学年九年级化学下册102酸和碱的中和反应练习题新版新人教版Word文件下载.docx

1、水稻6.0-7.0,棉花6.0-6.8,甘蔗6.0-8.0,茶树5.0-6.0.取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液,溶液略显蓝色,则这种土壤适宜种植的作物是 （） 水稻棉花茶树甘蔗4.下列物质能和盐酸发生中和反应的是（硝酸银氧化铜石灰水锌5.（2017新疆）中和反应在生活中有广泛应用下列应用不属于中和反应的是（用盐酸除铁锈服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多用熟石灰改良酸性土壤用硫酸处理印染厂含碱废水6.如图是成人进食时口腔中唾液的pH变化情况，下列说法正确的是（前10分钟酸性增强前10分钟酸性减弱前40分钟酸性增强前40分钟酸性减弱7.马大哈测定白醋的酸碱度时，先将试纸用水润湿，然后将白醋涂到

2、试纸上，测得白醋的PH为3，则该白醋的实际值PH值为（等于3小于3大于3无法确定8.下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，有关这些物质的比较或判断不正确的是（）草木灰水呈碱性胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清橘子的酸性比柠檬的强萝卜呈酸性9.下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的水果是（菠萝 pH=5.1草莓 pH=3.1苹果 pH=4.7柿子 pH=8.3二、填空题（共4题；共10分）10.常温下，向pH=10的氢氧化钾溶液中滴加酚酞试液，溶液呈_色，再加入一定量的盐酸后溶液的pH=4，此时溶液中溶质的化学式是_，反应的化学方程式是_11.将等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，

3、加入几滴紫色石蕊试液，最终溶液显 _色；如果将等质量、等质量分数的硫酸和烧碱两种溶液充分混合后，加入几滴紫色石蕊试液，最终溶液显 _色。12.为了探究盐酸和氢氧化钠是否发生反应，设计并进行了如图所示的实验实验中可观察到的现象是_，该现象能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，其理由是_13.如图为生活中一些物质的pH依据图示回答：（1）柠檬汁呈_性（2）碱性最强的物质是_（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质是_（答1种即可）三、综合题（共2题；共5分）14.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线（1）B点表示的意义是_（2）当溶液的

4、pH为C点时，溶液中的溶质是_（填化学式）15.在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：加入盐酸体积V/mL2468101214161820测得溶液温度t/15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9（1）根据曲线讨论溶液温度变化的原因 加入盐酸的量在210mL之间时：_；加入盐酸的量在1020mL之间时：_（2）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？答：四、实验探究题（共1题；共3分）16.中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列

5、实验：（1）甲同学取10mL10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是_。（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是_。（3）丙同学按丙图实验，可以根据_ 的现象也能证明中和反应是放热的。答案解析部分一、单选题1.【答案】D 【解析】【解答】：当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH7时，随着pH的减小酸性增强。唾液、胆汁等物质的pH在7左右，显弱酸性或弱碱性或中性，血液的pH略大于

6、7，显弱碱性；胃酸的pH小于7，酸性较强，故选D。考点：考查溶液的酸碱性与pH值的关系2.【答案】C 【解析】【解答】解：血浆的PH大于7，显碱性；唾液的PH接近7，显中性或弱酸性；胃液的PH在1左右，显酸性并且酸性较强；尿液的PH在58之间，显弱酸性或显中性或显弱碱性故选C【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性当溶液的PH大于7时，呈碱性当溶液的PH小于7时，呈酸性当溶液的PH小于7时，随着PH的减小酸性增强3.【答案】D 【解析】【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝，“取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色”说明土壤呈碱性，土壤的pH7【解答】A、水稻适宜生长的pH范

7、围6.07.0，而现在土壤的pH7，不适宜种植水稻；B、棉花适宜生长的pH范围6.06.8，而现在土壤的pH7，不适宜种植棉花；C、茶树适宜生长的pH范围5.05.5，而现在土壤的pH7，不适宜种植茶树；D、甘蔗适宜生长的pH范围6.08.0，可以在pH7的土壤中生长，因此此土壤适宜种植甘蔗故选D【点评】运用溶液酸碱性的知识解释生活中的作物种植问题，体现了学生运用知识解决问题的能力4.【答案】C 【解析】【解答】A、硝酸银属于盐，与盐酸发生的反应不是中和反应，故选项错误；A不符合题意；B、氧化铜属于金属氧化物，与盐酸发生的反应不是中和反应，故选项错误；B不符合题意；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，

8、属于碱，可以与盐酸发生中和反应，故选项正确；C符合题意；D、铁属于金属单质，与盐酸发生的反应不是中和反应，故选项错误，D不符合题意.故答案为：C.【分析】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，找出选项中的碱即可.5.【答案】A A、用盐酸除铁锈，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项正确 B、服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误D、用硫酸处理

