备战高考高三一轮单元训练金卷 化学 第七单元 硫氮及其化合物 B卷Word版含答案Word文档格式.docx

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D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2

4．SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。

则图中右侧Y形管中放置的药品组合符合要求的是

①Cu和浓硝酸②CaO和浓氨水③大理石和稀盐酸④高锰酸钾溶液和浓盐酸⑤过氧化钠和水⑥过氧化氢和二氧化锰

A．全部B．③⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤⑥

5．对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：

c（H2SO4）+c（HNO3）=1.5mol·

L-1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为

A．0.48molB．0.72molC．0.90molD．1.20mol

6．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：

取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是

A．此溶液中Na2SO3已部分氧化

B．加入Ba（NO3）2溶液生成的沉淀一定含BaSO4

C．加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4

D．此样品未被氧化

7．下列各组物质混合后，没有明显现象的是

①H2S和SO2；

②SO2和SO3；

③SO2和氯水；

④SO3（气）和Cl2；

⑤H2S和Cl2

A．①③⑤B．②④C．②⑤D．③④⑤

8.碳和浓硫酸共热产生的气体X和铜与稀硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法错误的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3

B．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4

C．在Z导管口可能有红棕色的气体出现

D．在Z导管口出现的气体中含有CO2

9．浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象见图。

下列分析正确的是

A．对比①和②可说明还原性：

Br－＞Cl－

B．对比①和③可说明氧化性：

Br2＞SO2

C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：

H2SO4＞HCl

D．③中浓H2SO4被还原成SO2

10．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

B．反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同

C．Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用

D．Ⅴ中发生反应：

NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl

11．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的

A．装置c后应增加尾气处理装置

B．装置a只有干燥气体的作用

C．实验室制取SO2或O2可使用同样的气体发生装置

D．V2O5是催化剂并且也会参与反应

12．为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。

下列说法错误的是

A．B装置用来检验产物中是否有水蒸气

B．拆除E装置也能达到实验目的

C．F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO2生成

D．C装置用来检验产物中是否有SO2生成

13．一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是

A．反应①属于“氮的固定”

B．反应②属于非氧化还原反应

C．反应③可通过电解LiOH水溶液实现

D．上述三步循环的总结果为2N2＋6H2O=4NH3＋3O2

14．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。

将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列的关系正确的是

A．V1＞V2＞V3　　B．V1＞V3＞V2

C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2

15．某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）。

其装置如图所示（省略夹持装置），下列说法错误的是

A．装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液

B．为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则

＝

C．装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸

D．装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气

16．将Mg、Cu组成的2.64g固体混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。

然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为

A．8.96LB．0.896LC．4.48LD．0.448L

二、非选择题（共6小题，52分）

17．亚硝酸钠是重要的防腐剂。

某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

查阅资料：

①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O；

②在酸性溶液中，NO

可将MnO

还原为Mn2＋；

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

实验操作：

①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

③从C中取少量固体，检验是否含有亚硝酸钠。

（1）装置中仪器a的名称为____________，D装置的作用是_________________________________

_____________________________________________。

（2）A中反应的化学方程式是________________________________________________，C中反应生成NaNO2的化学方程式是_____________________________________。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是_______。

（填标号）

a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞溶液，若溶液变红，则含有NaNO2

b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2

（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。

生成碳酸钠的化学方程式是____________________________________。

为排除干扰，甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是__________（写名称）。

②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是_______________________________________________。

（5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg·

kg－1。

从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol·

L－1的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是__________mg·

18．实验是化学学科的一种重要学习手段，硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·

5H2O）。

Ⅰ．（查阅资料）

（1）Na2S2O3·

5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；

BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ．（产品制备）实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：

（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是______，仪器a的名称是______________；

E中的试剂是____________（选填下列字母编号），作用是___________________。

A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液

（2）按图示加入试剂。

（3）已知Na2S2O3·

5H2O的溶解度随温度升高显著增大，待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。

过滤C中混合物，滤液经______（填操作方法）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有_______________。

Ⅲ．（探究与反思）

（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，是否说明一定有Na2SO4，__（填“是”或“否”），过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果产品中含有Na2SO3和Na2SO4，则加入稀盐酸产生的现象是______；

（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，应该先打开______（填“A”或“C”）装置上的活塞。

（3）所得粗产品可以通过_________________方法提纯（填操作名称）。

19．某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验。

Ⅰ．实验方案一

（1）将SO2通入水中形成“SO2—饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_________________________________________。

（2）已知：

葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB27602014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g·

L－1]。

利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。

设计如下实验：

实验结论：

干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为___________________。

Ⅱ．实验方案二

下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）装置B中试剂X是_______，装置D中盛放NaOH溶液的作用是______________________。

（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_______________________________________。

