十二年磨剑今出鞘届高考化学考前辅导Word文档下载推荐.docx
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4.氧化还原中氧化剂、还原剂的分析、电子得失守恒的简单计算。
5.以NA为载体的化学综合知识的考查，如：
物质状态、结构、弱电解质的电离、盐类水解、混合物组成、可逆反应、无素化合物的性质、氧化还原的计算等。
6.物质的量为核心的基本物理量[n、NA、N、V、Vm、m、M、c、p、x（物质的量分数）、s（溶解度）、V、Ksp、KW、K、
H（特别是盖期定律的应用）、pH、转化率、体积分数等]之间的关系与化学反应方程式的计算（多考虑几大守恒）。
7.电解质溶液中离子浓度大小比较与守恒（电荷、物料、质子守恒）关系的正误判断。
8.核素和同位素的含义、表示；
元素周期律与周期表的结构；
识别典型的离子键、共价健，离子化合物和共价化合物。
9.常见元素及其化合物的性质、相互转化及其在生产、生活中的应用；
金属的冶炼；
胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用；
根据氧化还原反应原理，书写一定情境下的化学方程式或离子方程式。
10.原电池原理与电解池原理（极反应式的书写、电解质溶液中离子的移动方向、浓度变化、金属的电化腐蚀及其防护等）。
11.化学反应自发进行的两个判据（
H、
S），影响化学反应速率、化学平衡的条件；
化学平衡状态与等效平衡问题。
12.有机官能团的性质、鉴别，有机反应基本类型，有机反应方程式和结构简式的书写，限定条件的同分异构体的书写，测得有机物组成与结构的物理（光谱学）方法、手性碳原子等。
13.化学实验基本思想[常见实验装置、基本基本操作（气密性检验、常见离子检验、仪器使用、沉淀洗涤、焰色反应、定理溶液的配制、中和滴定实验等），常见气体和一些简单化合物制备原理和方法，物质的分离、提纯（过滤、蒸发、萃取、蒸馏等）和鉴别，实验探究的一般过程，实验安全问题、实验条件控制等]。
14.物质结构及其性质[1～36号元素原子或离子核外电子的排布；
元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律、大小比较；
键和
键；
会判断键的极性和已知空间构型的分子的极性；
等电子体的确定与等电子原理的应用；
用价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型；
根据分子或离子的空间构型判断分子中中心原子的轨道杂化方式；
氢键的存在对物质性质的影响；
相似相容原理；
NaCl型和CsCl型离子晶体，金刚石、二氧化硅等原子晶体，CO2等分子晶体的结构特征以及金属晶体的4种基本堆积方式；
晶胞中原子数目的计算；
配位键与配位数；
分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别与晶体类型的判断]
第四步：
重点突破
通过前期复习，可以说到现在的时点上，每一位同学的化学基础知识、基本技能、基本方法已经初步形成，虽然程度不等，提升空间也各不相同。
我们要结合自己的实际，从知识与能力两个方面寻找自己可能的上升空间。
步骤一、各位同学根据以上分析，订好计划然后进行有重点的复习。
（下表仅供参考）
建议复习形式：
按Ⅱ卷六大题重点题型结合综合卷一一突破，并做好适当笔记。
各同学可根据自身情况进行调整。
步骤二、结合所发的考点梳理、冲刺押题卷练习对应试题，检查复习效果。
制定合理正确的复习计划，不仅可以从整体上把握高考复习的全过程，还有助于集中精力，提高效率，做到事半功倍的效果。
第二篇化学应试策略
一、心理调适----保持积极健康的心理状态，以一颗“平常心”对待考试
信心比黄金更重要。
做化学题就像玩游戏，这些游戏其实以前都玩过，高考中出现的任何一个核心知识点，肯定都在以前多次出现过，何况南通高中化学教学的质量多年来在全省一直处于领先地位，即使在本次或此前某此没有取得好成绩的同学也不要灰心，放在全省的大样本中，我们还真具有更大的优势呢。
要学会合理放弃，放弃有时候是一种智慧、一种策略。
例如一些自己能力达不到或5年不遇、10年不遇的知识点也可大胆“放弃”。
