高考桂林市崇左联合调研考试高三理综化学卷二模Word下载.docx

1、（2）装置C的作用是_，乙中试剂的名称为_。（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为_（写名称）。若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明_。（4）D中反应温度控制在60-65，其原因是_。（5）测定POCl3含量。准确称取30.70gPOCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；以Fe3+为指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定

2、过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。滴定终点的现象为_，用硝基苯覆盖沉淀的目的是_。反应中POCl3的百分含量为_。2制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：已知： 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； N2H4H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_（写名称）。步骤制备NaClO溶液时，若温度为41，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为51，该反应的离子方程式为_。实验中，为使步骤中反应温度不高于40 ，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_。步骤合成N2

3、H4H2O（沸点约118 ）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素CO（NH2）2（沸点196.6）水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。 使用冷凝管的目的是_。 滴液漏斗内的试剂是_；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是_； 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式_。 步骤制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3、SO32随pH的分布如图所示）。 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为_（取近似整数值，下同）；用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在_。3下列叙述中正确的是A. 由金属元素

4、和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C. 离子化合物中只含有离子键D. 共价化合物中只含有共价键4有四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在、中按不同投料比（Z）充入HCl和O2（如下表），加入催化剂发生反应4HCl（g）O2（g）2Cl2（g）2H2O（g）；H，HCl的平衡转化率（）与Z和温度（t）的关系如图所示。下列说法正确的是（）容器起始时t/n（HCl）/molZ3000.25ab4A. H0，a4v逆，压强：p（R）p（Q）D. 若起始时，在容器中充入0.25 mol Cl2和0.25 mol H2O（g），300 达平衡时容器

5、中c（HCl）0.1 molL1第卷（非选择题共80分）5（12分）使用磷肥副产物氟硅酸钠（Na2SiF6）为原料合成冰晶石（Na3AlF6）成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。工艺流程如下图所示：（1） 传统合成冰晶石的方法是萤石（CaF2）法：使用萤石、石英和纯碱在高温下煅烧生成NaF，在NaF溶液中加入Al2（SO4）3溶液制得。在加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物_（填物质的化学式），但酸度不宜过强的原因是_。（2） 氨解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，氨解时需要控制溶液的pH_；能提高氨解速率的措施有_（填字母）。A. 快

6、速搅拌B. 加热混合液至100 C. 减小氨水浓度（3） 工艺流程中氨解反应的化学方程式为_；冰晶石合成反应的离子方程式为_。（4） 为了提高原料利用率，减少环境污染，可采取的措施是_。6香豆素3羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：A. 一定条件下，水杨醛可与甲醛发生缩聚反应B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛C. 中间体A、香豆素-3-羧酸互为同系物D. 1 mol香豆素-3-羧酸最多能与1 mol H2发生加成反应7阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（COOHOCOCH3），可以用水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐（CH3CO）2O为原料合成。下列说

7、法正确的是A可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸B已知HCHO为平面形分子，则乙酸酐中最多8个原子共平面C1 mol乙酰水杨酸最多消耗2 mol NaOHD服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液8下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数力79、质子数为55的铯（Cs）原子CsB. 氮气分子的电子式：C. HOCH2COOH缩聚物的结构简式：D. 氯离子的结构示意图：9化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A. 食品包装袋中充入氮气可防止食物氧化变质B. 瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化C. 酸性重铬酸钾溶液可用于测试司

8、机是否饮酒D. 从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂【答案】B【解析】【详解】A、由于氮气的化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋中防止食品变质，选项A正确；B、 “窑变”是因为高温下某些金属元素的价态发生变化从而导致颜色变化，“窑变”属于化学变化，选项B错误；C、酸性重铬酸钾溶液可氧化乙醇，溶液颜色变绿色，故酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒，选项C正确；D、从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂，不产生氯残留，选项D正确。答案选B。10自然界中铝元素主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中，铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领域应用

9、广泛。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：下列说法错误的是A在实验室实施操作需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒B为使铝元素全部转化为Al（OH）3，每一步操作的试剂均需过量C将试剂X与操作的试剂过量盐酸互换，也可制得Al（OH）3D固体A的主要成分是FeO和Fe2O312.下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系,且与表中条件也匹配的是选项XY箭头上为反应条件或试剂AFeFeCl2FeCl3通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3先通CO2,再通过量NH3CMgOMgCl2Mg（OH）2加热DNaAlO2Al（OH）3Al2O3加水13. 下列说法不正确的是A.