9、印染厂含碱废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误故选：A【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可6.【答案】A 【解析】【解答】A、从图中可以看出，前10分钟口腔中唾液的pH减小，酸性增强，故A正确；B、从图中可以看出，前10分钟口腔中唾液的pH减小，酸性增强，故B错误；C、从图中可以看出，前40分钟口腔中唾液的pH先减小，后增大，因此酸性先增强，后减弱，故C错误；D、从图中可以看出，前40分钟口腔中唾液的pH先减小，后增大，因此酸性先增强，后减弱，故D错误；故选A【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性

10、当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH7时，呈酸性；当溶液的pH7时，随着pH的减小酸性增强；本题考查了溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，关键是看清图象中pH随时间的变化趋势7.【答案】C 【解析】【解答】将试纸用水润湿即将白醋稀释，会使测得PH值变大，故选C。【分析】测定溶液酸碱性时，如果溶液是酸性，稀释后PH值会变大；如果是碱性溶液，稀释后PH值会变小；如果溶液是中性，稀释后PH值不变。8.【答案】C 【解析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强【解答】A、草木灰水的pH大于7，呈碱性

11、故选项错误；B、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清故选项错误；C、柠檬汁、橘子汁的pH都小于7，显酸性，柠檬汁的pH小于橘子汁的pH，酸性比橘子汁强故选项正确；D、萝卜的pH小于7，显酸性故选项错误故选C【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论9.【答案】D 【解析】【解答】pH7，呈酸性。pH7，呈碱性。pH7，呈中性。柿子 pH=8.3。D。【分析】pH小7酸，大7碱，等7中；越小酸性越强，越大碱性越强。二、填空题10.【答案】红；KCl、HCl；KOH+HCl=KCl+H2O 常温下

12、，氢氧化钾溶液pH=10，呈碱性，能使无色酚酞变成红色；氢氧化钾与盐酸反应可生成氯化钾和水，氯化钾溶液呈中性因此再加入一定量的盐酸后溶液的pH=4，溶液呈酸性，说明加入的盐酸过量，所以此时溶液中的溶质是氯化钾和氯化氢，反应的化学方程式为KOH+HCl=KCl+H2O；红；KOH+HCl=KCl+H2O【分析】根据氢氧化钾的性质，判断滴入氢氧化钾溶液中的酚酞颜色的变化，及滴加稀盐酸至恰好完全反应后所得溶液的酸碱度；并写出反应的化学方程式11.【答案】红；蓝 【解析】【解答】根据化学反应中的反应物间的质量比进行分析判断。HCl + NaOH = NaCl + H2O36.5 40由方程式中的质量比

13、可以看出，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 98 80由方程式中的质量比可以看出，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故溶液呈现蓝色。【分析】熟练掌握化学反应方程式的计算，并能够根据化学反应方程式中，各反应物间的固定的质量比来判断出哪个物质有剩余，是解答本题的关键。12.【答案】溶液由红色变为无色；氢氧化钠能使酚酞溶液变为红色，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已反应完无色

14、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应故答案为：溶液由红色变为无色；氢氧化钠能使酚酞溶液变为红色，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已反应完【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答13.【答案】酸；厨房清洁剂；肥皂水【解析】【解答】（1）柠檬汁的pH小于7，呈酸性，故填：酸；（2）据图可以看出，厨房清洁剂的pH最大，

15、是碱性最强的物质，故填：（3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质需呈碱性，肥皂水、草木灰水都可用于涂抹，故填：肥皂水【分析】根据已有的知识进行分析解答，pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强，酸和碱能发生中和反应，据此解答三、综合题14.【答案】（1）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应或pH7或溶质是NaCl（2）NaCl、HCl （1）根据图象可以看出，B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中含有氯化钠和水，（2）C点的pH7，则酸过量故此时溶液值的溶质是NaCl、HCl故答案是：（1）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

16、或pH7或溶质是NaCl；（2）NaCl、HCl【分析】氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性15.【答案】（1）随盐酸量增加，中和反应放出热量增多，溶液温度上升；完全反应后不再放热，过量盐酸起冷却降温作用，溶液温度降低（2）不合理，因为固体氢氧化钠溶于水放热（1）加入盐酸的量在210mL之间时，随盐酸量增加，中和反应放出热量增多，溶液温度上升故填：随盐酸量增加，中和反应放出热量增多，溶液温度上升加入盐酸的量在l020mL之间时，完全反应后不再放热，过量盐酸起冷却降温作用，溶液温度降低故填：完全反应后不再放热，过量盐酸起冷却降温作

17、用，溶液温度降低（2）此提议不合理，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热，因此无法判断稀盐酸和氢氧化钠反应是否放热不合理，因为固体氢氧化钠溶于水放热【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，同时放热，根据表中提供的数据可以判断相关方面的问题四、实验探究题16.【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰（2）饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量 （3）浸入烧杯水中的导管口有气泡冒出（1）. 氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰，不能探究中和反应本身和水是否放热；（2）. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液升温时，会因溶解度减小析出固体而变浑浊。饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量（3）. 中和反应放热能使广口瓶内气体受热膨胀而逸出，浸入烧杯水中的导管口有气泡冒出。氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰、饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量、浸入烧杯水中的导管口有气泡冒出。【分析】化学反应吸热和放热可以用温度计进行测量，或者是根据气体热胀冷缩来进行设计实验验证。