最新人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱的中和反应》教学设计.docx
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最新人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱的中和反应》教学设计
教学设计
本课题主要研究酸和碱的反应。
酸和碱之间能发生中和反应，而且中和反应在实际中有广泛的应用，所以，本课题围绕中和反应展开，分两部分探究内容。
本课题的第一部分从学生的活动与探究入手来介绍中和反应。
说明了中和反应的产物，并简单介绍了盐的概念。
教材通过分析方式说明了中和反应在日常生活和工农业生产中的作用：
改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药等。
第二部分从酸碱性不能满足生活和生产的需要入手，引出了溶液的酸碱度，介绍了酸碱度的表示方法——pH，了解了pH的常用范围，并通过活动与探究让学生亲自体验pH的测定方法，以便于学生在以后的实际生活中利用所学知识测定溶液的酸碱性。
最后通过资料和活动探究了解周围事物的酸碱性，了解溶液酸碱度的重要意义。
本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，也是学生感兴趣的内容。
教材安排了3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识，也为后面的知识的学习打下坚实的基础。
课时分配：
2课时
三维目标
1．知识与技能
（1）知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质；
（2）了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用；
（3）初步了解溶液酸碱度的含义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系；
（4）会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2.过程与方法
（1）通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握中和实验的操作方法，强化实验及生活中的安全意识；
（2）通过同学间的合作探究——寻找身边物质，测其pH，学会如何利用和挖掘身边的物质进行科学探究。
3．情感态度与价值观
（1）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，由此感受到化学知识对改善个人生活和促进社会发展的作用；
（2）通过用pH表示物质酸碱度的学习，体验到知识技能的学习是一个由浅入深的过程；
（3）通过实验探究，了解到酸碱度在生产生活中的重要意义。
教学重点
1．中和反应及其应用；
2．认识溶液酸碱度的表示方法——pH。
教学难点
1．中和反应的理解和应用，中和反应的探究；
2．酸碱性和酸碱度的区别。
教具准备
投影仪、烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线；氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。
第一课时 中和反应及其应用
知识回顾
在第一课题我们学习了常见的酸和碱以及它们的性质，了解了酸、碱都各自有一些相似的化学性质，并知道了酸碱指示剂的作用。
通过导电实验知道了常见的酸和碱的水溶液能够导电，导电的实质是由于酸和碱在溶液中能解离出带电荷的离子。
请一个同学说出酸和碱的定义。
导入新课
导入一人被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水、肥皂水等）的药水，便可减轻痛痒。
这是为什么呢？
导入二在农业上，通常用熟石灰改良酸性土壤，这是利用了熟石灰的什么性质呢？
导入三我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，酸、碱各自具有一些化学性质，如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢？
通过今天内容的学习我们就会明白这些事实的原因了。
推进新课
一、中和反应
[实验探究1]探究酸与碱之间是否发生化学反应
实验步骤：
（1）取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。
（2）用滴管向试管中滴加盐酸溶液。
现象：
观察不到什么现象。
[分析]溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中事先滴入几滴无色酚酞溶液，重复上述实验，又会出现怎样的结果呢？
最终得到的物质还是氢氧化钠吗？
[实验探究2]
（1）如下图所示，在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸。
[注意]①用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
②在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。
[提问]在实验过程中，氢氧化钠溶液的碱性发生了什么变化？
溶液的温度有什么变化？
[回答]随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，说明溶液的碱性逐渐减弱直至中性；溶液的温度逐渐升高。
（2）取第
（1）步骤中的少量溶液于一支试管中，另取一个胶头滴管，向试管中加入1滴氢氧化钠溶液。
现象：
溶液又变成红色，说明溶液又显碱性。
[动画展示]盐酸与氢氧化钠反应的过程
结论：
酸和碱能发生反应。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
[分析]反应后液体蒸发得到的白色物质是盐酸与氢氧化钠反应后生成的氯化钠，其他的酸和碱也能发生类似的反应，而且都放出热量。
[练习]书写下列化学方程式：
Ca（OH）2与盐酸：
Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
NaOH与硫酸：
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
KOH与硝酸：
KOH＋HNO3===KNO3＋H2O
[分析]三个反应都生成水，另一种产物（氯化钠、氯化钙、硫酸钠）都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。