10、恒温恒压容器中反应A（s）+2B（g）3C（g）达平衡后，再加入A，气体B的浓度保持不变 B. 恒温恒容容器中反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达平衡后再通入N2， SO3的体积分数增大 C. 恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g） 达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，的体积分数不变 D. 恒温恒容容器中，N2（g） +3H2（g） 2NH3（g）达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数不一定增大14. 下列说法不正确的是实验现象结论A.向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体产生白

11、色沉淀，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液存在水解平衡B.某溶液中滴加K3Fe（CN）6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+C.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH较大非金属性是SD.向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp（AgI）Ksp（AgCl）11NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB. 标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10NAC. 常温下，的醋酸溶液中含有的数为D. 120

12、g NaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA二、填空题12高锰酸钾是中学常用化学试剂，工业上常以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料进行制备，主要工艺流程如下图：3K2MnO4+2H3PO42KMnO4+MnO2+2K2HPO4+2H2OKMnO4K2HPO4K2SO4CH3COOKKClK2CO3293K溶解度/g6.415011.121734111（1）原料高温煅烧时选用铁坩埚和铁棒，理由是_。（2）中每生成1molK2MnO4时电子转移2mol，写出化学反应方程式_。（3）从反应机理和产物分离角度考虑，可用磷酸，也可用下列_试剂。A醋酸 B盐酸 C硫酸 DCO2（4）下列描述不正确的

13、是_。A操作中蒸发至大量晶体析出再冷却晶体，趁热过滤B抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于漏斗内径且盖住全部小孔的滤纸C可用无水乙醇洗涤产品提高纯度DKMnO4晶体的烘干温度过高会降低产率（5）粗产品的洗涤步骤可能需要用到以下操作：a加入洗涤剂至浸没固体；b洗涤剂缓慢通过；c洗涤剂快速通过；d关小水龙头；e开大水龙头；f重复23次。请选出正确的操作并排序_。（操作可重复使用）（6）高锰酸钾产品的纯度测定：准确称取0.7900g产品，配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000molL1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，滴定终点的现象_。滴定前和滴定后的液面见下图。计算

14、出高锰酸钾的纯度为_。参考答案三、单选题13如图所示，a、b 为直流电源的两极，E 是用 NaCl 溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，通电后发现乙 周围滤纸褪色，则下列判断正确的是：A. 甲处产生的气体是氧化产物 B. a 是负极，b 是正极C. 甲处 pH 下降 D. 乙处的电极可以是铁棒【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除1C解析： （1）. 球形冷凝管 （2）. a （3）. 干燥Cl2，同时作安全瓶，防止堵塞 （4）. 五氧化二磷（或硅胶） （5）. 碱石灰 （6）. POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl, SOCl2+H2O=SO2+2HCl （7）. 一是温度过高，PCl3

15、会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢 （8）. 当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去 （9）. 使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl反应 （10）. 50%分析：本题以POCl3的制备为载体，考查Cl2、SO2的实验室制备、实验条件的控制、返滴定法测定POCl3的含量。由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水强烈水解，所以用干燥的Cl2、SO2与PCl3反应制备POCl3，则装置A、B、C、D、E、F的主要作用依次是：制备Cl2、除Cl2中的HCl（g）、干燥Cl2、制备POCl3、干燥SO2、制备SO2；为防止POCl3、S

