云南省昭通市彝良一中学年高一下学期期中考试化学试题Word格式文档下载.docx
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A．第七周期第0族B．第六周期ⅡA族
C．第八周期ⅠA族D．第七周期ⅦA族
7.下列说法不正确的是（ ）
A．自然界中硅以游离态和化合态两种形式存在
B．二氧化硅有结晶形和无定形两种存在形态
C．石英、水晶、玛瑙都是结晶形的
D．无定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中
8.下列叙述不正确的是（ ）
A．氨易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸
C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气
9.日本福岛核电站3号反应堆使用铀钚混合燃料，也就是MOX燃料，传统的反应堆是以
U（铀235）为燃料，但自然界铀储量的99.3%都是无法用于核电站发电的238U，MOX燃料就是一种为了通过核反应来利用238U而设计的特种核燃料，其组成为由7%的
Pu（钚239）的氧化物和93%的238U的氧化物。
下列叙述中正确的是（ ）
A．238U和238Pu具有相同的中子数
B．235U和238U互为同位素
C．238U3＋比235U3＋具有更多的电子数
D．235U和238U为同一种核素
10.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（ ）
A．碳、氮、氧、氟B．钠、镁、硅、硫
C．氯、硫、碳、钾D．锂、钠、钾、铷
11.如图所示的装置是某次实验最初的情况（夹持装置省略），烧瓶内盛有等体积的甲烷和氯气，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是（ ）
A．只能生成CH3Cl一种有机物
B．烧瓶内液面不可能上升
C．大试管内的液体可能会分层
D．向水中加入石蕊试液后不变色
12.下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
A．正极和负极必须是两种不同的金属
B．电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极
C．原电池工作时，正极与负极上都有氧化反应、还原反应发生
D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成
13.关于氧化铝的下列说法中不正确的是（ ）
A．白色固体B．熔点很高
C．难溶于水D．能与水反应
14.下列关于有机物的叙述中不正确的是（ ）
A．有机物中一定含有碳元素
B．含有碳元素的化合物一定是有机物
C．由碳、氢两种元素组成的有机物称为烃
D．生活中常见的糖类、蛋白质都是有机物
15.工业上用粗盐（含Ca2＋、Mg2＋、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应
B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
D．工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用
16.实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（ ）
A．氯化氢B．氯气
C．一氧化碳D．氨气
17.焰色反应不呈黄色的是（ ）
A．氯化钠B．过氧化钠
C．氢氧化钠D．氢氧化钾
18.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．最难失电子的碱金属原子是锂原子，最易得电子的卤素原子是氟原子
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
19.200℃时，11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6g。
下列说法中正确的是（ ）
A．二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为4∶1
B．二氧化碳与水蒸气的质量之比为11∶8
C．反应中有0.25mol氧气放出
D．参加反应过氧化钠的的质量为19.5g
20.将1g镁铝合金投入到500mL2mol·
L－1盐酸中完全溶解后，再加入4mol·
L－1的烧碱溶液，当得到的沉淀最多时，加入烧碱溶液的体积是（ ）
A．500mLB．350mL
C．300mLD．250mL
21.关于主族元素（氧、氟除外）性质的下列叙述中不正确的是（ ）
A．主族序数等于原子最外层电子数
B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数
C．第n主族元素其最高正化合价为＋n价，最低负化合价绝对值为8－n（n≥4）
D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn（n≥4）
22.已知硅酸不稳定，加热易分解；
在高温下，二氧化硅能与碳酸钙、碳酸钠等反应生成硅酸盐。
在水玻璃中通入少量的二氧化碳气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质是（ ）