考场上情绪过分紧张或满不在乎都不能考出好成绩。
只有保持适当的紧张才能信心十足，平心静气，精力集中，思维敏锐，答题准确。
化学学科属于选考科止，除少数同学需要A+、A外，多数同学只需要B甚至C即可，只要正常发挥自己的水平即可，无需“分分计较”。
再说大学的选择是多元化的，考生要学会给自己定一个合适的目标，稍稍跳一下就够得着的目标，超越自我是最重要的，更何况很多大学，甚至顶尖大学对化学的要求并不很高，即使考试有些“失误”，仍有很大的选择余地。
二、仔细审题、规范答题----最大限度减少非智力因素失分
减少失分与增加得分一样重要，减少失分也是得分。
我们有不少同学平时考试都有这样的教训：
会而不对、对而不全。
主要表现在审题不严、表达不准，因此可以这么说：
提高高考化学成绩，审题是关键，表达是保障。
保证审题所需的合理时间。
考试时间是紧张的，但无论多紧张，也不能将时间省在审题上。
审题时，要注意结合自身实际，做好以下几方面的工作：
⑴读：
默读题干与问题，对一些关键性的字、词、句应予特别注意，认真推敲。
⑵画：
找题眼画记号，进一步提醒自己。
⑶选：
多角度无遗漏地收集题所给信息，然后逐一审查，排除那些干扰思路的多余条件和信息。
⑷转：
将陌生信息转换成熟悉的信息；
将抽象信息转换成具体信息；
将复杂信息转换成简单信息；
将图像信息转换成文字；
将文字信息转换成图示信息等。
⑸挖：
挖掘隐含信息。
任何化学问题，都是在特定的条件和范围内根据化学现象和规律拟定的。
有些题设条件直接给出，有些条件却隐含在问题之中。
如果审题时不找出这些隐含条件，就会导致答题不全、甚至出现错误。
⑹联：
联系题目主干信息、题干与问题之间，题目与所学知识之间有什么关系，为正确角答试题做准备。
在化学高考审题中还要注意试题要求，抓住关键字句。
看清是选择“正确的”，还是“错误的”；
是“由大到小”，还是“由小到大”；
是“可能”，还是“一定能”；
是“澄清透明”还是“无色透明”，是写“化学名称”还是“化学符号”，是“分子式”还是“结构式”、“结构简式”、“电子式”；
是“离子方程式”还是“化学方程式”……
会的要做对，做对的得满分。
选择题要填涂清楚，不要错位、漏涂；
非选择题要规范表达，阅卷中我们发现的一个普遍问题是化学用语书写不规范、语言描述太随意，口语化，造成大量失分。
不规范答题主要表现在：
⑴答非所问。
如：
将离子方程式写成化学方程式；
用化学方程式代表用文字解释实验现象等。
⑵逾规失范。
将——NO2中的O原子与碳原子相连；
有机化学反应方程式写“=”；
结构式只写碳架结构等。
⑶疏忽遗漏。
如乙配乙酯写成了CH3COOCH3；
化学方程式、有机合成遗漏条件；
有机反应，漏写小分子；
苯环结构忘掉中间的O；
计算结果漏写单位或写错单位；
漏涂选做题标示等。
⑷答题错位。
由于采用网上阅卷，我们所答内容不写在指定位置，就可能造成所阅答题的“图片”是空白，或其他试题的答题内容，从而导致失分。
非选择题叙述要做到：
全（要点全面），准（表达准确），简（简明扼要）。
提高书面表达能力，注意化学用语的规范化书写，抓住关键字、词训练，可减少不必要的失误。
高考临近，紧张是免不了的，关键是自我调整，学会考试，以平和的心态参加考试，以审慎的态度对待试题，以细心的态度对待运算，以灵动的方法对待新颖的试题，只有好问、好想、好做、善探究、善反思、善交流才能在最后阶段有提高、有突破，才能临场考出理想的成绩。
考场三字经
考期近，树信心；
调状态，进佳境。
文具笔，清理好；
准考证，莫忘了。
进考场，心轻爽；
视考试，如寻常。
拿试题，填号名；
速浏览，摸清底。
先做易，后做难；
先解简，后解繁。
审题清，书写净；
抢速度，要细心。
试题易，莫大意；
我觉易，人觉易。
试题难，莫心烦；
我觉难，大家难。
答题毕，细复审；
要客观，宜冷静。
铃声响，出考场；
不议题，不算账。
胜不骄，败不馁；
忘成败，是大将。
饭吃好，觉睡香；
待明日，打胜仗。
第三篇化学考场应对策略
一、抓住得分关键点-------细心审题，规范作答
相当一部分学生的失分是由审题引起的，因此审题是解题的关键，题意审错，全盘皆输，审题时务求一字一句理解题意.
