气，从而得到两种气体。
⑴CH4+2O2
CO2+2H2O⑵2H2O
2H2↑+O2↑（化学方程式中化学式正确得2分，配平、条件、状态标注正确得1分，下同）
三、简答（说明）题（共4小题。
化学方程式每个3分，其余每空1分，共13分）
20.根据物质结构、性质、用途之间的关系，回答下列问题：
⑴物质的结构决定物质的性质。
如：
活性炭具有疏松多孔的结构，因此活性炭具有
性。
⑵物质的性质决定物质的用途。
。
考虑物质的用途时除了考虑物质的性质外，还要考虑多种因素，如：
活性炭的疏松多孔结构决定了活性炭具有吸附性；
根据石墨具有良好的导电性可以做石墨电极，在考虑物质的用途时还需考虑价格是否合适、是否美观等因素。
⑴吸附；
（错别字不给分）
⑵石墨具有导电性，常用做电极等（其他合理答案也可得分，下同）；
价格或是否美观
等。
21.下图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：
根据以上示意图，写出该反应的化学方程式。
从图示中我还发现构成物质的粒子有。
根据图示知反应物为2个HgO，生成物有2个Hg和1个O2，反应条件为“△”，然后写出化学方程式；
由图示知O2是由氧分子构成的，Hg是由Hg原子构成的，即构成物质的微粒有分子、原子等。
2HgO2Hg+O2↑；
分子、原子
22.金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；
⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为，由此我发现了一条新的判断依据。
铝与氧化铜发生的是置换反应，即A1置换出CuO中的铜，因为铝的活动性比铜强，所以根据是否能置换出金属氧化物中的金属，来判断的活动性，即活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物中置换出来。
答案2Al+3CuO3Cu+Al2O3；
在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来。
23.根据下列实验图示分析问题：
硫的燃烧镁带的燃烧铁丝的燃烧
⑴上述三个反应都是物质与氧发生的反应，它们都属于氧化反应。
氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。
我能从化学反应前后氧元素化合价变化分析，氧气在上述反应中具有氧化性的原因是。
⑵通过类比、分析反应2Na+Cl2
2NaCl发现，该反应中具有氧化性的物质是
（填化学式）。
（1）根据三个反应的化学方程式S+O2点燃SO2；
2Mg＋S+O2点燃2MgO；
3Fe＋2O2点燃Fe3O4，可以看出氧元素的化合价由O价变成了－2价，化合价降低了，且在反应中氧表现出氧化性，即在化学反应中化合价降低的元素有氧化性。
（2）中C12在反应中由0价降到－1价，所以C12具有氧化性。
⑴化学反应前后氧元素的化合价降低或氧元素的化合价降低；
⑵Cl2
四、简答（分析）题（共2小题。
化学方程式每个3分，其余每空1分，共23分）
24.通过一年的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，我能根据所学知识回答下列问题：
⑴图24-1是实验室常用的制取气体的装置：
图24-1
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，所选用的发生装置是（填序号），用C装置收集氧气后，验满的方法是。
⑵小丽欲使用图24-2装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满
水，再将气体从（填“a”或“b”）端通入。
⑶小丽用排新制的澄清石灰水的方法收集了半瓶氧气，然后将燃着的
木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质实验，我能观察到的现象是，
我能写出二氧化碳和澄清石灰水发生反应的化学方程式。
⑷炼铁的原理是利用一氧化碳与氧
化铁反应。
在实验室里，可用图24-3
所示装置进行实验：
实验中玻璃管内
的粉末由红色变为色，该反
应的化学方程式为，通过实
验我可以得出的一氧化碳的相关化
学性质是。
（1）KMnO4在加热条件下生成K2MnO4、MnO2和O2,然后配平化学方程式；
使用的反应装置为“固＋固气”，应选A；
利用带火星的木条放在瓶口处观察木条是否复燃来判断是否收集满了氧气。
（2）由于氧气的密度比水小，在收集气体时导气管应“短进长出”，故应从b端通入氧气。
（3）木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，产生了使澄清石灰水就浑浊的气体，因而看到澄清石灰水表面和液面上集气瓶内壁出现一层白膜。
（4）氧化铁为红色粉末，反应后生成的铁粉为黑色；
由于CO具有还原性，可以将Fe2O3中的铁还原出来，由于CO有毒性，因而将多余的CO利用其可燃性，将其点燃而除掉。
25.右图是物质化学性质的知识网络图，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质。
⑴我能用单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别物质的化学式填空，完善这个知识网络。
⑵我能写出由C→D反应的化学方程式。
根排除万难HC1能与NaOH和Na2CO3发生生成NaOH中通入CO2后生成Na2CO3，Na2
CO3与Ca（OH）2反应生成NaOH，说明NaOH和Na2CO3能够相互转化；
HC1与活动性较强的金属反应放出氢气，氢气燃烧可生成水，水通电可以生成氢气，可完全知识网络。
也可以利用HC1能和金属单质和金属氧化物反应，同时金属单质与金属氧化物之间可以相互转化；
HC1可与CuO反应生成CuC12，CuC12加入NaOH可生成Cu（OH）2沉淀，Cu（OH）2中加入HC1可生成CuC12来完成知识网络。
2HCl+Mg＝MgCl2+H2↑2HCl+CuO＝CuCl2+H2O
五、简答（探究
）题（共1小题。
26.在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
⑴一个中和反应；
