初三化学期末调研测试Word文件下载.docx
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7．下列有关水的叙述中，不正确的是
A．水汽化时分子间隔发生了变化
B．用明矾溶液可以区分硬水和软水
C．工业废水处理后可以循环使用
D．水是能溶解多种物质的常用溶剂
8．科学家最近在－100℃的低温下合成一种化合物X，此分子模型如右图，其中每个●代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子。
下列说法中不正确的是
A．该分子的化学式为C4H5
B．该分子的相对分子质量为64
C．该分子中的碳原子与氢原子的个数比是5：
4
D．该分子中碳元素的质量分数是93.75％
9．下列图示的实验操作中，正确的是
A． B． C． D．
10．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。
若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。
根据上述条件推断下列说法中正确的是
A．第一次反应停止后，B剩余9gB．第二次反应后，D的质量为55g
C．反应中A和B的质量比是3∶2D．反应中A和C的质量比是5∶2
11．下列三个反应中，具有还原性的物质分别是
①CO+CuOCu+CO2
②H2+CuOCu+H2O
③C+CO22CO
A．①CO②CuO③CO2B．①CuO②CuO③CO2
C．①CO②H2③COD．①CO②H2③C
12．下列物质在空气中燃烧时，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁没有水珠出现的是
A.一氧化碳燃烧B.氢气燃烧C.蜡烛燃烧D.甲烷燃烧
13．取用同一瓶中的稀盐酸，分别滴加到X、Y、Z三种同形状大小的金属块表面，Y表面有气泡产生，X、Z始终无明显变化；
把X的化合物（XNO3）溶液滴加到Z表面，Z表面析出X。
则三种金属活动性顺序为
A．Y>
Z>
XB．Y>
X>
ZC．Z>
Y>
XD．X>
Y
14．下表是某农村中学的同学关于铁生锈的情况调查表：
（调查时间6个月）
调查内容
破损的搪瓷铁面盆
裸露在混凝土外的钢筋
敞放的涂油铁钉
镀铬铁质指甲剪
铁锈蚀情况
掉搪瓷部分逐渐锈穿
钢筋表面出现蓬松的锈层
没有生锈
他们得出的结论和启示中，你不赞成的是
A．铁的锈蚀原因与铁直接接触空气中的某些物质有关。
B．防止铁制品锈蚀的方法有表面搪瓷、涂油或镀上某些金属。
C．铁锈层也可以阻止铁与空气的接触，不要及时除去铁表面的锈层。
D．对自行车链条的有效保护措施是经常涂上矿物性油脂。
15．用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是
A．560tB．583.3tC．700tD．729.2t
二、选择题（本题共10分。
每小题有1～2个选项符合题意。
按题意选对给2分，错选、多选不给分，少选且选对给1分）
16．为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。
其中不必进行的是
17．今年春节期间，为增添节日的喜庆气氛，南京地区将适度开禁，允许限时燃放烟花、爆竹。
有关烟花、爆竹成分的推测不合理的是
A．鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉
B．燃放烟花时，发出耀眼的白光，说明烟花中可能含有镁粉
C．鞭炮的火药呈黑色，说明鞭炮中可能有木炭粉
D．燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有铁粉
18．变量控制是设计对比实验的核心。
在探究二氧化碳与水的反应中，某同学做了以下对比实验。
取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。
（Ⅰ）第一朵小花喷上稀醋酸。
（Ⅱ）第二朵小花喷上水。
（Ⅲ）第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中。
（Ⅳ）第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中。
观察四朵花的颜色变化。
关于该组实验设计的有关说法不准确的是
A．通过实验可观察到：
实验Ⅱ、Ⅲ中紫花没有变色，实验Ⅰ、Ⅳ中紫花变为红色。
B．实验Ⅲ与实验Ⅳ对比，控制的变量为小花是否与水接触。
C．实验Ⅰ与二氧化碳的性质无关，是辅助实验，证明了酸可以使紫色石蕊溶液变红。
D．这四组实验既证明了二氧化碳易溶于水，还证明了二氧化碳与水反应生成酸。
19．某同学用右图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁……下列归纳的对应关系中，不正确的组是
甲
乙、丙、丁……
A
化合物
高锰酸钾、氯酸钾、石灰石
B
溶于水，溶液升温
氢氧化钠、食盐、硝酸铵
C
可再生能源
太阳能、风能、水能
D
常见基本反应类型
化合反应、分解反应、置换反应
20．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A．
CO气体
CO2
通过灼热的氧化铜
B．
NaCl
泥沙
溶解、过滤、蒸发
C．
Cu粉
Fe
加入足量稀硫酸，充分反应，过滤并干燥
D．
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量锌粒，充分反应，过滤
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
三、（本题共17分）
21．（7分）
