云南省彝良县一中高一下学期六月份考试化学试题Word下载.docx

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A．苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同

B．苯分子中形成共价键的夹角都是120°

C．苯分子中6个碳原子位于同一平面内

D．苯分子中的碳原子与氢原子不在同一平面内

3.下列给出的能源中，不能作为新能源的是（　　

A．太阳能B．无烟煤

C．燃料电池　D．氢能

4.下列变化规律的叙述中，正确的是（　　）

A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

B．F2、C12、Br2、I2单质的颜色逐渐变浅

C．Li、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐减弱

D．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱

5.化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（　　）

A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀

D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

6.“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是（　　）

A．石油气B．天然气C．水煤气D．煤气

7.下列说法正确的是（　　）

A．石油中只含有烷烃

B．石油裂解的目的是得到更多的汽油

C．石油裂化主要是得到甲烷等气态烃

D．石油分馏能得到不同沸点范围的产物

8.有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“高级机器”，人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料”，按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（　　

A．淀粉类物质B．水

C．脂肪类物质D．蛋白质

9.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。

下列判断正确的是（　　）

A．原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B

B．原子半径由大到小的顺序是r（B）＞r（A）＞r（C）

C．离子半径由大到小的顺序是r（C－）＞r（B2＋）＞r（A2－）

D．原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C

10.有机物在反应中常有原子间的共价键全部或部分断裂，下列说法正确的是（　　）

A．与钠反应乙醇分子断裂C—H键

B．酯化反应中乙酸断裂O—H键

C．与氢气加成乙烯断裂C===C键

D．催化氧化反应中乙醇断裂C—O键

11.下列物质中，既可与金属钠反应，又能与碳酸钠溶液反应的是（　　）

A．苯B．乙烷C．乙醇D．乙酸

12.AB属于离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是（　　）

A．MgOB．CaOC．KClD．MgS

13.下列说法正确的是（　　）

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．H2O（g）―→H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

D．如图所示的过程，是吸收能量的过程

14.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（　　）

A．4B．5C．6D．7

15.下列有关有机物水解的叙述中不正确的是（　　）

A．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸

B．可用碘水检验淀粉水解是否完全

C．油脂在酸性条件和碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同

D．纤维素在牛、羊等食草动物的体内水解的最终产物为葡萄糖

16.下列晶体分类中正确的一组是（　　）

17.下列变化过程与化学反应无关的是（　　）

A．苯与溴水混合振荡后，溴水层接近无色

B．酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，溶液紫红色褪去

C．光照条件下甲烷与氯气混合气体的颜色变浅

D．苯乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

18.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（　　）

A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX

19.关于甲烷与氯气反应的叙述有

①常温下，产物一氯甲烷是气体，其他3种氯代产物都是液体；

②二氯甲烷只有一种的事实证明了甲烷不是平面正方形；

③实验室可以通过排饱和食盐水的方法收集甲烷和氯气；

④如果把收集好甲烷和氯气的试管放在日光直射的地方，可能会发生爆炸；

⑤光照时，试管中甲烷和氯气的混合气体的颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾。

其中正确的是（　　）

A．①②③④⑤B．①②③

C．②③④D．①②③⑤

20.诺贝尔化学奖曾授予在酶的研究方面有杰出贡献的三位化学家，他们研究了三磷酸腺苷酶的结构和作用机理。

下列关于蛋白质和三磷酸腺苷酶的结构性质的叙述中，错误的是（　　）

A．都属于高分子化合物

B．都是由氨基酸这一基本单位构成的

C．前者能水解，后者不能水解

D．酶是一类具有催化活性的蛋白质

21.依据氧化还原反应：

2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计的原电池如图所示。

下列有关说法中错误的是（　　）

A．电解质溶液Y是硫酸铜溶液

B．电极X的材料是铜

C．银电极为电池的正极，其电极反应为Ag＋＋e－===Ag

D．外电路中的电子是从X电极流向银电极

22.已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO2＋2H2SO4＋Pb===2PbSO4＋2H2O。

