化学福建省三明市第一中学学年高二上学期期中考试理试题Word格式.docx
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7.反应A+B→C分两步进行:
①A+B→X②X→C,反应过程中能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是()
A.E2表示反应X→C的活化能
B.X是反应A+B→C的催化剂
C.反应A+B→C的ΔH<
D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变
8.下列有关叙述正确的是()
A.电解饱和食盐水时,阴极的电极反应式为2Cl−−2e−═Cl2↑
B.放电时,铅蓄电池中硫酸浓度不断减小
C.氢氧燃料电池中,当电路上有1mol电子通过时,则正极上消耗氧气为5.6L
D.以锌片、铜片、稀硫酸组成原电池,当溶液中通过0.2mol电子时,负极减轻6.5g
9.据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
下列叙述正确的是()
A.当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时,反应一定达到平衡状态
B.当平衡向正反应方向移动时,平衡常数一定增大
C.增大压强,可提高CO2和H2的转化率
D.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量等于1mol氢分子所具有的能量
10.下图中的曲线表示在一定条件下,2NO+O2
2NO2△H<0,反应中NO的转化率与温度的关系。
图中标出a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)<v(逆)的点是()
A.a点B.b点
C.c点D.d点
11.可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H<
0,达到平衡后,改变外界条件,下列物理量的变化能说明平衡一定发生移动的是()
A.气体密度B.气体平均摩尔质量C.气体的颜色D.气体的温度
12.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是()
A.降低体系温度B.恒容,充入N2C.恒容,充入HeD.恒压,充入He
13.下列对化学反应预测正确的是()
选项
化学反应方程式
已知条件
预测
A
M(s)=X(g)+Y(s)
ΔH>
它是非自发反应
B
W(s)+xG(g)=2Q(g)
ΔH<
0,自发反应
x可能等于1、2、3
C
4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)
能自发反应
ΔH一定小于0
D
4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)
常温下,自发进行
14.加热N2O5时,发生以下两个分解反应:
N2O5
N2O3+O2,N2O3
N2O+O2,在1L密闭容器中加热4molN2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50mol/L,c(N2O3)为1.62mol/L,则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是()
A.c(N2O5)=1.44mol/LB.c(N2O5)=0.94mol/L
C.c(N2O)=1.40mol/LD.c(N2O)=3.48mol/L
15.汽车尾气中含有多种污染物。
一定条件下,通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H<
0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列说法不正确的是()
A.随着反应的进行,容器内压强逐渐减小
B.及时分离出N2或CO2,正反应速率加快
C.其他条件不变时降低温度,可提髙反应物的转化率
D.其他条件不变时使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
16.一定条件下,将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应:
2A+B
2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是()
A.1.5molB.1molC.0.5molD.0
17.在容积可变的密闭容器中存在如下反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH<
下列分析中不正确的是()
A.图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
18.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:
xA(g)+yB(g)
zC(g),平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。
下列有关判断正确的是()
A.X+Y<
ZB.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低了D.C的体积分数增大了
19.根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H1=―Q1kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H2=―Q2kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H3=―Q3kJ/mol
(Q1,Q2,Q3>
0)下列判断正确的是()
A.△H1>
△H2>
△H3B.Q1>
Q3>
Q2
C.△H1<△H2<△H3D.Q2>
Q1>
Q3
20.—定条件下发生反应:
2X(g)
Y(g)+3Z(g)△H=akJ·
mol-1(a>
0)下列说法正确的是()
A.增大X的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.将0.2molX充入反应器中,充分反应后,生成的Z的物质的量可能为0.09mol
C.达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率都为0
D.达到化学平衡状态时,共吸收akJ热量
21.将0.2mol·
L-1的KI溶液和0.05mol·
L-1
Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-
2Fe2++I2”的是()
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe(CN)6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
已知:
,离子方程式:
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀).