Ⅰ必须搞清楚题目告诉了什么（注意隐含条件），要求做什么，切忌题目未读完，已开
始作答，或因题目似曾相识而匆忙作答。
Ⅱ审题时要注意抓关键字、关键量、并对其圈、点、勾、画，防止所答非所问。
⑴下列说法（选项）不正确的是…；
⑵一定…，可能…，不一定…一定不…；
⑶离子方程式中的过量，不足，少量，恰好等；
⑷实验中的分离提纯，鉴别鉴定检验；
⑸实验中可能限定的试剂，条件等；
⑹描述气体体积时的温度、压强；
⑺该元素对应的简单离子的半径大小…，最高价氧化物或对应的水化物，气态氢化物…；
⑻求…的质量，物质的量，体积百分含量，质量百分含量等；
⑼物质的特征颜色，特征反应，特征现象，特征条件等
Ⅲ对于叙述长的题或阅读材料题，可先看题目要求（或问题），再看题目或文章，这样可避免思维混乱，阅读时无针对性。
答题时应将有效信息对号入座。
二、注意得分的提升点——尽量减少失误
聪明的人尽量减少失误，力争多得分数。
纵观历次考试，因失误而失去的分数平均在5—10分左右，有的甚至更多，若能克服失误，在有效的时间内把会做的题目都做对，这就是很大的进步。
因此规范答题尤为重要。
⑴看清化学用语的表达要求：
离子方程式，电子式，结构式，结构简式，空
间构型，化学式，名称，原子结构示意图，核外电子排布图，价电子排布式，外围电子排布式…；
⑵注意方程式书写的条件，气体、沉淀符号，可逆符号（多元弱酸电离、多
元弱酸根离子水解）…；
⑶计算中的有效数字（隐含在题中）；
⑷注意演算后的单位，如：
摩尔质量，溶解度，微粒数目等；
⑸使用容量瓶时注明规格，滴定管书写时注明酸式、碱式。
（6）第VIII、第IVA、ⅤB等不要写错（VIII后面没有A、B）；
⑺热化学方程式要注明题目中物质所指明的状态，△H单位为“kJ/mol”，放热为“—”，吸热为“+”（“+”不能漏掉）；
⑻简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”，“取少量待测液于试管中，若……，则原溶液为……”之类的描述不可忘；
⑼网上阅卷，尤其注意用规定的笔在规定的区域内答题，切勿错位！
三、解题不跨大步
化学主观试题的评分标准都有步骤分，最后的结果正确与否不影响某些正确的步骤得分，因此，在解题时步骤完整，书写规范，针对题意作答，言之有理，言之有物，即可得分，即使没法全部解出难题，也可以将其中比较容易的步骤写出来，得1分是1分。
四、试卷不留空白
考试时出现有的题目不会做或没有把握都是正常的，但试卷不能留空白。
对一时做不出的题，要善于变换角度思考或采用排除法，若都不行，可凭第一感觉进行猜题，对于选择题碰碰运气；
对于计算题，相关的正确的方程式的书写，或相关物质的质量，物质的量的计算也有得分的希望。
五、合理把握时间
考试时既要注意答题的准确度，又要注意速度，凡是会做的题，力求一遍做对。
一份试卷中各题的分值不一样，要学会看分数花时间，切忌被某个难题缠住而费时太多。
宁可放弃某个难题，也要留点时间检查全卷。
六、用好开考铃响前的几分钟
试卷拿到后，要迅速清点试卷，按规定填写姓名、考号、科目，然后浏览试卷，了解本科试题的难易情况，做到心中有数，确定了自己先易后难的答题顺序
七、在高考中充分考出自己的真实水平的正常发挥就是超常发挥
首先要求学生，对自己要有一个合理的积极的期望值，如果目标太高或是期望值过大，会导致思维短路，正如日常所说的“欲速则不达”。
其次，要学会自我暗示，树立信心。
信心是成功的一半，信心的取得一方面来自自己的合理的目标，雄厚的实力，另一方面来自自己的积极的自我暗示。
