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盐酸式盐NaHCO3______________

金属氧化物_______

氧化物

（2）

非金属氧化物______

3.化学反应的基本类型：

（根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型）

反应类型

实例（写化学方程式）

A+B=AB

AB=A+B

AB+C=A+CB

AB+CD=AD+CB

练习：

以钙和碳为例，用化学方程式表示下列物质的转化关系

Ca→CaO→Ca（OH）2→CaCO3

C→CO2→H2CO3→CaCO3

第2课时分散系及其分类

1.知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应2．能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别

胶体的性质及应用、分散系的本质区别

1.分散系的概念：

。

分散质：

，分散剂：

分散系可以分为、、。

2.丁达尔效应：

3.三种分散系的比较

分散系

溶液

胶体

浊液

外观

均一、透明、

稳定

多数均一、透明、介稳性

不均一、不透明、

不稳定

分散质粒子

直径

组成

单个分子或离子

分子集合体或有机高分子

许多分子集合体

能否透

过滤纸

典型实例

4.电泳

；

聚沉

课堂练习：

1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）

A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子的大小

C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定

2.胶体的最本质的特征是（）

　　A．丁达尔效应B．可以通过滤纸

　C．布朗运动D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间

3.一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是（　　）

A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动

C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥

D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用

4.将下列各组物质按酸、碱、氧化物分类顺次排列，正确的是（）

A．硫酸，纯碱，石灰石B．盐酸，熟石灰，苛性钠

C．碳酸，乙醇，生石灰D．硝酸，烧碱，水

第二节离子反应

第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离

1.能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、

碱、盐2.通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力

电解质、电离以及电离方程式的书写

1.电解质和非电解质的概念：

电解质：

，非电解质：

电离：

酸、碱、盐都是（“电解质”或“非电解质”）。

2.酸、碱、盐的本质（从电离的角度）：

酸：

碱：

盐：

3.如果提供下列物品：

直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？

将实验结果填写在下表中：

物

质

铜

片

石

墨

氯化钠固体

氯化钠溶液

无水

酒精

蔗糖

固体

氢氧化钾固体

氢氧化钾溶液

硫酸

类别

能导

否电

[思考与交流]

①．上述哪些物质是电解质？

②．电解质在什么情况下导电？

为什么能导电？

4.电离方程式的书写例：

HCl==H++Cl-

用电离方程式表示下列物质的电离

H2SO4NaOH

Ba（OH）2NaCl

KNO3MgCl2

1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）

A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡

2、下列电离方程式中，书写错误的是（）

A．Ca（OH）2=Ca2++OH—B．NaOH=Na++O2—+H+

C．HCl=H++Cl—D．K2SO4=2K++SO42—

3、下列叙述正确的是（）

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

4、下列物质中，不能导电，但是电解质的是（）

A．铜丝B．MgCl2固体C．NaCl溶液D．乙醇

5、下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。

（填序号）

①铜②烧碱溶液③BaSO4固体④氯化钠晶体⑤盐酸⑥干冰⑦蔗糖

6、小苏打电离的电离方程式：

硫酸氢钠的电离方程式：

第2课时离子反应及其发生的条件

1.初步学会书写离子方程式2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义

离子方程式的书写，离子反应发生的条件

离子方程式的书写

1.什么是离子反应？

什么是离子方程式？

2.

实验

现象

1、向盛有5mLNa2SO4溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液。

2、向盛有5mLNa2SO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。

①.BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。

②．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？

离子方程式的书写步骤（四步）分别是：

、、、。

3.请写出下列反应的离子方程式

①铁跟稀硫酸反应

②氧化铜溶于盐酸

③氢氧化钠与盐酸反应

4.酸碱中和反应的实质是由酸电离出来的与由碱电离出来的结合生成了H2O

5.复分解反应型离子反应发生的条件：

6.离子共存问题：

离子之间能够生成沉淀、生成气体或者生成水的不能共存，例如：

H+、OH-不能共存，

Ba2+、SO42-不能共存，CO32-、H+不能共存等等。

1.正确书写离子方程式时，应使等号两边（）

A．离子的数目相等B．粒子的总的物质的量相等

C．正电荷或负电荷总数应相等D．各元素原子的数目应相等

2.下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是（）

A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O

2H++CO32—=CO2↑+H2O

C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑

D．Cu（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

3.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42—B．K+、SO42—、NO3—、OH—

C．H+、NH4+、Fe3+、SO42—D．H+、Cl—、CO32－、NO3—

4.下列离子方程式正确的是（）

A.金属钠与水反应：

Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B.将铁投入氯化铁溶液中：

Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

C.铝和稀硫酸反应：

2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

5.离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是（　　）

A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

6．下列化学方程式中，能用离子方程式SO

＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是（　　）

A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl

C．Ba（OH）2＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋BaSO4↓D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

