高考化学课标版仿真模拟卷六含答案Word格式.docx
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B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA
C.25℃时,1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目约为0.1NA
D.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
10.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素,A和B同周期,B和E同主族,C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。
下列说法不正确的是（ ）
A.元素的非金属性强弱:
B>
A>
CB.元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟
C元素C的单质是制造光导纤维的材料D.形成简单离子半径从大到小的顺序:
D>
E>
B
11.第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。
汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;
在刹车或下坡时,电池处于充电状态。
混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属（以M表示）为负极。
碱液（主要为KOH）为电解质溶液。
镍氢电池充放电原理如图所示,其总反应式为H2+2NiOOH
2Ni（OH）2,以下说法正确的是（ ）
A.混合动力车上坡或加速时,乙电极为负极
B.混合动力车在刹车或下坡时,乙电极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-
NiOOH+H2O
C.混合动力车上坡或加速时,电解质溶液中的OH-向乙电极周围移动
D.混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH减小
12.从下列事实所得出的相应结论正确的为（ ）
实验事实
结论
①
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
②
将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊
酸性:
H2CO3>
H2SiO3
③
SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色
SO2具有漂白性
④
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性:
P>
N
⑤
通入CO2,溶液变浑浊。
继续通CO2至过量,浑浊消失
该溶液为CaCl2溶液
A.②B.①②C.③⑤D.②④⑤
13.常温下,用0.10mol·
L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·
L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.点②和点③所示溶液中:
c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
B.点①和点②所示溶液中:
c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
C.点③和点④所示溶液中:
c（Na+）>
c（OH-）>
c（CH3COO-）>
c（H+）
D.点①和点②所示溶液中:
c（CH3COO-）<
c（CN-）
二、非选择题:
共58分。
第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35、36题为选考题,考生根据要求作答。
（一）必考题:
共43分。
26.（15分）化学兴趣小组在实验室里制备某些气体,并探究相关物质的性质,需要的仪器如下图所示,部分装置可重复选取。
请回答下列问题:
（1）制备并收集纯净的氨气。
①所选装置正确的连接顺序为 （填接口编号）。
②简述检验氨气的操作方法 。
（2）氯气的制备及性质实验。
①制备装置中发生反应的离子方程式是 。
②将纯净的氯气通入事先放入铁粉的两通硬质玻璃管中,加热制取三氯化铁（极易吸水）,则在玻璃管右侧需要直接连接一个 装置。
若将制得的三氯化铁配制成溶液,请简述操作方法 。
③可以用E装置收集并测量氯气的体积,其操作为
。
（3）标准状况下,在D中可以发生反应3Cl2+2NH3
N2+6HCl。
首先在烧瓶中收集满氯气,然后关闭止水夹1、3,打开止水夹2,通入NH3至上述反应恰好完全进行并关闭止水夹2。
若此时仅打开止水夹3,D中烧瓶中的现象为 ,试计算烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为 。
27.（14分）用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·
6H2O的工艺流程如下:
已知:
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
（1）①浸出过程中加入Na2SO3的目的是 。
②向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为 。
③为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度,升高温度还可采取措施 （答一条即可）。
若不慎向“浸出液”中加入NaClO3过量时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式:
（2）①“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为 。
②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图,萃取剂的作用是 ;
其使用的适宜pH范围是 （填编号）。
A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5D.5.0~5.5
③“操作1”中包含的基本实验操作,它们依次是 、 和过滤、减压烘干。
（3）为测定粗产品中CoCl2·
6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·
6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是 （答一条即可）。
28.（14分）由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。
Ⅰ.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体,这种混合气体可用于生产甲醇,回答下列问题:
（1）对甲烷而言,有如下两个主要反应:
①CH4（g）+O2（g）
CO（g）+2H2（g） ΔH1=-36kJ·