进入考场后提醒自己“人易我易不大意，人难我难不畏难”，遇到难题时对自己说“我又不准备考满分，肯定会有难题，只要我能把我做的题目都做对，就能取得理想的成绩”.纵观近几年高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也并不都是新题，有好多题目都是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，如果平时训练的题目多数都会做，那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。
以平常心对待高考，以进取心积极迎战，认真思考，规范解答。
凭我们的实力，定能笑傲考场，创造辉煌。
第四篇热点题型赏析
1、基本理论综合类试题题型特征：
这类题型通常以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，组合多个小题，各小题有一定的独立性，分别考查不同的知识点。
解题策略：
认真读题，
根据题中所给的文字信息、图形信息、数据信息等提炼出重要的信息。
分析每小题的考查方向，明确知道应该用哪部分化学理论知识来进行分析。
（最关键）看清楚题中所提出的问题，结合相关理论知识对问题进行正确解答。
例1、煤的气化使煤转化为清洁能源的有效途径，也是落实节能减排的重要措施。
在煤的气化过程中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表所示：
温度/C
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
试回答下列问题：
⑴该反应的化学平衡常数表达式为：
K=。
⑵上述正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。
⑶在T℃时，向一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g）,发生反应并保持温度不变，各物质浓度（mol·
L-1）随时间变化如表所示：
时间/min
CO（g）
H2O（g）
CO2（g）
H2（g）
0.200
0.300
2
0.138
0.238
0.062
3
0.100
4
5
0.116
0.216
0.084
c1
6
0.096
0.266
0.104
c2
①反应物CO从开始至达到平衡，这一时间段内的平均反应速率是。
②第5、6min时间数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。
第4～5min之间，改变的条件是。
T℃时该化学反应的平衡常数是。
③如果在500℃反应开始时，CO（g）和H2O（g）的浓度都是0.01mol·
L-1，则CO在此条件下的转化率为。
答案：
（1）略
（2）放热（3）①0.033mol·
L-1min-1②增加H2的浓度0.5③75%
例2、沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。
下图是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况。
由以上信息可知：
（1）由图知AgCl的溶度积常数为。
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如
图所示情况的原因是：
。
（3）向AgI形成的浊液中滴加NaCl溶
液，Cl-浓度最小为时沉
淀转化为AgCl。
（已知Ksp（AgI）=1×
10-18）
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?
