山东临沂市卧龙中学届高三上学期第三次月考化学试题及答案Word文档下载推荐.docx
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D.通氯气的电极的反应式为Cl2+2e-===2Cl-
5.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。
下列说法中正确的是( )
A.电池工作时,正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
B.电解时,a电极周围首先生成Cl2
C.电解时,电子流动路径是:
负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D.忽略能量损耗,当电池中消耗0.02gH2时,b极周围会产生
0.02gH2
6.按右图中甲装置进行实验,若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,下列叙述不正确的是( )
A.E表示反应生成Cu的物质的量
B.E表示反应消耗H2O的物质的量
C.F表示反应生成H2SO4的物质的量
D.F表示反应生成O2的物质的量
7.氯原子对O3分解有催化作用:
O3+Cl===ClO+O2 ΔH1,
ClO+O===Cl+O2 ΔH2,大气臭氧层的分解反应是:
O3+O===2O2 ΔH,
该反应的能量变化示意图如图所示,下列叙述中,正确的是( )
A.反应O3+O===2O2的ΔH=E1-E3
B.反应O3+O===2O2的ΔH=E2-E3
C.O3+O===2O2是吸热反应
D.ΔH=ΔH1+ΔH2
8.下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )
9.已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应),生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是( )
A.若将锌粒改为锌粉,可以加快产生H2的反应速率
B.反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度的大
C.反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)=0.09mol·
L-1·
min-1
D.反应开始2min内平均反应速率最大
10.已知反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<
0。
某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是( )
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4mol·
L-1
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示
D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>
T1
11.将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列反应:
NH4Br(s)===NH3(g)+HBr(g),
2HBr(g)
Br2(g)+H2(g)。
两分钟后,反应达到化学平衡,测知H2浓度为0.5mol·
L-1,HBr的浓度为
4mol·
L-1,若上述反应速率用v(NH3)表示,下列速率正确的是( )
A.0.5mol·
min-1B.2.5mol·
C.2mol·
min-1D.5mol·
12.对可逆反应:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3)∶n(O2)=4∶5
B.反应达到平衡后,对体系一直进行加压,平衡总是向逆向移动
C.反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体,平衡不移动
D.当v正(NH3)∶v正(NO)=1∶1时,说明该化学反应已经达到平衡
13.在1L密闭容器中,800℃时发生反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间(s)
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
下列有关该平衡体系的说法中正确的是( )
A.温度由800℃继续升高到T的过程中,气体颜色逐渐变浅,则该反应为放热反应
B.达到平衡所用的时间为3s,达到平衡的标志是v(NO2)=2v(O2)
C.右图中表示O2浓度变化的是d曲线
D.加入1molN2可使平衡向正反应方向移动,加入1molNO2可使平衡向逆反应方向移动
14.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·
0.1
0.2
平衡浓度/mol·
0.05
下列说法错误的是( )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y
2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
15.常温下,pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL,分别稀释至100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积V(X)>
V(Y)
D.若9<
a<
11,则X、Y都是弱碱
16.常温下,0.1mol·
L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×
10-10,下列说法正确的是( )
A.溶液中由水电离出的c(H+)=1×
10-10mol·
B.溶液中c(H+)+c(HA)=0.1mol·
C.与0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)=c(A-)+c(HA)=0.1mol·
D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大
17.将amol·
L-1的Na2CO3溶液与bmol·
L-1的NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是( )
A.c(Na+)+c(H+)>
c(CO
)+c(HCO
)+c(OH-)B.c(Na+)>
)+c(H2CO3)
C.若c(Na+)>
c(HCO
)>
c(OH-)>
c(H+),则一定a<
bD.若a=b,则溶液中c(HCO
18.下列叙述正确的是( )
A.0.1mol·
L-1C6H5ONa溶液中:
c(Na+)>
c(C6H5O-)>
c(H+)>
c(OH-)
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降
19.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.10mL0.5mol·
L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·
L-1盐酸混合:
c(Na+)>
c(Cl-)>
B.0.1mol·
L-1pH为4的NaHB溶液中:
c(HB-)>
c(H2B)>
c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.c(NH
)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:
c[(NH4)2SO4]<
c[(NH4)2CO3]<
c(NH4Cl)
20.醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案,其中错误的是( )
A.先配制一定量的0.10mol·
L-1CH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质
B.先配制一定量0.01mol·
L-1和0.10mol·
L-1的CH3COOH溶液,分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质
C.取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应,测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多,则醋酸为弱酸
D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质
Ⅱ卷(非选择题共50分)
21.(8分)A、B两种物质都是由H、N、Na、O中任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性。
