十二年磨剑今出鞘届高考化学考前辅导Word文档下载推荐.docx

1、4.氧化还原中氧化剂、还原剂的分析、电子得失守恒的简单计算。5.以NA为载体的化学综合知识的考查，如：物质状态、结构、弱电解质的电离、盐类水解、混合物组成、可逆反应、无素化合物的性质、氧化还原的计算等。6.物质的量为核心的基本物理量n、NA、N、V、Vm、m、M、c、p、x（物质的量分数）、s（溶解度）、V、Ksp、KW、K、H（特别是盖期定律的应用）、pH、转化率、体积分数等之间的关系与化学反应方程式的计算（多考虑几大守恒）。7.电解质溶液中离子浓度大小比较与守恒（电荷、物料、质子守恒）关系的正误判断。8.核素和同位素的含义、表示；元素周期律与周期表的结构；识别典型的离子键、共价健，离子化合

2、物和共价化合物。9.常见元素及其化合物的性质、相互转化及其在生产、生活中的应用；金属的冶炼；胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用；根据氧化还原反应原理，书写一定情境下的化学方程式或离子方程式。10.原电池原理与电解池原理（极反应式的书写、电解质溶液中离子的移动方向、浓度变化、金属的电化腐蚀及其防护等）。11.化学反应自发进行的两个判据（H、S），影响化学反应速率、化学平衡的条件；化学平衡状态与等效平衡问题。12.有机官能团的性质、鉴别，有机反应基本类型，有机反应方程式和结构简式的书写，限定条件的同分异构体的书写，测得有机物组成与结构的物理（光谱学）方法、手性碳原子等。13.化学实验基本思想

3、常见实验装置、基本基本操作（气密性检验、常见离子检验、仪器使用、沉淀洗涤、焰色反应、定理溶液的配制、中和滴定实验等），常见气体和一些简单化合物制备原理和方法，物质的分离、提纯（过滤、蒸发、萃取、蒸馏等）和鉴别，实验探究的一般过程，实验安全问题、实验条件控制等。14.物质结构及其性质136号元素原子或离子核外电子的排布；元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律、大小比较；键和键；会判断键的极性和已知空间构型的分子的极性；等电子体的确定与等电子原理的应用；用价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型；根据分子或离子的空间构型判断分子中中心原子的轨道杂化方式；氢键的存在对物质性质的影响；相似

4、相容原理；NaCl型和CsCl型离子晶体，金刚石、二氧化硅等原子晶体，CO2等分子晶体的结构特征以及金属晶体的4种基本堆积方式；晶胞中原子数目的计算；配位键与配位数；分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别与晶体类型的判断第四步：重点突破通过前期复习，可以说到现在的时点上，每一位同学的化学基础知识、基本技能、基本方法已经初步形成，虽然程度不等，提升空间也各不相同。我们要结合自己的实际，从知识与能力两个方面寻找自己可能的上升空间。步骤一、各位同学根据以上分析，订好计划然后进行有重点的复习。（下表仅供参考）建议复习形式：按卷六大题重点题型结合综合卷一一突破，并做好适当笔

5、记。各同学可根据自身情况进行调整。步骤二、结合所发的考点梳理、冲刺押题卷练习对应试题，检查复习效果。制定合理正确的复习计划，不仅可以从整体上把握高考复习的全过程，还有助于集中精力，提高效率，做到事半功倍的效果。第二篇 化学应试策略一、心理调适-保持积极健康的心理状态，以一颗“平常心”对待考试信心比黄金更重要。做化学题就像玩游戏，这些游戏其实以前都玩过，高考中出现的任何一个核心知识点，肯定都在以前多次出现过，何况南通高中化学教学的质量多年来在全省一直处于领先地位，即使在本次或此前某此没有取得好成绩的同学也不要灰心，放在全省的大样本中，我们还真具有更大的优势呢。要学会合理放弃，放弃有时候是一种智慧

6、、一种策略。例如一些自己能力达不到或5年不遇、10年不遇的知识点也可大胆“放弃”。考场上情绪过分紧张或满不在乎都不能考出好成绩。只有保持适当的紧张才能信心十足，平心静气，精力集中，思维敏锐，答题准确。化学学科属于选考科止，除少数同学需要A+、A外，多数同学只需要B甚至C即可，只要正常发挥自己的水平即可，无需“分分计较”。再说大学的选择是多元化的，考生要学会给自己定一个合适的目标，稍稍跳一下就够得着的目标，超越自我是最重要的，更何况很多大学，甚至顶尖大学对化学的要求并不很高，即使考试有些“失误”，仍有很大的选择余地。二、仔细审题、规范答题-最大限度减少非智力因素失分减少失分与增加得分一样重要，减

