高考桂林市崇左联合调研考试高三理综化学卷二模Word下载.docx
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（2）装置C的作用是___________________，乙中试剂的名称为____________________。
（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为_________（写名称）。
若无该装置，则可能会有什么后果?
请用化学方程式进行说明__________________________。
（4）D中反应温度控制在60-65℃，其原因是_______________。
（5）测定POCl3含量。
①准确称取30.70g
POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；
②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；
③加入10.00
mL3.200
mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④以Fe3+为指示剂，用0.2000
mol/L
KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00
mLKSCN溶液。
①滴定终点的现象为____________________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________________。
②反应中POCl3的百分含量为__________________。
2．制备N2H4·
H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：
已知：
①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
②N2H4·
H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。
⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。
⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。
⑷步骤Ⅱ合成N2H4·
H2O（沸点约118℃）的装置如图。
NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
①使用冷凝管的目的是_________________。
②滴液漏斗内的试剂是_______；
将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________；
③写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。
⑸步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。
实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）；
②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。
3．下列叙述中正确的是
A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C.离子化合物中只含有离子键
D.共价化合物中只含有共价键
4．有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比（Z）充入HCl和O2（如下表），加入催化剂发生反应4HCl（g）＋O2（g）
2Cl2（g）＋2H2O（g）；
ΔH，HCl的平衡转化率（α）与Z和温度（t）的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
容器
起始时
t/℃
n（HCl）/mol
Z
Ⅰ
300
0.25
a
Ⅱ
b
Ⅲ
4
A.ΔH<
0，a<
4<
B.300℃该反应的平衡常数的值为64
C.容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的v正>
v逆，压强：
p（R）>
p（Q）
D.若起始时，在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O（g），300℃达平衡时容器中c（HCl）＝0.1mol·
L－1
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
5．（12分）使用磷肥副产物氟硅酸钠（Na2SiF6）为原料合成冰晶石（Na3AlF6）成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。
工艺流程如下图所示：
（1）传统合成冰晶石的方法是萤石（CaF2）法：
使用萤石、石英和纯碱在高温下煅烧生成NaF，在NaF溶液中加入Al2（SO4）3溶液制得。
在加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，
否则可能产生副产物________（填物质的化学式），但酸度不宜过强的原因是________。
（2）氨解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，氨解时需要控制溶液的pH＝________；
能提高氨解速率的措施有________（填字母）。
A.快速搅拌 B.加热混合液至100℃
C.减小氨水浓度
（3）工艺流程中氨解反应的化学方程式为__________________；
冰晶石合成反应的离子方程式为______________________。
（4）为了提高原料利用率，减少环境污染，可采取的措施是________。
6．香豆素3羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：
A.一定条件下，水杨醛可与甲醛发生缩聚反应
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛
C.中间体A、香豆素-3-羧酸互为同系物
D.1mol香豆素-3-羧酸最多能与1molH2发生加成反应
7．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（COOHOCOCH3），可以用水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐[（CH3CO）2O]为原料合成。
下列说法正确的是
A．可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸
B．已知HCHO为平面形分子，则乙酸酐中最多8个原子共平面
C．1mol乙酰水杨酸最多消耗2molNaOH
D．服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液
8．下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数力79、质子数为55的铯（Cs）原子
Cs
B.氮气分子的电子式：
C.HOCH2COOH缩聚物的结构简式：
D.氯离子的结构示意图：
9．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）
A.食品包装袋中充入氮气可防止食物氧化变质
B.瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化
C.酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒
D.从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、由于氮气的化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋中防止食品变质，选项A正确；
B、“窑变”是因为高温下某些金属元素的价态发生变化从而导致颜色变化，“窑变”属于化学变化，选项B错误；
C、酸性重铬酸钾溶液可氧化乙醇，溶液颜色变绿色，故酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒，选项C正确；
D、从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂，不产生氯残留，选项D正确。
答案选B。
10．自然界中铝元素主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中，铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领域应用广泛。
工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．在实验室实施操作Ⅰ需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒
B．为使铝元素全部转化为Al（OH）3，每一步操作的试剂均需过量
C．将试剂X与操作Ⅱ的试剂过量盐酸互换，也可制得Al（OH）3
D．固体A的主要成分是FeO和Fe2O3
12.下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系,且与表中条件也匹配的是
选项
X
Y
箭头上为反应条件或试剂
A
Fe
FeCl2
FeCl3
①通入少量Cl2
B
Na2CO3
NaCl
NaHCO3
②先通CO2,再通过量NH3
C
MgO
MgCl2
Mg（OH）2
③加热
D
NaAlO2
Al（OH）3
Al2O3
④加水
13.下列说法不正确的是
A.恒温恒压容器中反应A（s）+2B（g）
3C（g）达平衡后，再加入A，气体B的浓度保持不变
B.恒温恒容容器中反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）达平衡后再通入N2，SO3的体积分数增大
C.恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）
达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，
的体积分数不变
D.恒温恒容容器中，N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再
达平衡时NH3的体积分数不一定增大
14.下列说法不正确的是
实验
现象
结论
A.
