湖南省娄底市中考化学试题与答案Word格式.docx
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D.
6.下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是( )
纯羊毛衫B.
塑料盆
不锈钢餐具D.
玻璃杯
7.以下实验现象描述错误的是( )
A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B.一氧化碳还原氧化铜,红色固体变黑
C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀
D.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
8.钛酸亚铁(FeTiO3)中铁元素显+2价,则钛元素的化合价是( )
B.
9.下列物质的性质与对应用途不正确的是( )
A.石墨具有导电性可作电极B.氧气具有助燃性,可做燃料
C.活性炭具有吸附性可用来净水D.生石灰能吸水,常做食品干燥剂
10.甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,则有关说法中正确的是( )
A.该反应为分解反应
B.甲可能是单质
C.丙、丁两物质变化的质量比为9:
10
D.乙一定是这个反应的催化剂
11.下列说法正确的是( )
A.只含一种元素的物质一定是纯净物
B.带电的粒子一定是离子
C.生成盐和水的反应一定是中和反应
D.探究空气成分实验中,所用红磷必须过量
12.下列实验不能达到实验目的是( )
区分硬水和软水
B.
探究
与水的反应
探究接触面积对反应速率的影响
D.
比较空气与人体呼出的气体中
含量
13.丙氨酸是一种常见的氨基酸,其化学式为C3HxO2N,相对分子质量是89.下列说法正确的是( )
A.丙氨酸化学式中
B.丙氨酸属于有机高分子化合物
C.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子
D.丙氨酸中氧、氮元素的质量比2:
1
14.下列各图能正确反映其对应变化关系的是( )
电解水
加热碳和氧化铜的混合物
用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
15.某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成,为确定其组成,某同学进行如下实验:
实验一:
取该固体适量加入水,得到浑浊液体,过滤;
实验二:
取实验一所得滤液少许于试管中,加入过量氯化钡溶液,振荡,静置后滴加酚酞溶液,溶液变红。
下列判断正确的是( )
A.该白色粉末中不含氯化钡
B.该白色粉末中含有氢氧化钠
C.该白色粉末中一定没有氯化钠
D.实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
二、填空题(本大题共4小题,共40分)
16.化学就在我们身边,与我们的生活有着密切的联系。
(1)中考期间,某学校食堂为学生早餐定做的食谱:
馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶,为保证各种营养素的均衡摄入,你建议食谱中补充______(填字母序号)。
A.水煮豆腐B.红烧牛肉C.清炒白菜D.煎鸡蛋
(2)即将毕业的我们,会用所学的化学知识解决生活中的问题,炒菜时油锅着火,常用的灭火方法是______;
购买衣服时,区分蚕丝面料和纯棉面料,通常是取样品用______的方法鉴别。
(3)小马家种植了杨梅树,杨梅树的施肥很讲究,已挂果的杨梅树只需施加有机肥和硫酸钾,硫酸钾属于
______(填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”)。
17.建立“宏观-微观”之间的联系,是化学学习的重要方法。
根据图示回答下列问题:
(1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”,科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。
如图一是硒元素的相关信息:
硒元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素,相对原子质量是______。
(2)如图二,Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第______周期,对于Na、Mg、Al三种元素来说,原子最外层电子数越多,原子半径反而越小,原子核对核外电子的引力越大,Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是______。
(3)二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4),是我国科学研究的又一重大突破,其反应微观过程如图三所示,用化学方程式表示为______,由图三得到启示。
请用微观的观点解释化学变化的实质______。
18.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)t1℃,a的溶解度______c的溶解度;
(填“>”、“=”、“<”)
(2)t2℃时,将30ga物质放入50g水中充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂质量比是______;
(3)保持t2℃不变,要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液,你采取的方法是
______。
(4)现将t2℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液溶质质量分数大小关系为______。
19.稀土元素被誉为“工业的维生素”,是不可再生资源,应用广泛。
①稀土元素与铝、钛等金属熔合,形成特种合金,其性能会有较大提高,强度更好,抗腐蚀性能更强。
坦克、飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合金。
②稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。
二氧化铈(CeO2)是稀土氧化物中用途极的一种材料,因为具有较为独特的萤石晶体结构,使得其具有特殊的性能。
主要用于玻璃、原子能、电子管等工业。
③中国的稀土储量最多时占世界的71.1%,目前占比在23%以下。
中国并非世界上唯一拥有稀土的国家,却在过去几十年承担了世界稀土供应的角色,结果付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。
近几年,我国出台了一系列政策,采取了出口控制等措施,保护我国现有的稀土资源。
阅读以上材料,回答以下问题:
(Ⅰ)稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金,可用来制造核潜艇。
请写出钛铼合金的优良性能(任写一点)______。
