初三化学上学期期末复习教学案Word格式文档下载.docx
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测定时，燃烧一段时间后，红磷自动熄灭了，你认为原因是。
实验的成功要考虑多方面因素哦！
你还能想到什么？
【例2】
（1）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
实验
装置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
排水法收集氧气
解释
集气瓶中的水：
吸收放出的热量
量筒中的水：
通过水体积的变化得出O2体积
冷却溅落融熔物，
防止集气瓶炸裂
水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察O2何时收集满
A
B
C
D
（2）要使铁丝燃烧实验看到火星四射的现象，要考虑哪些因素？
鉴别实验的表述：
步骤……现象……结论
【例3】
（1）汽车安全气囊必须在碰撞后10毫秒内生成一种无毒、无味、对环境无污染、化学性质稳定的气体，符合这一要求的气体是（）
A．氮气B．氧气C．一氧化碳D．二氧化硫
（2）若用集气瓶收集一瓶该气体，请设计实验验证这种气体。
复习导学
（二）——氧气、二氧化碳的制取
运用典型习题对氧气、二氧化碳的制取加以巩固并进行适当拓展。
【典例解析】：
下图A与B是实验室常用来制取气体的装置，根据所学知识回答以下问题：
（1）装置B表示正在用高锰酸钾制取氧气，其中还缺少的仪器是（填名称），图中棉花的作用是，该反应的化学方程式为。
实验完毕，为防止水倒吸，应。
（2）若用装置A来制取氧气，所用药品是二氧化锰和，二氧化锰在反应前后和不变；
若要得到干燥的氧气，使用的药品是，并在（填“①”或“②”）中加入；
【知识总结】：
确定实验装置的一般思路：
确定反应原理→确定实验装置→确定气体的验证方法
1、确定反应原理
反应应容易控制；
反应条件温和（尽量选择常温--安全、操作简便）；
成本低。
例如：
二氧化碳实验原理的确定
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl（浓）==CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
2、确定实验装置
⑴确定发生装置依据：
、⑵确定气体收集方法确定的依据：
、
发生装置收集装置
排水法优点：
排空气法优点：
；
3、确定气体的验证方法：
检验
验满
氧气
二氧化碳
【巩固练习】：
（2010年大连市）（6分）在实验室中，利用下列装置可以制取氧气或二氧化碳。
回答下列问题：
ABCD
（1）向装置内加药品前，应该进行的操作是；
（2）用双氧水制氧气的化学方程式为；
盐酸反应制二氧化碳的化学方程式为；
（3）发生装置中，与B相比，A的优点是；
长颈漏斗下端管口伸入液面下的目的是；
（4）氧气和二氧化碳都可用D装置所示的方法收集，原因是。
【知识拓展】：
实验室制取气体的一般步骤是：
连接装置→检查气密性→装药品→反应→净化及检验气体的相关性质→收集气体
1、收集装置拓展：
2、气体的净化：
（1）气体的净化：
当瓶内液体为浓硫酸时，其作用是，气体应从管进入；
当瓶内液体为氢氧化钠溶液时，其作用是，气体应从进入。
（2）常见干燥装置
液态干燥剂
固态干燥剂
常见干燥剂
浓硫酸
生石灰/氢氧化钠
可干燥气体
H2、O2、N2、CO、CO2
H2、O2、N2、CO、NH3、
v气体的净化原则：
不减：
所需气体不能参加化学反应或因溶解而损失；
不增：
也不能引入新的杂质。
v净化的顺序：
除杂在前，干燥在后，干燥后的气体不能再通过水溶液。
复习导学（三）——物质的组成和构成
【复习目标】
B．认识物质的三态及其转化。
认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
C．能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。
知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
4．能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
1、世界上的物质都是由微粒构成的。
（1）仿照示例填表（所填物质不能与示例重复）：
物质名称
示例：
水
铁
氯化钠
构成物质的微粒
水分子
分子
d.用微粒的观点回答：
下列图示中能表示保持水的化学性质的粒子是（ ）（“
”氧原子，“
”氢原子）
A．
B．
C．
D．
a）1滴水中大约有1.67×
1021个水分子，说明；
b）常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明；
c）100ml水和100ml酒精混合后总体积小于200ml，说明；
3．下列是关于分子、原子的关系表示正确的是
a）原子是由分子结合而成的（）b）分子在化学变化中不可再分（）
