化学3份合集福建省福州市学年化学高一上期末质量检测模拟试题.docx

1、化学3份合集福建省福州市学年化学高一上期末质量检测模拟试题2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是()A蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸B蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热C温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下D直形冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出2下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）AAl（OH）3Al2O3 BSiO2H2SiO3CAlAlO2 DNH3NO3下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是A将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟B向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白C

2、向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色D往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生4能大量共存于同一溶液中的离子组是ACa2+、NO3、ClBBa2+、K+、SO42CNa+、Mg2+、OHDH+、Cl、OH5下列化学反应中，不是氧化还原反应的是ACl2通入NaOH溶液制漂白液 BCO使CuO固体变为红色CNa2CO3与HCl溶液生成气体 DCO2使Na2O2固体变为白色6对于下列金属的叙述不正确的是A在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D金属单质

3、在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性7某溶液中只含有K、Fe3、NO3-，已知K、Fe3的个数分别为3a和a，则溶液中K与NO3-的个数比为A12 B14C34 D328下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是A B C D9下列实验操作中正确的是A萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大B分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中C蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D蒸发结晶时应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热10下列关于金属说法正确的是A自然界中的金属元素都以化合态存在B金属钠着火，可以用水灭火C

4、铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应DAl与NaOH溶液的反应中，每转移3mole-，就生成1.5molH211下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是A向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B向澄清石灰水中通入CO2至过量C向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失12将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是X气体Y溶液预测的现象CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出Cl2AgNO3溶液白色沉

5、淀析出NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A只有 B只有 C只有 D13下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变对生成物没有影响的是ANa与O2 BNa2O2与CO2CNaOH溶液与CO2 DAlCl3溶液与NaOH溶液14从海水中提取镁的工业生产流程如下:海水Mg(OH)2MgCl26H2OMgCl2Mg下列说法错误的是( )A此法的优点之一是原料来源丰富B该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应C步骤的目的是从海水中提取无水MgCl2D步骤中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O15在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A21

6、B12 C31 D1316设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA17胶体与其它分散系的本质区别是A能产生丁达尔效应 B胶体微粒能通过滤纸C分散质微粒直径在1100 nm之间 D胶体在一定条件下能稳定存在18目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）ASO2 BNO2 CCO2 D可吸入颗粒物19在反应H2S+H2SO4（浓）

7、=SSO2+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为()A6 mol B2 mol C3 mol D4 mol20已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2 2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl，则有关离子的还原性由强到弱的顺序是： ( )ACl-Fe2+I- BFe2+I-Cl CFe2+Cl-I- DI-Fe2+Cl21下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中

8、加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32D向某溶液加NaOH并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+AA BB CC DD22下列离子方程式书写正确的是（ ）A铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgB碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)223下列化学用语表示正确的是A过氧化钠的化学式： Na2O2BMg2+的结构示意图：C明矾的化学式： Al2(SO4)3D碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3 Na

9、+ + H+ + CO32-24下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是A B C D25下列溶液中的离子定能大量共存的是A含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-C酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-二、填空题26硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_，工艺师常用_(填物质名称)来雕刻玻璃。(2)用Na2SiO3溶液浸泡过

10、的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可作_的原料。(3)工业上常用2CSiO2Si2CO制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是_(填化学式，下同)，氧化剂是_。三、推断题27非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:D的化学式是_；在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:A、C的化学式分别是：A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原

11、反应。四、综合题28某研究小组欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有:Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式_，每生成1molO2，转移电子的物质的量为_。（2）Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应_(填是、否)。试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X中含过氧化氢_。（3）取少量溶液X于试管中，滴加FeSO4溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。（4）若H2O2可与酸性KMnO4

12、溶液反应，溶液褪色，放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式: _MnO4-+_H2O2+_-_Mn2+_O2+_。（5）取40gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是_g。五、实验题29单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a.四氯化硅接触水会发生化学反应；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常

13、数见下表：物质SiCl4BC13A1C13FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/-70.0-107.2升华温度/180300162请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_，D中发生反应的化学方程式_。（2）A中g管的作用是_，装置C中的试剂是_，作用是_。（3）装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。（4）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_（填写元素符号）。（5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式_。30某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如图实验装置。(1)写出A中反应的化学方程式_，浓硫酸表现出_性。(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为_，生成标准状