A.①和②
B.②和④
C.③和④
D.①和③
22.T℃时,在0.5L的密闭容器中,气体A与气体B反应生成气
体C,反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。
则下列结论正确的是()
A.10s时反应生成了0.2molC
B.该反应进行到10s时,消耗了0.2molA
C.该反应的化学方程式为3A+B
2C
D.10s内用B表示的反应速率为0.01mol·
23.一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
设起始
,在恒压下,平衡时CH4的体积分数
与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法错误的是()
A.该反应的焓变△H>
B.图中Z的大小为b>
3>
a
C.图中X点对应的平衡混合物中
D.温度不变时,加压,平衡逆向移动,甲烷的体积分数增大
24.2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。
用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
下列说法正确的是()
A.放电时,乙电极反应为:
Ni(OH)2+OH‾-e‾=NiO(OH)+H2O
B.放电时,甲电极为正极,OH‾移向乙电极
C.电池总反应为H2+2NiO(OH)
2Ni(OH)2
D.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连
25.化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据如下表:
编号
化学方程式
平衡常数
温度/K
979
1173
Ⅰ
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
Ⅱ
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
K2
1.62
b
Ⅲ
Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)
K3
1.68
根据以上信息判断,下列结论错误的是()
A.a>
bB.增大压强,平衡状态Ⅱ不移动
C.升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
二、填空题(共5小题,共50分)
26.(12分)
(1)已知2NO2(红棕色)
N2O4(无色)可以同时相互转化,
①在密封有NO2的玻璃瓶中,升高温度,颜色加深,问NO2转化为N2O4是一个
(填“吸热”或“放热”)反应;
②在一个恒温恒压容器中,通入稀有气体。
颜色(填“变深”、“变浅”或“不变”),平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”下同);
③在一个密闭恒容体系中,增大NO2的量,会引起NO2转化率(填“增大”、“减小”或“不变”),颜色,再通入稀有气体增大压强,平衡移动,颜色。
(2)用焦炭还原NO2的反应为:
2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1mol
NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图
所示:
A、B两点的浓度平衡常数关系:
Kc(A)Kc(B)(填“﹥”、“<
”或“﹦”)。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是(填“A”或“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)。
27.(12分)
(1)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2molCO2和3molH2,发生的反应为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·
0),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)①能说明该反应已达平衡状态的是________(填编号)。
A.单位时间内每消耗1.2molH2,同时生成0.4molH2O
B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1,且保持不变
②若要使K=1,则改变的条件可以是________(填选项)。
A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度D.降低温度 E.加入催化剂
(2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=-akJ·
mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH=-bkJ·
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-ckJ·
则表示1molCH3OH(l)燃烧生成H2O(l)和CO2(g)的热化学方程式为。
(3)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)
3C(g)+2D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。
物质
起始投料/mol
2
1
3
该反应的平衡常数表达式为K=________。
升高温度,平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)ΔH<0的影响,在恒温下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应达到平衡,测得NO的转化率为α1;
其他条件保持不变,反应在恒压条件下进行,达到平衡时NO的转化率为α2,则α1____α2(填“大于”“小于”或“等于”)。
28.已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃
700
900
830
1000
1200
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题:
(1)该反应逆反应的△H_____0(填“<
”“>
”“=”)。
(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·
L-1·
s-1。
则6s时c(A)=_____________,C的物质的量为_____________;
若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为_______________,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为___________________。
(3)1200℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为____________。
29.如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
请按要求回答相关问题:
(1)石墨电极(C)作___极,甲中甲烷燃料电池负极反应式为_______。
(2)若消耗2.24
L(标况)氧气,则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为_____L。
(3)若丙中以CuSO4溶液为电解质进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼。
下列说法正确的是________(填字母)。
A.a电极为纯铜
B.粗铜接电源正极,发生还原反应
C.CuSO4溶液的浓度保持不变
D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液,电极材料b为铝,则能使铝表面生成一层致密的氧化膜,该电极反应式为_______。
30.(12分)碘在科研与生活中有重要应用。
某兴趣小组用0.50mol·
L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·
L-1K2S2O8、0.10mol·
L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的__________耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验
序号
体积V/mL
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
10.0
0.0
4.0
2.0
9.0
8.0
Vx
表中Vx=mL,理由是_。
(3)已知某条件下,浓度c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线如,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)~t的变化曲线示意图(进行相应地标注)
【参考答案】
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共50分)
题号
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
2、填空题(共5小题,共50分)
26.(11分)
(1)①放热(1分)②变浅;
(1分)逆向(1分)③增大;
(1分)
变深;
(1分)不;
(1分)不变(1分)
(2)①=(1分)②A(1分)③2(2分)
27.(9分)
(1)①BC(2分)②D(2分)
(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-(3/2c-a-b)kJ·
mol-1(2分)
(3)K=c3(C)/〔c2(A)·
c(B)〕;
(1分)减小(1分)
(4)小于(1分)
28.(11分)
(1)>
(1分)
(2)0.022mol·
L-1(2分)0.09mol(2分)80%(2分)80%(2分)
(3)2.5(2分)
29.(10分)
(1)阳(2分)CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O(2分)
(2)4.48(2分)
(3)AD(2分)
(4)2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+(2分)
30.(9分)
(1)Na2S2O3(或S2O32—)(2分)
(2)2.0;
(2分)仅改变反应物K2S2O8浓度(或保证溶液总体积相同,只改变反应物K2S2O8浓度)(2分)
(3)三个给分的要素:
(3分)
①曲线(不能出现很明显的峰形或直线)②平台(平台一定要与基准线的平台相平)
③标注