上册第一章第3节探索碱的性质Word下载.docx
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SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
与酸发生中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
与某些盐反应
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4
3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2
用途
化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
例1.A、B、C、D、E、F、G为七种初中科学实验中常见的物质，且有如图所示的转化关系（其中①②③④四个化学反应都具备相应反应条件且均完全反应）。
请回答下列问题：
（1）物质B在反应①的作用是
（2）实验室检验气体D的方法通常是观察它能否使
（3）请写出反应④的化学方程式
解析：
因为这七种物质都是初中科学实验中常见的物质，所以同学们可以把思维收回到课堂上所学的物质。
因此不难得出Ｇ这种白色沉淀很可能是碳酸钙，然后顺着这个思路往前推知，Ａ就应该是过氧化氢，Ｂ是二氧化锰，Ｃ是水，Ｄ是氧气，Ｅ是氢氧化钙，Ｆ是二氧化碳。
答案：
（1）催化剂（或“催化”、“加速反应速度”、“改变反应速度”等均可得分）
（2）带火星的木条复燃
（3）Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
（沉淀符号漏写不扣分，化学式错误、配平错误均不得分，“=”写成“—”视为配平错误）
例2.A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）
A.氨水能使酚酞溶液变红B.碱能使酚酞溶液变红
C.空气不能使酚酞溶液变红D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水
这道题主要是考查碱性溶液与酚酞溶液反应这个知识点。
Ｂ烧杯中的酚酞溶液能变红说明氨水能使酚酞溶液变红，浓氨水易溶于水。
Ｃ烧杯中的酚酞溶液不变色说明空气不能使酚酞溶液变红。
只有Ｂ选项由这个实验无法证实，所以选Ｂ
Ｂ
例3.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）
A.SO42－、Fe3+、Na+、OH－B.K+、SO42－、Cu2+、NO3－
C.Cl－、K+、SO42－、Na+D.Ca2+、Cl－、CO32－、Na+
本题主要考查同学们对离子之间的一些反应，首先由pH=2可知这是在酸性环境中，同时要求是无色溶液，Ａ选项中的OH－会与酸反应，同时Fe3+呈黄色，而且还会与OH－反应。
Ｂ选项中的Cu2+呈蓝色。
Ｄ选项中的Ca2+与CO32－会生成沉淀，而且会与酸反应。
只有Ｃ项符合要求。
Ｃ
例4.锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。
它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
（1）写出氢氧化锂的一条物理性质________________________________；
（2）下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：
_____________________________________________。
OH－
CO32－
SO42－
NO3－
Ba2+
溶
不
Cu2+
Li+
微溶
（1）从题意信息可知：
“氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，”这句话说明的是氢氧化锂的物理性质。
（2）由表可知只有氢氧化铜是不溶于水的沉淀，而硫酸铜和硝酸铜则是可溶于水的盐。
所以符合题意的化学式有：
CuSO4或Cu（NO3）2
（1）易溶于水的白色固体，有辣味
（2）CuSO4或Cu（NO3）2
例5.下图是某些物品的近似pH，呈碱性的是
这道题主要还是考查碱性物质的概念，呈碱性的物质pH大于7，所以应该选D。
D
【知识点2】碱的个性与碳酸根离子检验方法
1、常见两种碱的个性可通过下表对比：
俗
名
火碱、烧碱、苛性钠
消石灰、熟石灰
颜色、状态
白色固体
白色粉末状固体
溶解性
极易溶于水，并放出大量的热
微溶于水，溶解度随温度升高而降低
潮解
在空气中吸收水分，易潮解
能吸收少量水分
腐蚀性
强烈腐蚀性
2、重点说明：
氢氧化钠是强碱，有较强的腐蚀性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。
3、氢氧化钠露置在空气中不但会潮解，还会与空气中的二氧化碳反应而变质，反应方程式是：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
因此检验氢氧化钠是否变质，就是检验碳酸根离子，通常有两种方法：
（1）滴加稀盐酸检验，有气体生成就证明已经变质。
反应原理为：
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）配成溶液后，滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成就证明已经变质。
4、氢氧化钠能潮解，所以可做某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂，但不能做二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等气体的干燥剂，因为二氧化硫、二氧化硫、三氧化硫等气体会与氢氧化钠反应。
例6.要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水④生石灰和水
A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④
石灰石和稀盐酸反应可以生成二氧化碳气体。
镁和稀硫酸反应能生成氢气。