16、OCl2水解和吸收尾气，D装置后连接盛碱石灰的干燥管。返滴定法测定POCl3含量的原理：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，用KSCN滴定过量的AgNO3，发生的反应为KSCN+AgNO3=AgSCN+KNO3，由消耗的KSCN计算过量的AgNO3，加入的总AgNO3减去过量的AgNO3得到与Cl-反应的AgNO3，根据Ag+Cl-=AgCl和Cl守恒计算POCl3的含量。详解：（1）根据仪器甲构造特点，仪器甲的名称为球形冷凝管。为了更充分的冷凝蒸气，冷凝管中的水应下进上出，与自来水进水管连接的接口的编号为a。（2）由于PCl3、POCl3、SO

17、Cl2遇水强烈水解，所以制备POCl3的Cl2和SO2都必须是干燥的。根据装置图和制备POCl3的原理，装置A用于制备Cl2，装置B用于除去Cl2中HCl（g），装置C用于干燥Cl2，装置F用于制备SO2，装置E用于干燥SO2，装置D制备POCl3；装置C的作用是干燥Cl2，装置C中有长直玻璃管，装置C的作用还有作安全瓶，防止堵塞。乙中试剂用于干燥SO2，SO2属于酸性氧化物，乙中试剂为五氧化二磷（或硅胶）。（3）由于SO2、Cl2有毒，污染大气，最后要有尾气吸收装置；POCl3、SOCl2遇水强烈水解，在制备POCl3的装置后要连接干燥装置（防外界空气中H2O（g）进入装置D中），该装置缺陷

18、的解决方法是在装置D的球形冷凝管后连接一个既能吸收SO2、Cl2又能吸收H2O（g）的装置，该装置中应装入的试剂是碱石灰。若没有该装置，POCl3、SOCl2发生强烈水解，反应的化学方程式为POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、SOCl2+H2O=SO2+2HCl。（4）D中反应温度控制在6065，其原因是：温度太低，反应速率太慢；温度太高，PCl3会大量挥发（PCl3的沸点为76.1），从而导致产量降低。（5）以Fe3+为指示剂，当KSCN将过量的Ag+完全沉淀时，再滴入一滴KSCN溶液与Fe3+作用，溶液变红色，滴定终点的现象为：当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分

19、钟不褪去。硝基苯是难溶于水且密度大于水的液体，用硝基苯覆盖沉淀的目的是：使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl反应。n（AgNO3）过量=n（KSCN）=0.2000mol/L0.01L=0.002mol，沉淀10.00mL溶液中Cl-消耗的AgNO3物质的量为3.200mol/L0.01L-0.002mol=0.03mol，根据Ag+Cl-=AgCl和Cl守恒，样品中n（POCl3）=0.1mol，m（POCl3）=0.1mol153.5g/mol=15.35g，POCl3的百分含量为100%=50%。2C （1）. 尿素 （2）. 8Cl2 + 16OH- = 5ClO-

20、+ ClO3- + 10Cl- + 8H2O （3）. 冰水浴冷却 （4）. 通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率 （5）. NaClO碱性溶液 （6）. 打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下 （7）. NaClO + CO（NH2）2 +2NaOH NaCl + N2H4 H2O + Na2CO3 （8）. 4 （9）. 10【分析】由实验流程可知，氯气和氢氧化钠溶液的反应生成NaClO，为避免生成NaClO3，应控制温度在40以下，生成的NaClO与尿素反应生成N2H4H2O和Na2CO3，可用蒸馏的方法分离出N2H4H2O，副产品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，

21、可制得Na2SO3，结合对应物质的性质以及题给信息分析解答。【详解】根据流程图，本流程所用的主要有机原料为尿素，故答案为：尿素；（2）若温度为41，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质量之比为51，同时还生成NaCl，根据得失电子守恒，ClO-ClO3- Cl- 物质的量之比为5110，反应的离子方程式为8Cl2 + 16OH- = 5ClO-+ ClO3- + 10Cl- + 8H2O，故答案为：8Cl2 + 16OH- = 5ClO-+ ClO3- + 10Cl- + 8H2O；氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，实验中，为使步骤中反应温度不高于40 ，除减缓Cl2的通入速率