第二单元第三节氧化还原反应（第1课时）

班级姓名组别学号

1、知道氧化反应、还原反应的概念。

2、掌握标化合价，理解氧化反应和氧化反应的实质。

3、简单的知道电子转移的表示方法

学习重点、难点：

掌握氧化还原反应的实质

知识梳理

阅读课本P35-P37完成下列知识点

一、氧化还原反应概念的发展比较

得氧失氧的观点

（侠义）

化合价升降的观点

（广义）

电子转移观点

（本质）

氧化反应

_____的反应

化合价_________的反应

___________电子的反应

还原反应

氧化还原反应

有氧________的反应

有化合价_______的反应

________________的反应

二、氧化还原反应的基本概念、特征和实质

1、概念

氧化还原反应是指__________________________的反应。

氧化剂是指所含元素化合价_______（或得电子）的反应物；

还原剂是指所含元素化合价_______（或失电子）的反应物。

氧化产物是指_______被__________得到的生成物；

还原产物是指_________被_______得到的生成物。

氧化性是指物质________的性质，还原性是指物质__________的性质；

氧化剂具有_______，还原剂具有_________。

2、特征

氧化还原反应的特征是___________的变化，这是判断一个反应是否是氧化还原反应的依据。

3、实质

氧化还原反应的实质是_______________________。

三、氧化反应和四大基本反应类型的关系

四、电子转移方向的表示方法

五、随堂训练

1、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

______是氧化剂；

________是还原剂；

_____是还原产物；

电子转移的总数是______

2、MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

_____是氧化剂；

_______是还原剂；

电子转移的总数是_______

3、Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

_________是氧化剂；

______是还原产物；

电子转移的总数是__________

4、2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

______是还原剂；

_____是氧化产物；

_______是还原产物；

电子转移的总数是______________。

5、反应一定属于氧化还原反应的是

A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应

6、下列说法中，完全正确的是

A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应

B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

D、复分解反应不一定是氧化还原反应

7、下列表达式中，表示复分解反应的是

A、A＋B＝ABB、AB＝A＋B

C、A＋BC＝AC＋BD、AB＋CD＝AD＋CB

8、下列关于氧化还原反应的说法中，不正确的是

A、氧化还原反应前后元素的化合价一定有升降

B、氧化还原反应前后一定有氧的得失

C、氧化还原反应前后一定有电子转移

D、分解反应和化合反应一定都是氧化还原反应

9、元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素

A、一定被氧化了B、一定被还原了

C、即可能被氧化，也可能被还原D、即不可能被氧化，也不可能被还原

10、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）

A．否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化

C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合

11、下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）

A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2

C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

保山第九中学高一年级化学“一课一清”学案

第二单元第三节氧化还原反应（第2课时）

1、知道氧化剂和还原剂的概念

2、掌握常见的氧化剂和还原剂

3、会判断氧化性还原性的强弱

学习重点、难点

知道氧化剂和还原剂的概念

会判断氧化性还原性的强弱

阅读课本P37-P38完成下列知识点

一、概念

氧化剂：

在氧化还原反应中_________电子的物质；

还原剂：

在氧化还原反应中失去__________电子的物质；

氧化剂具有氧化性________：

物质中所含元素的原子或离子________能力越强，则物质的__________就越强；

还原剂具有________：

物质中所含元素的原子或离子_________能力越容易，则物质的还原性___________就越强；

氧化产物：

物质失电子_________的生成物，具有得电子的性质（氧化性）；

还原产物：

物质得电子_________的生成物，具有失电子的性质（还原性）；

注：

有还原性，被氧化，化合价升高，失电子，发生氧化反应，转化成氧化产物

有氧化性，被还原，化合价降低，得电子，发生还原反应，转化成还原产物

二、常见的氧化剂和还原剂：

常见的氧化剂：

①活泼的非金属单质：

O2，Cl2，Br2，I2②高价金属阳离子：

Fe3+，Cu2+，Ag+③高价或较高价含氧化合物：

MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4、KClO3④其他：

H2O2，Na2O2；

常见的还原剂：

①活泼或较活泼金属：

K，Na，Ca，Mg，Al，Zn，Fe；

②某些非金属单质：

C，H2；

③低价金属阳离子：

Cu+，Fe2+；

④非金属阴离子：

S2-，I-，Br-，Cl-；

⑤较低价化合物：

CO，SO2，H2S，NH3；

若元素处于最高价态，则只表现氧化性，作氧化剂；

若元素处于最低价态，则只表现还原性，作还原剂；

若元素处于中间价态，则既表现氧化性又表现还原性，既可作氧化剂又可作还原剂

三、氧化剂、还原剂强弱的判断；

①根据金属活动顺序判断：

_______________________________________________________

在金属活动顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减弱，但其对应阳离子的氧化性逐渐增强；

例如：

还原性：

Mg〉Zn〉Cu氧化性：

Cu2+〉Zn2+〉Mg2+

②根据反应方向判断：

若下列反应能向右进行，

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

则氧化性强弱：

氧化剂>

氧化产物还原性强弱：

还原剂>

还原产物

四、随堂训练

1．在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；

______元素被氧化；

_______元素被还原；

_______是氧化产物；

________是还原产物；

电子转移总数为________。

2．下列粒子中，只有氧化性的是（）

①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na⑦Mg2+

A．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥

3．实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

A．Fe2O3→FeB．SO3→H2SO4C．Cu→Cu（NO3）2D．KClO3→KCl

4．已知：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3.下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是（）

A．Cl2＞Fe3+＞I2B．I2＞Cl2＞Fe3＋

C．Fe3+＞Cl2＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3＋

5．下列反应中，HCl做还原剂的是（）。

A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

C．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2OD．NaOH+HCl=NaCl+H2O

6．下列反应中，水做氧化剂的是（）。

A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．C+H2O=CO+H2

C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．CO2+H2O=H2CO3

7.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化

B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原

C.非金属单质在反应中只作氧化剂

D.金属原子失电子越多，其还原性越强

8.下列物质不能作氧化剂的是（）

A.KNO3B.KClO3C.SO2D.Cu

9.下列物质不能作还原剂的是（）

A.H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO2

10.下列反应中不属于氧化还原反应的是（）

A.CO+CuO====CO2+CuB.H2SO4+Ba（OH）2====BaSO4+2H2O

C.2Na+Cl2====2NaClD.H2+Cl2====2HCl