1．中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．盐：
在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
[分析]中和反应在实际生活中的应用是非常广泛的，下面就进一步来学习中和反应的应用。
二、中和反应在实际中的应用
1．改变土壤的酸碱性。
[图片展示]在酸性土壤中加入熟石灰。
[分析]根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。
例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
[过渡]治理废水的污染也用到中和反应。
2．处理工厂的废水。
[图片展示]
[分析]生产过程中的污水，需进行一系列的处理。
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
[提问]试写出硫酸工业的工厂处理废水的化学方程式。
Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
[过渡]中和反应还可用于医药工业
3．用于医药。
[图片展示]
[分析]人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。
在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
如果涂一些稀氨水（NH3·H2O）、牙膏等碱性物质，中和蚊虫分泌的蚁酸，就可减轻痛痒。
可见中和反应在工农业生产和日常生活中的用途很广。
[思考]有一种胃药的主要成分是Al（OH）3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。
Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
[讨论]①皮蛋味涩，如何做可除去涩味。
②说明除去热水瓶胆内壁的水垢〔主要成分是Mg（OH）2〕的原理。
③早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）较好？
④凉胃后医生建议吃的药物的化学性质是酸性还是碱性？
⑤治疗胃病的反应原理。
⑥用洁厕灵清洗厕所里污垢的原理。
[回答]①皮蛋的涩味说明显碱性，因此吃皮蛋时可蘸醋或用醋淹。
②水垢中的Mg（OH）2是碱性物质，可用食醋浸泡使食醋中的醋酸与水垢中的Mg（OH）2发生中和反应，生成溶于水的盐和水而除去水垢。
③早晨空腹时，胃液显一定的酸性，这时再吃像苹果等显酸性的水果或食物时会使胃液酸性过强，而影响身体健康。
④凉胃后医生建议吃的药物应是碱性的，因为碱溶于水会产生热量。
⑤人体的胃液含有盐酸，胃病主要是胃液的酸性超过了胃所适应的酸度，因此应服用显碱性的药物，以中和过量的酸性。
⑥厕所里的污垢显碱性，而洁厕灵主要含有盐酸，因此可中和污垢中的碱性物质。
[课堂练习]1.以下说法正确的是（ ）。
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
2．现有四组物质的溶液，仅用酚酞溶液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（ ）。
A．NaOH Ba（OH）2 HClB．NaOH HCl NaCl
C．NaOH HC1 HNO3D．H2SO4 NaCl Na2SO4
答案：
1.B 2.B
[课堂小结]这节课我们主要学习了中和反应及其应用原理，中和反应的实质是酸解离出的氢离子与碱解离出的氢氧根离子反应生成水。
中和反应的原理在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。
我们要从根本上理解这部分知识，并将其运用于实践中。
板书设计
酸和碱的中和反应
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
一、中和反应
1．中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应
2．盐：
在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物
二、中和反应在实际中的应用
1．改变土壤的酸碱性。
2．处理工厂的废水。
Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
3．用于医药。
Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
布置作业
1．下册教材P65练习与应用 1（3）、3、5
2．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）。
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
3．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子，操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：
“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。
请回答下列问题：
（1）“空”杯内涂抹的物质可能是____________________。
（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是________________________________。
（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？
____________（选填“能”或“不能”），理由是______________________。
答案：
2.C
3．
（1）碱溶液（如NaOH）
（2）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（答案不唯一）
（3）不能 酚酞在酸性溶液中也呈无色
这节课重点是放在对中和反应实质的关注上，通过这节课的学习学生更关心生活，动手能力有很大提高，这是我们很高兴看到的。
但学生对一些基础的化学用语掌握不到位。
这是由于对基础知识的落实不够造成的，以后的教学中将尝试加强每节课的课后知识归纳、总结及落实，使学生能将获取的知识形成自己的网络和系统。
第二课时 溶液酸碱度的表示方法——pH pH的测定的意义
知识回顾
上节课我们主要学习了酸和碱的反应，了解了中和反应的定义和应用。