c）分子比原子质量大（）d）分子、原子、离子都可以构成物质（）
2.原子、离子、元素有什么关系啊？
（1）在原子的结构中：
A、构成原子的微粒（标出电性）有；
B、决定原子质量的微粒是；
C、决定元素化学性质的是；
D、决定原子种类的是。
（2）下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是（
）
（3）关于钠原子和钠离子的认识不正确的是（）
A．它们的质子数相同B．它们的核外电子数不同
C．Na+比Na多一个电子D．Na+最外层电子数为稳定结构
（4）在元素周期表中钠元素表示如下，下列说法正确的是（）
A．钠元素属于非金属元素B．钠原子核外有一个电子
C．钠的相对原子质量为11D．钠原子在化学反应中易失电子
4、各种微粒都可以用化学符号表示：
（1）2个氮原子
（2）3个氧分子（3）2个亚铁离子（4）五氧化二磷（5）3个二氧化硫分子______（6）氧化锌中锌元素的化合价（7）3个硝酸根离子
【知识小结1】
[例1]：
简答题和填空题的作答方式不同（⊙o⊙）哦！
1、用微粒的观点填空：
用体温计测量体温时，体温计中的汞柱会上升；
2、（2分）用微粒的观点解释下列事实。
向气象气球中充入氢气，随着气球的上升，其体积逐渐变大。
[例2]：
请仔细观察、分析：
这是部分元素原子或离子的结构示意图
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
4、上述粒子中，属于同一种元素的是 （填序号，下同）；
5、属于阳离子的是 ；
属于阴离子的是 ；
6、属于原子的是 ；
属于非金属元素原子的是；
7、化学性质稳定的是；
化学性质相似的是；
[例3]：
下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不处逸等优点。
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是____________________。
（2）若乙中吸有紫色石蕊试液，同样进行上述实验，观察到紫色石蕊溶液变红，请问甲中可能装有的溶液是_________________。
【能力提升】：
1.某微粒结构示意图为
28Y。
其中___________决定元素种类，__________决定元素的化学性质；
当x=________时，表示原子；
当x________时，表示阳离子；
当x______时，表示阴离子。
2.用微粒的观点解释：
（2）
水受热变成水蒸气和水通电电解生成氢气和氧气有何区别?
（4分）
（3）相同质量的液态水和气态水所占体积不同。
（2分）
复习导学（四）——物质的组成和构成
（2）
1 记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类。
2 认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素，了解某些元素（如钙、铁，锌等）对人体健康的重要作用。
3 区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机化合物和无机化合物、知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。
4 能说出几种常见元素的化合价、能用化学式表示某些常见物质的组成。
1、认识一些常见的元素
联合国决定2011年为“国际化学年”，其活动主题为“化学——我们的生活，我们的未来”。
（1）化学——使生活丰富多彩。
根据方框内左侧的描述，找出右侧对应的化学符号，用线将它们连接起来。
①磷肥
a．KSO4
②一种复合肥，能提供植物必需的两种营养元素
b．NH4Cl
③氮肥
钾肥
c．NH4H2PO4
d.Ca3（PO4）2
（2）化学——为健康保驾护航。
某补钙剂说明书中标明：
本品每100mL含碘5mg、钙65mg、氟2mg、铁1.5mg，这里所标的各成分是
A．元素B．原子C．分子D．无法确定
在人体中属于微量元素的有；
元素能够治疗骨质疏松，人体缺锌会引起；
缺乏铁元素会引发缺氟元素会引发
缺乏碘元素会引发缺乏硒元素会引发
（3）化学——让未来充满希望。
新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展．氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，其中硅元素属于元素（填“金属”或“非金属”）．
它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的名称为
2、化学反应的元素
能源短缺已经是各国当前面临的首要问题，开发使用清洁燃料迫在眉睫。
（1）20世纪80年代，有人曾制造了一个“水变油”的骗局：
骗局制造者称：
只要在一盆清水中加入一些“神秘”的液体作催化剂，清水就可以变成能燃烧的汽油。
请用学过的化学知识解释：
水不能变成汽油。
3、物质的分类
（1）下列物质：