（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为________________；

发生反应的离子方程式是________________________。

Ⅲ．实验方案三

用电化学法模拟工业处理SO2。

将硫酸工业尾气中的SO2通入下图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。

（1）M极发生的电极反应式为______________________________。

（2）若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为________L（已知：

1个e所带电量为1.6×

10－19C）。

20．工业上采用CO2与NH3为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应原理为：

①2NH3+CO2＝H2NCOONH4；

②H2NCOONH4＝CO（NH2）2+H2O

（1）将一定量

=3的原料气通入合成塔中，在分离出的气体中测得

=6，则该反应中CO2的转化率（CO2转化率=

×

100%）为______。

（2）合成中氨碳比[

]、水碳比[

]以及反应的温度对CO2的平衡转化率的影响如图，则该反应最适宜的条件是：

氨碳比为______，反应温度为______。

（3）实验室用以下装置模拟第一步反应合成H2NCOONH4（氨基甲酸铵）的实验。

已知：

H2NCOONH4遇水易发生非氧化还原反应，生成碳酸铵或碳酸氢铵。

①装置A用于制备氨气，则固体M可以是______或______。

②反应中若有水存在，写出生成碳酸氢铵反应的化学方程式______。

③选用干冰提供CO2的优点是______。

装置C为吸收尾气的装置，导管未插入液面以下的目的是______。

21．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。

某研究小组对Na2S2O4的性质与制备进行了如下探究。

（1）测定0.05mol·

L－1Na2S2O4溶液在空气中pH的变化如图所示。

①写出0～t1段发生反应的化学方程式：

_____。

②t2～t3段溶液的pH变小的原因是______。

S2O32-＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O。

Na2S2O4固体在隔绝空气的条件下加热至75℃以上完全分解得到Na2SO3、Na2S2O3和SO2，检验产物中是否含有Na2SO4，实验方法是__________。

（3）由工业废气制备Na2S2O4的实验原理如下：

①向装置Ⅱ中加入Ce4＋的目的是________。

②写出装置Ⅲ中发生反应的离子方程式：

________。

（4）由锌粉法制备Na2S2O4的实验装置如图所示。

主要步骤如下：

步骤1：

将SO2通入锌粉的水悬浮液中，于35～45℃下反应生成连二亚硫酸锌。

步骤2：

加入过量烧碱溶液，于28～35℃下反应生成Na2S2O4和氢氧化锌悬浮溶液。

由上述实验进一步提纯得到Na2S2O4（s）的实验方案是取一定量的Na2S2O4和氢氧化锌悬浮溶液，______（实验中须使用的试剂有：

氯化钠、乙醇；

除常规仪器外须使用的仪器有：

真空干燥箱）。

答案

1．【答案】B

【解析】S2与S8为S元素的不同单质，互为同素异形体，故A错误；

汞俗称水银，是常温、常压下唯一以液态形式存在的金属，故B正确；

自然界中含硫矿物分布非常广泛，种类也很多，以单质硫和化合态硫两种形式出现，故C错误；

加热条件下，硫粉与铜反应直接化合生成Cu2S，故D错误。

故选B。

2．【答案】C　

【解析】①实验室收集氨气采用图甲所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水吸收溢出的氨气，防止污染环境，符合绿色化学的要求；

②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置，用沾有碱液的棉球可以吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的要求；

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要求；

④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球中，防止污染环境，符合绿色化学的要求。

综上所述，①②④符合要求。

3．【答案】D

【解析】氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO与O2转化为NO2，即氮气与氧气不能一步转化为NO2。

4．【答案】D

【解析】SO2通入BaCl2溶液，因为亚硫酸酸性弱于盐酸，不反应，不会产生沉淀，若要产生沉淀，可以通入氧化性物质将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，或者通入碱性物质，与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀。

①Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；

②氨水滴入到氧化钙中会生成碱性气体氨气，氨气与水反应生成一水合氨，与二氧化硫生成亚硫酸铵；

③大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与二氧化硫、氯化钡溶液不反应，不会产生沉淀；

④高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；

⑤过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；

⑥过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气，氧气能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；

故答案为D。

5．【答案】C

【解析】铜不与硫酸反应，但能提供氢离子，硝酸与铜反应生成硝酸铜，硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应，反应离子方程式如下：

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为1∶4时，溶解的铜最多，设硫酸的物质的量为xmol，硝酸的物质的量为ymol，则x+y=1.5，

=1：

4，解得x=0.9mol，y=0.6mol，设参加反应的铜的最大物质的量是z，3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

3 

2

z 

0.6

；

解得：

z=0.9mol，即理论上最多能溶解铜的物质的量为0.90mol，C项正确。

6．【答案】C　

【解析】硝酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不能确定原溶液中是否含硫酸根离子，即不能说明Na2SO3已部分被氧化，A错误；

滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为亚硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，B错误；

