化学鲁教版高中化学一轮复习化学反应速率知识点专练教师版Word下载.docx
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A.依据图a可判断正反应为放热反应
B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂
C.若正反应的ΔH<
0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的ΔH>
A项,由图像看出,升温时逆反应速率比正反应速率增大得快,平衡逆向移动,正反应为放热反应,正确;
B项,催化剂只能改变反应速率,不能改变反应限度,即可缩短达到平衡的时间,而不能改变反应物的转化率,正确;
C项,由图中看出,改变条件后,正、逆反应速率均增大,且逆反应速率增大的幅度大,平衡逆向移动,正确;
D项,由图中看出,升温时气体的平均相对分子质量减小,则说明平衡逆向移动,正反应为放热反应,ΔH<
0。
D
3.某密闭容器中发生如下反应:
X（g）+3Y（g）
2Z（g） ΔH<
如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是（ ）
A.t2时加入了催化剂
B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强
D.t4~t5时间内转化率最低
加入催化剂只能同等程度增大正、逆反应速率,不会引起化学平衡移动,A项正确;
温度降低,正、逆反应速率都减小,但吸热方向减小得更快,结合该反应为放热反应,应有v（正）>
v（逆）,B项错误;
增大压强,反应中各物质的浓度增大,正、逆反应速率均增大,但气体分子数减小的方向增大得更快,结合反应特点有v（正）>
v（逆）,C项错误;
按照图像分析,从t3到t4和t5到t6平衡都是逆向移动,即t6后转化率最低,D项错误。
A
4.H2C2O4可使酸性KMnO4溶液褪色（Mn2+可作该反应的催化剂）,依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢。
下列实验中溶液褪色最快的一组是（ ）
组号
参加反应物质
KMnO4
H2C2O4
MnSO4
V/mL
c/（mol·
L-1）
m/g
20
4
0.1
1
2
C
40
对比A、B两组,B组中浓度大反应速率快;
对比B、C两组,C组温度高,反应速率快;
对比C、D两组,D组中有催化剂,反应速率快。
综上分析,D组反应最快。
5.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是（ ）
A.使用光催化剂不改变反应速率
B.使用光催化剂能增大NO的转化率
C.升高温度能加快反应速率
D.改变压强对反应速率无影响
使用催化剂可以加快反应速率,但不能改变反应物的平衡转化率,故A、B两项错误;
该反应有气体参与,改变压强可影响化学反应速率,故D项错误。
6.下列说法中不正确的是（ ）
A.升高温度能够增加活化分子的百分数
B.增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数
C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变
D.压强只影响有气体参加或生成的化学反应的速率
升高温度可使分子的平均能量增大,活化分子的百分数增大,A项正确;
增大反应物浓度能增大单位体积内活化分子数,但不能增大活化分子的百分数,B项错误;
催化剂不能影响化学反应的限度,可以降低活化能,但是反应物和生成物的总能量差不变（反应热不变）,C项正确。
7.一定条件下,2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH<
下列有关叙述正确的是（ ）
A.升高温度,v（正）变大,v（逆）变小
B.恒温恒容,充入O2,O2的转化率升高
C.恒温恒压,充入N2,平衡不移动
D.恒温恒容,平衡前后混合气体的密度保持不变
升高温度,正、逆反应速率均增大,A项错误;
恒温恒容条件下,充入O2,可以使SO2的转化率增大,但O2的转化率却是减小的,B项错误;
恒温恒压下,充入与反应不相干的N2,反应体系的体积增大,平衡向逆反应方向移动,C项错误。
8.可逆反应mA（g）
nB（g）+pC（s） ΔH=Q,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像,以下叙述正确的是（ ）
A.m>
n,Q>
0B.m>
n+p,Q>
C.m>
n,Q<
0D.m<
n+p,Q<
由题给左图知,v（正）=v（逆）后,升温,v（逆）>
v（正）,即平衡逆向移动,正反应为放热反应,ΔH<
0;
由题给右图知,v（正）=v（逆）后,增大压强,v（正）>
v（逆）,平衡正向移动,则正反应为气体体积减小的反应,即m>
n。
9.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是（ ）
A.2SO2（g）+O2（g）
B.4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g） ΔH<
C.H2（g）+I2（g）
2HI（g） ΔH>
D.2A（g）+B（g）
2C（g） ΔH>
由图像可知,升高温度或增大压强正、逆反应速率均增大,且平衡都向逆反应方向移动,则该反应为气体分子数增加的放热反应,A、C、D三项错误,B项正确。
10.某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验:
NH2COONH4+2H2O
NH4HCO3+NH3·
H2O,经测得c（NH2COO-）与反应时间的关系如图所示。
据图判断下列说法正确的是（ ）
A.0~12min,初始浓度越大的实验,水解反应速率越大
B.c（NH2COO-）将随反应时间的不断延长而一直减小至0
C.25℃时,0~6min内v（NH2COO-）为0.05mol·
D.15℃时,第30min时c（NH2COO-）为2.0mol·
L-1
三个实验中温度和初始浓度均不同,不能得出初始浓度与水解反应速率的关系,A项错误;
可逆反应不能进行彻底,B项错误;
25℃时,0~6min内v（NH2COO-）==0.05mol·
min-1,C项正确;
15℃时,第23min时反应已达平衡,平衡时c（NH2COO-）为2.05mol·
L-1,故第30min时,c（NH2COO-）仍为2.05mol·
L-1,D项错误。
二、非选择题（本题包括4个小题,共50分）
11.（10分）某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10mL2%H2O2溶液
无
②
10mL5%H2O2溶液
③
1mL0.1mol·
L-1
FeCl3溶液
④
10mL5%H2O2溶液+
少量HCl溶液
⑤
少量NaOH溶液
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是
。