①石灰石②氯化氢③葡萄糖④盐酸⑤甲烷⑥高锰酸钾完全分解后的产物
⑦硫酸铜⑧二氧化碳
加碘盐中：
其中属于纯净物的是，属于混合物的是
其中属于无机物的是，属于有机物的是
属于氧化物的是（填写各物质的序号）
（2）实验室有4个药品橱，已存放的药品如下：
药品橱
甲
乙
丙
丁
药品
盐酸、硫酸
氢氧化钠、氢氧化钙
红磷、硫、木炭
铜、锌、铁
该实验室新购进一些镁带，应将它存放在
4．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱
4、化学式和化合价
（1）书写常见元素的化合价
H；
K；
Na；
Ag；
O；
Ca；
Mg；
ZnAl；
Fe；
Cu。
书写下列原子团的化合价
硫酸根碳酸根铵根氢氧根硝酸根
（2）计算下列元素的化合价
Na2S
N2
Fe（NO3）2
（3）从Na、H、O、N（+5价）四种元素中选择符合要求的元素组成化合物，并将其化学式填写在横线上．
一种氧化物
一种酸
一种碱
一种盐
（4）保持氮气的化学性质最小粒子保持水的化学性质的粒子符号是
【知识小结】
元素物质
【典型例题】典例分析的目标：
综合运用所学知识、尝试归纳方法
【例1】
（1）请你根据各种物质的组成、结构、性质之间相互关系，将物质、化合物、纯净物、氧化物、混合物、单质、有机物、无机物、酸、碱、盐等按照科学、合理的分类标准进行分类，并编织出物质分类关系网。
【例2】从组成上看，煤和石油都主要含有碳元素，还含有氢元素和少量的硫、氮、氧等元素。
煤和石油的最大区别是氢元素含量不同，煤中含氢5%—8%，石油中含氢11%—14%。
若等质量的煤和石油，只以煤为原料，你认为能否制的石油？
并说明理由。
复习导学（五）-----《质量守恒定律》
3 理解质量守恒定律的内容，对某些表述做出正确的解释和判断。
4 从微观、宏观角度解释质量守恒定律，掌握答题的一般思路和规律。
3、解决质量守恒定律的实验探究问题。
【温馨提示】
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量之和。
①“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。
如沉淀、气体也应考虑。
②不参加反应的物质的质量不能计算在内。
③质量守恒定律适用于一切化学反应。
【典例分析1】——选择、填空题
（一）判断某种变化是否遵循质量守恒定律
1．下列现象可用质量守恒定律解释的是（
A.10g水受热变成了10g水蒸汽
B.50mL水中加入50mL酒精，总体积为100mL
C.5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g
D.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小
（二）判断化学反应中某种物质的组成
2．物质M在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水，则物质M中一定含有_______元素，可能含有______元素。
3．将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成元素是
（
）
A．一定含有碳、氢两种元素
B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D．只含有碳元素
（三）确定化学反应中某种物质的化学式
4.发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：
C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）
A.N2B.H2C.O2D.CO
（四）利用质量守恒定律定义的计算
5．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）
A.（a-b）克B.（a-b-c）克 C.（a+b-c）克D.（a-b+c）克
6.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量／g
5
2
20
22
反应后质量／g
待测
11
28
下列说法错误的是
A．该反应是分解反应
B.甲可能是该反应的催化剂
C.乙、丙变化的质量比为9：
8
D．反应后甲的质量为0g
质量守恒的原因：
化学反应前后有“五个不改变，两个一定改变，两个可能改变”
五个不改变：
①宏观：
②微观：
两个改变：
①宏观：
两个可能改变：
①②。
【典例分析2】——简答题
⑴根据质量守恒定律的内容解释简单的现象和问题：
【典例1】：
试用质量守恒定律观点解释，为什么加热高锰酸钾制氧气后，剩余固体的质量较反应前固体质量减轻了？
【解题规律】
①_________________________________________________________________________
②_________________________________________________________________________
