高考化学一轮单元卷第七单元硫氮及其化合物B卷含答案.docx
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高考化学一轮单元卷第七单元硫氮及其化合物B卷含答案
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）
第七单元硫、氮及其化合物
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Fe-46Cu-64
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫
B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫
2．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是
A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2
3．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是
A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S
4．（2018届天津一中月考）将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是
①Ca（OH）2 ②BaCl2 ③NaAlO2 ④Na2SiO3 ⑤Ba（NO3）2 ⑥苯酚钠 ⑦Na2CO3
A．①②④⑦ B．②③⑥⑦
C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥
5．氮及其化合物的变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
6．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是
A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡
C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质
7．用如下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是
选项
①中试剂
①中现象
解释
A
Ba（NO3）2溶液
生成白色沉淀
SO
与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀
B
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
D
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
8．下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B
NH3极易溶于水
充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
常温下，铁与浓硝酸发生钝化
常温下，铁与浓硝酸不反应
9．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列的关系正确的是
A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2
C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2
10．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体X等分为①和②两份，将两份气体分别按下图实验：
则石灰水的变化可能是
A．①不变浑浊②变乳白色
B．①变为乳白色浑浊②不变浑浊
C．①、②均变为乳白色浑浊
D．①、②都不变浑浊
11．（2018届河北故城高中期中）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是
A．m1可能等于m2B．m1一定大于m2
C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2
12．（2018届河北定州中学月考）有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：
取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是
A．此溶液中Na2SO3已部分氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C．加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4
D．此样品未被氧化
13．（2018届北京海淀期中）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B．反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同
C．Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用
D．Ⅴ中发生反应：
NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
14．（2017届山东师大附中一模）为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略）探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于
A．A—B之前 B．B—C间
C．C—D间 D．D—E间
15．（2018届安徽六安一中月考）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L－1
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。
下列分析或结果错误的是
A．原混合酸中NO
物质的量为0.1mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为2.5mol·L－1
二、非选择题（共52分）
17．氨气在工农业生产中有重要应用。
（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：
_____________；
②NH3的稳定性比PH3的稳定性________（填“强”或“弱”）。
（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为____________________________。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________（写化学式，一种即可）。
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe（OH）2↓＋2NH
和____________________________________________。
（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。
在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：
_________________________________
______________________________________。
（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为_____________，若反应中有0.3mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为________g（小数点后保留两位有效数字）。
18．（2018年江西赣州一模）某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验。
Ⅰ．实验方案一
（1）将SO2通入水中形成“SO2饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
（2）已知：
葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB27602014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g·L－1]。
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。
设计如下实验：
实验结论：
干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为____________________________________。
Ⅱ．实验方案二
下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）装置B中试剂X是_______，装置D中盛放NaOH溶液的作用是______________________。
（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_____________________________________________________。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为________________；发生反应的离子方程式是______________________________。
Ⅲ．实验方案三
用电化学法模拟工业处理SO2。
将硫酸工业尾气中的SO2通入下图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。
（1）M极发生的电极反应式为______________________________。
（2）若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为________L（已知：
1个e所带电量为1.6×10－19C）。
19．（2017届四川达州二诊）某校化学兴趣小组探究SO2的一些性质。
[探究一]SO2能否被BaCl2溶液吸收：
甲、乙两同学分别设计如下装置甲和装置乙进行探究：
装置甲装置乙
甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：
仪器
A
B
C
D
装置甲中的现象
Na2SO3固体表面有气泡，瓶中有白雾
白色
沉淀
—
—
装置乙中的现象
Na2SO3固体表面有气泡，瓶中有白雾
有气泡
有气泡
品红褪色
回答下列问题：
（1）甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4。
甲同学的后续实验操作是_________________________________________________________________________________。
（2）乙同学分析装置甲中产生BaSO4的可能原因有：
①A中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；
②________________________________（用离子方程式表示）。
（3）装置乙中B中所盛试剂是__________________；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是__________________________________________。
（4）通过上述实验，得出的结论是______________。
[探究二]SO2与FeCl3溶液的反应：
查阅资料：
①Fe（HSO3）2＋离子为红棕色，它可以将Fe3＋还原为Fe2＋；②生成Fe（HSO3）2＋离子的反应为可逆反应。
实验步骤为：
步骤Ⅰ
往5mL1mol·L－1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，微热3min，溶液颜色变为浅绿色
步骤Ⅱ
往5mL重新配制的1mol·L－1FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色
回答下列问题：
（5）当SO2通入到FeCl3（未用盐酸酸化）溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。