下列关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）

A．铅为正极，二氧化铅为负极

B．正极电极反应式为PbO2＋SO

＋2H＋===PbSO4＋H2O

C．硫酸溶液中，氢离子移向负极

D．放电一段时间后，硫酸根离子浓度减小

23.下列材料中不属于有机高分子化合物的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

24.以下四位同学的观点中正确的是（　　）

A．根据反应Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑设计的原电池中铜作负极

B．钠块与铜用导线连接后插入到稀盐酸中发现铜的表面很快有大量的气泡冒出

C．根据原电池原理，可以将反应2H2＋O2===2H2O设计成原电池，且H2在负极反应

D．构成闭合回路是形成原电池的必备要素之一，电子在此闭合回路中从负极流经导线到达正极，再从正极经电解质溶液流回负极

25.目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说不正确的是（　　）

A．该反应为置换反应

B．该晶体为分子晶体

C．该物质是一种新的化合物

D．该物质的相对分子质量是2400

分卷II

二、非选择题

26.回答下列问题：

（1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。

下列有关锂及其化合物的叙述正确的是________。

A．Li2SO4难溶于水

B．Li与N2反应产物是Li3N

C．LiOH难溶于水

D．LiOH与Li2CO3受热都易分解

（2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是________，能区别Be（OH）2和Mg（OH）2的一种试剂是________，反应的化学方程__________________________________________。

（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。

例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。

镓的元素符号是________，它在周期表中的位置是________。

（4）关于与镓同主族的第6周期元素性质的推测中不正确的是________。

A．单质是银白色较软的金属

B．其氢氧化物是两性氢氧化物

C．在化合物中显＋3价

D．单质与盐酸的反应比铝剧烈

27.有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。

其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并按照图示安装好装置；

在铜丝的中间部分加热，片刻后开始（间歇性）鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题：

（1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为________________________________。

（2）从A管中可观察到____________的实验现象。

从中可认识到在该实验过程中，催化剂参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_______________________。

（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？

__________，原受热部分的铜丝有什么现象？

____________，产生这种现象是因为_________________________。

28.在一只小烧杯里，加入20g氢氧化钡[Ba（OH）2·

8H2O]晶体粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

（1）实验中玻璃棒的作用是________________________________________________________。

（2）反应的化学方程式是__________________________________________________________，

该反应属________反应（填基本反应类型）。

（3）实验中观察到的________________、______________且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是___________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

（4）通过________现象，说明该反应为________热反应，这是由于反应物的总能量________生成物的总能量。

29.甲和乙两位同学探究乙烯与溴的加成反应。

甲同学设计并进行的实验：

①先用乙醇和浓硫酸制取乙烯：

CH3CH2OH

CH2===CH2↑＋H2O；

②将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；

③乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。

请回答下列问题。

（1）甲同学设计的实验________（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是________________________________________________________________________。

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

D．使溴水褪色的物质，就是乙烯

（2）乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

（3）乙同学为了先除去杂质气体，再进行推测验证，设计了如下图所示的实验装置。

图中各装置盛放的试剂（填序号）是Ⅰ________，Ⅱ________，Ⅲ________。

A．品红溶液B．氢氧化钠溶液

C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液

（4）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测定反应溶液的酸性，理由是___________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

30.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>

C>

A>

B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。

C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

试回答下列问题。

（1）这4种元素分别是：

A________，B________，C________，D________（填元素名称）。

（2）这4种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序______________________。

（3）A与B形成的三原子分子的化学式是__________，B与D形成的原子个数之比为1w：

1的化合物的化学式是____________________。

（4）A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是____________________。

1.【答案】D

【解析】选项A，氯化镁电子式中氯离子不能合并在一起，且MgCl2是离子化合物；

选项B是离子化合物的形成过程；

选项C，左边钙原子的电子式不能写成钙离子。

2.【答案】D

【解析】苯分子具有平面正六边形结构，说明苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同，分子中形成共价键的夹角都是120°

，苯分子中的所有原子都在同一平面内。

3.【答案】B

【解析】煤属于矿物燃料，会严重污染空气。

太阳能、燃料电池、氢能均为有发展前景的新能源。

4.【答案】A

【解析】按原子序数递增的顺序，碱金属元素的金属性逐渐增强，卤族元素的非金属性逐渐减弱，卤化氢的稳定性逐渐减弱，卤素阴离子的还原性逐渐增强，卤素单质的颜色逐渐变深（F2为浅黄绿色，C12为黄绿色，Br2为红棕色，I2单质为紫色）。

