1、(2)装置C的作用是_,乙中试剂的名称为_。(3)该装置有一处缺陷,解决的方法是在现有装置中再添加一个装置,该装置中应装入的试剂为_(写名称)。若无该装置,则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明_。(4)D中反应温度控制在60-65,其原因是_。(5)测定POCl3含量。准确称取30.70gPOCl3产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;将水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中;加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液,并加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;以Fe3+为指示剂,用0.2000mol/LKSCN溶液滴定
2、过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。滴定终点的现象为_,用硝基苯覆盖沉淀的目的是_。反应中POCl3的百分含量为_。2制备N2H4H2O(水合肼)和无水Na2SO3主要实验流程如下:已知: 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应; N2H4H2O有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。从流程分析,本流程所用的主要有机原料为_(写名称)。步骤制备NaClO溶液时,若温度为41,测得产物中除NaClO外还含有NaClO3,且两者物质的量之比为51,该反应的离子方程式为_。实验中,为使步骤中反应温度不高于40 ,除减缓Cl2的通入速率外,还可采取的措施是_。步骤合成N2
3、H4H2O(沸点约118 )的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2(沸点196.6)水溶液在40以下反应一段时间后,再迅速升温至110继续反应。 使用冷凝管的目的是_。 滴液漏斗内的试剂是_;将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是_; 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式_。 步骤制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3、SO32随pH的分布如图所示)。 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为_(取近似整数值,下同);用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在_。3下列叙述中正确的是A. 由金属元素
4、和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C. 离子化合物中只含有离子键D. 共价化合物中只含有共价键4有四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器,在、中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化剂发生反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g);H,HCl的平衡转化率()与Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是()容器起始时t/n(HCl)/molZ3000.25ab4A. H0,a4v逆,压强:p(R)p(Q)D. 若起始时,在容器中充入0.25 mol Cl2和0.25 mol H2O(g),300 达平衡时容器
5、中c(HCl)0.1 molL1第卷(非选择题共80分)5(12分)使用磷肥副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)为原料合成冰晶石(Na3AlF6)成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。工艺流程如下图所示:(1) 传统合成冰晶石的方法是萤石(CaF2)法:使用萤石、石英和纯碱在高温下煅烧生成NaF,在NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液制得。在加入硫酸铝溶液前,需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右,否则可能产生副产物_(填物质的化学式),但酸度不宜过强的原因是_。(2) 氨解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图,氨解时需要控制溶液的pH_;能提高氨解速率的措施有_(填字母)。A. 快
6、速搅拌B. 加热混合液至100 C. 减小氨水浓度(3) 工艺流程中氨解反应的化学方程式为_;冰晶石合成反应的离子方程式为_。(4) 为了提高原料利用率,减少环境污染,可采取的措施是_。6香豆素3羧酸是日用化学工业中重要香料之一,它可以通过水杨醛经多步反应合成:A. 一定条件下,水杨醛可与甲醛发生缩聚反应B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛C. 中间体A、香豆素-3-羧酸互为同系物D. 1 mol香豆素-3-羧酸最多能与1 mol H2发生加成反应7阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3),可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐(CH3CO)2O为原料合成。下列说
7、法正确的是A可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸B已知HCHO为平面形分子,则乙酸酐中最多8个原子共平面C1 mol乙酰水杨酸最多消耗2 mol NaOHD服用阿司匹林时若出现水杨酸反应,应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液8下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数力79、质子数为55的铯(Cs)原子CsB. 氮气分子的电子式:C. HOCH2COOH缩聚物的结构简式:D. 氯离子的结构示意图:9化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )A. 食品包装袋中充入氮气可防止食物氧化变质B. 瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”,“窑变”属于物理变化C. 酸性重铬酸钾溶液可用于测试司
8、机是否饮酒D. 从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂【答案】B【解析】【详解】A、由于氮气的化学性质不活泼,可将氮气充入食品包装袋中防止食品变质,选项A正确;B、 “窑变”是因为高温下某些金属元素的价态发生变化从而导致颜色变化,“窑变”属于化学变化,选项B错误;C、酸性重铬酸钾溶液可氧化乙醇,溶液颜色变绿色,故酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒,选项C正确;D、从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂,不产生氯残留,选项D正确。答案选B。10自然界中铝元素主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中,铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领域应用
9、广泛。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下:下列说法错误的是A在实验室实施操作需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒B为使铝元素全部转化为Al(OH)3,每一步操作的试剂均需过量C将试剂X与操作的试剂过量盐酸互换,也可制得Al(OH)3D固体A的主要成分是FeO和Fe2O312.下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系,且与表中条件也匹配的是选项XY箭头上为反应条件或试剂AFeFeCl2FeCl3通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3先通CO2,再通过量NH3CMgOMgCl2Mg(OH)2加热DNaAlO2Al(OH)3Al2O3加水13. 下列说法不正确的是A.