⑵一个有沉淀生成的反应。
【挖掘实质】
⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH
－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是（填离子符号）。
⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为
H++OH－＝H2O
我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质。
【实践运用】
⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中
和（填离子符号，下同）也不能大量共存。
⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。
经测定，该溶液显酸性。
则在该溶液中一定含有的离子是。
为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。
溶液中可能含有的离子
设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是。
中和反应是酸和碱发生的反应，即上述四种物质中硫酸和氢氧人钠发生了中和反应；
K2CO3或H2SO4与Ba（NO3）2反应可生成沉淀。
Ba（NO3）2在水中解离出Ba2＋NO－3。
上述四种物质H2SO4和K2CO3发生反应能产生气体，实质是2H＋＋CO23－＝H2O＋CO2↑。
通过上述探究发现，Ba2＋和SO24－反应产生BaSO4沉淀，Ba2＋和CO23－。
产生BaCO3沉淀，H＋和CO23－产生H2O和CO2，故Ba2＋和SO24－、Ba2＋和CO23－、H＋和CO23－不能共存。
由于溶液显酸性，所以溶液中还有H＋，同时Na＋、K＋和NO－3没有转化为气体、水和沉淀，所以溶液中一定含有H＋、Na＋、K＋和NO3，由于溶液显酸性，不可能有CO2
3－；
可能一有Ba2＋；
可能二有SO24－。
【知识回放】⑴H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
⑵H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2＝BaCO3↓+2KNO3
【挖掘实质】Ba2+和NO3－或Ba2+和2NO3－；
2H++CO32－＝H2O+CO2↑或2H++CO32－＝H2CO3，H2CO3＝H2O+CO2↑（若未配平，生成物未标注箭头，不扣分）
【实践运用】Ba2+和SO42－或Ba2+和CO32－或H+和CO32－；
H+、Na+、K+和NO3－（必须答全四种得1分）
可能性一：
Ba2+（同时答两种或两种以上离子的不得分，下同。
）
取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。
若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；
若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+。
可能性二：
SO42－
取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。
若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42－；
若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42－。
可能性三：
Ba2+或SO42－
若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42－。
（若没有出现白色沉淀，必须验证SO42－）（其他答案合理给分。
溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余。
（意义表达准确，都可给分。
六、计算题（共2小题。
第27小题2分，第28小题5分，共7分）
27.（2018年湖北省宜昌）甲醛是室内装修的隐形杀手，甲醛的化学式为CH2O。
⑴甲醛中碳、氢、氧的质量比为；
⑵甲醛中碳元素的质量分数为。
（1）CH2O中碳、氢、氧的质量比为12:
（1×
2）:
16＝6:
1:
8；
（2）CH2O中碳元素的质量分数＝
×
100%＝40%。
⑴12︰2︰16或6︰1︰8⑵40%
28.（2018年湖北省宜昌）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。
我能完成下列计算：
⑴碳酸钙的质量；
⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
（结果保留一位小数）
根据质量守恒定律，反应前烧杯中物质的质量与反应后烧杯内物质的质量差即为生成的CO2的质量，根据CO2的质量可求出鸡蛋壳中磷酸钙的质量，同时根据CO2的质量可求出生成的氯化钙的质量，反应后烧杯中物质的质量再减去鸡蛋壳中的杂质即及反应后溶液的质量。
所得溶液中溶质的质量分数＝
100%
解：
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为80g＋30g－101.2g＝8.8g………………1分
设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为
，生成氯化钙的质量为
。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
8.8g
⑴
⑵
答：
⑴30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g。
⑵所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。
（解、设、答不全扣1分，三项不另设分数。
五、简答（探究）题（共1小题,化学方程式每个3分，其余每空1分，共13分）
26.（13分）
（意义
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