高三化学一轮单元卷第七单元硫氮及其化合物a卷Word文件下载.docx
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A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫
B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫
2．下列叙述不正确的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可被还原为低价态的氮的化合物
C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
3．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是
A．COB．SO2C．HClD．CO2
4．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是
①酸性KMnO4溶液 ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤FeCl3溶液
A．①⑤B．②③C．全部D．都不是
5．氮及其化合物的变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
6．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是
A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡
C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质
7．下列说法正确的是
A．SO2作纸浆的漂白剂没有发生化学变化
B．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
D．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2
8．下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B
NH3极易溶于水
充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
常温下，铁与浓硝酸发生钝化
常温下，铁与浓硝酸不反应
9．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列的关系正确的是
A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2
C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2
10．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体X等分为①和②两份，将两份气体分别按下图实验：
则石灰水的变化可能是
A．①不变浑浊②变乳白色
B．①变为乳白色浑浊②不变浑浊
C．①、②均变为乳白色浑浊
D．①、②都不变浑浊
11．（2018届河北故城高中期中）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；
再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是
A．m1可能等于m2B．m1一定大于m2
C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2
12．（2018届河北定州中学月考）有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：
取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是
A．此溶液中Na2SO3已部分氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C．加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4
D．此样品未被氧化
13．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
下列说法正确的是
A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色
B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．溶液酸性A>
B>
D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
14．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：
对实验现象的“解释或结论”错误的是
实验现象
解释或结论
a中溶液褪色
还原性：
SO>
I－
b中加硫酸后产生淡黄色沉淀
SO和S2－在酸性条件下发生反应
c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
SO＋H2OHSO＋OH－，所以滴入酚酞变红；
Ba2＋＋SO===BaSO3↓（白），使水解平衡左移，红色褪去
d中产生白色沉淀
Na2SO3溶液已变质
15．（2017·
珠海模拟）NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）。
下列有关表述正确的是
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及的盐类物质均可以水解
16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。
下列分析或结果错误的是
A．原混合酸中NO物质的量为0.1mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为2.5mol·
L－1
二、非选择题（共52分）
17．氨气在工农业生产中有重要应用。
（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：
_____________；
②NH3的稳定性比PH3的稳定性________（填“强”或“弱”）。
（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为____________________________。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________（写化学式，一种即可）。
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·
H2O===Fe（OH）2↓＋2NH和____________________________________________。
（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。
在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：
_________________________________
______________________________________。
（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为_____________，若反应中有0.3mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为________g（小数点后保留两位有效数字）。
18．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。
回答下列问题：
（1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。
写出该反应的化学方程式：
____________________________________________。
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
Na2SO3＋KIO3＋H2SO4===Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。
①配平上面的氧化还原反应方程式。
②若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质的物质的量是________mol。
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。
此沉淀是________。
A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S
（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。
为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：
将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________________，则发生了钝化。
19．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为_____________________________________；
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是__________（填序号）；
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。
C中是由于SO2________________________，而D中则是由于SO2具有________；
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是_____________________________________________________；
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与Cu2＋有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是________（填序号）；
①观察稀H2SO4溶液呈无色 ②观察CuSO4粉末呈白色
③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅
④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色
⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
（6）若实验中用7.2g铜片和12.5mL18.0mol·
L－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片仍有剩余。
根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是_____________________
________________________________________________________。
假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为amol·
L－1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾______________mol（用含a的代数式表示，要化简）。
20．
（1）在100mL0.8mol·
L－1硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为________g。
（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有________g铜溶解。
此过程中生成的气体在标准状况下的体积为________L。
（3）若向100mL0.8mol·
L－1硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe2＋与Fe3＋的浓度之比为1∶1，则加入铁的质量为________g。
（4）向100mL0.8mol·
L－
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