7、少失分也是得分。我们有不少同学平时考试都有这样的教训：会而不对、对而不全。主要表现在审题不严、表达不准，因此可以这么说：提高高考化学成绩，审题是关键，表达是保障。保证审题所需的合理时间。考试时间是紧张的，但无论多紧张，也不能将时间省在审题上。审题时，要注意结合自身实际，做好以下几方面的工作：读：默读题干与问题，对一些关键性的字、词、句应予特别注意，认真推敲。画：找题眼画记号，进一步提醒自己。选：多角度无遗漏地收集题所给信息，然后逐一审查，排除那些干扰思路的多余条件和信息。转：将陌生信息转换成熟悉的信息；将抽象信息转换成具体信息；将复杂信息转换成简单信息；将图像信息转换成文字；将文字信息转换成图

8、示信息等。挖：挖掘隐含信息。任何化学问题，都是在特定的条件和范围内根据化学现象和规律拟定的。有些题设条件直接给出，有些条件却隐含在问题之中。如果审题时不找出这些隐含条件，就会导致答题不全、甚至出现错误。联：联系题目主干信息、题干与问题之间，题目与所学知识之间有什么关系，为正确角答试题做准备。在化学高考审题中还要注意试题要求，抓住关键字句。看清是选择“正确的”，还是“错误的”；是“由大到小”，还是“由小到大”；是“可能”，还是“一定能”；是“澄清透明”还是“无色透明”，是写“化学名称”还是“化学符号”，是“分子式”还是“结构式”、“结构简式”、“电子式”；是“离子方程式”还是“化学方程式”会的要

9、做对，做对的得满分。选择题要填涂清楚，不要错位、漏涂；非选择题要规范表达，阅卷中我们发现的一个普遍问题是化学用语书写不规范、语言描述太随意，口语化，造成大量失分。不规范答题主要表现在：答非所问。如：将离子方程式写成化学方程式；用化学方程式代表用文字解释实验现象等。逾规失范。将NO2中的O原子与碳原子相连；有机化学反应方程式写“=”；结构式只写碳架结构等。疏忽遗漏。如乙配乙酯写成了CH3COOCH3；化学方程式、有机合成遗漏条件；有机反应，漏写小分子；苯环结构忘掉中间的O；计算结果漏写单位或写错单位；漏涂选做题标示等。答题错位。由于采用网上阅卷，我们所答内容不写在指定位置，就可能造成所阅答题的“

10、图片”是空白，或其他试题的答题内容，从而导致失分。非选择题叙述要做到：全（要点全面），准（表达准确），简（简明扼要）。提高书面表达能力，注意化学用语的规范化书写，抓住关键字、词训练，可减少不必要的失误。高考临近，紧张是免不了的，关键是自我调整，学会考试，以平和的心态参加考试，以审慎的态度对待试题，以细心的态度对待运算，以灵动的方法对待新颖的试题，只有好问、好想、好做、善探究、善反思、善交流才能在最后阶段有提高、有突破，才能临场考出理想的成绩。考场三字经考期近，树信心；调状态，进佳境。文具笔，清理好；准考证，莫忘了。进考场，心轻爽；视考试，如寻常。拿试题，填号名；速浏览，摸清底。先做易，后做难；

11、先解简，后解繁。审题清，书写净；抢速度，要细心。试题易，莫大意；我觉易，人觉易。试题难，莫心烦；我觉难，大家难。答题毕，细复审；要客观，宜冷静。铃声响，出考场；不议题，不算账。胜不骄，败不馁；忘成败，是大将。饭吃好，觉睡香；待明日，打胜仗。第三篇 化学考场应对策略一、抓住得分关键点-细心审题，规范作答相当一部分学生的失分是由审题引起的，因此审题是解题的关键，题意审错，全盘皆输，审题时务求一字一句理解题意. 必须搞清楚题目告诉了什么（注意隐含条件），要求做什么，切忌题目未读完，已开始作答，或因题目似曾相识而匆忙作答。 审题时要注意抓关键字、关键量、并对其圈、点、勾、画，防止所答非所问。下列说法（

12、选项）不正确的是；一定，可能，不一定一定不；离子方程式中的过量，不足，少量，恰好等；实验中的分离提纯，鉴别鉴定检验；实验中可能限定的试剂，条件等；描述气体体积时的温度、压强；该元素对应的简单离子的半径大小，最高价氧化物或对应的水化物，气态氢化物；求的质量，物质的量，体积百分含量，质量百分含量等；物质的特征颜色，特征反应，特征现象，特征条件等 对于叙述长的题或阅读材料题，可先看题目要求（或问题），再看题目或文章，这样可避免思维混乱，阅读时无针对性。答题时应将有效信息对号入座。二、注意得分的提升点尽量减少失误聪明的人尽量减少失误，力争多得分数。纵观历次考试，因失误而失去的分数平均在510分左右，有