A．只有硅酸钠B．二氧化硅、硅酸钠及碳酸钠
C．二氧化硅与碳酸钠D．硅酸钠与碳酸钠
23.下列操作中最终可以得到Al（OH）3的是（ ）
A．Al2O3和水混合加热
B．过量的稀HCl加入到NaAlO2溶液中
C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中
D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中
24.下列物品主要由金属材料制造的是（ ）
A．答案AB．答案B
C．答案CD．答案D
25.在1L1mol·
L－1的氨水中，下列说法正确的是（ ）
A．含1molNH3·
H2O
B．含1mol和OH－
C．含和NH3·
H2O的和为1mol
D．含NH3、NH3·
H2O、之和为1mol
分卷II
二、填空题（共5小题,每小题10.0分,共50分）
26.观察下面几种烷烃的球棍模型
（1）与C互为同系物的是________，与C互为同分异构体的是________。
（2）烷烃的同系物中，不具有同分异构现象的有______________。
（3）烷烃具有同分异构现象的原因是________________________________________________________________________。
（4）己烷（C6H14）共有____种同分异构体。
27.甲烷能与氯气发生取代反应，回答下列问题：
（1）若1mol甲烷中的氢原子完全被取代，最多参加反应的氯气为________mol。
（2）当n（CH4）∶n（Cl2）＝1∶1混合反应时，其产物是__________________________
______________________________________________。
（3）反应的有机取代产物的总物质的量与甲烷的物质的量的关系是
________________________________________。
28.为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：
装置②→ 。
（2）装置②中主要玻璃仪器的名称 、 、 。
（3）实验室制备Cl2的离子方程式为 。
（4）装置③中Cu的作用 （用化学方程式表示）。
（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
你认为装置⑤应放入 。
（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到 的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
29.低聚糖中的乳糖是一种二糖，能水解生成互为同分异构体的葡萄糖和半乳糖，回答下列问题：
（1）半乳糖的分子式为________________。
（2）乳糖的分子式为________________。
（3）乳糖水解的化学方程式为____________________________________________________。
30.把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·
L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol·
L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图所示。
则：
（1）金属铝的质量为________。
（2）a的取值范围是________________。
（3）
的最大值是________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】试剂X为强碱溶液，可以是NaOH溶液；
反应①过滤后得沉淀Fe2O3；
电解Al2O3的反应为氧化还原反应；
反应②为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3（CO2过量）。
2.【答案】C
【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，生成物为1,2 二溴乙烷。
3.【答案】B
【解析】铝与盐酸反应、铝热反应都能说明铝具有还原性，是证明金属元素属性的常用方法；
氢氧化铝溶于强酸溶液，说明铝最高价氧化物对应水化物有碱性，也是证明金属元素属性的常用方法；
氢氧化铝溶于强碱溶液，说明氢氧化铝具有一定的酸性，体现了铝元素的非金属性。
4.【答案】C
【解析】 使AlO转化成Al（OH）3需加酸，若用强酸会使Al（OH）3溶解，最好通入CO2气体。
5.【答案】B
【解析】物质结构决定其性质，物质性质决定其用途。
二氧化硫和三氧化硫分子的构成不同，相对分子质量不同，化学性质不同，从而用途不同，但二者的元素组成相同。
6.【答案】C
【解析】第一至七周期中，0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。
该元素的原子序数为119＞118，位于第八周期，119－118＝1，位于ⅠA族。
7.【答案】A
【解析】自然界中硅元素只以化合态的形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等。
8.【答案】B
