化学鲁教版高中化学一轮复习化学反应速率知识点专练教师版Word下载.docx

1、A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的HA项,由图像看出,升温时逆反应速率比正反应速率增大得快,平衡逆向移动,正反应为放热反应,正确;B项,催化剂只能改变反应速率,不能改变反应限度,即可缩短达到平衡的时间,而不能改变反应物的转化率,正确;C项,由图中看出,改变条件后,正、逆反应速率均增大,且逆反应速率增大的幅度大,平衡逆向移动,正确;D项,由图中看出,升温时气体的平均相对分子质量减小,则说明平衡逆向移动,正反应为放热反应,H0。D3.某密闭容器中发生如下反应:X（g）+3Y（g）2Z（g）Hv（逆）,B项错误;增大压强,反应中各物质的浓度增大,正、

2、逆反应速率均增大,但气体分子数减小的方向增大得更快,结合反应特点有v（正）v（逆）,C项错误;按照图像分析,从t3到t4和t5到t6平衡都是逆向移动,即t6后转化率最低,D项错误。A4.H2C2O4可使酸性KMnO4溶液褪色（Mn2+可作该反应的催化剂）,依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢。下列实验中溶液褪色最快的一组是（）组号参加反应物质KMnO4H2C2O4MnSO4V/mLc/（molL-1）m/g2040.112C40对比A、B两组,B组中浓度大反应速率快;对比B、C两组,C组温度高,反应速率快;对比C、D两组,D组中有催化剂,反应速率快。综上分析,D组反应最快。5.中国首条“生态

3、马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是（）A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能增大NO的转化率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响使用催化剂可以加快反应速率,但不能改变反应物的平衡转化率,故A、B两项错误;该反应有气体参与,改变压强可影响化学反应速率,故D项错误。6.下列说法中不正确的是（）A.升高温度能够增加活化分子的百分数B.增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变D.压强只影响有气体参加或

4、生成的化学反应的速率升高温度可使分子的平均能量增大,活化分子的百分数增大,A项正确;增大反应物浓度能增大单位体积内活化分子数,但不能增大活化分子的百分数,B项错误;催化剂不能影响化学反应的限度,可以降低活化能,但是反应物和生成物的总能量差不变（反应热不变）,C项正确。7.一定条件下,2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）Hn,Q0 B.mn+p,QC.mn,Q0 D.mn+p,Qv（正）,即平衡逆向移动,正反应为放热反应,Hv（逆）,平衡正向移动,则正反应为气体体积减小的反应,即mn。9.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是（

5、）A.2SO2（g）+O2（g）B.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）HD.2A（g）+B（g）2C（g）H由图像可知,升高温度或增大压强正、逆反应速率均增大,且平衡都向逆反应方向移动,则该反应为气体分子数增加的放热反应,A、C、D三项错误,B项正确。10.某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O,经测得c（NH2COO-）与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是（）A.012 min,初始浓度越大的实验,水解反应速率越大B.c（NH2COO

6、-）将随反应时间的不断延长而一直减小至0C.25 时,06 min内v（NH2COO-）为0.05 molD.15 时,第30 min时c（NH2COO-）为2.0 molL-1三个实验中温度和初始浓度均不同,不能得出初始浓度与水解反应速率的关系,A项错误;可逆反应不能进行彻底,B项错误;25 时,06 min内v（NH2COO-）=0.05 molmin-1,C项正确;15 时,第23 min时反应已达平衡,平衡时c（NH2COO-）为2.05 molL-1,故第30 min时,c（NH2COO-）仍为2.05 molL-1,D项错误。二、非选择题（本题包括4个小题,共50分）11.（10分

7、）某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液少量NaOH溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是。（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为。（3）实验和的目的是。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是。（4）实验、中,测得生成氧气的体积随时间变

8、化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是。因为H2O2在常温下不易分解,要想观察到明显现象,可想办法加快化学反应速率如升高温度等。（1）降低了反应所需活化能（2）H2O2H+H（3）探究浓度对反应速率的影响将盛有反应物的试管放入同一热水浴中（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率12.（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.