5.【答案】D

【解析】生石灰为氧化钙，不具有还原性。

6.【答案】B

【解析】“西气东输”是中国西部地区（主要是新疆塔里木盆地）的天然气向东部地区（长江三角洲）输送。

7.【答案】D

【解析】石油的主要成分是烷烃，还含有芳香烃、环烷烃及其他杂质；

裂解主要是得到气态烃，裂化主要是得到更多汽油等轻质油。

8.【答案】B

【解析】淀粉属于糖类，糖类是人体的主要供能物质；

水在人体内主要是做溶剂，不能为人体提供能量；

脂肪能在体内发生氧化反应提供能量；

食物中的蛋白质在体内被水解为氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人体的蛋白质，另一部分氨基酸氧化分解释放能量，供生命活动需要。

9.【答案】B

【解析】由题意可知，A为硫元素、B为镁元素、C为氟元素，原子序数硫＞镁＞氟；

离子半径S2－＞F－＞Mg2＋；

最外层电子数应为氟＞硫＞镁。

10.【答案】C

【解析】乙醇与钠反应时断裂O—H键，催化氧化反应时O—H键和C—H键断裂；

酯化反应中乙酸C—O键断裂；

乙烯与氢气加成C===C键断裂。

11.【答案】D

【解析】分析解题的基点：

分子中含有羟基或羧基的有机物都能与金属钠（如乙醇、乙酸等）反应，分子中含有羧基的有机物（如乙酸等）都能与碳酸钠溶液反应。

12.【答案】B

【解析】由题意A离子和B离子的电子层结构不同，可知MgO、KCl不合题意。

从次外层电子数A比B多6可知，CaO符合题意。

13.【答案】A

【解析】任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化虽然存在能量变化，但不存在化学键的断裂与形成，不是化学变化；

化学反应中能量变化有热能、光能、电能等多种形式；

由题中图像可知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，该过程中放出能量。

14.【答案】B

【解析】分析解题思路：

①该有机物分子中氧原子数目应小于150×

50%÷

16＝4.7；

②当分子中氧原子数目为4时，该有机物的相对分子质量最大，含碳原子个数也最多，此时，碳、氢两元素的相对原子质量之和为4×

16＝64；

③设分子中含有x个C，y个H，则有12x＋y＝64，当y＝4时，x＝5，分子中碳原子的个数最多为5。

15.【答案】C

【解析】蛋白质水解的最终产物都是氨基酸；

淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖；

油脂在酸性条件和碱性条件下都能水解，但水解程度不同，其水解产物不完全相同。

淀粉完全水解时，水解后的溶液中无淀粉存在，遇碘水不变蓝色。

16.【答案】C

【解析】NaOH属于离子晶体，Ar属于分子晶体，SO2属于分子晶体，A错误；

K2SO4属于离子晶体，石墨属于混合晶体，S属于分子晶体，B错误；

CH3COONa属于离子晶体，水晶（SiO2）属于原子晶体，

属于分子晶体，C正确；

Ba（OH）2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，玻璃属于玻璃态物质，是非晶体，D错误。

17.【答案】A

【解析】苯与溴水不反应，但能将溴水中的溴萃取出来，使溴水层颜色褪去；

乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应；

光照条件下甲烷与氯气混合气体的颜色变浅是因为发生了取代反应；

苯乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应。

18.【答案】B

【解析】由Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素，Z为钠元素，X为氢元素。

A选项Na2O只有离子键；

B选项H2O2有非极性共价键和极性共价键；

C选项Na2O2有离子键和非极性共价键，没有极性共价键；

D选项NaOH有离子键和极性共价键。

19.【答案】A

【解析】在光照的条件下（日光直射时会发生爆炸），甲烷与氯气发生取代反应，生成四种氯代甲烷和氯化氢，其中一氯甲烷是无色气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是无色油状的液体。