固体氢氧化钠和水不发生化学反应，但溶于水能放出大量的热，能使瓶中的空气膨胀，使气球鼓起来。
生石灰和水会发生化学反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，能使瓶中的空气膨胀，使气球鼓起来。
所以都能满足要求。
A
例7.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。
取样溶于水，有白色沉淀产生；
过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。
由此推断白色固体中
A.可能存在NaOHB.可能存在Na2SO4
C.肯定不存在BaCl2D.肯定存在Na2CO3和Na2SO4
这一题具有很高的区分度，大部分同学拿到这个题都想把正确答案找出来，其实根据题意本身的条件是很难把答案找出来的，只有通过排除法进行排除。
首先对A答案考虑，有没有NaOH对结果不会造成影响，因此是正确的。
对B答案，如果存在Na2SO4则不能存在BaCl2，否则生成的硫酸钡沉淀不会溶于盐酸，所以Na2SO4是不可能存在的。
对C答案可以肯定BaCl2一定存在，否则不可能有沉淀生成。
对D答案同理可以知道是错误的，因为Na2SO4是不可能存在的。
例8.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba（OH）2溶液至过量。
有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。
其中肯定不正确的是（）
这一题主要是考查酸碱中和反应和图像识别能力，要解答这道题首先要明确这个反应一方面有水生成，同时还有沉淀生成。
所以Ａ中的沉淀量先增加，反应结束后不变是正确的。
Ｂ答案中水的质量应该是一直增加的，不会出现水平段。
Ｃ中的pＨ值增加也是正确的，Ｄ中的溶质的质量分数先减小后增加也是正确的。
四、应考锦囊
1、本部分知识点属于必考内容，同学们只要按老师要求把碱的通性和个性弄懂了，一般考试中都能够得全分，不过这部分知识点一般都是与酸、盐的知识点一同出现的，所以同学们要有知识的整体感。
2、课本中只对氢氧化钠和氢氧化钙做了详细介绍，其实在中考中则经常会考查另外两种性质相类似的可溶性碱——氢氧化钾和氢氧化钡，我们可以认为氢氧化钾和氢氧化钠的性质相似，氢氧化钡和氢氧化钙的性质相似，只是氢氧化钡与硫酸反应会生成硫酸钡白色沉淀，如例8考查的就是氢氧化钡的相关知识。
相信同学们会有这方面的知识迁移能力，在以后我们的课中也会经常给同学们做这方面的指导和训练。
五、本讲小结
本节内容主要是和同学们探讨碱的通性和碱的个性。
这部分知识在初中物质科学中占有基础性地位，对以后高中的化学学习具有基础性作用，因此老师对这部分知识通过两大可溶性碱的对比性复习，尽量以直观的表格形式呈现给同学们，相信通过老师的讲解和同学们的努力学习会有很好的收获！
同时请同学们注意我们所讲的碱的通性是指可溶性碱的通性，而不是难溶性碱的通性。
六、超前思维（几种重要的盐）
下次上课前请同学们做好以下准备：
（一）学习目标：
1、认识了解几种重要的盐。
2、理解盐的制取、提纯和鉴别方法。
3、认识了解常见的化肥。
（二）阅读内容：
课本P20~27
（三）带着问题上课堂：
1、总结Ｐ154附录２中有哪些不溶于水的沉淀？
并尽量找出其中的规律？
2、总结所学过的一些物质的俗称？
（四）牛刀小试：
1、下列各组物质名称不代表同一物质的是（）
A、氯化钠、盐B、氢氧化钠、苛性钠
C、碳酸钠、纯碱D、碳酸氢钠、小苏打
2、下列与生活有关的说法中错误的是（）
A、工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹饪
B、氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
C、碳酸钙可以用作补钙剂
D、碳酸氢钙是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。
3、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可以加入适量的（）
A、石灰水B、氯化钾溶液C、盐酸D、氯化钙溶液
4、根据酸、碱、盐的溶解性能判断，下列关于物质的溶解性叙述正确的是（）
A、硝酸盐多数能溶于水；
B、碳酸盐都不溶于水；
C、硫酸盐少数溶于水；
D、碱多数难溶于水。
5、只需用水就能直接鉴别的一组物质是（）
A、Na2SO4CuSO4CaCO3B、AgClBaSO4CuSO4
C、NaClCaCl2BaCl2D、BaCl2AgClNa2CO3
6、不用其他试剂，用最简洁的方法鉴别下列五种溶液：
①NaOH、②MgSO4、③FeCl３、
④Ba（NO3）2、⑤KCl，正确的鉴别顺序是（）
A、B、C、D、
7、分别将下列各组物质同时加入水中，得到无色透明溶液的是（）
A、氯化铁、硝酸钾、氯化钠 B、硫酸钾、氯化钡、浓盐酸
C、硫酸铜、浓盐酸、氯化钾D、碳酸钾、氯化钾、硫酸钠
8、松花皮蛋食用时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是（）
A、酱油B、食盐C、香油D、食醋
9、在蔬菜生长的过程中，常喷洒农药防治病虫害。
据有关专家介绍，用碱性溶液或水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。
因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。
浸泡蔬菜时可加入适量（）
A、纯碱B、白酒C、白糖D、食醋
10、厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面（NaCO3）。
请你利用家中现有的条件将它们区分开来。
简要叙述实验的步骤、现象和结论。
【模拟试题】
（答题时间：
60分钟）
一、选择题：
1、能把Ca（OH）2、NaOH溶液区分开来的是（）
A.氯化钠溶液B.石蕊试液C.氯化铜溶液D.二氧化碳
2、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（）
A.H2B.CO2C.COD.O2