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
产生白色沉淀，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液存在水解平衡
B.
某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+
C.
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
Na2CO3溶液的pH较大
非金属性是S>
D.
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp（AgI）﹤Ksp（AgCl）
11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B.标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10NA
C.常温下，
的醋酸溶液中含有的
数为
D.120gNaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA
二、填空题
12．高锰酸钾是中学常用化学试剂，工业上常以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料进行制备，主要工艺流程如下图：
3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O
KMnO4
K2HPO4
K2SO4
CH3COOK
KCl
K2CO3
293K溶解度/g
6.4
150
11.1
217
34
111
（1）原料高温煅烧时选用铁坩埚和铁棒，理由是__________。
（2）①中每生成1molK2MnO4时电子转移2mol，写出化学反应方程式_________。
（3）从反应机理和产物分离角度考虑，③可用磷酸，也可用下列________试剂。
A．醋酸B．盐酸C．硫酸D．CO2
（4）下列描述不正确的是_________。
A．操作⑤中蒸发至大量晶体析出再冷却晶体，趁热过滤
B．抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于漏斗内径且盖住全部小孔的滤纸
C．可用无水乙醇洗涤产品提高纯度
D．KMnO4晶体的烘干温度过高会降低产率
（5）粗产品的洗涤步骤可能需要用到以下操作：
a．加入洗涤剂至浸没固体；
b．洗涤剂缓慢通过；
c．洗涤剂快速通过；
d．关小水龙头；
e．开大水龙头；
f．重复2～3次。
请选出正确的操作并排序________。
（操作可重复使用）
（6）高锰酸钾产品的纯度测定：
准确称取0.7900g产品，配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，滴定终点的现象__________。
滴定前和滴定后的液面见下图。
计算出高锰酸钾的纯度为_______。
参考答案
三、单选题
13．如图所示，a、b为直流电源的两极，E是用NaCl溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，通电后发现乙周围滤纸褪色，则下列判断正确的是：
A.甲处产生的气体是氧化产物B.a是负极，b是正极
C.甲处pH下降D.乙处的电极可以是铁棒
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
1．C
解析：
（1）.球形冷凝管
（2）.a（3）.干燥Cl2，同时作安全瓶，防止堵塞（4）.五氧化二磷（或硅胶）（5）.碱石灰（6）.POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl,SOCl2+H2O=SO2+2HCl（7）.一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；
二是温度过低，反应速率会变慢（8）.当最后一滴标准KSCN
溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去（9）.使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl
反应（10）.50%
分析：
本题以POCl3的制备为载体，考查Cl2、SO2的实验室制备、实验条件的控制、返滴定法测定POCl3的含量。
由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水强烈水解，所以用干燥的Cl2、SO2与PCl3反应制备POCl3，则装置A、B、C、D、E、F的主要作用依次是：
制备Cl2、除Cl2中的HCl（g）、干燥Cl2、制备POCl3、干燥SO2、制备SO2；
为防止POCl3、SOCl2水解和吸收尾气，D装置后连接盛碱石灰的干燥管。
返滴定法测定POCl3含量的原理：
POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，用KSCN滴定过量的AgNO3，发生的反应为KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3，由消耗的KSCN计算过量的AgNO3，加入的总AgNO3减去过量的AgNO3得到与Cl-反应的AgNO3，根据Ag++Cl-=AgCl↓和Cl守恒计算POCl3的含量。
详解：
（1）根据仪器甲
构造特点，仪器甲的名称为球形冷凝管。
为了更充分的冷凝蒸气，冷凝管中的水应下进上出，与自来水进水管连接的接口的编号为a。
（2）由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水强烈水解，所以制备POCl3的Cl2和SO2都必须是干燥的。
根据装置图和制备POCl3的原理，装置A用于制备Cl2，装置B用于除去Cl2中HCl（g），装置C用于干燥Cl2，装置F用于制备SO2，装置E用于干燥SO2，装置D制备POCl3；
装置C的作用是干燥Cl2，装置C中有长直玻璃管，装置C的作用还有作安全瓶，防止堵塞。
乙中试剂用于干燥SO2，SO2属于酸性氧化物，乙中试剂为五氧化二磷（或硅胶）。
（3）由于SO2、Cl2有毒，污染大气，最后要有尾气吸收装置；
POCl3、SOCl2遇水强烈水解，在制备POCl3的装置后要连接干燥装置（防外界空气中H2O（g）进入装置D中），该装置缺陷的解决方法是在装置D的球形冷凝管后连接一个既能吸收SO2、Cl2又能吸收H2O（g）的装置，该装置中应装入的试剂是碱石灰。
若没有该装置，POCl3、SOCl2发生强烈水解，反应的化学方程式为POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、SOCl2+H2O=SO2+2HCl。
（4）D中反应温度控制在60~65℃，其原因是：
温度太低，反应速率太慢；
温度太高，PCl3会大量挥发（PCl3的沸点为76.1℃），从而导致产量降低。
（5）①以Fe3+为指示剂，当KSCN将过量的Ag+完全沉淀时，再滴入一滴KSCN溶液与Fe3+作用，溶液变红色，滴定终点的现象为：
当最后一滴标准KSCN
溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去。
硝基苯是难溶于水且密度大于水的液体，用硝基苯覆盖沉淀的目的是：
使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl
反应。
②n（AgNO3）过量=n（KSCN）=0.2000mol/L
0.01L=0.002mol，沉淀10.00mL溶液中Cl-消耗的AgNO3物质的量为3.200mol/L
0.01L-0.002mol=0.03mol，根据Ag++Cl-=AgCl↓和Cl守恒，样品中n（POCl3）=
=0.1mol，m（POCl3）=0.1mol
153.5g/mol=15.35g，POCl3的百分含量为
100%=50%。
2．C
（1）.尿素
（2）.8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O（3）.冰水浴冷却（4）.通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率（5）.NaClO碱性溶液（6）.打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下（7）.NaClO+CO（NH2）2+2NaOH＝NaCl+N2H4·
H2O+Na2CO3（8）.4（9）.10
【分析】
由实验流程可知，氯气和氢氧化钠溶液的反应生成NaClO，为避免生成NaClO3，应控制温度在40℃以下，生成的NaClO与尿素反应生成N2H4•H2O和Na2CO3，可用蒸馏的方法分离出N2H4•H2O，副产品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3，结合对应物质的性质以及题给信息分析解答。
【详解】⑴根据流程图，本流程所用的主要有机原料为尿素，故答案为：
尿素；
（2）若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质
量之比为5∶1，同时还生成NaCl，根据得失电子守恒，ClO-∶ClO3-∶Cl-物质的量之比为5∶1∶10，反应的离子方程式为8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O，故答案为：
8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O；
⑶氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40℃，除减缓Cl2的通入速率外，避免反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高，还可以用冰水浴冷却，故答案为：
冰水浴冷却；
（4）①为避免N2H4•H2O的挥发，使用冷凝管，起到冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率，故答案为：