【解析】判断氧化性强弱不能根据得到电子数目的多少，即被还原的价态高低，而是根据得到电子的难易程度，越易得到电子，其氧化性越强。
9.【答案】B
【解析】235U和238U为同一元素的不同原子（质量数不同），即不同的核素，它们的质子数相同（都是92），中子数不同，互为同位素；
238U3＋和235U3＋都是铀原子失去3个电子形成的离子，其电子数相等。
238U和238Pu的质量数相等，但它们的质子数不同，其中子数不同。
10.【答案】B
【解析】氟元素无正化合价；
钠、镁、硅、硫都为第三周期元素，原子序数依次增大，最高正价依次增大；
氯（＋7价）、硫（＋6价）、碳（＋4价）、钾（＋1价）最高正价依次降低；
锂、钠、钾、铷都为碱金属元素，最高正价都为＋1价。
11.【答案】C
【解析】在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，生成四种氯代甲烷和氯化氢。
产物四种氯代甲烷中，一氯甲烷为气体，其余三种都是不溶于水的液体，大试管内的液体出现分层；
产物氯化氢易溶于水，导致烧瓶内压强减小液面上升，其溶液为稀盐酸，加入石蕊试液后变红色。
12.【答案】B
【解析】构成原电池正极与负极的材料可以是活动性不同的两种金属，也可以是金属与导电的非金属，其中相对活泼的金属作负极，不活泼的金属或非金属作正极。
在原电池的外电路中，电子的流向是从负极流向正极，电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极。
原电池工作时负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应；
当有6.5g锌片溶解时，可转移0.2mol电子，正极上有0.2mol氢离子被还原，即有0.2g氢气放出。
13.【答案】D
【解析】氧化铝是一种白色固体，熔点很高，难溶于水，与水不反应。
14.【答案】B
【解析】有机物中一定含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定是有机物（如碳的氧化物、碳酸盐等），生活中常见的糖类、蛋白质中都含有碳元素，它们都是有机物。
15.【答案】C
【解析】侯氏制碱法反应主要有：
NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，没有氧化还原反应，A错误；
二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，先通入氨气，在碱性溶液中再通入二氧化碳，可增大二氧化碳的溶解量，提高产物浓度，B错误；
从溶液中得到固体需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程需要用玻璃棒搅拌、引流等，C正确；
工艺中除CO2可回收循环利用外，母液中含有未反应的NaCl也可循环利用，D错误。
16.【答案】D
【解析】R是一种比空气轻，极易溶于水的气体，可为氨气。
17.【答案】D
【解析】氯化钠、过氧化钠、氢氧化钠等钠的化合物的焰色反应为黄色；
氢氧化钾时，透过蓝色钴玻璃片，可观察到火焰为紫色。
18.【答案】D
【解析】非金属单质与水反应的剧烈程度取决于元素非金属性的强弱，氯的非金属性强于溴，所以氯单质与水反应比溴单质与水反应更剧烈。
19.【答案】C
【解析】由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，1mol二氧化碳与过氧化钠反应时，固体增重相当于1mol一氧化碳的质量，放出氧气的质量＝44g－28g＝16g；
由2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑可知，1mol水蒸气与过氧化钠反应时，固体增重相当于1mol氢气的质量，放出氧气的质量＝18g－2g＝16g。
设原混合气体中二氧化碳、水蒸气的物质的量分别为x、y，则：
①44g·
mol－1x＋18g·
mol－1y＝11.6g、②28g·
mol－1x＋2g·
mol－1y＝3.6g，
解得：
x＝0.1mol，y＝0.4mol。
二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为1∶4；
质量之比＝（0.1mol×
44g·
mol－1）∶（0.4mol×
18g·
mol－1）＝11∶18；
生成氧气的质量为11.6g－3.6g＝8g，其物质的量为0.25mol，参加反应的过氧化钠的质量＝0.25mol×
78g·
mol－1×
2＝39g。
20.【答案】D
【解析】当沉淀最多时，溶液中的溶质只有氯化钠，氢氧化钠的物质的量＝0.5L×
2mol·
L－1＝1mol，氢氧化钠溶液的体积＝1mol÷
4mol·
L－1＝0.25L，即250mL。
21.【答案】D
【解析】R最高价为n，最低价为n－8，其氢化物分子式应为：
RH8－n（n≥4）。
22.【答案】A
【解析】在水玻璃中通入少量的二氧化碳气体，发生反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，加热蒸干时硅酸分解生成二氧化硅和水，再高温灼烧，二氧化硅与碳酸钠发生反应生成硅酸钠和二氧化碳气体，最后生成的固体是硅酸钠。
23.【答案】D
【解析】 Al2O3不能与水反应，过量的NaOH溶液与AlCl3溶液反应生成NaAlO2、NaCl和H2O。
24.【答案】D