10、恒温恒压容器中反应A(s)+2B(g)3C(g)达平衡后,再加入A,气体B的浓度保持不变 B. 恒温恒容容器中反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后再通入N2, SO3的体积分数增大 C. 恒温下,向密闭容器中加入NH2COONH4固体,反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) 达平衡后,缩小容器的容积,再达平衡时,的体积分数不变 D. 恒温恒容容器中,N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)达平衡后,改变条件使平衡正向移动,再达平衡时NH3的体积分数不一定增大14. 下列说法不正确的是实验现象结论A.向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体产生白
11、色沉淀,溶液红色变浅证明Na2CO3溶液存在水解平衡B.某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+C.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH较大非金属性是SD.向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)11NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB. 标准状况下,22.4L氖气含有的电子数为10NAC. 常温下,的醋酸溶液中含有的数为D. 120
12、g NaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA二、填空题12高锰酸钾是中学常用化学试剂,工业上常以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料进行制备,主要工艺流程如下图:3K2MnO4+2H3PO42KMnO4+MnO2+2K2HPO4+2H2OKMnO4K2HPO4K2SO4CH3COOKKClK2CO3293K溶解度/g6.415011.121734111(1)原料高温煅烧时选用铁坩埚和铁棒,理由是_。(2)中每生成1molK2MnO4时电子转移2mol,写出化学反应方程式_。(3)从反应机理和产物分离角度考虑,可用磷酸,也可用下列_试剂。A醋酸 B盐酸 C硫酸 DCO2(4)下列描述不正确的
13、是_。A操作中蒸发至大量晶体析出再冷却晶体,趁热过滤B抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于漏斗内径且盖住全部小孔的滤纸C可用无水乙醇洗涤产品提高纯度DKMnO4晶体的烘干温度过高会降低产率(5)粗产品的洗涤步骤可能需要用到以下操作:a加入洗涤剂至浸没固体;b洗涤剂缓慢通过;c洗涤剂快速通过;d关小水龙头;e开大水龙头;f重复23次。请选出正确的操作并排序_。(操作可重复使用)(6)高锰酸钾产品的纯度测定:准确称取0.7900g产品,配成250mL溶液,量取25.00mL于锥形瓶中,用0.1000molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定,滴定终点的现象_。滴定前和滴定后的液面见下图。计算
14、出高锰酸钾的纯度为_。参考答案三、单选题13如图所示,a、b 为直流电源的两极,E 是用 NaCl 溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸,通电后发现乙 周围滤纸褪色,则下列判断正确的是:A. 甲处产生的气体是氧化产物 B. a 是负极,b 是正极C. 甲处 pH 下降 D. 乙处的电极可以是铁棒【参考答案】*试卷处理标记,请不要删除1C解析: (1). 球形冷凝管 (2). a (3). 干燥Cl2,同时作安全瓶,防止堵塞 (4). 五氧化二磷(或硅胶) (5). 碱石灰 (6). POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl, SOCl2+H2O=SO2+2HCl (7). 一是温度过高,PCl3
15、会大量挥发,从而导致产量降低;二是温度过低,反应速率会变慢 (8). 当最后一滴标准KSCN溶液滴入时,溶液变为红色,且半分钟不褪去 (9). 使生成的沉淀与溶液隔离,避免滴定过程中SCN-与AgCl反应 (10). 50%分析:本题以POCl3的制备为载体,考查Cl2、SO2的实验室制备、实验条件的控制、返滴定法测定POCl3的含量。由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水强烈水解,所以用干燥的Cl2、SO2与PCl3反应制备POCl3,则装置A、B、C、D、E、F的主要作用依次是:制备Cl2、除Cl2中的HCl(g)、干燥Cl2、制备POCl3、干燥SO2、制备SO2;为防止POCl3、S