通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率；
②为了避免N2H4•H2O与NaClO剧烈反应生成N2，实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液；
将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下，故答案为：
NaClO碱性溶液；
打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下；
③根据流程图，NaClO和CO（NH2）2在NaOH溶液中反应生成水合肼和碳酸钠，反应的化学方程式为NaClO+CO（NH2）2+2NaOH＝NaCl+N2H4·
H2O+Na2CO3，故答案为：
NaClO+CO（NH2）2+2NaOH＝NaCl+N2H4·
H2O+Na2CO3；
（5）用Na2CO3制备无水Na2SO3，在Na2CO3溶液中通入过量的二氧化硫生成NaHSO3，然后在NaHSO3溶液中加入NaOH溶液可生成Na2SO3。
①由图像可知，溶液pH约为4时，可完全反应生成NaHSO3，此时可停止通入二氧化硫，故答案为：
4；
②由图像可知pH约为10时，可完全反应生成Na2SO3，故答案为：
10。
3．D
A、金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，选项A错误；
B、完全由非金属之间形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐，选项B错误；
C、离子化合物也可能含有共价键，如NaOH，选项C错误；
D、共价化合物中只含有共价键，选项D正确。
答案选D。
4．A
AC
5．A
（12分，每空2分）
（1）Al（OH）3 H＋和F－结合生成弱酸HF，使F－浓度减低不易生成Na3AlF6
（2）8.5 A
（3）Na2SiF6＋4NH3·
H2O===2NaF＋4NH4F＋SiO2＋2H2O
3Na＋＋4NH
＋6F－＋AlO
＋2H2O===Na3AlF6↓＋4NH3·
H2O
（4）过滤2的滤液氨水可循环利用
6．A
7．A
A.水杨酸分子中的酚羟基易被氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙酰水杨酸不易被氧化，故A正确；
B.HCHO为平面形分子且单键可以旋转，因此碳氧双键周围的原子都可处于同一平面，甲基上的碳原子为饱和碳原子，每个甲基上有2个氢原子不能共平面，所以乙酸酐中最多有9个原子共平面，故B错误；
C.乙酰水杨酸中的羧基和酚酯基都能与NaOH反应，因每1mol酚酯基可消耗2molNaOH，故最多可消耗3molNaOH，故C错误；
D.阿司匹林为感冒用药，服用过量会造成水杨酸中毒，出现水杨酸反应应静脉注射NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液，Na2CO3溶液碱性太强，故D错误；
故选A。
8．D
【详解】A项、中子数为79、质子数为55的铯（Cs）原子的质量数为134，该原子正确的表示方法为13455Cs，故A错误；
B项、氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为
，故B错误；
C项、HOCH2COOH分子中含有羟基和羧基，HOCH2COOH能够发生缩聚反应生成
，故C错误；
D项、氯原子的质子数为17，最外层电子数为7，易得到1个电子形成氯离子，氯离子的离子结构示意图为
，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查化学用语，涉及离子结构示意图、电子式、结构简式的判断，注意掌握常见的化学用语的概念及表示方法，注意化学用语规范表达是解答关键。
9．无
10．无
11．A
【详解】A.氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以无法计算转移的电子数，故A错误;
B.标准状况下，22.4L氖气
1mol，一个Ne原子含有10个电子，即1mol氖气含有10NA个电子，故B正确；
C.醋酸溶液的体积未知，则无法计算H+数目，故C错误；
D.120gNaHSO4为1mol，1molNaHSO4分子中含有1molNa+和1molHSO4-，则120gNaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为2NA，故D错误；
故选B。
12．【KS5U答案】高温下瓷坩埚和玻璃棒会与KOH等反应，与铁不反应6KOH＋KClO3＋3MnO23K2MnO4＋KCl＋3H2OADABCdabef滴入最
【KS5U答案】高温下瓷坩埚和玻璃棒会与KOH等反应，与铁不反应6KOH＋KClO3＋3MnO2
3K2MnO4＋KCl＋3H2OADABCdabef滴入最后一滴标准液，溶液紫
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