请找出可能的两种组合,要求浓度相同时A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
(已知0.1mol·
L-1的HNO2溶液的pH=3)
(1)写出以下四种物质的化学式:
A1________、A2________、B1________、B2________。
(2)将等物质的量浓度和等体积的A1溶液与B2溶液混合后,混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________。
(3)要使A2溶液中,金属阳离子与酸根阴离子的浓度接近1∶1,可加入的碱是________(填化学式)。
(4)相同温度下,当B1、B2两溶液的pH=5时,则两溶液中由水电离出的c(H+)之比为________。
22.(18分)新华网拉巴特2012年6月22日电,世界上最大的太阳能飞机——瑞士“太阳驱动”号于当地时间22日凌晨飞抵摩洛哥南部沙漠城市瓦尔扎扎特市,最终抵达了本次2500公里洲际首航的目的地。
“太阳驱动”号能昼夜飞行,它由超轻碳纤维材料制成,翼展达63.4米,与空客A340型飞机翼展相仿,其重量只有1600公斤,相当于一辆普通小汽车。
其机翼上装有1.2万块太阳能电池板,可为机上4台电动机供电。
太阳能是一种具有开发利用潜力的新型能源。
根据下列要求回答问题:
(1)图1是一种航天器能量储存系统原理示意图。
X装置实现________能转化为________能。
X、Y装置________(填“能”或“不能”,下同)实现能量100%转化,________实现污染零排放。
(2)利用太阳能电池电解K2CrO4溶液制备重铬酸钾(K2Cr2O7),其装置如图2所示:
已知:
2CrO
(aq,黄色)+2H+
Cr2O
(aq,橙红色)+H2O
①写出阴极室发生的电极反应式:
____________;
电解总反应方程式为__________________。
②通电一段时间,阳极室里溶液现象:
___________________________。
③测定阳极液中钾、铬含量,若
=x,则K2CrO4的转化率α=________,x的取值范围:
________。
(3)目前太阳能还没有得到广泛的应用,其主要原因是太阳能发电板(太阳能电池板)需在投资庞大的装配工厂里和高度真空的环境下生产。
①生产太阳能电池板的主要材料是________。
②工业上制取①中材料的粗产品的化学方程式为________________。
③将②得到的粗产品制高纯产品,需要将粗产品与氯气反应得到一种四氯化合物,再与氢气反应将该材料还原出来。
上述生产过程中涉及的化学方程式为____________________。
④美国“纳米太阳能”公司采用纳米结构的“墨水”直接在可弯曲的材料上印制半导体太阳能发电板,请你猜测纳米结构的“墨水”中可能含有的胶体粒子的成分是________________。
23.(12分)工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下:
(1)已知反应一经发生,铂铑合金网就会处于红热状态。
写出氨催化氧化的化学方程_______________。
当温度升高时,化学平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“无影响”)。
(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法:
催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/molN2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol
则8gH2恰好将NO2转化成N2和H2O(l)时ΔH=________。
(3)氨气是制取硝酸的重要原料,合成氨反应的化学方程式如下:
N2+3H2
2NH3,该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2B.3v正(N2)=v逆(H2)
C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变
②若在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L固定容积的密闭容器中,5min后反应达平衡时,n(N2)=1.2mol,n(H2)=1.2mol,n(NH3)=0.8mol,则反应速率v(N2)=________,
平衡常数=________(保留两位小数)。
若保持容器的温度和容积不变,将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍,则平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
24.(12分)“烂版液”是制印刷锌板时,用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl-、Fe3+),某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·
6H2O的过程如下:
Zn(NO3)2·
6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物具有两性。
(1)“烂版液”中溶质的主要成分是__________________(填化学式),若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O,写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式____________________________________________。
(2)在操作①中保持pH=8的目的是__________________________________________。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是____________________________________________。
(4)操作③中加热、煮沸的目的是_________________________________________;
此步骤操作的理论依据是___________________________________________。
(5)操作④保持pH=2的目的是___________________________________________;
此步骤操作中所用的主要仪器是___________________________________________。
姓名班级考号成绩
化学答题纸
选择题:
21、
(1)
(2)
(3)
(4)
22、
(1)
(2)①_
③
(3)①②____
③
④
23.
(1)______________________
(2)_______________
(3)
_______________
___
24.
(1)_________________________
(2)_________________________________________________
(3)_____________________________
(4)____________
(5)___________
化学参考答案
1-5、CDDBD6-10、CDCDC11-15、BAACD16-20、DCDDC
21、
(1)NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3
(2)c(Na+)=c(NO
c(NH
c(H+)
(3)KOH
(4)10-4∶1
22、
(1)电 化学 不能 能
(2)①2H++2e-===H2↑4K2CrO4+4H2O
2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
②由黄色变为橙红色
③2-x 1<
x<
2
(3)①晶体硅 ②SiO2+2C
Si+2CO↑ ③Si+2Cl2
SiCl4、SiCl4+2H2
Si+4HCl ④纳米硅粒子
23、
(1)4NH3+5O2
4NO+6H2O 减小
(2)-1210.9kJ/mol
(3)①BC ②0.04mol·
min-1 1.23 向右
24、
(1)Zn(NO3)2 4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解
(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3
(4)促使Fe3+完全水解 温度越高,水解程度越大
(5)抑制Zn2+水解为Zn(OH)2 蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