高考化学需要记忆的知识总结Word下载.docx

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Na2SiO3铁红、铁矿：

Fe2O3磁铁矿：

Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：

FeS2铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3菱铁矿：

FeCO3赤铜矿：

Cu2O波尔多液：

Ca（OH）2和CuSO4石硫合剂：

Ca（OH）2和S玻璃的主要成分：

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：

Ca（H2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：

Ca（H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分）：

CH4水煤气：

CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：

Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：

NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：

浓HNO3：

浓HCl按体积比1：

3混合而成。

铝热剂：

Al+Fe2O3或其它氧化物。

尿素：

CO（NH2）2

有机部分：

氯仿：

CHCl3电石：

CaC2电石气：

C2H4（乙炔）TNT：

三硝基甲苯氟氯烃：

是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

酒精、乙醇：

C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：

烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分（煤干馏）：

H2、CH4、乙烯、CO等。

醋酸：

CH3COOH甘油、三醇：

C3H8O3石炭酸：

苯酚蚁醛：

甲醛CH2O福尔马林：

35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：

甲酸CH2O2葡萄糖：

C6H12O6果糖：

C6H12O6蔗糖：

C12H22O11麦芽糖：

C12H22O11淀粉：

（C6H10O5）n硬脂酸：

C17H35COOH油酸：

C17H33COOH软脂酸：

C15H31COOH草酸：

乙二酸HOOC—COOH（能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色）。

4、颜色

铁：

铁粉是黑色的；

一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe（OH）2——白色沉淀

Fe3+——黄色Fe（OH）3——红褐色沉淀Fe（SCN）3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

铜：

单质是紫红色

Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·

5H2O——蓝色Cu2（OH）2CO3—绿色

Cu（OH）2——蓝色[Cu（NH3）4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：

HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体

5、现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；

3、焰色反应：

Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红；

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；

13、HF腐蚀玻璃；

14、Fe（OH）2在空气中被氧化：

由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：

Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；

苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：

S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4————明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

6、考试中经常用到的规律：

1溶解性规律——见溶解性表；

2常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂PH的变色范围

甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色>

4.4黄色

酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>

10.0红色

石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色>

8.0蓝色

3在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：

Au3+>

Ag+>

Hg2+>

Cu2+>

Pb2+>

Fa2+>

Zn2+>

H+>

Al3+>

Mg2+>

Na+>

Ca2+>

K+

阳极（失电子的能力）：

S2->

I->

Br–>

Cl->

OH->

含氧酸根

注意：

若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4电荷平衡：

溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。

例：

Cmol/L的NaHCO3溶液中：

C（Na+）+C（H+）=C（HCO3-）+2C（CO32-）+C（OH-）

5物料平衡：

某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

Cmol/LNaHCO3溶液中：

C=C（Na+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）

Cmol/LNa2S溶液中：

C（Na+）=2C=2[C（S2-）+C（HS-）+C（H2S）

此二平衡经常相互代换，衍变出不同的变式。

6双水解离子方程式的书写：

（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：

在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

（3）H、O不平则在那边加水。

当NaCO3与AlCl3溶液混和时：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

7、写电解总反应方程式的方法：

（1）分析：

反应物、生成物是什么；

（2）配平。

电解KCl溶液：

KCl+H2O→H2+Cl2+KOH配平：

2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH

8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

（1）按电子得失写出二个半反应式；

（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

（3）使二边的原子数、电荷数相等。

蓄电池内的反应为：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应。

写出二个半反应：

Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：

在酸性环境中，补满其它原子：

应为：

负极：

Pb+SO42--2e-=PbSO4

正极：

PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：

阴极：

PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：

PbSO4+2H2-2e-=PbO2+4H++SO42-

9、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：

质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交*法和估算法。

（非氧化还原反应：

原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：

电子守恒用得多）

10、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

11、晶体的熔点：

原子晶体>

离子晶体>

分子晶体中学学到的原子晶体有：

Si、SiC、SiO2=和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石>

SiC>

Si（因为原子半径：

Si>

C>

O）.