16、OCl2水解和吸收尾气,D装置后连接盛碱石灰的干燥管。返滴定法测定POCl3含量的原理:POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,用KSCN滴定过量的AgNO3,发生的反应为KSCN+AgNO3=AgSCN+KNO3,由消耗的KSCN计算过量的AgNO3,加入的总AgNO3减去过量的AgNO3得到与Cl-反应的AgNO3,根据Ag+Cl-=AgCl和Cl守恒计算POCl3的含量。详解:(1)根据仪器甲构造特点,仪器甲的名称为球形冷凝管。为了更充分的冷凝蒸气,冷凝管中的水应下进上出,与自来水进水管连接的接口的编号为a。(2)由于PCl3、POCl3、SO
17、Cl2遇水强烈水解,所以制备POCl3的Cl2和SO2都必须是干燥的。根据装置图和制备POCl3的原理,装置A用于制备Cl2,装置B用于除去Cl2中HCl(g),装置C用于干燥Cl2,装置F用于制备SO2,装置E用于干燥SO2,装置D制备POCl3;装置C的作用是干燥Cl2,装置C中有长直玻璃管,装置C的作用还有作安全瓶,防止堵塞。乙中试剂用于干燥SO2,SO2属于酸性氧化物,乙中试剂为五氧化二磷(或硅胶)。(3)由于SO2、Cl2有毒,污染大气,最后要有尾气吸收装置;POCl3、SOCl2遇水强烈水解,在制备POCl3的装置后要连接干燥装置(防外界空气中H2O(g)进入装置D中),该装置缺陷
18、的解决方法是在装置D的球形冷凝管后连接一个既能吸收SO2、Cl2又能吸收H2O(g)的装置,该装置中应装入的试剂是碱石灰。若没有该装置,POCl3、SOCl2发生强烈水解,反应的化学方程式为POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、SOCl2+H2O=SO2+2HCl。(4)D中反应温度控制在6065,其原因是:温度太低,反应速率太慢;温度太高,PCl3会大量挥发(PCl3的沸点为76.1),从而导致产量降低。(5)以Fe3+为指示剂,当KSCN将过量的Ag+完全沉淀时,再滴入一滴KSCN溶液与Fe3+作用,溶液变红色,滴定终点的现象为:当最后一滴标准KSCN溶液滴入时,溶液变为红色,且半分
19、钟不褪去。硝基苯是难溶于水且密度大于水的液体,用硝基苯覆盖沉淀的目的是:使生成的沉淀与溶液隔离,避免滴定过程中SCN-与AgCl反应。n(AgNO3)过量=n(KSCN)=0.2000mol/L0.01L=0.002mol,沉淀10.00mL溶液中Cl-消耗的AgNO3物质的量为3.200mol/L0.01L-0.002mol=0.03mol,根据Ag+Cl-=AgCl和Cl守恒,样品中n(POCl3)=0.1mol,m(POCl3)=0.1mol153.5g/mol=15.35g,POCl3的百分含量为100%=50%。2C (1). 尿素 (2). 8Cl2 + 16OH- = 5ClO-
20、+ ClO3- + 10Cl- + 8H2O (3). 冰水浴冷却 (4). 通过冷凝回流,减少水合肼的挥发,提高水合肼的产率 (5). NaClO碱性溶液 (6). 打开滴液漏斗的活塞,旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下 (7). NaClO + CO(NH2)2 +2NaOH NaCl + N2H4 H2O + Na2CO3 (8). 4 (9). 10【分析】由实验流程可知,氯气和氢氧化钠溶液的反应生成NaClO,为避免生成NaClO3,应控制温度在40以下,生成的NaClO与尿素反应生成N2H4H2O和Na2CO3,可用蒸馏的方法分离出N2H4H2O,副产品Na2CO3溶液中通入二氧化硫,
21、可制得Na2SO3,结合对应物质的性质以及题给信息分析解答。【详解】根据流程图,本流程所用的主要有机原料为尿素,故答案为:尿素;(2)若温度为41,测得产物中除NaClO外还含有NaClO3,且两者物质量之比为51,同时还生成NaCl,根据得失电子守恒,ClO-ClO3- Cl- 物质的量之比为5110,反应的离子方程式为8Cl2 + 16OH- = 5ClO-+ ClO3- + 10Cl- + 8H2O,故答案为:8Cl2 + 16OH- = 5ClO-+ ClO3- + 10Cl- + 8H2O;氯气与烧碱溶液的反应是放热反应,实验中,为使步骤中反应温度不高于40 ,除减缓Cl2的通入速率