(Ⅱ)关于稀土资源,下列说法正确的是______(填序号)
A.稀土的开采与环境问题无关
B.稀土在材料工业方面发挥着重要作用,它是万能的
C.稀土元素化学性质稳定,在自然界中以单质形式存在
D.稀土不可再生,珍贵,保护稀土资源,是我们义不容辞的责任
(Ⅲ)某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。
以此粉末为原料进行资源回收,其工艺流程如图
已知:
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,Na2SiO3溶于水。
(1)第①步操作的名称是______;
(2)第②步加入过量稀硫酸的目的是______;
(3)洗涤滤渣B的目的是为了除去______(填离子符号),提高产品的纯度;
(4)若第④步加的碱为NaOH,写出该反应的化学方程式______。
三、计算题(本大题共1小题,共6分)
20.钙是人体中的常量元素,缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。
某品牌补钙药剂主要含酸酸钙,为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数,取该补钙剂制成的粉末20g,逐滴滴入稀盐酸(补钙剂中其他成分不与盐酸反应),得到数据如图所示,请根据有关信息回答问题:
(1)该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为______。
(2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是______。
(3)求该盐酸中溶质的质量分数。
(写出计算过程)
四、探究题(本大题共2小题,共24分)
21.如图是实验室气体制取、净化、干燥常用装置图,请根据所给装置图回答问题:
(1)请写出图中标号①的仪器名称:
______;
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,选取的发生装置为______(填字母代号),请写出该反应的化学方程式
______,若用D装置收集氧气,验满方法是______;
(3)小聪同学在检验二氧化碳时,发现澄清石灰水始终不变浑浊,查找原因得知,制取二氧化碳时所用盐酸浓度过大。
为除去二氧化碳中混入的氯化氢体和水蒸气,得到纯净、干燥的二氧化碳,小聪设计了除杂实验。
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3.请你完成装置连接:
A→______→______→D。
22.实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液,是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。
在老师的指导下,小红和小明用不同方法鉴定。
实验步骤
实验现象
实验结论
小红取少量该溶液于试管中,向其中插入没有打磨的铝片
开始无明显现象,后产生______
小红认为该溶液为稀硫酸
小明用pH试纸测定其pH
pH=13
小明认为该溶液为氢氧化钠溶液
小红和小明操作均无误。
【提出问题】
该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液?
【查阅资料】
铝、氧化铝既能与酸反应,又可与强碱溶液反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(
NaAlO2)和一种氧化物。
NaAlO2易溶于水,其水溶液呈碱性,NaAlO2与铝、氧化铝均不反应。
【分析实验得出结论】该溶液为______溶液。
【交流反思】实验一中,小红所做实验开始无明显现象的原因是______。
(用化学方程式表示)
【拓展应用】有一种管道疏通剂,主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。
工作原理是:
利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热,加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀,同时产生氢气增加管道内气压,利于疏通。
小明用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道,并用动物脂肪和毛发堵在弯管处,他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂,并用胶塞堵住弯管左端上口,
可能出现的现象为______(填字母序号)。
A.产生大量气体
B.弯管内温度升高
C.堵塞物变软被气体赶出,落入烧杯中
实验三:
为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠,小明做了如下实验
实验操作
取少量澄清废液于试管中,滴入酚酞
溶液变红
废液中有氢氧化钠剩余
小红对小明的结论提出了质疑,理由是______,小红把酚酞改用______(填药品)进行实验,得出废液中还含有氢氧化钠。
管道疏通剂中氢氧化钠过量,可确保铝粉反应完全,并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。
参考答案
1.A2.D3.D4.C5.A6.B7.B8.C9.B10.B11.D12.C13.A14.D15.B16.C
17.
(1)非金属;
78.96;
(2)三、Na>Mg>Al;
(3)2CO2+6H2
C2H4+4H2O,分子分成原子,原子重新组合成新的分子
18.
(1)=;
(2)1:
2;
(3)加溶质b或恒温蒸发水分;
(4)b>a>c;
19.Ⅰ、耐腐蚀、硬度大;
Ⅱ、D;
Ⅲ、
(1)过滤;
(2)使氧化铁等充分反应;
(3)Fe3+;
(4)Ce2(SO4)3+6NaOH=2Ce(OH)3↓+3Na2SO4。
20.
(1)由答案可知,补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为4.4g;
(2)设补钙药剂中CaCO3的质量为x,消耗氯化氢的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
44
x
y
4.4g
x=10g,y=7.3g
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是
×
100%=50%
(3)该盐酸中溶质的质量分数为
100%=7.3%
21.
(1)酒精灯。
(2)B;
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
把带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明已经收集满。
(3)H;
F。
22.
气泡,铝片逐渐溶解;
【分析实验得出结论】氢氧化钠;
【交流反思】Al2O3+2NaOH+=2NaAlO2+H2O;
ABC;
NaAlO2易溶于水,其水溶液呈碱性,也能使无色酚酞试液变红;
硫酸铜溶液。