3、将下列试剂分别加入KOH溶液，饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是（）
A.紫色石蕊试液B.Na2CO3溶液C.CuCl2溶液D.NaCl溶液
4、下列物质中属于碱类的有（）
A.消石灰 B.纯碱 C.氯化氢 D.二氧化碳
5、有三种液体①盐酸②氢氧化钠③水。
它们的pH值由大到小的排列顺序是（）
A.①③②B.①②③C.②③①D.③②①
6、下列物质中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是（）
A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.胆矾D.食盐
7、向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是（）
A.红→蓝→紫 B.紫→蓝→红 C.蓝→紫→红D.红→紫→蓝
*8、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）
A.SO2B.HClC.O2D.CO2
*9、王小毛同学在家中用pH试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的pH.如果把小毛测得的结果用下图表示出来（a、b、c、d各表示一种物质的pH）：
则pH为d的物质是（）
A.食盐水B.石灰水C.汽水D.食醋
10、下列说法中正确的是（）
A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
C.凡是有盐参加的反应都是复分解反应
D.当溶液pH=7时，溶液呈中性
11、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（）
A.稀硫酸B.氯化铜溶液C.碳酸钾溶液D.二氧化碳
*12、某化工厂排出的废水的pH小于7，且含有一定量的Cu2+，对农作物与人畜有害.从回收利用和环境保护的角度考虑，较切合实际的治理方案是加入（）
A.氧化铜B.硫酸钠C.石灰石D.生石灰
*13、将某溶液分装在两支试管中，其中一支加入氢氧化钠，另一支加入硝酸钡，结果前者产生红褐色沉淀，后者产生白色沉淀，则原溶液是（）
A.CaCl2B.Fe2（SO4）3C.FeCl3D.Fe（NO3）3
*14、下列各组物质的溶液，不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）
A.CuSO4、HCl、NaOHB.KNO3、MgCl2、NaOH
C.NaNO3、HCl、BaCl2D.NaCl、AgNO3、HCl
*15、20％的硫酸溶液Mg与20g20％的NaOH溶液可以完全反应，则M的值是（
）
A.4.9
B.24.5
C.20
D.98
二、填空简答题：
1、氢氧化钠固体暴露在空气中易变质，这是由于（用化学方程式表示）。
实验室现有一瓶氢氧化钠固体，要检验其是否已经变质，可取少量固体于试管中，然后加入来检验。
2、160年前，鸦片——曾使中国面临“亡国灭种”的危险，民族英雄林则徐坚决领导了禁烟斗争，他们先把鸦片投入到盐卤池中浸泡、溶解，再投入生石灰，顷刻间池中沸腾，烟土随之湮灭。
池中生石灰与水反应的化学方程式___________________；
“顷刻间池中沸腾”说明此反应过程会（填“吸收”或“放出”）_______________________大量热。
3、在实验室用15mlNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，回答下列问题：
（1）完成该实验必须使用的仪器有烧杯、胶头滴管、、。
（2）为判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加1~2滴酚酞试液，当恰好中和时，观察到的现象是。
三、实验探究题
1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如图）。
（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：
。
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。
①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质。
你认为小娟所加的试剂是
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：
探究目的
探究步骤
预计现象
除尽溶液中的CO32－
①：
取少量溶液于试管中，滴加足量的试剂
有白色沉淀产生
证明溶液中尚存NaOH
②：
向实验①所得溶液中滴加酚酞试液
（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应保存。
四、分析计算题
海南四周环海，海洋资源极为丰富，从海水中提取镁的第一步反应的化学方程式为MgCl2＋Ca（OH）2==Mg（OH）2↓＋CaCl2现有海水样品（含NaCl、MgCl2、CaCl2）400g，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀1.16g，求海水中MgCl2的质量分数。
【试题答案】
1、D 2、B3、B 4、A5、C 6、B 7、D 8、C
9、B 10、D11、C 12、D 13、B 14、A 15、B
二、填空题：
1、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 稀盐酸
2、CaO＋H2O===Ca（OH）2 放出
3、
（1）量筒，玻璃棒；
（2）溶液由红色变为无色。
⑴2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；
⑵稀盐酸，氯化钙溶液，溶液变红；
⑶密封。
解：
设生成1.16gMg（OH）2需MgCl2的质量为x
MgCl2＋Ca（OH）2==Mg（OH）2↓＋CaCl2
9558
x1.16g
x=1.9g
MgCl2的质量分数
答：
MgCl2的质量分数为0.475%。
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