将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是_________________________________________________；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式：
__________________________________。
（6）通过实验可知________和________可缩短浅绿色出现的时间。
20．
（1）在100mL0.8mol·L－1硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为________g。
（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有________g铜溶解。
此过程中生成的气体在标准状况下的体积为________L。
（3）若向100mL0.8mol·L－1硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe2＋与Fe3＋的浓度之比为1∶1，则加入铁的质量为________g。
（4）向100mL0.8mol·L－1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出气体224mL（标准状况下），且测得溶液中铁元素只以Fe2＋形式存在，为使Fe2＋完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液________mL。
21．（2018届山东莱州一中质检）亚硝酸钠是重要的防腐剂。
某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
查阅资料：
①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中，NO
可将MnO
还原为Mn2＋；
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
（1）装置中仪器a的名称为____________，D装置的作用是________________________。
（2）A中反应的化学方程式是____________________________，C中反应生成NaNO2的化学方程式是____________________________。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是________。
a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2
b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。
生成碳酸钠的化学方程式是____________________________________。
为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。
②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是___________________________________________________。
（5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg·kg－1。
从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol·L－1的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是________mg·kg－1。
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）
第七单元硫、氮及其化合物
答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．【答案】C
【解析】硫粉燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。
2．【答案】D
【解析】反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：
2NO＋O2===2NO2，2NO2＋4CO===N2＋4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2。
3．【答案】A
【解析】氯化铁具有氧化性，能把SO2氧化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。
4．【答案】D
【解析】①SO2与Ca（OH）2溶液反应生成亚硫酸钙沉淀，气体过量时沉淀溶解；②SO2与BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀；③因氢氧化铝不溶于弱酸，过量SO2与NaAlO2生成氢氧化铝；④亚硫酸的酸性强于硅酸，则反应生成硅酸沉淀；⑤过量SO2与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解；⑥SO2与苯酚钠反应生成苯酚，苯酚的溶解度小，水溶液中出现白色浑浊；⑦过量SO2与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，没有沉淀生成。
综上所述，能出现白色浑浊的是③④⑤⑥。
5．【答案】D
【解析】氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO与O2转化为NO2，即氮气与氧气不能一步转化为NO2。
6．【答案】B
【解析】A项，氨水中的微粒有NH3·H2O、H2O、NH3三种分子和NH
、OH－、H＋三种离子，氯水中有Cl2、HClO、H2O三种分子和Cl－、ClO－、H＋、OH－四种离子，所以微粒的种类、数目均不相同；C项，氨水没有漂白性，不能漂白有机色素；D项，“两水”的变质原因不相同，氨水因挥发而“变质”，而氯水主要因HClO分解而变质。
7．【答案】A
【解析】A项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2通入Ba（NO3）2溶液中，SO2首先与水反应生成H2SO3，H2SO3能被NO
氧化成SO
，SO
与Ba2＋生成白色沉淀BaSO4，解释不合理；B项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，解释合理；C项，SO2与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊溶液遇酸变红，解释合理；D项，SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，并使酸性KMnO4溶液褪色，解释合理。
8．【答案】B
【解析】陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，而陈述Ⅰ表现为漂白性，没有因果关系；陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且具有因果关系；陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；陈述Ⅱ错误，常温下，铁与浓硝酸不反应不正确，钝化属于化学反应。
9．【答案】B
【解析】设各种气体的体积都为1体积。
①根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，即剩余NO的体积V1＝
体积。
②根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，即剩余O2的体积V2＝
体积。
③剩余N2的体积V3＝1体积。
即B项符合题意。
10．【答案】B
【解析】木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体，气体先导入适量蒸馏水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，再导入澄清石灰水中，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，即①变浑浊；气体直接导入澄清石灰水中，二氧化氮将氢氧化钙转化为硝酸钙，二氧化碳不与硝酸钙溶液反应，即②不变浑浊。
11．【答案】B
【解析】硝酸具有强氧化性，NO
碱性条件下氧化性较弱，但在酸性条件下，具有强氧化性。
在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g，溶液为金属的硝酸盐，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，NO
与H＋继续和剩余的金属反应，剩余金属的质量m2g一定小于m1g。
12．【答案】C
【解析】硝酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不能确定原溶液中是否含硫酸根离子，即不能说明Na2SO3已部分被氧化，A错误；滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为亚硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，B错误；亚硫酸钡可与硝酸发生氧化还原反应，则加盐酸后的不溶沉淀一定为BaSO4，C正确；由上述分析可知，原溶液可能被氧化，也可能没有被氧化，即此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，D错误。
13．【答案】B
【解析】甲是氮气，与氢气化合生成氨气。
反应Ⅴ是侯氏制碱法原理，丁是碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠。
氨气发生催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，即乙是NO，丙是NO2。
甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A正确；反应Ⅳ中的氧化剂和还原剂均是NO2，B错误；碳酸氢钠分解生成的CO2可以循环利用，C正确；根据以上分析可知D正确。
14．【答案】C
【解析】铁钉中主要含铁、碳，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳，所以Q为CO2，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以应该在排除二氧化硫后将气体通入澄清石灰水中检验二氧化碳，故选C。
15．【答案】B
【解析】在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）＝n（NaOH）＝1.0mol·L－1×1.0L＝1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）＋2n（Cu2O）＝n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[Cu（NO3）2]＝n[Cu（OH）2]＝0.4mol。
设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有64x＋144y＝27.2，根据铜元素守恒有x＋2y＝0.4，联立方程解得x＝0.2，y＝0.1，所以n（Cu）∶n（Cu2O）＝2∶1，A正确；根据N元素守恒可知n（HNO3）＝n（NO）＋n（NaNO3），根据电子转移守恒可知：
3n（NO）＝2n（Cu）＋2n（Cu2O），所以3n（NO）＝2×0.2mol＋2×0.1mol，解得n（NO）＝0.2mol，所以n（HNO3）＝n（NO）＋n（NaNO3）＝0.2mol＋1mol＝1.2mol，所以原硝酸溶液的浓度为
＝2.4mol·L－1，B错误；由B中计算可知n（NO）＝0.2mol，所以标准状况下NO的体积为0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48L，C正确；反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）＋2n[Cu（NO3）2]＝n（NaNO3），所以n（HNO3）＝n（NaNO3）－2n[Cu（NO3）2]＝1mol－2×0.4mol＝0.2mol，D正确。
16．【答案】A
【解析】铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图中看出（注意只是第二份100mL）OA段产生的是N
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