福建教师招聘化学试卷答案Word下载.doc

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10.【答案要点】

（1）化学教学过程与科学认识过程相同点：

①都是智力活动，都以实践实验为基础；

②都要实现认识上的两个“飞跃”，两个“转化”。

从感性认识到理性认识的飞跃，从理性认识到实践的飞跃。

知识转化为真知，真知转化为能力。

（2）化学教学过程与科学认识过程不同点：

科学认识过程是科学工作者的独立研究，也许要走很多弯路才能完成这种创新过程。

第二部分化学专业知识

1.B【解析】锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；

由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；

潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C错；

电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。

2.C【解析】A项中集气瓶口密封，错误；

B项中Cu和Zn两电极放错位置（应该互换）；

D项中应该从长导气管通入CO2，从短气管排出空气；

C项合理。

3．A【解析】还原性的物质有抗氧化作用，A项正确；

B项，糖类不属于高分子，错；

C项，煤气化属于化学变化，错；

D项，聚酯纤维属于有机物，错。

4．D【解析】选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。

选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；

选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。

5．B【解析】本题实际上是要确定原炔烃中三键的位置。

炔烃相对于相应的烷烃每个碳原子上要少两个氢原子，也就是说烷烃中某相邻的两个碳原子都必须有两个或两个以上的氢原子才能符合条件。

显然左边第1、2个碳原子之间原来可形成三键，右起第1、2个碳原子也如此，至于右下方的两个碳原子位置与右边的是等效的。

6．A【解析】镁和热水可反应生成白色沉淀Mg（OH）2和氢气；

钠和CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀Cu（OH）2和氢气以及Na2SO4；

电石和Na2CO3溶液反应生成CaCO3白色沉淀和C2H2气体；

Al和过量NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液和氢气。

7．B【解析】苯分子中6个碳原子处于同一平面上；

甲苯可看作甲基—CH3取代了苯环上的一个氢原子，甲基上的3个氢原子不可能都在同一平面上，所以甲苯中最多有13个原子共平面；

苯乙烯分子中苯环平面与乙烯基所在平面可能共平面；

苯乙炔中苯环面平与乙炔基所在平面一定重合。

8．A【解析】胶体才会出现丁达尔现象。

9．D【解析】NO与O2反应生成NO2，不能共存，A项错；

HCl与NH3反应生成NH4Cl,故不能共存，B项错；

H2和CO可以用排水法收集，C项错；

SO2和CO2的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D项正确。

10．A【解析】属于反应。

11.A【解析】苯不与溴水反应，只能液溴反应，A项错。

乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，B项正确；

C项，糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，正确；

D项，乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，正确。

12.D【解析】A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；

B项，反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；

C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；

D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。

13.B【解析】微观上讲催化剂是参与化学反应的，有一定的变化。

14.D【解析】d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；

a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；

六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；

c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。

15.C【解析】充入2molE与充入2molM和1molN的混合气体是等效的，可算出平衡时M为0.8mol，N为0.4mol，E为1.2mol，所以转化率为1.2/1.2+0.8=0.6。

16.C【解析】设参加反应的氨为xL，则根据反应方程式2NH3N2+3H2，体积每增大（1+3-2）即2L，则参加反应的NH3为2L，因此当增大（b-a）L时参加反应的氨，即x=（b-a）L，故剩余的氨气为［a-（b-a）］L=（2a-b）L，所以反应后bL气体中NH3的体积分数为。

17.C【解析】从图像变化情况看，O→V1主要是生成AgI沉淀，V1→V2段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中c（I-）/c（Cl-）=。

18.A【解析】①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。

①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；

铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；

钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。

19.A【解析】元素化合价是否发生变化是判断反应是否为氧化还原反应的依据，A对；

含有共价键的化合物不一定是共价化合物（如NH4Cl），B错；

溶液的导电能力主要看带电离子的浓度和所带电荷，与电解质的强弱无关，C错；

有些原子晶体也能导电（如Si），D错。

20．D【解析】A项Mg2+水解呈酸性，AlO2—水解呈碱性，Mg2+与AlO2—发生双水解，Mg2++2AlO2—+4H2O====2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓不能大量共存；

A项错误；

B项在酸性条件下NO3—具有强氧化性，Fe2+与NO3—不能大量共存B项错误；

C项NH4+与OH—结合成弱电解质NH3·

H2O不能大量共存，C项错误；

答案选D。

二、非选择题

21．

（1）3；

（2）3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2

（3）BrF3；

H2O和BrF3

22．

（1）；

（2）吸热；

（3）b、c；

（4）830

【解析】

（2）K随温度的升高而增大，说明正反应为“吸热”反应；

（3）正逆反应速率相等，浓度保持不变是平衡状态，而容器中压强不变，及两物质浓度相等都不能判断是否为平衡状态，应选“b、c”（4）由于c（CO2）·

c（H2）＝c（CO）·

c（H2O），＝1，查表知为“830”℃。

23．题中涉及化学反应如下：

　　①

　　　　②

　　　　③

（1）当剩余固体为，排出气体为、时，因为没有NaOH生成，水未与反应。

将方程式①×

2＋②得：

由方程式可知：

．

（2）当剩余固体为、NaOH，排出气体为、时，由于有NaOH生成，所以有水与反应．假设反应后无生成，将方程式①×

2＋②＋③得：

由方程式可知此时．因为有水生成，所以

（3）当时，由2讨论可知：

剩余固体为、NaOH、；

排出气体为．

（4）当排出的和为等物质的量时，依方程式讨论有：

　　　2b　　　　　　　　　b　　　b

　　　　　b　　b　　　　　　　　

　　设反应的的物质的量为x

　　　x　　　　x　　　　　　　　

依题意有：

所以，反应中消耗的物质的量为：

，用去的物质的量为：

所以，

25．

（1），

（2）

（3）

（4）水解，取代，氧化

（5）CH3CH=CHCOOHCH2=CHCH2COOH