22、外，避免反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高，还可以用冰水浴冷却，故答案为：冰水浴冷却；（4）为避免N2H4H2O的挥发，使用冷凝管，起到冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率，故答案为：通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率；为了避免N2H4H2O与 NaClO剧烈反应生成N2，实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下，故答案为：NaClO碱性溶液；打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下； 根据流程图，NaClO 和CO（NH2）2 在NaOH溶液中反应生成水合

23、肼和碳酸钠，反应的化学方程式为NaClO + CO（NH2）2 +2NaOH NaCl + N2H4 H2O + Na2CO3，故答案为：NaClO + CO（NH2）2 +2NaOH NaCl + N2H4 H2O + Na2CO3；（5）用Na2CO3制备无水Na2SO3，在Na2CO3溶液中通入过量的二氧化硫生成NaHSO3，然后在NaHSO3溶液中加入NaOH溶液可生成Na2SO3。由图像可知，溶液pH约为4时，可完全反应生成NaHSO3，此时可停止通入二氧化硫，故答案为：4；由图像可知pH约为10时，可完全反应生成Na2SO3，故答案为：10。3DA、金属元素和非金属元素形成的化合物

24、不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，选项A错误；B、完全由非金属之间形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐，选项B错误；C、离子化合物也可能含有共价键，如NaOH，选项C错误；D、共价化合物中只含有共价键，选项D正确。答案选D。4AAC5A（12分，每空2分）（1） Al（OH）3H和F结合生成弱酸HF，使F浓度减低不易生成Na3AlF6（2） 8.5A（3） Na2SiF64NH3H2O=2NaF4NH4FSiO22H2O3Na4NH6FAlO2H2O=Na3AlF64NH3H2O（4） 过滤2的滤液氨水可循环利用6A7AA.水杨酸分子中的酚羟基易被氧化，能使酸

25、性高锰酸钾溶液褪色，而乙酰水杨酸不易被氧化，故A正确；B.HCHO为平面形分子且单键可以旋转，因此碳氧双键周围的原子都可处于同一平面，甲基上的碳原子为饱和碳原子，每个甲基上有2个氢原子不能共平面，所以乙酸酐中最多有9个原子共平面，故B错误；C.乙酰水杨酸中的羧基和酚酯基都能与NaOH反应，因每1 mol酚酯基可消耗2 mol NaOH，故最多可消耗3 mol NaOH，故C错误；D.阿司匹林为感冒用药，服用过量会造成水杨酸中毒，出现水杨酸反应应静脉注射NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液，Na2CO3溶液碱性太强，故D错误；故选A。8D【详解】A项、中子数为79、质子数为55的铯（Cs）原子

26、的质量数为134，该原子正确的表示方法为13455Cs，故A错误；B项、氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故B错误；C项、HOCH2COOH分子中含有羟基和羧基，HOCH2COOH能够发生缩聚反应生成，故C错误；D项、氯原子的质子数为17，最外层电子数为7，易得到1个电子形成氯离子，氯离子的离子结构示意图为，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学用语，涉及离子结构示意图、电子式、结构简式的判断，注意掌握常见的化学用语的概念及表示方法，注意化学用语规范表达是解答关键。9无10无11A【详解】A.氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以无法计算转移

27、的电子数，故A错误;B. 标准状况下，22.4L氖气1mol，一个Ne原子含有10个电子，即1mol氖气含有10NA个电子，故B正确；C.醋酸溶液的体积未知，则无法计算H+数目，故C错误；D. 120g NaHSO4为1mol，1molNaHSO4分子中含有1molNa+和1molHSO4-，则120g NaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为2NA，故D错误；故选B。12【KS5U答案】 高温下瓷坩埚和玻璃棒会与KOH等反应，与铁不反应 6KOHKClO33MnO23K2MnO4 KCl3H2O AD ABC dabef 滴入最【KS5U答案】 高温下瓷坩埚和玻璃棒会与KOH等反应，与铁不反应 6KOHKClO33MnO23K2MnO4 KCl3H2O AD ABC dabef 滴入最后一滴标准液，溶液紫