mol-1
②CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g） ΔH2=+216kJ·
若不考虑热量耗散,物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有CO、H2,为维持热平衡,每生产1molCO,转移电子的数目为 。
（2）甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品——甲醛,制备过程中能量的转化关系如图所示。
①写出上述反应的热化学方程式
②反应热大小比较:
过程Ⅰ （填“大于”“小于”或“等于”）过程Ⅱ。
Ⅱ.（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。
若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为 。
在=1的条件下,为更好地除去NOx物质,应控制的最佳温度在 K左右。
（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
活性炭可处理大气污染物NO。
在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）,一定条件下生成气体E和F。
当温度分别在T1℃和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表:
物质
温度/℃
活性炭
NO
E
F
初始
3.000
0.10
T1
2.960
0.020
0.040
T2
2.975
0.050
0.025
①写出NO与活性炭反应的化学方程式:
;
②若T1<
T2,则该反应的ΔH （填“>
”“<
”或“=”）0;
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为 。
（二）选考题:
共15分。
请考生从2道化学题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】
（15分）
铬、钛及其化合物在工业上有重要用途,回答下列问题:
（1）Cr基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为 。
（2）氮化铬（CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景,可由CrCl3·
6H2O与尿素[CO（NH2）2]反应先得到配合物Cr[OC（NH2）2]6Cl3,然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。
尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为 ,中心碳原子的杂化类型为 ;
Cr[OC（NH2）2]6Cl3含有的化学键类型有 。
（3）氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同,氮化铬的熔点（1282℃）比氯化钠的高,主要原因是 。
（4）钙钛矿（CaTiO3）型的结构可看作氧化物超导结构的基本单元。
①图A为立方钙钛矿（CaTiO3）结构的晶胞,晶胞边长为anm。
Ca处于晶胞的顶点,则Ti处于 位置,O处于 位置;
与Ca紧邻的O的个数为 ,Ti与O间的最短距离为 nm。
②在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示（要求:
Ti处于晶胞的顶点;
所代表的原子种类与图A相同）。
36.【化学——选修5:
有机化学基础】
乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性,是良好的心脑血管疾病的治疗药物。
1.
2.
3.
请回答:
（1）E中含有的官能团名称为 。
（2）丹皮酚的结构简式为 。
（3）下列说法不正确的是 （填字母）。
A.乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H的分子式为C21H34O3N3
B.物质B可能溶于水,且能与盐酸反应生成有机盐
C.D→E和G→H的反应类型均为取代反应
D.物质C能使浓溴水褪色,而且1molC消耗2molBr2
（4）写出F→G的化学方程式:
（5）写出满足下列条件F的所有同分异构体的结构简式:
①能发生银镜反应;
1molF与2molNaOH恰好反应;
②核磁共振氢谱显示分子中含有5种氢原子;
IR谱显示有—NH2,且与苯环直接相连。
（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。
结合题给信息,请以硝基苯和乙酸酐为原料设计合理的路线制备阿司匹林（
）（用流程图表示,无机试剂任选）。
7.A 8.C 9.C 10.C 11.B 12.A 13.B
26.（15分）
（1）①b（c）→i→j→k→m（→i→j）→n（2分）
②将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）与气体接触,若试纸变蓝说明是氨气（或其他合理方法）（2分）
（2）①MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
②干燥（1分） 将FeCl3固体溶解在少量盐酸中,然后加蒸馏水稀释至所需体积（1分）
③调节两侧液面相平,读数。
收集结束后,再次调节两侧液面相平并读数,两次读数差值即为所收集氯气的体积（2分）
（3）有喷泉产生,溶液体积约占烧瓶容积的（有喷泉产生即给分,2分）
mol·
L-1或0.134mol·
L-1或0.13mol·
L-1（3分）
27.（14分）（除注明外,每空2分）
（1）①将钴元素还原到+2价（1分）
②Cl+6Fe2++6H+
Cl-+6Fe3++3H2O ③粉碎矿石（其他合理答案均可）（1分） Cl+5Cl-+6H+
3Cl2↑+3H2O
（2）①Fe（OH）3、Al（OH）3 ②除去溶液中的Mn2+（1分）
B（1分） ③蒸发（浓缩） 冷却（结晶）（两空各1分）
（3）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水
28.（14分）
（1）6NA（2分）
（2）①CH3OH（g）
HCHO（g）+H2（g） ΔH=+（E2-E1）kJ·
mol-1（2分） ②等于（1分）
（3）NO的分解反应是放热反应,升高温度不利于反应进行（只写升高温度不利于反应进行也得分,其他合理说法也得分）（2分） 870（接近即可给分）（2分）
（4）①C（s）+2NO（g）
CO2（g）+N2（g）（1分） ②<
（2分） ③80%（2分）
（1）
（1分）
（2）O>
N>
C>
H（1分） sp2（1分） 配位键、共价键、离子键（3分）
（3）氮化铬的离子电荷数较多,晶格能较大（2分）
（4）①体心（1分） 棱心（1分） 6（1分） a（2分）
（2分）
（1）醚键、羰基（1分）
（2）
（3）AD（2分）
（4）
+BrCH2CH2CH2CH2Br
HBr+
（5）
、
（4分）
（6）
（5分）
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