中和反应的应用是非常广泛的，在实际生活中我们常常会应用到中和反应。
请同学分组举例中和反应的应用。
导入新课
导入一前面我们学习了指示剂在酸、碱性溶液中的变色情况，如果两种物质都是酸或都是碱，能用指示剂分辨它们酸性或碱性的强弱吗？
学完本节课我们就可表示溶液酸碱性的强弱。
导入二日常生活中，在我们吃苹果、橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程度是不一样的，那么，如何表示物质酸性的强弱呢？
这就是我们这节课要学习的内容。
导入三现在盖房子少不了的是石灰，它溶于水能得到碱。
可以尝味道吗？
有什么方法既简单又方便地测定石灰水的碱性强弱呢？
石蕊溶液遇酸变红，有的有酸味的物质很酸，有的微酸，通过石蕊溶液可以区分吗？
如果不能，用什么方法才能区分出酸或碱的强弱程度呢？
推进新课
[设问]利用酸碱指示剂，只能检验溶液是酸性还是碱性，不能检验溶液的酸碱性强弱程度即酸碱度。
那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？
[分析]溶液的酸碱度常用pH表示，范围通常在0～14之间。
书写pH符号时要注意规范化，即“p”要小写，“H”要大写，不可写成“PH”或“ph”。
[投影展示]
溶液pH大小与酸碱度的关系
一、溶液的酸碱度表示法——pH
1．pH的范围通常在0～14之间。
溶液的酸碱度
溶液的pH
酸性溶液
<7
中性溶液
＝7
碱性溶液
>7
pH越大碱性越强，酸性越弱；pH越小酸性越强，碱性越弱
[提问]认识了pH与酸碱度的关系，那如何测定溶液的pH呢？
[分析]测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
[展示]
2．测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
[分析]这个纸不是普通的纸，是pH试纸，纸上面有药品。
每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了14种不同的颜色，分别对应1～14之间的pH，所以我们只能读出1～14的整数。
[实验探究1]用pH试纸测定一些液体的pH。
实验步骤：
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，取一支洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，在半分钟的时间内，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，便可知道溶液的pH。
[练习]测定几种酸或碱的稀溶液的pH。
稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液结果
组次
1
2
3
4
5
6
稀硫酸
1
1
1
2
1
1
稀盐酸
2
2
2
3
2
2
氢氧化钠溶液
13
13
13
13
13
13
氯化钠溶液
7
7
7
7
7
7
[提问]有5个组的数据都一样，请问第4组的数据为什么有差别呢？
[回答]可能是所测的液体和大家的不同。
[分析]这组的液体和其他的确实不同，向其中多加了水，稀释了10倍。
做学问就需要置疑，能尊重事实。
[讨论]这个不同的现象说明了什么？
溶液的pH与酸、碱的浓度有什么关系？
[分析]同一物质的溶液如果浓度变化，pH也会发生变化，酸变稀了，则pH上升，酸性减弱。
碱变稀了，则pH下降，碱性减弱。
[结论]①pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强；
②两种不同浓度的盐酸浓度差别很大，但pH差别很小。
[讨论]为什么要强调“半分钟”这样短的时间？
现在已经过了一段时间，我们把已用过的pH试纸再与标准比色卡对照，看一下有没有变化。
[回答]和前面的值比较，有变化。
说明时间长了，pH试纸可能会与待测液发生其他化学反应，或与空气中的某些物质反应，酸碱性发生了变化，结果就不真实了，测定的pH也就不准确了。
[结论]在测pH时，把液体滴在pH试纸上后，在半分钟的时间内与比色卡比较，才能较准确地测出液体的pH。
[讨论]有的同学为了省事，不用玻璃棒蘸取待测液，而是把pH试纸直接浸入到待测液中，这种操作是否准确呢？
[分析]就跟我们的衣服上沾上污物，放入水中，污物会扩散到水中一样。
如果把pH试纸直接放入溶液里，溶液就被污染了，并且也测不准。
所以必须按照正确的操作进行实验。
[讨论]在测pH之前pH试纸是否要用水湿润呢？
[分析]如果pH试纸用水湿润，就等于把待测液稀释了，测出的pH就不准确。
这就和刚才在待测的溶液里加入水的结果是一样的。
即若待测液显酸性，pH会偏高；反之，若待测液显碱性，会偏低；若待测液是中性的，则不受影响。
而我们测定之前还不知道溶液显什么性，所以用pH试纸测pH时，不能用水湿润。
[练习]测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
（可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验）
[投影展示]
某些物质溶液的pH
[分析]学习了溶液酸碱度的表示方法——pH，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实际应用起指导作用。
二、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
1．化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。
[投影展示]几种农作物生长最适宜的pH范围
作物
pH
作物
pH
水稻、小麦、玉米
6.0～7.0
甘蔗、桑树、苹果树
6.0～8.0
番茄、西瓜
6.0～7.0
松树、烟草
5.0～6.0
棉花
6.0～6.8
柑橘树
5.0～7.0
大豆
6.5～7.5
茶树
5.0～5.5
2．农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
[分析]随着工业的发展，空气和饮水都受到不同程度的污染，为了控制污染的程度，就需要对空气和水的质量进行测定。
3．测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
[分析]人体体液中也有一定的pH，下面我们通过资料来分析。
[投影展示]pH与人体健康
人体血液的pH是7.35～7.45时正常；人体血液的pH<7.35时，处于亚健康状况；人体血液的pH＝6.9时，变成植物人；人体血液的pH是6.85～6.45时死亡。
如何调整体液的pH?