12、分子晶体的熔、沸点：

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

13、胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

14、氧化性：

MnO4->

CL2>

Br2>

Fe3+>

I2>

S=4（+4价的S）

I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

16、能形成氢键的物质：

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

17、含有10个电子的物质：

CH4NH3NH4+H2OO2-H3O+OH-HFF-NeNa+Mg2+Al3+。

18、离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出；

（2）是否有弱电解质生成；

（3）是否发生氧化还原反应；

（4）是否生成络离子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+[Cu（NH3）4]2+等]；

（5）是否发生双水解。

19、地壳中：

含量最多的元素是——O；

含量第二的元素是——Si含量最多的金属元素是——AlHClO4（高氯酸）——是最强的酸

20、熔点最低的金属是Hg（-38.9c）,；

熔点最高的是W（钨3410c）；

密度最小（常见）的是K；

密度最大（常见）是Pt。

21、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

22、有机酸酸性的强弱：

乙二酸>

甲酸>

苯甲酸>

乙酸>

碳酸>

苯酚>

HCO3-

23、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

鉴别：

乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

24、取代反应包括：

卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

25、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。

恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

26、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

27、能发生银镜反应的有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。

（也可同Cu（OH）2反应）

计算时的关系式一般为：

—CHO——2Ag

当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：

CH2O——4Ag↓+H2CO3

反应式为：

HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

28、胶体的聚沉方法：

（1）加入电解质；

（2）加入电性相反的胶体；

（3）加热。

常见的胶体：

液溶胶：

Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；

气溶胶：

雾、云、烟等；

固溶胶：

有色玻璃、烟水晶等。

29、聚合反应种种：

（1）烯烃、二烯烃的加聚；

（2）酚醛聚合；

（3）羧酸与醇的聚；

（4）成肽的聚合等。

30、大气成分：

N2：

78%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%

31、污染大气气体：

SO2、CO、NO2，其中SO2、NO2形成酸雨。

32、环境污染：

大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。

工业三废：

废渣、废水、废气。

33、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；

大于1克的——可溶；

小于1克的——微溶；

小于0.01克的——难溶。

34、人体含水约占人体质量的2/3。

地面淡水总量不到总水量的1%。

当今世界三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

石油主要含C、H地元素。

35、生铁的含C量在：

2%——4.3%钢的含C量在：

0.03%——2%。

粗盐：

是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。

浓HNO3在空气中也形成白雾。

固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

36、气体溶解度：

在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

37、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：

1.84g/cm3。

六、重要的化学反应方程式：

①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

Cl2+H2O=HCl+HClO

Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

4HCl（浓）+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

2KmnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

2Al（OH）3==Al2O3+3H2O

Al2（SO4）3+6NH3.H2O=2Al（OH）3↓+3（NH3）2SO4

③2H2S+SO2=3S+2H2O

H2S+Cl2=S+2HClCu+S==Cu2S

2H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑

2H2SO4（浓）+C==CO2↑+SO2↑+2H2O

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

2H2O2===2H2O+O2↑

NaCO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑

④4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

4HNO3（浓）+C=2H2O+4NO2↑+CO2↑

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

Cu（NO3）2===CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO3===2Ag+NO2↑+O2↑

⑤FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl

2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3

3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2

FeO+4HNO3（浓）=Fe（NO3）3+NO2↑+2H2O

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3

4CuO===2Cu2O+O2↑

CuSO4+4NH3.H2O=[Cu（NH3）4]SO4+4H2O

2Hg===2Hg+O2↑2Ag2O===4Ag+O2↑

MgO+C===Mg+CO↑

⑥FeCl3+3H2O===Fe（OH）3（胶体）+3HCl

6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3+2FeBr3

2FeSO4+2HNO3（浓）+H2SO4=Fe2（SO4）3+2NO2↑+2H2O

4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2

SO2+2NH3+H2O=（NH3）2SO3

（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O

⑺CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

nCH2=CH2——→[-CH2-CH2-]n

卤代烃同NaOH的水溶液反应：

C2H5Br+H—OH→C2H5—OH+HBr

卤代烃同NaOH的醇溶液反应：

C2H5Br+NaOH——→CH2=CH2+NaBr+H2O

2CH3CH2OH+O2——→2CH3CHO+2H2OCH3CH2OH——→CH2=CH2+H2O

CH3CHO+H2——→CH3CH2OH2CH3CHO+O2——→2CH3COOH

CH3CHO+2Ag（NH3）2OH——→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

CH3CHO+2Cu（OH）2——→CH3COOH+Cu2O+2H2O

CH3COOH+HO-C2H5——→CH3COOC2H5+H2OCH3COOC2H5+H2O——→CH3COOH+C2H5OH

回答者：

TQS1945|十三级|2009-4-2820:

38

一、常见物质的学名、俗名及化学式

俗名学名化学式

金刚石、石墨C

酒精乙醇C2H5OH

熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca（OH）2

生石灰氧化钙CaO

醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸）乙酸CH3COOH

木酒精、木醇甲醇CH3OH

干冰固态CO2CO2

铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3

胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·

5H2O

氢硫酸H2S

亚硫酸H2SO3

盐镪水（工业名称）氢氯酸、盐酸HCl

水银汞Hg

纯碱、苏打、面碱碳酸钠Na2CO3

纯碱晶体碳酸钠晶体Na2CO3·

10H2O

酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠NaHCO3

苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH

毒盐、硝盐（工业名称）亚硝酸钠NaNO2

氨水一水合氨NH3·

H2O

二、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；

铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4为紫黑色

3、红色固体：

Cu、Fe2O3、HgO、红磷

4、淡黄色：

硫。

5、绿色：

Cu2（OH）2CO3为绿色

6、溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；

凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；

凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

7、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色↓：

CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：

蓝色沉淀：

Cu（OH）2；

红褐色沉淀：

Fe（OH）3，白色沉淀：

其余碱。

8、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

9、有毒的，气体：

CO液体：

CH3OH固体：

NaNO2，CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：

氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

（包括Fe（OH）2）

沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。

如：

Mg（OH）2CaCO3BaCO3.等。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：

氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。

有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；

硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、最简单的有机化合物CH4。

9、相同条件下密度最小的气体是氢气