（1）写出符合下列要求的化学用语（元素符号或化学式）。
①地壳中含量最高的金属元素_________；
②稀硫酸中含有的阴离子___________；
③天然存在最硬的物质___________；
④医用酒精的主要成分____________。
（2）写出符合下列要求的化学方程式：
①有水生成的化合反应：
_________________________________________；
②有氧气生成的分解反应：
________________________________________；
③有二氧化碳生成的置换反应：
____________________________________。
22．（5分）20℃时分别向盛有10g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示的现象。
（1）20℃时，（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）右图2中M点表示__________________；
（3）右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是____（填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是、。
23．（5分）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。
下列是五种常见金属的原子结构示意图，请回答以下问题。
⑴请用元素符号，按金属活动性由强到弱的顺序进行排列：
。
⑵这五种金属的原子在化学反应中都易_______电子，表现为______价。
⑶在这五种金属的原子中，当电子层数相同时，最外层电子数，其活动性相对较强；
当最外层电子数相同时，电子层数，其活动性相对较弱。
四、（本题共15分）
24．（3分）
（1）下图1装置可对“可燃物燃烧的条件”进行探究。
图2是某小组的改进装置，这样改进的优点是___________________________；
改进试验中试管中白磷燃烧而热水中白磷没有燃烧，说明燃烧需要的条件是_____________________________。
（2）用二氧化碳灭火器（图3）灭火时，手一定要握在钢瓶的木柄上，以免冻伤。
由此可知二氧化碳灭火器的灭火原理是。
25．（8分）科盲再酿悲剧！
2008年12月1日，陕西某小学用炭炉直接燃煤取暖，不慎导致11名学生中毒身亡！
（1）煤、和天然气都属于化石燃料，煤等燃料燃烧时，如果不足，燃烧就不完全，会产生大量的气体，污染空气；
煤中所含的硫、氮等元素燃烧时还会产生_______________等大气污染物，是导致酸雨形成的主要原因。
（2）为减少煤燃烧对大气造成的污染，目前采取了改善燃煤质量、改进燃烧装置和燃烧技术等多种措施，如向煤中加入适量的石灰石，反应如下：
2CaCO3＋O2＋2X==2CaSO4＋2CO2，则X的化学式为_____________。
（3）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，你认为获取氢气的最佳途径是。
氢能源的优点有、发热高、来源广、是再生能源等。
（4）为了缓解化石能源面临耗尽的问题，世界各国都在开发利用其它新能源。
利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将能直接转化为电能。
光电池可以用作计算器、人造卫星、登月车等的动力，是极有发展前景的新型能源。
26．（4分）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。
以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
（1）步骤②中发生了两个反应：
2FeCl3+Fe=3FeCl2和
（2）滤渣的成份有，步骤③中发生反应的化学方程式是
（3）试写出步骤①中发生反应的化学方程式：
五、（本题共12分）
27．（6分）下列各图是实验室常用仪器，可供设计制取不同气体的装置时选择，请回答以下问题。
⑴写出标号仪器的名称⑥________________⑦___________________
⑵写出实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式。
组装实验装置时，三位同学做了如下的不同选择，其中正确的是（选填序号）；
A．①⑤⑥⑧-c⑨⑩ B．②⑥⑦⑧-a⑨C．③⑥⑧-b⑨
⑶管道天然气代替液化气正在逐步走入南京人的厨房，天然气在空气中充分燃烧的化学方程式为。
实验室常用加热碱石灰和乙酸钠固体的混合物来制取甲烷气体。
下列仪器序号组合是实验中不同小组对组装一套实验装置的选择，其中正确的有。
A．②⑥⑦⑧-a⑨B．①⑤⑥⑧-c⑨⑩
C．③⑥⑧-bD．①⑤⑥⑧-b⑩
28．（6分）小云同学对餐桌上加热食物的某种白色固体燃料产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动。
请你一起参与她的探究过程吧！
【猜想一】固体燃料是固态的酒精吗？
【资料一】酒精，学名乙醇，熔点为－114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶。
【得出结论】小云认为固体燃料不是固态的酒精，她作出该判断的理由是：
【提出问题】固体燃料可能含有哪些元素？
【资料二】
①CuSO4＋5H2O===CuSO4·
5H2O
无水硫酸铜，白色五水硫酸铜，蓝色
②NaOH溶液可以用来充分吸收二氧化碳气体。
【实验探究】
如下图，小云同学取适量固体燃料置于蒸发皿中，用火柴点燃。
收集产生的气体产物，并依次通过以下装置。