人体中几种重要体液的正常pH范围
体液
pH
体液
pH
体液
pH
血液
7.35～7.45
胃液
0.8～1.5
乳汁
6.4～6.7
唾液
6.6～7.1
胆汁
6.8～7.4
尿（排泄物）
5.0～7.0
[分析]医疗上通过检测人体内或排泄出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
4．测定人体内或排泄出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
[设问]现在商场上的洗发水各种各样，你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗？
什么样的洗发水最适合自己呢？
[实验探究2]探究溶液酸碱度对头发的影响
实验步骤：
（1）收集一些刚剪下未经任何处理的头发样品（上课之前让各个小组准备好头发。
可以去理发店收集，选用同一种发质的头发），分成6份，分别用线系成一小束（因为观察一根头发的光泽有点难）。
（2）将5束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中，静置约30min。
与第6份作对照用。
（3）将各束头发取出，用纸巾吸干液体后继续进行观察和实验。
[投影展示]
健康的头发 受损伤的头发
现象：
能感受到浸入到pH＝1和pH＝13里的头发确实变得粗糙了。
利用放大镜仔细观察，与剩余的头发进行比较，pH＝1和pH＝13时，头发受损最大。
[结论]在酸、碱性环境下头发更易损伤，我们以后洗发时要多用水清洗几次。
[分析]大家今后如何保护好自己的头发，可以向理发师请教，也可以查阅有关资料。
[问题]清楚了溶液的酸碱度对头发的影响，选择洗发液有什么样的原则呢？
[回答]1.一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。
2．正常人头皮及毛发呈弱酸性（pH范围在4.5～5.5之间），如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度老化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。
3．烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：
氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。
[课堂练习]1.一些食物的pH如下，其中碱性最强的是（ ）。
A．苹果2.9～3.3B．牛奶6.3～6.6C．鸡蛋清7.6～8.0D．番茄4.0～4.4
2．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）。
A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液的pH大于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
3．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）。
A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较
答案：
1.C 2.B 3.B
[课堂小结]本节课主要介绍了溶液的酸碱性知识，学习时应注意掌握pH与溶液酸碱性的关系，pH的测定方法以及pH在实际生活中的应用。
要特别注意用pH试纸测定某溶液pH的正确操作方法。
学完本节课大家可以测鱼塘的水，进行科学养鱼；测雨水，了解空气的质量；测土壤，让农民增产；测厨房中的物质，让生活更健康。
板书设计
溶液酸碱度的表示方法——pH pH测定的意义
一、溶液酸碱度的表示方法——pH
1．pH的范围通常在0～14之间。
溶液的pH
溶液的酸碱度
<7
酸性溶液
＝7
中性溶液
>7
碱性溶液
pH越大，碱性越强，酸性越弱；pH越小，酸性越强，碱性越弱
2．测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
二、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
1．化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。
2．农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
3．测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
4．测定人体内或排泄出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
布置作业
1．下册教材P65练习与应用 1、2、4
2．下图是某些食物的近似pH，呈碱性的是（ ）。
3．某溶液pH＝3，则该溶液（ ）。
A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．呈弱碱性
4．“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（ ）。
A．变大B．变小C．不变D．无法判断
答案：
2.D 3.A 4.A
本节课成功的地方之一是学生通过探究不同浓度的酸、碱溶液的pH，从数据上直观地了解到溶液的酸碱性强弱程度与pH的关系，为以后高中进一步学习打下了基础。
其二是充分挖掘生活中物质的pH与人们生活的关系，充分调动了学生学习的兴趣。
酸碱性食物的合理搭配
如何合理地搭配酸碱性食物呢？
这要从人体的内环境来谈一下。
人体内环境基本是中性的，略偏碱性。
在新陈代谢过程中产生的大量酸性物质，都被血液中的缓冲物质所中和，不至于使人体内部环境呈酸性，但有时也可造成紊乱。
如人患腹泻时，排出物呈碱性，体内酸会相对增多而呈酸性；大量呕吐时，胃酸损失过多，体内又可呈碱性。
而且每餐进食，食物都有一定的酸碱度，也会影响人体的酸碱平衡。
一般金属元素钠、钙、镁等，在人体内其氧化物呈碱性，含这些元素较多的食物就是碱性食物，如大豆、豆腐、菠菜、莴笋、萝卜、土豆、藕、洋葱、海带、西瓜、香蕉、梨、苹果、牛奶等。
一些食物中含有较多的非金属元素，如磷、硫、氯等，在人体内氧化后，生成带有阴离子的酸根，属于酸性食物，如猪肉、牛肉、鸡肉、鸭、蛋类、鲤鱼、牡蛎、虾，以及面粉、大米、花生，大麦、啤酒等。
因此，家常菜一定要注意酸、碱食物的合理搭配，否则，进食酸性食物过多，可造成血液偏酸性。
为中和这些酸性物质，又必然消耗体内大量的钙、镁等碱性元素，而引起缺钙等一系列症状，如皮肤病、神经病，特别是在节假日里，如果肉类较多，就更应该注意搭配一些新鲜蔬菜、水果等碱性食物，以免造成机体酸碱平衡失调。
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