9、6 molH2C2O4溶液H2O0.2 molKMnO4溶液3 mol稀硫酸3.02.04.05.231.06.4请回答:（1）根据上表中的实验数据,可以得到的结论是。（2）利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO4）=。（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是。请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。实验编号再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色

10、褪至无色所需时间/mint若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是。（1）分析表中数据发现,3组反应中只有KMnO4溶液的浓度以及水的用量不同,KMnO4溶液浓度越大,褪色所需时间越短。（2）v（KMnO4）=1.510-2 mol（1）其他条件相同时,增大KMnO4浓度（或反应物浓度）,反应速率增大（2）1.5（3）生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）MnSO4与实验1比较,溶液褪色所需时间短或所用时间（t）小于4 min（或其他合理答案）13.（14分）水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节,令世人关注。臭氧（O3）是优良的水消毒剂。但当水

11、中含溴离子（Br-）时,臭氧可氧化溴离子（Br-）为溴酸盐（Br）。而溴酸盐（Br）是对人体有致癌作用的化合物,我国规定饮用水中Br含量在10 gL-1以下。测定Br浓度可用离子色谱法。（1）水中的氯离子（Cl-）对Br测定干扰很大,需要先除去氯离子（Cl-）。用右图的装置可除去水中的氯离子（Cl-）。装置中Ag是极（填电极名称）,Ag电极的电极反应式是。（2）O3氧化溴离子的原理如下Br-已知HBrO是一种弱酸, O3与HBrO反应很慢,Br主要是由BrO-与O3反应生成。对影响生成Br速率的因素提出如下假设:（请你完成假设和假设）假设:反应的温度。假设:假设:（3）设计实验验证假设。验证实

12、验操作:a.配制250 mL 50 mgL-1 KBr溶液,加入15 mL某种pH=7的缓冲溶液（维持溶液的pH基本不变）,并将溶液分为2份。b.。（4）实验中要测定的量是。实验结论是。（1）Ag作阳极失电子,产生的Ag+结合溶液中的Cl-生成AgCl沉淀。（2）分析比较实验反应原理,推测影响反应速率的因素除了反应温度外,还可能是溶液的pH、Br-的浓度、O3通入速率等因素造成的。（3）在做验证实验时,要遵守“多定一变”的原则,即保证除温度外其他条件相同的情况下进行,然后测得具体数据,分析结果得出结论。（1）阳Ag+Cl-e-AgCl（2）溶液的pHBr-的浓度（或通入O3的速率）（3）分别在

13、不同温度下,（以相同的速率）通入O3（相同时间）（4）相同时间内生成Br的浓度若测得Br的浓度不同,则假设正确,若测得Br的浓度相同,则假设不正确14.（14分）.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=-49.0 kJmol-1将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。图中数据A（1,6）表示:在1 min时H2的物质的量是6 mol。（1）A点正反应速率（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。（2）下列时间段平均反应速率最大的是。A.01 min B.13

14、minC.38 min D.811 min（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线对应的实验条件改变是,曲线对应的实验条件改变是;体积不变再充入3 mol CO2和4 mol H2,H2O（g）的体积分数（填“增大”“不变”或“减小”）。.（4）某实验小组欲探究反应速率与温度的关系,现有1 molL-1的KI溶液、0.1 molL-1的H2SO4溶液、淀粉溶液,则实验时这几种试剂的加入顺序为:KI溶液、;反应的方程式为。（1）由图像看出,反应在6 min左右达到平衡,A点时,反应还没达平衡,故正反应速率大于逆反应速率。（2）随反应进行,反应物浓度不断减小,正反应速率也不断减小,故开始一段时间内正反应速率最大。（3）由图像看出,实验缩短了达到平衡的时间,加快了反应速率,H2的转化率减小,结合该反应为放热反应可知,该实验改变的条件为升高温度。实验缩短了达到平衡的时间,加快了反应速率,但H2的转化率增大,结合该反应为气体物质的量减小的反应可知,该实验改变的条件为增大压强或充入一定量的CO2。体积不变再充入3 mol CO2和4 mol H2,相当于增大压强,平衡右移,H2O（g）的体积分数增大。.（1）大于（2）A（3）升高温度增大压强或充入一定量的CO2增大.（4）淀粉溶液H2SO4溶液4H+4I-+O22I2+2H2O