发生反应的离子方程式为。
答案
（1）10—12
（2）Cl—抑制了AgCl的溶解，但Cl—浓度的增大使AgCl形成络合物：
（3）10-3mol/L（4）白色沉淀溶解,形成无色溶液;
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl—
2、化工生产流程类解题策略：
迅速浏览全题，进行整体扫描，产生总体印象。
明确流程目的。
汇总框内框外信息，结合所学知识处理信息。
根据题中所提出的问题，结合所学知识正确解答。
这类题往往是流程图比较复杂，而问题设置比较简单。
考生答题时不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只需把握大的方向，再根据题中所提出的问题，结合平时所学知识进行作答即可。
如果考生拘泥于流程图中的每个细节，把过多的精力用于分析流程图，则会使解题误入歧图。
例3、回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。
（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式。
（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是。
实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：
酒精灯、蒸馏烧瓶、、、接收管、锥形瓶等。
（3）GeCl4水解生成GeO2·
nH2O，此过程用化学方程式可表示为。
温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是。
为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为
。
A．用冰水混合物B．49℃水浴C．用冰盐水
（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角
线”法则，分析GeO2溶解率随pH变化的原因，用离子方程式表示pH>
8时GeO
2溶解率增大可能发生的反应
（1）Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O（2分）
（2）抑制GeCl4水解。
温度计、冷凝管（4分）
（3）GeCl4+（2+n）H2O=GeO2·
nH2O+4HC1。
该水解反应是一个放热反应。
C（6分）
（4）二氧化锗具有两性，GeO2+2OH－=GeO
+H2O。
（2分）
3、实验设计与探究类解题策略：
明确实验目的与原理。
了解产品性质，考虑外界环境（H2O，CO2，O2等）对该实验的影响。
根据所获得的信息提出合理的假设和设计思路并设计实验步骤、连接实验装置。
（或分析装置图中各部分的作用。
）
第五步：
对记录的现象和数据分析并得出结论。
（若是定量实验，分析最终结果的误差，应通过最后得出的代数表达式来观察哪些物理量发生了变化，从而得出实际误差情况）。
第六步：
根据题中所提出的问题，正确规范解答。
例4、某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。
有关反应如下：
2NaNO2+2H2SO4+2KI2NO↑+I2+K2SO4+2H2O;
2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。
取1kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使泡菜汗汁中的亚硝酸盐都转化为亚硝酸钠。
在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液。
再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，再选用合适的指示剂，用0.05000mol·
L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定。
实验数据记录如下；
滴定次数
0.05000mol·
L-1Na2S2O3标准溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
0.00
20.04
0.12
20.08
0.05
20.05
请回答下列问题：
⑴该实验中可选用的指示剂是，滴定终点的现象是。
⑵在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液的目的是。
⑶25.00mL稀释后的滤液应放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
⑷有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害。
这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C具有性（填“氧化”或“还原”）。
⑸若某人一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒？
其理由是。
⑹盛放Na2S2O3的滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，则所测泡菜中NaNO2含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响）。
解析：
⑴根据I2与淀粉作用显蓝色这一现象，可选用淀粉作作指示剂。
⑵氢氧化铝乳液属于胶体，能吸附泡菜汁中的色素，便于观察滴定过程中加入指示剂后溶液的颜色变化。
⑶稀释后的滤液中需加入稀硫酸，所以应放在酸式滴定管中。
⑷因为NaNO2具有氧化性，维生素C具有还原性，维生素C能与NaNO2发生反应。
⑸3次滴定消耗Na2S2O3标准溶液体积的平均值为20.00mL，根据2NaNO2～I2～2Na2S2O3,1kg泡菜中含有NaNO2的物质的量=1000mL×
L-1×
20.00×
10-3L/25.00mL=0.04mol，泡菜中NaNO2的含量=0.04mol×
69g/mol÷
1kg=2.76g/kg。
0.125kg泡菜中NaNO2的质量=2.76g/kg×
0.125kg=345kg>
300mg，会引起中毒。
⑹滴定前仰视，滴定后俯视，在标准液的体积偏小，结果偏低。
⑴淀粉蓝色刚好褪去且半分钟内不变色⑵除去色素⑶酸式⑷还原
⑸会中毒摄入的NaNO2质量为345mg>
300mg⑹偏低
4、有机合成类试题解题策略：
采用正、逆向思维相结合的方法，准确理解（消化）题中所给的信息，完成基础型填空题。
分析基本原料与合成产品，建立目标产物和原料之间的关系，明确合成任务。
考虑反应试剂或合成条件对某些官能团（或原子团）的影响，对某些官能团进行恰当的保护。
（或设计合理的路线避免影响。
结合所给信息，找出合理的合成路线。
例5、已知信息1：
含有活泼氢的有机物与胺和甲醛发生三分子之间的缩合反应，放出水分子，称为Mannich反应。
已知信息2：
已知信息3：
①室温下，一卤代烷（RX）与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物：
RX＋Mg
RMgX，这种产物叫格氏试剂。
它可以与醛、酮、酯发生反应，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物。
某种抗痉挛药物E的合成路线如下：
上述反
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