13、的甚至更多，若能克服失误，在有效的时间内把会做的题目都做对，这就是很大的进步。因此规范答题尤为重要。看清化学用语的表达要求：离子方程式，电子式，结构式，结构简式，空间构型，化学式，名称，原子结构示意图，核外电子排布图，价电子排布式，外围电子排布式；注意方程式书写的条件，气体、沉淀符号，可逆符号（多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解）；计算中的有效数字（隐含在题中）；注意演算后的单位，如：摩尔质量，溶解度，微粒数目等；使用容量瓶时注明规格，滴定管书写时注明酸式、碱式。（6）第VIII、第IVA、B等不要写错（VIII后面没有A、B）；热化学方程式要注明题目中物质所指明的状态，H单位为“kJ/mol”

14、，放热为“”，吸热为“+”（“+”不能漏掉）；简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”，“取少量待测液于试管中，若，则原溶液为”之类的描述不可忘；网上阅卷，尤其注意用规定的笔在规定的区域内答题，切勿错位！三、解题不跨大步化学主观试题的评分标准都有步骤分，最后的结果正确与否不影响某些正确的步骤得分，因此，在解题时步骤完整，书写规范，针对题意作答，言之有理，言之有物，即可得分，即使没法全部解出难题，也可以将其中比较容易的步骤写出来，得1分是1分。四、试卷不留空白考试时出现有的题目不会做或没有把握都是正常的，但试卷不能留空白。对一时做不出的题，要善于变换角度思考或采用排除法，若都不行，可凭第一感觉

15、进行猜题，对于选择题碰碰运气；对于计算题，相关的正确的方程式的书写，或相关物质的质量，物质的量的计算也有得分的希望。五、合理把握时间考试时既要注意答题的准确度，又要注意速度，凡是会做的题，力求一遍做对。一份试卷中各题的分值不一样，要学会看分数花时间，切忌被某个难题缠住而费时太多。宁可放弃某个难题，也要留点时间检查全卷。六、用好开考铃响前的几分钟试卷拿到后，要迅速清点试卷，按规定填写姓名、考号、科目，然后浏览试卷，了解本科试题的难易情况，做到心中有数，确定了自己先易后难的答题顺序七、在高考中充分考出自己的真实水平的正常发挥就是超常发挥首先要求学生，对自己要有一个合理的积极的期望值，如果目标太高或

16、是期望值过大，会导致思维短路，正如日常所说的“欲速则不达”。其次，要学会自我暗示，树立信心。信心是成功的一半，信心的取得一方面来自自己的合理的目标，雄厚的实力，另一方面来自自己的积极的自我暗示。进入考场后提醒自己“人易我易不大意，人难我难不畏难”，遇到难题时对自己说“我又不准备考满分，肯定会有难题，只要我能把我做的题目都做对，就能取得理想的成绩”.纵观近几年高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也并不都是新题，有好多题目都是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，如果平时训练的题目多数都会做，那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。以平常心对待高考，以进取心积极迎战，认真思考，规范解答。凭我们

17、的实力，定能笑傲考场，创造辉煌。 第四篇 热点题型赏析1、基本理论综合类试题题型特征：这类题型通常以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，组合多个小题，各小题有一定的独立性，分别考查不同的知识点。解题策略：认真读题，根据题中所给的文字信息、图形信息、数据信息等提炼出重要的信息。分析每小题的考查方向，明确知道应该用哪部分化学理论知识来进行分析。（最关键）看清楚题中所提出的问题，结合相关理论知识对问题进行正确解答。例1、煤的气化使煤转化为清洁能源的有效途径，也是落实节能减排的重要措施。在煤的气化过程中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g） + H2O（g） H2（g）

18、+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表所示：温度/C4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式为：K= 。上述正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。在T时，向一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g）,发生反应并保持温度不变，各物质浓度（molL-1）随时间变化如表所示：时间/minCO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）0.2000.30020.1380.2380.06230.100450.1160.2160.084c160.0960.2660.104c2反应物CO从开始至达到平衡，这一时间段内的平均反应速率是 。第5、6

19、min时间数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第45min之间，改变的条件是 。T时该化学反应的平衡常数是 。如果在500反应开始时，CO（g）和H2O（g）的浓度都是0.01 molL-1，则CO在此条件下的转化率为 。答案：（1）略（2）放热（3）0.033 molL-1min-1 增加H2的浓度 0.5 75%例2、沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl、AgNO3 溶液中的溶解情况。由以上信息可知：（1）由图知AgCl的溶度积常数为 。（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出