亚硫酸钡可与硝酸发生氧化还原反应，则加盐酸后的不溶沉淀一定为BaSO4，C正确；

由上述分析可知，原溶液可能被氧化，也可能没有被氧化，即此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，D错误。

7．【答案】B

【解析】①H2S和SO2反应生成淡黄色的硫固体，有明显现象；

②SO2和SO3不反应，没有明显现象；

③SO2和氯水生成硫酸和HCl，氯水的浅黄绿色褪去，有明显现象；

④SO3（气）和C12不反应，没有明显现象；

⑤H2S和C12生成淡黄色的单质硫和HCl，有明显现象；

符合题意的有②④，故选B。

8．【答案】A　

【解析】因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以在BaCl2溶液中通入CO2，不能生成BaCO3沉淀，A错误；

NO和洗气瓶中O2反应生成的NO2溶于水生成HNO3，HNO3将H2SO3氧化成H2SO4，因此有BaSO4生成，B正确；

若O2不足，NO有剩余，则Z导管口可能出现红棕色气体，C正确；

CO2未参与反应，D正确。

9．【答案】A　

【解析】反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②中的白雾是HCl，说明浓硫酸能将Br－氧化成溴单质，而不能将Cl－氧化成Cl2，与同一种氧化剂在相同条件下反应，Br－被氧化成溴单质，而Cl－不能被氧化，说明还原性：

Br－＞Cl－，故A正确；

反应③生成的是SO2气体，非氧化还原反应，而且Na2SO3与NaBr不是同一类型，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，故B错误；

白雾说明HCl易挥发，说明挥发性：

H2SO4＜HCl，故C错误；

反应③生成SO2气体，不是氧化还原反应，故D错误。

10．【答案】B　

【解析】甲是N2，与H2化合生成NH3。

反应Ⅴ是侯氏制碱法原理，丁是NaHCO3，受热分解生成Na2CO3。

NH3发生催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3和NH3反应生成NH4NO3，即乙是NO，丙是NO2。

甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A正确；

反应Ⅳ中的氧化剂和还原剂均是NO2，B错误；

NaHCO3分解生成的CO2可以循环利用，C正确。

11．【答案】B

【解析】A．SO2不可能完全反应，因此要对尾气进行处理，选项A正确；

B．装置a的作用有干燥，使气体充分混合、通过观察气泡快慢调节气体流速，选项B错误；

C．实验时制取SO2（Na2SO3固体与浓硫酸）或O2（MnO2与H2O2）都可使用固液混合不加热制气体的发生装置，选项C正确；

D．催化剂加快反应速率的原理就是改变反应路径从而降低活化能，选项D正确。

答案选B。

12．【答案】C

【解析】浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生二氧化硫、二氧化碳、水，用无水硫酸铜检验水蒸气，用品红溶液检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，由于二氧化硫与澄清石灰水也产生白色沉淀，故检验二氧化碳前需要除去二氧化硫，品红溶液C检验SO2，通过溴水除去SO2，品红溶液E检验二氧化硫除尽，品红溶液E不褪色，F中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳。

13．【答案】C

【解析】A.反应①中氮气由游离态转化为化合态，属于“氮的固定”，A项正确；

B.反应②为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，其中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，B项正确；

C.Li是活泼金属，电解LiOH水溶液时阴极氢离子得电子，不能得到Li单质，C项错误；

D.根据图示信息可知，转化的原料是氮气和水，生成的产物是氨气和氧气，再根据氧化还原反应的规律可知，其总反应为2N2＋6H2O=4NH3＋3O2，D项正确；

答案选C。

14．【答案】B

【解析】设各种气体的体积都为1体积。

①根据3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，即剩余NO的体积V1＝

体积。

②根据4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，即剩余O2的体积V2＝

③剩余N2的体积V3＝1体积。

即B项符合题意。

15．【答案】B　

【解析】利用装置①制备SO2，把分液漏斗中的浓硫酸滴入烧瓶中与Na2SO3反应得到SO2气体，SO2通入②装置，实验中为使SO2缓慢进入装置③，需要控制滴加硫酸的速率，装置③中发生反应生成Na2S2O3，反应终止后，烧瓶中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3·

5H2O，得到Na2S2O3，装置④的作用是防止倒吸并且吸收剩余气体，防止污染空气。

根据以上分析，装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，且饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，故A正确；

根据以上分析，装置③烧瓶中发生反应为2Na2S＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3，所以烧瓶中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2∶1，故B错误；

装置④是防止倒吸并且吸收剩余气体，防止污染空气，故C正确；

装置①为固液不加热型发生装置，高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气属于固体和液体常温下反应制备气体，故D正确。

16．【答案】B

【解析】Mg、Cu混合物与硝酸反应生成Mg（NO3）2、Cu（NO3）2，部分硝酸被还原为NO气体，反应后的溶液加入NaOH溶液使金