【解析】纸质课本（植物纤维）、篮球（橡胶有机高分子材料）、铅笔中（木材、石墨和粘土），它们都不属金属材料；
铅球是由铅的合金制成，属于金属材料。
25.【答案】D
【解析】氨水中存在两个可逆过程：
NH3＋H2O
NH3·
H2O,NH3·
H2O＋OH－，1L1mol·
L－1的氨水中，NH3·
H2O、、OH－的物质的量均小于1mol，氨水中有NH3、NH3·
H2O、H2O、OH－、H＋、，根据氮元素守恒，三种含氮微粒NH3、NH3·
H2O、的物质的量之和为1mol。
26.【答案】
（1）A、B D
（2）甲烷、乙烷、丙烷
（3）分子中的碳原子可形成多种不同的碳链
（4）5
【解析】①同系物的判定：
一看结构要相似；
二看组成要相差CH2原子团。
同分异构体的判定：
一看分子式要相同；
二看结构要不同。
②己烷（C6H14）共有5种同分异构体，书写方法：
先写直链（最长的碳链）的烷烃CH3CH2CH2CH2CH2CH3；
再写少一个碳原子（将其作为支链并移动位置）的烷烃
减少2个碳原子（将其作为一个或两个支链并移动位置）的烷烃
27.【答案】
（1）4
（2）CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl
（3）相等
【解析】分析解题的基点：
甲烷的取代反应原理。
（1）甲烷与氯气发生取代反应时，1mol氯气只能取代1mol氢原子，1mol甲烷中的氢原子完全被取代，最多需要4mol氯气参加反应。
（2）甲烷与氯气在发生CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl的同时，其产物也能与氯气发生取代反应，所以反应的产物是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4四种有机物与氯化氢形成的混合物。
但反应物的比例、反应的时间长短等因素会造成各种产物的比例不同。
（3）根据碳原子守恒，四种氯代甲烷的总物质的量等于反应物甲烷的物质的量。
28.【答案】
（1）④→③→①
（2）圆底烧瓶分液漏斗酒精灯（3）MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O（4）Cl2+Cu
CuCl2（5）湿润的KI-淀粉试纸（或湿润的有色布条）（6）溶液只变红，不褪色
【解析】
（1）若验证实验室制得的Cl2中混有的HCl，要先用浓硫酸干燥，再用灼热的铜与氯气反应，然后用硝酸银溶液检验HCl的存在，所以链接顺序：
②→④→③→①。
（2）根据装置图可知装置②中主要的仪器名称为圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯。
（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，另外还生成氯化锰和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O。
（4）装置③中Cu主要是除去氯气以便于检验氯化氢，反应方程式为Cl2+Cu
CuCl2。
（5）根据
（1）中的分析可知，如果铜没有将氯气完全吸收，气体最终通入AgNO3溶液中，产生的沉淀就不一定是氯化氢与AgNO3反应产生的了，所以为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，所以气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤用于检验氯气是否除尽，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，所以装置⑤中应放入湿润的KI-淀粉试纸（或湿润的有色布条）。
（6）将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果溶液先变红再褪色，则说明气体中有氯气，如果溶液只变红，不褪色，则说明制Cl2时有HCl挥发出来。
29.【答案】
（1）C6H12O6
（2）C12H22O11
（3）C12H22O11＋H2O
＋
【解析】因为半乳糖和葡萄糖互为同分异构体，半乳糖的分子式应为C6H12O6，由二糖的水解反应原理和原子守恒可知，乳糖的分子式应为C12H22O11。
30.【答案】
（1）0.27g
（2）0≤a＜50 （3）2.5
【解析】 弄清图像的意义是解答本题的关键。
（1）由图像分析可知，溶解生成的氢氧化铝所需的氢氧化钠的物质的量为1mol·
L－1×
（90mL－80mL）×
10－3L·
mL－1＝0.01mol，则由Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O得：
n[Al（OH）3]＝n（Al）＝n（OH－）＝0.01mol，则m（Al）＝0.27g。
（2）沉淀铝离子所用的氢氧化钠溶液的体积为30mL，因是镁、铝混合物，故a值一定小于50，若加入的盐酸恰好将金属溶解时，则加入氢氧化钠就可立即产生沉淀，即a＝0，故a的取值范围是0≤a＜50。
（3）由图像分析，沉淀铝离子消耗氢氧化钠溶液的体积为30mL，是一个定值，故沉淀镁离子最多消耗氢氧化钠溶液的体积为（80－30）mL＝50mL，则此时镁离子的量最大，n（Mg2＋）＝0.025mol，故
的最大值是
＝2.5。
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