22、外,避免反应过于剧烈,放出大量的热而导致温度升高,还可以用冰水浴冷却,故答案为:冰水浴冷却;(4)为避免N2H4H2O的挥发,使用冷凝管,起到冷凝回流,减少水合肼的挥发,提高水合肼的产率,故答案为:通过冷凝回流,减少水合肼的挥发,提高水合肼的产率;为了避免N2H4H2O与 NaClO剧烈反应生成N2,实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液;将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是打开滴液漏斗的活塞,旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下,故答案为:NaClO碱性溶液;打开滴液漏斗的活塞,旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下; 根据流程图,NaClO 和CO(NH2)2 在NaOH溶液中反应生成水合
23、肼和碳酸钠,反应的化学方程式为NaClO + CO(NH2)2 +2NaOH NaCl + N2H4 H2O + Na2CO3,故答案为:NaClO + CO(NH2)2 +2NaOH NaCl + N2H4 H2O + Na2CO3;(5)用Na2CO3制备无水Na2SO3,在Na2CO3溶液中通入过量的二氧化硫生成NaHSO3,然后在NaHSO3溶液中加入NaOH溶液可生成Na2SO3。由图像可知,溶液pH约为4时,可完全反应生成NaHSO3,此时可停止通入二氧化硫,故答案为:4;由图像可知pH约为10时,可完全反应生成Na2SO3,故答案为:10。3DA、金属元素和非金属元素形成的化合物
24、不一定是离子化合物,可能是共价化合物,如氯化铝,选项A错误;B、完全由非金属之间形成的化合物不一定是共价化合物,可能是离子化合物,如铵盐,选项B错误;C、离子化合物也可能含有共价键,如NaOH,选项C错误;D、共价化合物中只含有共价键,选项D正确。答案选D。4AAC5A(12分,每空2分)(1) Al(OH)3H和F结合生成弱酸HF,使F浓度减低不易生成Na3AlF6(2) 8.5A(3) Na2SiF64NH3H2O=2NaF4NH4FSiO22H2O3Na4NH6FAlO2H2O=Na3AlF64NH3H2O(4) 过滤2的滤液氨水可循环利用6A7AA.水杨酸分子中的酚羟基易被氧化,能使酸
25、性高锰酸钾溶液褪色,而乙酰水杨酸不易被氧化,故A正确;B.HCHO为平面形分子且单键可以旋转,因此碳氧双键周围的原子都可处于同一平面,甲基上的碳原子为饱和碳原子,每个甲基上有2个氢原子不能共平面,所以乙酸酐中最多有9个原子共平面,故B错误;C.乙酰水杨酸中的羧基和酚酯基都能与NaOH反应,因每1 mol酚酯基可消耗2 mol NaOH,故最多可消耗3 mol NaOH,故C错误;D.阿司匹林为感冒用药,服用过量会造成水杨酸中毒,出现水杨酸反应应静脉注射NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液,Na2CO3溶液碱性太强,故D错误;故选A。8D【详解】A项、中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子
26、的质量数为134,该原子正确的表示方法为13455Cs,故A错误;B项、氮气中存在氮氮三键,氮原子最外层达到8电子稳定结构,氮气的电子式为,故B错误;C项、HOCH2COOH分子中含有羟基和羧基,HOCH2COOH能够发生缩聚反应生成,故C错误;D项、氯原子的质子数为17,最外层电子数为7,易得到1个电子形成氯离子,氯离子的离子结构示意图为,故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学用语,涉及离子结构示意图、电子式、结构简式的判断,注意掌握常见的化学用语的概念及表示方法,注意化学用语规范表达是解答关键。9无10无11A【详解】A.氯气溶于水,只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,所以无法计算转移
27、的电子数,故A错误;B. 标准状况下,22.4L氖气1mol,一个Ne原子含有10个电子,即1mol氖气含有10NA个电子,故B正确;C.醋酸溶液的体积未知,则无法计算H+数目,故C错误;D. 120g NaHSO4为1mol,1molNaHSO4分子中含有1molNa+和1molHSO4-,则120g NaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为2NA,故D错误;故选B。12【KS5U答案】 高温下瓷坩埚和玻璃棒会与KOH等反应,与铁不反应 6KOHKClO33MnO23K2MnO4 KCl3H2O AD ABC dabef 滴入最【KS5U答案】 高温下瓷坩埚和玻璃棒会与KOH等反应,与铁不反应 6KOHKClO33MnO23K2MnO4 KCl3H2O AD ABC dabef 滴入最后一滴标准液,溶液紫
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