（2）常温下5%H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为 。
（3）实验①和②的目的是 。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。
为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是 。
（4）实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。
分析上图能够得出的实验结论是 。
因为H2O2在常温下不易分解,要想观察到明显现象,可想办法加快化学反应速率如升高温度等。
（1）降低了反应所需活化能
（2）H2O2
H++H
（3）探究浓度对反应速率的影响 将盛有反应物的试管放入同一热水浴中
（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率
12.（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4
K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验
编号
室温下,试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol·
H2C2O4溶液
H2O
0.2mol·
KMnO4溶液
3mol·
稀硫酸
3.0
2.0
4.0
5.2
3
1.0
6.4
请回答:
（1）根据上表中的实验数据,可以得到的结论是 。
（2）利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO4）= 。
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图,如图1所示。
但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是 。
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。
实
验
编
号
再向试
管中加
入少量
固体
室温下溶
液颜色褪
至无色所
需时间/min
t
③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是 。
（1）分析表中数据发现,3组反应中只有KMnO4溶液的浓度以及水的用量不同,KMnO4溶液浓度越大,褪色所需时间越短。
（2）v（KMnO4）==
1.5×
10-2mol·
（1）其他条件相同时,增大KMnO4浓度（或反应物浓度）,反应速率增大
（2）1.5×
（3）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）
②MnSO4
③与实验1比较,溶液褪色所需时间短
或所用时间（t）小于4min（或其他合理答案）
13.（14分）水是生命之源。
饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节,令世人关注。
臭氧（O3）是优良的水消毒剂。
但当水中含溴离子（Br-）时,臭氧可氧化溴离子（Br-）为溴酸盐（Br）。
而溴酸盐（Br）是对人体有致癌作用的化合物,我国规定饮用水中Br含量在10μg·
L-1以下。
测定Br浓度可用离子色谱法。
（1）水中的氯离子（Cl-）对Br测定干扰很大,需要先除去氯离子（Cl-）。
用右图的装置可除去水中的氯离子（Cl-）。
装置中Ag是 极（填电极名称）,Ag电极的电极反应式是 。
（2）O3氧化溴离子的原理如下∶
Br-
已知HBrO是一种弱酸,O3与HBrO反应很慢,Br主要是由BrO-与O3反应生成。
对影响生成Br速率的因素提出如下假设:
（请你完成假设②和假设③）
假设①:
反应的温度。
假设②:
假设③:
（3）设计实验验证假设①。
验证实验操作:
a.配制250mL50mg·
L-1KBr溶液,加入15mL某种pH=7的缓冲溶液（维持溶液的pH基本不变）,并将溶液分为2份。
b. 。
（4）实验中要测定的量是 。
实验结论是 。
（1）Ag作阳极失电子,产生的Ag+结合溶液中的Cl-生成AgCl沉淀。
（2）分析比较实验反应原理,推测影响反应速率的因素除了反应温度外,还可能是溶液的pH、Br-的浓度、O3通入速率等因素造成的。
（3）在做验证实验时,要遵守“多定一变”的原则,即保证除温度外其他条件相同的情况下进行,然后测得具体数据,分析结果得出结论。
（1）阳 Ag+Cl--e-
AgCl
（2）溶液的pH Br-的浓度（或通入O3的速率）
（3）分别在不同温度下,（以相同的速率）通入O3（相同时间）
（4）相同时间内生成Br的浓度
若测得Br的浓度不同,则假设①正确,若测得Br的浓度相同,则假设①不正确
14.（14分）Ⅰ.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-49.0kJ·
mol-1
将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
图中数据A（1,6）表示:
在1min时H2的物质的量是6mol。
（1）A点正反应速率 （填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是 。
A.0~1minB.1~3min
C.3~8minD.8~11min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。
曲线Ⅰ对应的实验条件改变是 ,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ;
体积不变再充入3molCO2和4molH2,H2O（g）的体积分数 （填“增大”“不变”或“减小”）。
Ⅱ.（4）某实验小组欲探究反应速率与温度的关系,现有1mol·
L-1的KI溶液、0.1mol·
L-1的H2SO4溶液、淀粉溶液,则实验时这几种试剂的加入顺序为:
KI溶液、 、 ;
反应的方程式为 。
（1）由图像看出,反应在6min左右达到平衡,A点时,反应还没达平衡,故正反应速率大于逆反应速率。
（2）随反应进行,反应物浓度不断减小,正反应速率也不断减小,故开始一段时间内正反应速率最大。
（3）由图像看出,实验Ⅰ缩短了达到平衡的时间,加快了反应速率,H2的转化率减小,结合该反应为放热反应可知,该实验改变的条件为升高温度。
实验Ⅱ缩短了达到平衡的时间,加快了反应速率,但H2的转化率增大,结合该反应为气体物质的量减小的反应可知,该实验改变的条件为增大压强或充入一定量的CO2。
体积不变再充入3molCO2和4molH2,相当于增大压强,平衡右移,H2O（g）的体积分数增大。
Ⅰ.
（1）大于
（2）A （3）升高温度 增大压强或充入一定量的CO2 增大
Ⅱ.（4）淀粉溶液 H2SO4溶液 4H++4I-+O2
2I2+2H2O
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