反应过程中，混合气体的颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现少量的白雾。

若甲烷为平面正方形结构，其二氯代物有2种即2个氯原子分别在邻位和对位两种结构，实际上二氯甲烷只有1种结构，所以甲烷不是平面正方形结构，而是正四面体结构。

20.【答案】C

【解析】三磷酸腺苷酶是一种蛋白质，蛋白质属于高分子化合物，是由氨基酸缩合而形成；

三磷酸腺苷酶和蛋白质都能水解；

酶是一类具有催化活性的蛋白质。

21.【答案】A

【解析】由电池反应方程式可知，铜的化合价升高，失去电子发生氧化反应，铜作负极，银作正极，硝酸银溶液为电解质溶液。

该电池工作时，外电路中电子是从X电极（负极）流向银电极（正极）。

22.【答案】D

【解析】①由铅蓄电池放电反应方程式可知，铅的化合价升高，失去电子发生氧化反应，铅为负极；

二氧化铅的化合价降低，得到电子发生还原反应，二氧化铅为正极。

②铅蓄电池放电总反应式与负极反应式（Pb＋SO

－2e－===PbSO4）相减，可得其正极反应式PbO2＋SO

＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O。

③氢离子移向正极；

反应中硫酸根离子因生成沉淀，其浓度不断减小。

23.【答案】B

【解析】相对分子质量在10000以上的为高分子，可利用缩聚反应、加聚反应得到有机高分子化合物，则酚醛树脂、聚酯纤维、聚丙烯酸钠均为有机高分子化合物，而二氧化硅为无机物，故选B。

24.【答案】C

【解析】铜与稀硫酸不反应，故A项无法设计成原电池；

钠能与盐酸剧烈反应放热而熔化，不能作为电极材料，B错；

只要是能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，在负极上反应的物质所含元素化合价升高，C正确；

电子在负极生成经导线流向正极，在正极上被消耗，而不可能再经过溶液，D错。

25.【答案】A

【解析】把足球烯C60分子容纳在Si60分子中属于化合反应，A错误；

该晶体是“双重结构”的球形分子，由分子构成的，属于分子晶体，B正确；

由题中信息可知，该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成的，是由不同元素构成的纯净物，属于化合物，C正确；

该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成的，该物质的相对分子质量为2400，D正确。

26.【答案】

（1）B　

（2）铍（Be）　NaOH溶液　Be（OH）2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O　（3）Ga　第四周期ⅢA族　（4）B

【解析】

（1）Li的化学性质既与Mg相似也与Na相似，Li2SO4、LiOH都能溶于水，LiOH难分解。

（2）Be（OH）2是两性氢氧化物。

（4）第六周期ⅢA族元素是铊（Tl），其金属性比铝强，Tl（OH）3不是两性氢氧化物。

27.【答案】

（1）2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O　

（2）受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变亮　温度

（3）能　仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑、变亮的现象　因为醇的催化氧化反应是放热反应

乙醇催化氧化反应的原理和实验现象。

28.【答案】

（1）搅拌使混合物充分接触并发生反应

（2）Ba（OH）2·

8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O　复分解

（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起　有刺激性气味　反应发生时有水生成

（4）结冰（粘结）　吸　小于

【解析】该实验中的氢氧化钡与氯化铵都为固体，二者混合时要用玻璃棒迅速搅拌，使其充分接触发生反应

Ba（OH）2·

8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，该反应为复分解反应。

反应过程中有刺激性气味的氨气放出；

由于该反应为吸热反应，玻璃片温度降低，使玻璃片上的水结冰与烧杯粘结；

烧杯内的混合物因有水生成且在玻璃棒的搅拌下而呈糊状。

29.【答案】

（1）不能　AC　

（2）SO2　SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

（3）B　A　C

（4）如果发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证

【解析】①在制备乙烯的过程中，由于浓硫酸具有强氧化性，可以将一部分乙醇氧化，本身被还原成二氧化硫，二氧化硫具有较强的还原性，可以将溴水还原，所以，要想证明乙烯能与溴水反应，必须除去二氧化硫。

②乙烯中的二氧化硫是酸性氧化物，可通过氢氧化钠溶液除去二氧化硫，然后再通过品红溶液检验二氧化硫是否彻底除去，最后将乙烯气体通入溴水中，溴水褪色。

③乙烯与溴水反应，若为加成反应，其产物只有一种，无溴化氢生成；

若为取代反应，在生成有机产物的同时一定还有溴化氢生成。

设法证明反应后的溶液中无溴化氢存在，即可确定乙烯与溴水发生的是加成反应而不是取代反应。

30.【答案】

（1）碳　氧　硅　钠　

（2）H2O>

CH4>

SiH4　（3）CO2　Na2O2　（4）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

【解析】A、B同一周期且r（A）>

r（B），则A的原子序数比B的小；

A、C同主族且r（C）>

r（A）,C在A的下一周期，又r（D）>

r（C）,D与C同周期且原子序数比C小。

根据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4