化学3份合集福建省福州市学年化学高一上期末质量检测模拟试题.docx

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化学3份合集福建省福州市学年化学高一上期末质量检测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是（　　）

A．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸

B．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热

C．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下

D．直形冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

2．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（　　）

A．Al（OH）3→Al2O3B．SiO2→H2SiO3

C．Al→AlO2﹣D．NH3→NO

3．下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是

A．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟

B．向pH 试纸上滴加氯水，先变红后变白

C．向含少量Br2的CCl4中加NaOH 溶液，充分振荡，上下两层均为无色

D．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生

4．能大量共存于同一溶液中的离子组是

A．Ca2+、NO3—、Cl—

B．Ba2+、K+、SO42—

C．Na+、Mg2+、OH—

D．H+、Cl—、OH—

5．下列化学反应中，不是氧化还原反应的是

A．Cl2通入NaOH溶液制漂白液B．CO使CuO固体变为红色

C．Na2CO3与HCl溶液生成气体D．CO2使Na2O2固体变为白色

6．对于下列金属的叙述不正确的是

A．在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜

B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来

C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁

D．金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性

7．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO3-的个数比为

A．1︰2B．1︰4

C．3︰4D．3︰2

8．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是

A．B．C．D．

9．下列实验操作中正确的是

A．萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

B．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

D．蒸发结晶时应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

10．下列关于金属说法正确的是

A．自然界中的金属元素都以化合态存在

B．金属钠着火，可以用水灭火

C．铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应

D．Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole-，就生成1.5molH2

11．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。

下列反应对应的曲线错误的是

A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入CO2至过量

C．向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。

D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

12．将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

X气体

Y溶液

预测的现象

①

CO2

饱和Na2CO3溶液

白色沉淀析出

②

SO2

Ba（NO3）2溶液

白色沉淀析出

③

Cl2

AgNO3溶液

白色沉淀析出

④

NH3

AlCl3溶液

白色沉淀析出

A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④

13．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变．对生成物没有影响的是

A．Na与O2B．Na2O2与CO2

C．NaOH溶液与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液

14．从海水中提取镁的工业生产流程如下:

海水Mg（OH）2MgCl2·6H2OMgCl2Mg

下列说法错误的是（）

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应

C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2

D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg（OH）2+2H+Mg2++2H2O

15．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为

A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶3

16．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

17．胶体与其它分散系的本质区别是

A．能产生丁达尔效应B．胶体微粒能通过滤纸

C．分散质微粒直径在1~100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在

18．目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）

A．SO2B．NO2C．CO2D．可吸入颗粒物

19．在反应H2S+H2SO4（浓）=S↓＋SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为（　　）

A．6molB．2molC．3molD．4mol

20．已知①2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2②2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序是：

（　　）

A．Cl-＞Fe2+＞I-B．Fe2+＞I-＞Cl－C．Fe2+＞Cl-＞I-D．I-＞Fe2+＞Cl－

21．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

选项

实验操作及现象

实验结论

向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解

该溶液中一定含有SO42－

向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色

该溶液中一定含有Fe2+

向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

该溶液中一定含有CO32－

向某溶液加NaOH并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体

该溶液中一定含有NH4+

A．AB．BC．CD．D

22．下列离子方程式书写正确的是（）

A．铜和硝酸银溶液反应：

Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．碳酸钙与稀盐酸反应：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C．铁和稀硫酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

23．下列化学用语表示正确的是

A．过氧化钠的化学式：

Na2O2

B．Mg2+的结构示意图：

C．明矾的化学式：

Al2（SO4）3

D．碳酸氢钠的电离方程式：

NaHCO3＝Na++H++CO32-

24．下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是

A．B．C．D．

25．下列溶液中的离子—定能大量共存的是

A．含大量MnO4-的溶液中：

Na+、K+、Cu2+、Fe3+

B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：

NH4+、Na+、SO42-、CO32-

C．酸性溶液中：

Ba2+、NO3-、K+、AlO2-

D．含大量Fe3+的溶液中：

NH4+、Na+、I-、SCN-

二、填空题

26．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________________，工艺师常用________（填物质名称）来雕刻玻璃。

（2）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可作________的原料。

（3）工业上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是________（填化学式，下同），氧化剂是________。

三、推断题

27．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:

①D的化学式是________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:

①A、C的化学式分别是：

A________；C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。

该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

四、综合题

28．某研究小组欲探究Na2O2 与水的反应，可供使用的试剂有:

Na2O2、蒸馏水、KMnO4 酸性溶液、MnO2。

Na2O2 样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。

查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。

（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式____________，每生成1molO2，转移电子的物质的量为____________。

（2）Na2O2 与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应______（填是、否）。

试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X中含过氧化氢_______。

（3）取少量溶液X 于试管中，滴加FeSO4溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为______________。

（4）若H2O2可与酸性KMnO4溶液反应，溶液褪色，放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式:

____MnO4-+___H2O2+_____-----_____Mn2++____O2↑ +______。

（5）取40gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是______g。

五、实验题

29．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。

通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。