学年九年级化学下册102酸和碱的中和反应练习题新版新人教版Word文件下载.docx
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水稻6.0-7.0,棉花6.0-6.8,甘蔗6.0-8.0,茶树5.0-6.0.取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液,溶液略显蓝色,则这种土壤适宜种植的作物是
（）
水稻
棉花
茶树
甘蔗
4.下列物质能和盐酸发生中和反应的是（
硝酸银
氧化铜
石灰水
锌
5.（2017•新疆）中和反应在生活中有广泛应用．下列应用不属于中和反应的是（
用盐酸除铁锈
服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
用熟石灰改良酸性土壤
用硫酸处理印染厂含碱废水
6.如图是成人进食时口腔中唾液的pH变化情况，下列说法正确的是（
前10分钟酸性增强
前10分钟酸性减弱
前40分钟酸性增强
前40分钟酸性减弱
7.马大哈测定白醋的酸碱度时，先将试纸用水润湿，然后将白醋涂到试纸上，测得白醋的PH为3，则该白醋的实际值PH值为（
等于3
小于3
大于3
无法确定
8.下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，有关这些物质的比较或判断不正确的是（
）
草木灰水呈碱性
胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清
橘子的酸性比柠檬的强
萝卜呈酸性
9.下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的水果是（
菠萝pH=5.1
草莓pH=3.1
苹果pH=4.7
柿子pH=8.3
二、填空题（共4题；
共10分）
10.常温下，向pH=10的氢氧化钾溶液中滴加酚酞试液，溶液呈________色，再加入一定量的盐酸后溶液的pH=4，此时溶液中溶质的化学式是________，反应的化学方程式是________．
11.将等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，加入几滴紫色石蕊试液，最终溶液显________
色；
如果将等质量、等质量分数的硫酸和烧碱两种溶液充分混合后，加入几滴紫色石蕊试液，最终溶液显________
色。
12.为了探究盐酸和氢氧化钠是否发生反应，设计并进行了如图所示的实验．实验中可观察到的现象是________，该现象能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，其理由是________．
13.如图为生活中一些物质的pH．依据图示回答：
（1）柠檬汁呈________性．
（2）碱性最强的物质是________．
（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质是________（答1种即可）．
三、综合题（共2题；
共5分）
14.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．
（1）B点表示的意义是________．
（2）当溶液的pH为C点时，溶液中的溶质是________．（填化学式）
15.在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
加入盐酸体积V/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
测得溶液温度t/℃
15.2
19.6
22.0
26.0
28.2
26.7
25.7
24.7
23.7
22.9
（1）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．①加入盐酸的量在2～10mL之间时：
________；
②加入盐酸的量在10～20mL之间时：
________．
（2）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？
为什么？
答：
四、实验探究题（共1题；
共3分）
16.中和反应是放热反应吗？
三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL
10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示．本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是________。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是________。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据________
的现象也能证明中和反应是放热的。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
【解析】【解答】：
当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性。
当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
唾液、胆汁等物质的pH在7左右，显弱酸性或弱碱性或中性，血液的pH略大于7，显弱碱性；
胃酸的pH小于7，酸性较强，
故选D。
考点：
考查溶液的酸碱性与pH值的关系
2.【答案】C
【解析】【解答】解：
血浆的PH大于7，显碱性；
唾液的PH接近7，显中性或弱酸性；
胃液的PH在1左右，显酸性并且酸性较强；
尿液的PH在5﹣8之间，显弱酸性或显中性或显弱碱性．故选C．
【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．当溶液的PH小于7时，随着PH的减小酸性增强．
3.【答案】D
【解析】
【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝，“取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色”说明土壤呈碱性，土壤的pH＞7．
【解答】A、水稻适宜生长的pH范围6.0～7.0，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植水稻；
B、棉花适宜生长的pH范围6.0～6.8，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植棉花；
C、茶树适宜生长的pH范围5.0～5.5，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植茶树；
D、甘蔗适宜生长的pH范围6.0～8.0，可以在pH＞7的土壤中生长，因此此土壤适宜种植甘蔗．
故选D．
【点评】运用溶液酸碱性的知识解释生活中的作物种植问题，体现了学生运用知识解决问题的能力
4.【答案】C
【解析】【解答】A、硝酸银属于盐，与盐酸发生的反应不是中和反应，故选项错误；
A不符合题意；
B、氧化铜属于金属氧化物，与盐酸发生的反应不是中和反应，故选项错误；
B不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，可以与盐酸发生中和反应，故选项正确；
C符合题意；
D、铁属于金属单质，与盐酸发生的反应不是中和反应，故选项错误，D不符合题意.
故答案为：
C.
【分析】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，找出选项中的碱即可.
