高考化学需要记忆的知识总结Word下载.docx

1、Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 （OH）2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca （OH）2和CuSO4 石硫合剂：Ca （OH）2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca （H2PO4）2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca （H2PO4）2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe （NH4）2 （SO4）2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓

2、HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2）2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H4 （乙炔） TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：CH3COOH 甘油、三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 CH2O 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 CH2O2 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦

3、芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色）。4、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe（OH）2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe （OH）3红褐色沉淀 Fe （SCN）3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe （NH4）2（SO4）2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白

4、色 CuSO45H2O蓝色 Cu2（OH）2CO3 绿色 Cu （OH）2蓝色 Cu（NH3）4SO4深蓝色溶液 FeS黑色固体 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg （OH）2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al（OH）3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO

5、2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点44.8度） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 5、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；3、焰色反应：Na 黄色 、K紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、Ca砖红；4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢

6、复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃；14、Fe（OH）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在O

7、2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。6、 考试中经常用到的规律：1 溶解性规律见溶解性表；2 常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH的变色范围 甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色 酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色 石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色 3 在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag +Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al 3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力）：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除

8、外） 4 电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。例：C mol / L的NaHCO3溶液中：C（Na+） +C（H+） = C（HCO3-） +2C（CO32-） + C（OH-） 5 物料平衡：某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。C mol / L NaHCO3溶液中： C = C（Na+） = C（HCO3-） + C（CO32-） + C（H2CO3） C mol / L Na2S溶液中： C（Na+） = 2C = 2 C（S2-） + C（HS-） + C（H2S） 此二平衡经常相互代换，衍变出不同的变式。6 双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水

9、解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。当NaCO3与AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al（OH）3 + 3CO2 7、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。电解KCl溶液： KCl + H2O H2 + Cl2 + KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 +2 KOH 8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

10、蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池（放电）时的电极反应。写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2 -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 9、在解计算题中常用

11、到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交*法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 10、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；11、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）. 12、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。13、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、

12、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。14、氧化性：MnO4- CL2 Br2 Fe3+ I2 S=4（+4价的S） I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。16、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。17、含有10个电子的物质：CH4 NH3 NH4+ H2O O2- H3O+ OH- HF F- Ne Na+ Mg2+ Al3+ 。18、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe（SCN）2 、Fe（

13、SCN）3 、Ag（NH3）+ Cu（NH3）42+ 等；（5）是否发生双水解。19、地壳中： 含量最多的元素是 O ； 含量第二的元素是 Si 含量最多的金属元素是 Al HClO4（高氯酸）是最强的酸 20、熔点最低的金属是Hg （-38.9c）,；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。21、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。22、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 23、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。24、取代反应包括

14、：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；25、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。26、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu

15、（OH）2反应） 计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： CH2O 4Ag + H2CO3 反应式为：HCHO +4Ag（NH3）2OH = （NH4）2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 28、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。29、聚合反应种种：（1）烯烃、二烯烃的加聚；（2）酚醛聚合；（3）羧酸与醇的聚；（4）成肽的聚合等。30、大气成分：N2：78%、O221%、稀有气体0.94%、CO2 0

16、.03% 31、污染大气气体：SO2、CO、NO2 ，其中SO2、NO2形成酸雨。32、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。33、在室温（20C）时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶。34、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。35、生铁的含C量在：2%4.3% 钢的含C量在：0.03%2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成

17、白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。36、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。37、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。六、重要的化学反应方程式： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Cl2 + H2O = HCl + HClO Ca（OH）2 + 2Cl2 = Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2O 4HCl（浓）+MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2K

18、mnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O 2Al+NaOH+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O Al（OH）3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2Al（OH）3 = Al2O3 + 3H2O Al2（SO4）3 +6 NH3.H2O = 2Al（OH）3+3（NH3）2SO4 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O H2S + Cl2 = S + 2HCl Cu + S = Cu2S 2H2SO4（浓）+ Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2 2H2S

19、O4（浓）+ C = CO2 + SO2 + 2H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 2 Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 + 2H2 2H2O2 = 2H2O + O2 NaCO3 + SiO2 =Na2SiO3 + CO2 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 Cu + 4HNO3（浓） = Cu（NO3）2 + 2NO2+ 2H2O 3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu（NO3）2+2NO + 4H2O 4HNO3（浓）+ C =

20、2H2O + 4NO2 + CO2 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O Cu（NO3）2 = CuO + 4NO2 + O2 2AgNO3 = 2Ag + NO2 + O2 FeCl3 + 3KSCN = Fe（SCN）3 + 3KCl 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 3Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 + 4H2 FeO + 4HNO3（浓） = Fe（NO3）3 + NO2 + 2H2O 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3 2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2 2FeC

21、l3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO3 4CuO = 2Cu2O + O2 CuSO4 + 4NH3.H2O = Cu（NH3）4SO4 + 4H2O 2Hg = 2Hg + O2 2Ag2O =4Ag + O2 MgO + C = Mg + CO FeCl3 +3H2O = Fe（OH）3（胶体）+3HCl 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2（SO4）3 +2FeBr3 2FeSO4 + 2HNO3（浓）+ H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 2NO2 + 2H2O 4FeS2 + 11O2 =

22、 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 + 2NH3 + H2O = （NH3）2SO3 （NH4）2SO3 + H2SO4 = （NH4 ）2SO4 + SO2 + H2O CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br nCH2=CH2 -CH2-CH2-n 卤代烃同NaOH的水溶液反应：C2H5Br + HOH C2H5OH + HBr 卤代烃同NaOH的醇溶液反应：C2H5Br + NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O CH3CHO + H2 CH3CH2OH 2CH

23、3CHO + O2 2CH3COOH CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O CH3CHO + 2Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O + 2H2O CH3COOH + HO-C2H5 CH3COOC2H5+ H2O CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH 回答者： TQS1945 | 十三级 | 2009-4-28 20:38 一、常见物质的学名、俗名及化学式 俗名 学名 化学式 金刚石、石墨 C 酒精 乙醇 C2H5OH 熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca（OH）2 生石灰 氧化钙 CaO 醋酸（熔

24、点16.6，固态称为冰醋酸） 乙酸 CH3COOH 木酒精、木醇 甲醇 CH3OH 干冰 固态CO2 CO2 铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3 胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO45H2O 氢硫酸 H2S 亚硫酸 H2SO3 盐镪水（工业名称） 氢氯酸、盐酸 HCl 水银 汞 Hg 纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3 纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO310H2O 酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH 毒盐、硝盐（工业名称） 亚硝酸钠 NaNO2 氨水 一水合氨 NH3H2O 二、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5

25、、CaO、 NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 4、淡黄色：硫。5、绿色：Cu2（OH）2CO3为绿色 6、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 7、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等碱：蓝色沉淀：C

26、u（OH）2 ；红褐色沉淀：Fe（OH）3，白色沉淀：其余碱。8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4（可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液）。三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微

27、溶于水，其他都溶于水。含CO32 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2） 沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3.等。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、最简单的有机化合物CH4。9、相同条件下密度最小的气体是氢气