九年级化学下册酸和碱的中和反应教学设计新人教版文档格式.docx
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2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。
教学难点
中和反应的探究过程
教学方法
观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具准备
教师用具；
投影仪、pH试纸。
学生用具：
仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。
药品：
氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。
课时安排
2课时
第一课时：
中和反应及其应用。
第二课时；
溶液酸碱度的表示方法。
教学过程
第一课时
[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?
[学生）1．能2．不能
[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究]（投影展示）
（1）如图所示。
在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（2）取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。
[学生活动]
[讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?
为什么?
[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。
所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。
玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。
[讲解]（借助FLASH动画展示反应过程）
在上面的实验中，发生了这样的反应：
NaOH+HCI=NaCl+H2O
[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例：
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
[设问]试总结上述三个反应的特点。
[讨论]
[学生发言]
[教师总结]三个反应都生成水，另一种产物（氯化钠、氯化钙、硫酸钠）都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。
我们把这类化学反应叫做中和反应。
[板书]一、中和反应
1．中和反应；
酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．盐；
在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
[过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。
[投影]
1．改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。
例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2．处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3．用于医药
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。
在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
如果涂一些含有碱性物质（如NH3H2O）的药水，就可减轻痛痒。
[提问]这些资料说明了什么?
[学生讨论回答]中和反应用途很广。
[板书]3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
[提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。
[学生板演]Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
[引导]有一种胃药的主要成分是Al（OH）3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。
[学生板演]Al（OH）3+3HCl=A1C13+3H2O
[讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?
[小结]本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。
[作业]习题5。
板书设计
课题2酸和碱的中和反应
一、中和反应．中和反应：
2．盐：
在水溶液中能解寓出金属高于和酸根离于的化合物。
3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
第二课时
[引入]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。
例如；
就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的檀物。
[设问]利用酸碱指示剂。
只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。
那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?
[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在0～14之间。
[板书]二、溶液的酸碱度表示法pH
1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间。
pH7溶液呈酸性
pH7溶液呈碱性H＝7溶液呈中性
[比一比，赛一赛]以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。
[课堂练习]．某溶液pH＝3，则该溶液（）
A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性
2．已知苹果汁的近似pH为2．9～3．3，在苹果汁中清人紫色石蕊试液。
显示的颜色是（）
A.无色B．红色C．蓝色D．紫色
3．下列各pH表示溶液酸性最强的是（）
A，pH＝14B．pH=7C．pH＝1D．pH＝0
[答案）1．A2．B3．D
[过渡]认识了pH与酸碱度的关系，那如何测定溶液的pH呢?
[讲解]测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
[展示]pH试纸
[介绍]每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了14种不同的颜色，分别对应1～14之间的pH。
[板书]2．测定pH最简便的方法是：
使用pH试纸。
[活动与探究]（投影）
用pH试纸测定一些液体的PH
测定方法：
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH.
（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH
pHpHPH
稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液
（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
（可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验）
pH酸碱性pH酸碱性
橘汁汽水
糖水自来水
牛奶醋
番茄汁酱油
肥皂水洗洁精
[教师强调]测定方法；
在玻璃片上放一小片pH试纸，甩玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
[学生活动、教师巡视指导]
[互相交流）
[设问]你了解身边一些物质的pH吗?
[过渡]学习了溶液酸碱度的表示方法--pH，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实际应用起指导作用。
请同学们看下面的资料。
[板书）3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
3．测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6），
可以了解空气的污染情况。
4．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
[设问]为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH，你了解这些资料吗?
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆7．35～7．唾液6．6～7．胃液O．9～1，乳汁6．67．胆汁7．]一7．胰液7．58．尿液4．7～8．粪便4．6～8．[教师]医生了解了上述资料，即可以对病人进行对症治疗。
老师建议大家去医院搜集一些相关资料，加深对溶液酸碱度的印象。
[引导提问]现在商场上的洗发水各种各样。
你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗?
[教师]进行了下面的活动与探究，你就会积累这方面的知识。
溶液酸碱度对头发的影响
（1）收集一些刚剪下未经任何处理的头发样品（可以去理发店收集）。
分成5份，分别用线系成一小束，
（2）将5束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中，静置约30min。
（3）将各束头发取出，用纸巾吸干液体后继续进行观察和实验；
在不同pH溶液中浸过后
pH=1pH=4pH=7pH=10pH观察各束头发的光泽
分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度
[交流]
[讨论]溶液的酸碱度对头发有什么影响?
对你选择洗发液有什么启示?
[教师补充]
1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液；
2．正常人头皮及毛发呈弱酸性（pH范围在4．5～5．5之间），如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。
3．烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：
氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头。
以便头发能恢复正常的酸性状态。
[反思]通过本节课的学习，你有什么收获?
[学生发表见解]
[小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义。
[课堂练习]
有一瓶溶液pH是9．5，取少量注入试管中，再清人几清酚酞试液，溶液呈色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取的方法。
答案：
红滴加酸溶液
[作业]习题1、2、3、4
二、溶液的酸碱度表示法pH
1.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。
pH7溶液呈碱性
pH=7溶液呈中性
2．测定pH最简便的方法是：
3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
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