5.【答案】A
A、用盐酸除铁锈，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项正确．B、服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
D、用硫酸处理印染厂含碱废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
故选：
A．
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可．
6.【答案】A
【解析】【解答】A、从图中可以看出，前10分钟口腔中唾液的pH减小，酸性增强，故A正确；
B、从图中可以看出，前10分钟口腔中唾液的pH减小，酸性增强，故B错误；
C、从图中可以看出，前40分钟口腔中唾液的pH先减小，后增大，因此酸性先增强，后减弱，故C错误；
D、从图中可以看出，前40分钟口腔中唾液的pH先减小，后增大，因此酸性先增强，后减弱，故D错误；
故选A．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH<
7时，呈酸性；
当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强；
本题考查了溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，关键是看清图象中pH随时间的变化趋势．
7.【答案】C
【解析】【解答】将试纸用水润湿即将白醋稀释，会使测得PH值变大，故选C。
【分析】测定溶液酸碱性时，如果溶液是酸性，稀释后PH值会变大；
如果是碱性溶液，稀释后PH值会变小；
如果溶液是中性，稀释后PH值不变。
8.【答案】C
【解析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．
【解答】A、草木灰水的pH大于7，呈碱性．故选项错误；
B、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清．故选项错误；
C、柠檬汁、橘子汁的pH都小于7，显酸性，柠檬汁的pH小于橘子汁的pH，酸性比橘子汁强．故选项正确；
D、萝卜的pH小于7，显酸性．故选项错误．
故选C．
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
9.【答案】D
【解析】【解答】pH＜7，呈酸性。
pH＞7，呈碱性。
pH＝7，呈中性。
柿子pH=8.3。
D。
【分析】pH小7酸，大7碱，等7中；
越小酸性越强，越大碱性越强。
二、填空题
10.【答案】红；
KCl、HCl；
KOH+HCl=KCl+H2O
常温下，氢氧化钾溶液pH=10，呈碱性，能使无色酚酞变成红色；
氢氧化钾与盐酸反应可生成氯化钾和水，氯化钾溶液呈中性．因此再加入一定量的盐酸后溶液的pH=4，溶液呈酸性，说明加入的盐酸过量，所以此时溶液中的溶质是氯化钾和氯化氢，反应的化学方程式为KOH+HCl=KCl+H2O；
红；
KOH+HCl=KCl+H2O．
【分析】根据氢氧化钾的性质，判断滴入氢氧化钾溶液中的酚酞颜色的变化，及滴加稀盐酸至恰好完全反应后所得溶液的酸碱度；
并写出反应的化学方程式．
11.【答案】红；
蓝
【解析】【解答】根据化学反应中的反应物间的质量比进行分析判断。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5
40
由方程式中的质量比可以看出，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98
80
由方程式中的质量比可以看出，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故溶液呈现蓝色。
【分析】熟练掌握化学反应方程式的计算，并能够根据化学反应方程式中，各反应物间的固定的质量比来判断出哪个物质有剩余，是解答本题的关键。
12.【答案】溶液由红色变为无色；
氢氧化钠能使酚酞溶液变为红色，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已反应完
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应．故答案为：
溶液由红色变为无色；
氢氧化钠能使酚酞溶液变为红色，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已反应完．
【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答．
13.【答案】酸；
厨房清洁剂；
肥皂水
【解析】【解答】
（1）柠檬汁的pH小于7，呈酸性，故填：
酸；
（2）据图可以看出，厨房清洁剂的pH最大，是碱性最强的物质，故填：
（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质需呈碱性，肥皂水、草木灰水都可用于涂抹，故填：
肥皂水．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强，酸和碱能发生中和反应，据此解答．
三、综合题
14.【答案】
（1）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应或pH═7或溶质是NaCl
（2）NaCl、HCl
（1）根据图象可以看出，B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中含有氯化钠和水，
（2）C点的pH＜7，则酸过量．故此时溶液值的溶质是NaCl、HCl．故答案是：
（1）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应或pH═7或溶质是NaCl；
（2）NaCl、HCl．
【分析】氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．
15.【答案】
（1）随盐酸量增加，中和反应放出热量增多，溶液温度上升；
完全反应后不再放热，过量盐酸起冷却降温作用，溶液温度降低
（2）不合理，因为固体氢氧化钠溶于水放热
（1）①加入盐酸的量在2～10mL之间时，随盐酸量增加，中和反应放出热量增多，溶液温度上升．故填：
随盐酸量增加，中和反应放出热量增多，溶液温度上升．②加入盐酸的量在l0～20mL之间时，完全反应后不再放热，过量盐酸起冷却降温作用，溶液温度降低．
故填：
完全反应后不再放热，过量盐酸起冷却降温作用，溶液温度降低．
（2）此提议不合理，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热，因此无法判断稀盐酸和氢氧化钠反应是否放热．
不合理，因为固体氢氧化钠溶于水放热．
【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，同时放热，根据表中提供的数据可以判断相关方面的问题．
四、实验探究题
16.【答案】
（1）氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰
（2）饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量
（3）浸入烧杯水中的导管口有气泡冒出
（1）.氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰，不能探究中和反应本身和水是否放热；
（2）.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液升温时，会因溶解度减小析出固体而变浑浊。
饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量（3）.中和反应放热能使广口瓶内气体受热膨胀而逸出，浸入烧杯水中的导管口有气泡冒出。
氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰、饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量、浸入烧杯水中的导管口有气泡冒出。
【分析】化学反应吸热和放热可以用温度计进行测量，或者是根据气体热胀冷缩来进行设计实验验证。
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