高考化学考前冲刺达标练习卷一Word文件下载.docx
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C.装置III用于吸收未反应的SO2
D.用装置II反应后的溶液制备MnSO4·
H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程
4、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下将Na表面切开
Na表面很快变暗
Na容易与空气中的氧气反应生成Na2O2
B
向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠
生成白色胶状物质
Al（OH）3具有两性
C
向某溶液中加入KSCN溶液
溶液显红色
该溶液中含有Fe3+
D
向某溶液中加入CCl4，振荡后静置
液体分层，下层呈紫红色
该溶液中含有I—
A.AB.BC.CD.D
5、新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得:
下列有关叙述正确的是（
A.1mol克利贝特与足量的Na反应能生成22.4L的H2
B.物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内
C.1mol物质X最多可以与含2molBr2的溴水反应
D.用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特
6、磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面,电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。
电池工作时的总反应为：
LiFePO4+6C
Li1−xFePO4+LixC6，则下列说法正确的是（）
A.图中聚合物隔膜是阴离子交换膜
B.充电时，Li+迁移方向是“由右向左”
C.放电时，正极的电极反应式为LiFePO4−xe−=Li1−xFePO4+xLi+
D.用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g，则电子利用率为80%
7、已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（ ）
A．a点表示溶液中c（CH3COO﹣）约为10﹣3mol/L
B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．d点表示的溶液中
大于K
8、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。
回答下列问题：
1.在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：
________________________。
2.某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。
②装置B的作用是__________________。
③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式为__________________。
④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________________。
3.测定装置C中ClO2溶液的浓度：
取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示剂，用0.1000mol·
L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（
），当看到____________________________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________mol·
L－1。
9、以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐）为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:
1.焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为__________
2.添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知:
多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=（1-
）×
100%
①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于__________。
②700℃焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是__________
3.向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由__________（填化学式）转化为__________（填化学式）
4.“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。
Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n（FeS2）:
n（Fe2O3）=__________
10、“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。
随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。
CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
1.已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1＝－393.5kJ/mol①
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ/mol②
则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），ΔH=_______kJ/mol。
在标准状况下，33.6L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移_______mole-。
2.在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______
a．体系压强保持不变
b．密闭容器中CO、H2、CH3OH（g）3种气体共存
c．CH3OH与H2物质的量之比为1:
2
d．每消耗1molCO的同时生成2molH2
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。
A、B两点的平衡常数_______（填“前者”、“后者”或“一样”）大；
达到A、C两点的平衡状态所需的时间tAtC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_______（答出两点即可）。
3.工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。
负极的电极反应式为：
CO+H2－4e-+2
=3CO2+H2O；
则该电池的正极反应式为_______。
11、【化学---选修3：
物质结构与性质】
、
和
都属于铁电体，它们具有许多特异的性能如当它受压力而改变形状时产生电流，通电时会改变形状等。
1.基态Ti原子的价电子排布式为___________，属于___________区元素。
2.
晶体中存在的作用力有（）
A.离子键
B.共价键
C.氢键
3.
中N原子的杂化类型为___________，键角（填“>
、<
或=”）___________120°
，其原因是___________。
N、O、Na三种元素的第二电离能（
）由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）。
4.
的晶胞如下图所示：
Ti原子的配位数为___________，晶体的密度为
，最近的Ba原子和O原子之间的距离为___________（填计算式）nm。
（
的摩尔质量为233g/mol，
为阿伏加德罗常数的值）
12、以香兰醛（
）为主要原料合成药物利喘贝（V）的流程如下：
已知：
（酰胺键）在无肽键酶作用下的水解可忽略。
1.H2C（COOH）2的化学名称为_____________。
2.①的反应类型是_______________。
3.反应②所需试剂、条件分别为_____________、______________。
4.利喘贝（V）的分子式为______________。
5.Ⅲ中官能团的名称是_________________。
6.写出与香兰醛互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（且核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为1︰2︰2︰3）：
________________________________________（写出3种）。
7.已知：
，结合上述流程中的信息，设计以甲苯和甲醇为起始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯（
）的合成路线（其他无机试剂任选）：
______________________________________________________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：
解析：
2答案及解析：
3答案及解析：
4答案及解析：
5答案及解析：
A.1mol克利贝特含2mol-COOH,与足量的Na反应能生成1molH2,但无标准状况条件,未必生成22.4L的H2,故错误；
B.因含环烷烃基,所有碳原子不可能共平面,故错误；
C.含有2个酚羟基,每个酚羟基又有2个邻位C上的H,可与4mol溴水发生取代反应,故错误；
D.-COOH可与饱和NaHCO3溶液反应放出气体,而酚羟基不与饱和NaHCO3溶液反应,故正确
6答案及解析：
7答案及解析：
8答案及解析：
1.2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－
2.①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸
②防止倒吸（或作安全瓶）
③2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
④加大氮气的通入量
3.淀粉溶液；
溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；
0.04
9答案及解析：
1.SO2+OH-=
2.①FeS2
②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中
3.NaAlO2,
Al（OH）3
4.1:
16
1.过量SO2与NaOH反应生成NaHSO3和H2O。
2.①根据题给已知,多数金属硫酸盐的分解温度高于600℃,不添加CaO的矿粉低于500℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于FeS2。
②添加CaO,CaO起固硫作用,根据硫去除率的含义,700℃焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低。
3.“碱浸”时Al2O3、SiO2转化为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3,向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,CO2与NaAlO2反应生成NaHCO3和Al（OH）3。
4.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O3
11Fe3O4+2SO2↑,理论上完全反应消耗的n（FeS2）:
n（Fe2O3）=1:
16。
10答案及解析：
1.-524.8;
3
2.①ad
②一样;
大于;
降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来
3.O2+4e-+2CO2=2
11答案及解析：
1.
；
d
2.ABC
<
N原子上有一对孤对电子，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对之间的斥力；
Na>
O>
N
4.6；
12答案及解析：
1.1，3－丙二酸
2.取代反应
3.NaOH溶液／H＋（或稀H2SO4）；
加热
4.C18H17O5N
5.醚键、碳碳双键、羧基
6.
7.
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