20、现如 图所示情况的原因是： 。（3）向AgI 形成的浊液中滴加NaCl溶液，Cl-浓度最小为 时沉淀转化为AgCl。（已知Ksp（AgI）= 110-18）（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?发生反应的离子方程式为 。答案（1） 1012 （2）Cl抑制了AgCl的溶解，但Cl浓度的增大使AgCl形成络合物：（3）10-3mol/L （4）白色沉淀溶解,形成无色溶液;AgCl+2NH3=Ag（NH3）2+ Cl2、化工生产流程类解题策略：迅速浏览全题，进行整体扫描，产生总体印象。明确流程目的。汇总框内框外信息，结合所学知识处理信息。根据题中所提出的问题，结合所学知识正确解答。这类

21、题往往是流程图比较复杂，而问题设置比较简单。考生答题时不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只需把握大的方向，再根据题中所提出的问题，结合平时所学知识进行作答即可。如果考生拘泥于流程图中的每个细节，把过多的精力用于分析流程图，则会使解题误入歧图。例3、回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式 。（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是 。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、 、 、接收管、锥形瓶等。（3）GeCl4水解生成GeO2nH2O，此过程用化学方

22、程式可表示为 。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是 。为控制最佳的反 应温度，实验时可采取的措施为 。A用冰水混合物 B49水浴 C用冰盐水（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角 线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因 ，用离子方程式表示pH8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 （1）Ge2+H2O2+2H+=Ge4+2H2O（2分）（2）抑制GeCl4水解。温度计、冷凝管（4分）（3）GeCl4+ （2+n） H2O = GeO2nH2O+ 4HC1。该水解反应是一个放热反应。C（6分）（4）二氧化锗具有两性，GeO2+2OH=GeO+H2O。（2分）3、实验

23、设计与探究类解题策略：明确实验目的与原理。了解产品性质，考虑外界环境（H2O，CO2，O2等）对该实验的影响。根据所获得的信息提出合理的假设和设计思路并设计实验步骤、连接实验装置。（或分析装置图中各部分的作用。）第五步：对记录的现象和数据分析并得出结论。（若是定量实验，分析最终结果的误差，应通过最后得出的代数表达式来观察哪些物理量发生了变化，从而得出实际误差情况）。第六步：根据题中所提出的问题，正确规范解答。例4、某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。有关反应如下：2NaNO2 + 2H2SO4 + 2KI 2NO+ I2 + K2SO4 + 2H2O;2Na2S2O3 + I2 Na2

24、S4O6 + 2NaI。取1kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使泡菜汗汁中的亚硝酸盐都转化为亚硝酸钠。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液。再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，再选用合适的指示剂，用0.05000 molL-1Na2S2O3标准溶液进行滴定。实验数据记录如下；滴定次数0.05000 molL-1Na2S2O3标准溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度0.0020.040.1220.080.0520.05请回答下列问题：该实验中可选用的指示剂是 ，滴定终点的现象是 。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液的

25、目的是 。25.00 mL稀释后的滤液应放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害。这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C具有 性（填“氧化”或“还原”）。若某人一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒？ 其理由是 。盛放Na2S2O3的滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，则所测泡菜中NaNO2含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响）。解析： 根据I2与淀粉作用显蓝色这一现象，可选用淀粉作作指示剂。氢氧化铝乳液属于胶体，能吸附泡菜汁中的色素，便于观察滴定过程中加入指示剂后溶液的颜色变化。稀释后的滤液中需加入稀硫酸，所以应放

26、在酸式滴定管中。因为NaNO2具有氧化性，维生素C具有还原性，维生素C能与NaNO2发生反应。3次滴定消耗Na2S2O3标准溶液体积的平均值为20.00mL，根据2NaNO2I22Na2S2O3, 1kg泡菜中含有NaNO2的物质的量 = 1000 mLL-120.0010-3L/25.00mL = 0.04 mol，泡菜中NaNO2的含量 = 0.04 mol69 g / mol1 kg = 2.76g/kg。0.125kg泡菜中NaNO2的质量 = 2.76g/kg0.125kg = 345kg 300mg，会引起中毒。滴定前仰视，滴定后俯视，在标准液的体积偏小，结果偏低。淀粉 蓝色刚好褪

27、去且半分钟内不变色 除去色素 酸式 还原 会中毒 摄入的NaNO2质量为345mg300mg 偏低4、有机合成类试题解题策略：采用正、逆向思维相结合的方法，准确理解（消化）题中所给的信息，完成基础型填空题。分析基本原料与合成产品，建立目标产物和原料之间的关系，明确合成任务。考虑反应试剂或合成条件对某些官能团（或原子团）的影响，对某些官能团进行恰当的保护。（或设计合理的路线避免影响。结合所给信息，找出合理的合成路线。例5、已知信息1：含有活泼氢的有机物与胺和甲醛发生三分子之间的缩合反应，放出水分子，称为Mannich反应。已知信息2：已知信息3：室温下，一卤代烷（RX）与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物：RXMgRMgX，这种产物叫格氏试剂。它可以与醛、酮、酯发生反应，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物。某种抗痉挛药物E的合成路线如下：上述反