③具体分析：
___________________________________________。
⑵根据质量守恒定律的实质解释现象
【典例2】20世纪80年代，有人曾设下一个骗局称：
在水中加入一种催化剂，可以使水变为汽油（有碳、氢元素组成）。
请解释为什么“水不能变为汽油”。
复习导学（六）-----溶液
1.认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2.知道溶液中的溶质和溶剂
3.能说出一些常见的乳化现象。
【知识网络】
三、典例剖析：
溶解度曲线。
如上图：
1、T3℃时A的溶解度是：
2、P点含义：
。
3、N点为物质A的溶液，可通过的方法使它变为饱和。
4、
t1℃时A、B、C饱和溶液的溶解度由大到小的顺序：
5、从A溶液中获取A晶体可用法。
6、从B溶液中获取B晶体可用法。
7、除去A中的泥沙用法，
分离A与B（含量少）的混合物，用法。
分离B与A（含量少）的混合物，用法。
7、t1℃时等质量A、B、C饱和溶液中，含有溶剂最
少的是。
8、t3℃时，A、B、C的饱和溶液各Wg,降温到t1℃会
析出晶体的有，
析出晶体较多的是，无晶体析出的有。
所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为。
9、t3℃时，50gA放入50g水中，能得到100g溶液吗？
.
t3℃时45gA的饱和溶液中含有A的质量是，
t3℃时能否配成80%的A溶液吗？
复习导学（七）-----金属和金属材料1
1．了解常见金属的物理性质，认识合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
2．初步认识常见金属的化学性质，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
4.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
5．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
【基础知识梳理】完成下列的填空
（一）金属与金属材料
合金：
在实际大量使用的金属材料是它属于物。
生铁和钢都是的合金，生铁和钢性能不同，源于的不同，其中生铁的含炭量为，钢的含炭量为。
金物理性质有、、、、、
属铁在氧气燃烧的现象为
金材1.与氧气化学方程式、反映类型为
属料纯金属反应铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是
与铁生锈的主要条件是与和直接接
防锈措施：
金2.与稀的反应：
锌与盐酸反应的现象是，化
属化学性质学方程式;
铁与（H2SO4）反应的化学方程式
材反应的类型。
料3.金属与的反应:
铝与硫酸铜溶液的反应现象
化学方程式;
铜与硝酸银溶液的反应现象,
化学方程式,反应类型
金属的冶炼:
生铁的冶炼原理是。
保护金属资源的有效途径是:
1.、2.
3.
（二）金属的活动性
SnPb（H）PtAu
金属活动性由强减弱
判断的依据：
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，。
（2）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于能把从他们的置换出来。
知识点一金属材料
【典型例题1】
（1）下列物质中属于金属材料的是（）
A.钢B.铜C.氧化铁D.碳
（2）下列铁的用途中，涉及了铁的哪些性质？
请把有关性质填在横线上.
（1）烧菜用的铁锅、铁铲一般都要装上木柄_______________________________________
（2）铁块可以制成铁丝或铁片__________________________________________
（3）油罐车行驶时，罐内石油振荡产生静电，易发生火灾，因此车尾有一条拖地的铁链
__________________________________________
（3）下列有关合金的叙述，正确的是①合金中至少含两种金属；
②合金中的元素以化合物形式存在；
③合金中一定含有金属；
④合金一定是混合物；
⑤生铁是含杂质较多的铁合金；
⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好.
A.①②③④⑤⑥B.①②C.①③④D.③④⑥
知识点二金属的化学性质1---与氧气反应
【典型例题2】
（1）铁和铝作为金属材料一直被广泛应用：
（08、09、11）
1 铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是；
2 铁制篮球生锈后，可以采取如下方法处理：
首先用砂纸打磨，目的是除去；
3 再用适量稀盐酸清洗没有除净的物质，发生化学反应的化学方程式为；
4
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