固体燃料完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量固体。
【实验现象】
A中白色固体部分变蓝，B、F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色的氧化铜逐渐变红。
①B的目的是：
；
D的目的是。
②写出B中发生反应的化学方程式________________________________________。
③依据以上的实验现象推断燃烧产物中是否存在CO：
（填存在或不存在）。
【实验结论】小云认为该白色固体燃料组成中肯定含有的元素有。
六、（本题共11分）
29．（11分）南京某中学学习小组考察过溶洞后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计和实施简单的实验——模拟溶洞的“形成”。
从教材上查得如下资料：
溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：
CaCO3＋CO2＋H2O==Ca（HCO3）2
溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：
Ca（HCO3）2==CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。
（1）他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验。
其实验过程如下图，试回答：
实现转化①需要通入足量的气体A，A的化学式是__________；
B溶液中溶质的化学式是__________；
实现转化②，通常采用的基本操作方法是__________。
（2）他们用采集的石灰岩样品进行相关实验。
将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取24．00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图1），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图2）。
①图1所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是_________和_________。
②由图2中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越__________，其反应速率越__________。
③试求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）。
九年级化学答卷纸2009.01
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
第Ⅰ卷（选择题，共25分）
H-lC-12O-16Ca-40Fe-56
1
2
3
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16
17
18
19
20
21．（7分）⑴①；
②；
③；
④；
⑵①；
②；
③。
22．（5分）⑴；
⑵；
⑶；
、。
23．（5分）⑴。
⑵；
。
24．（3分）⑴；
。
⑵。
25．（8分）⑴、、、。
⑷。
26．（4分）⑴；
⑶。
27．（6分）⑴⑥；
⑦。
28．（6分）
【得出结论】。
【实验现象】①；
②。
③。
【实验结论】。
29．（11分）⑴；
⑵①、。
②、。
③
九年级化学参考答案与评分标准2009.01
AB
BC
三、（本题共17分，每空1分）
21．（7分）⑴①Al②SO42－③C④C2H6O
⑵方程式略。
符合要求均可，化学式错得0分，未配平得0.5分，条件、符号累计扣分。
22．（5分）⑴A⑵t℃，甲乙两物质的溶解度相同；
⑶b；
加适量水、加热。
23．（5分）⑴K>
Ca>
Na>
Mg>
Al⑵失去正⑶越小；
越少
24．（3分）⑴减少白磷燃烧直接排空造成的污染；
与氧气（或空气）充分接触。
⑵隔绝氧气并降温到着火点以下。
25．（8分）⑴石油；
氧气（或空气）；
一氧化碳（CO）；
（各1分）
二氧化硫、二氧化氮（化学式也可，共1分）。
⑵SO2；
⑶在较低的条件下分解水；
无污染；
⑷太阳。
26．（4分）⑴Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2；
⑵Cu、Fe；
；
Fe＋2HCl===H2↑＋FeCl2
⑶Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2；
27．（6分）⑴⑥集气瓶；
⑦长颈漏斗。
⑵Zn＋H2SO4===H2↑＋ZnSO4；
B
⑶CH4+2O2CO2+2H2O；
【得出结论】常温下，酒精的熔点为－114.1℃，是液态的。
【实验现象】①证明气体产物中含有CO2；
检验CO2气体是否吸收完全。
②CO2＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋H2O。
③存在。
【实验结论】C、H。
29．（本题共11分）
（1）CO2Ca（HCO3）2加热
（2）①电子天平示数（或锥形瓶体系质量）计时器示数（或反应时间）（答案不分先后顺序）
②大快（或小慢）
③解：
设每份样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x3.30g
24.00g÷
2=12g7.5g÷
12g×
100%=62.5％答：
样品中CaCO3质量分数为62.5％
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