初三化学有关酸碱盐化合物沉淀知识汇总Word文件下载.docx

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Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失

2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液

3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓有蓝色沉淀产生

4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生

初三化学所有酸碱盐的俗名，性质，用途

第7单元酸碱盐

1.酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变况；

稀盐酸氢氧化钠溶液

紫色石蕊试液红蓝

无色酚酞试液无红

2.常见的酸

（1）常见酸的物理性质及用途：

物理性质用途

盐酸

（HCl）浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味。

重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；

人体胃液中的盐酸可帮助消化

硫酸

（H2SO4）浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。

重要化工原料。

可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；

在实验室常用作干燥剂

（2）酸的通性：

（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。

）

①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；

注意：

活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，但K、ca、Na等金属可直接与水反应，Sn和Pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属，且与酸反应的速度依次减慢；

而酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。

与稀盐酸反应与稀硫酸反应

镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（FeCl2溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）

③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。

铁锈氧化铜

盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O

硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液为黄色；

CuCl2溶液为绿色；

CuSO4溶液为蓝色。

3.常见的碱

（1）常见碱的物理性质及用途：

俗名物理性质用途

氢氧化钠

（NaOH）

苛性钠、火碱、烧碱纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。

重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污。

氢氧化钙

（Ca（OH）2）熟石灰、消石灰白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。

用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液。

氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca（OH）2（反应放出大量的热）

（2）碱的通性：

（掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，知道它们的用途。

①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

②碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

比较：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（可用于区别两种碱）

氢氧化钠的保存方法—密封保存。

原因：

易吸收水分潮解；

能与空气中的CO2反应。

4.酸、碱溶液的稀释方法；

浓硫酸稀释的正确操作：

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

5.酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全；

6.中和反应：

酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

中和反应有广泛的应用。

7.溶液的酸碱度可用pH表示。

PH与溶液酸碱性的关系：

pH＜7，溶液为酸性；

pH＝7，溶液为中性；

pH＞7，溶液为碱性。

用pH试纸可测定溶液的酸碱度。

8.盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

1．重要的酸——盐酸．硫酸的物理性质及其用途；

2．酸的化学性质；

3．中和反应及应用；

4．浓硫酸的特性．稀释及事故的处理；

5．重要的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质．用途及腐蚀性；

6．溶液的导电性及原因；

7．溶液酸碱度表示——pH及应用；

8．重要的盐——氯化钠．碳酸钠．碳酸钙的物理性质及用途；

9．粗盐的提纯；

过滤和蒸发操作；

10．CO32-的鉴定；

11.发生复分解反应的条件。

知识提要

1.中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。

（1）

（1）盐酸和硫酸的物理性质

①盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,相对分子质量为36.5。

纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。

常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。

②硫酸H2SO4，相对分子质量98。

纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。

可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。

稀释浓硫酸时会放出大量的热，很易使水和酸液沸腾飞溅出来而发生事故。

因此，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。

（2）

（2）盐酸和硫酸的化学性质

HClH2SO4

①跟指示剂的作用使紫色石蕊试液变红色

无色酚酞不变色使紫色石蕊试液变红色

无色酚酞不变色

②跟活泼金属的反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

③跟金属氧化物的反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

④跟碱的中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

⑤跟某些盐的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

2.生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等

（1）

（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质

①氢氧化钠化学式NaOH，相对分子质量是40，俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。

纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。

极易溶于水且放热。

有强烈的腐蚀性。

可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。

②氢氧化钙化学式Ca（OH）2，相对分子质量74，俗名熟石灰、消石灰等

氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性和吸湿性。

用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等。

（2）

（2）NaOH和Ca（OH）2的化学性质

NaOHCa（OH）2

①跟指示剂的反应使紫色石蕊变蓝色

使无色酚酞变红色使紫色石蕊变蓝色

使无色酚酞变红色

②跟非金属氧化物的反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

③跟酸的中和反应NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

3.常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等

①氯化钠化学式NaCl，广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。

对维持人体体液的平衡起着重要作用。

它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。

②碳酸钠化学式Na2CO3，俗名纯碱或打，是白色易溶于水的固体。

它是一种重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

③碳酸钙化学式CaCO3。

它是石灰石、石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。

石灰石、石是重要的建筑材料。

还可作人体补钙剂。

4.常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥和复。

（1）常见的氮肥有铵盐如NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3•H2O等。

氮是植物体蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。

（2）常见的磷肥有磷矿粉Ca3（PO4）2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物〗。

磷是植物体核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。

（3）常用的钾肥有K2SO4和KCl等。

钾具有保证各种代过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

（4）时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复料。

如KNO3和NH4H2PO4等。

化肥对提高农作物产量有重要作用，但不合理的使用也对环境造成一定的污染。

5.CO32－的鉴定：

取样品与试管中，加入稀盐酸，如有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有CO32－。

6.复分解反应的条件：

只有两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

初三化学酸碱盐中哪些物质可溶？

哪些物质沉淀？

及一些特殊性质的物质

碱（氢氧根）除铵根、钾离子、钠离子、钡离子以外其他都不溶

硝酸盐遇水无影踪（全可溶解）

氯化物不容氯化银

硫酸盐不容硫酸钡硫酸钙（微溶）

碳酸盐只溶钾钠铵氢根

初中这个口诀够用了~

常见的沉淀：

五白、一蓝、一红褐

五白：

AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2

一蓝：

Cu（OH）2

一红褐：

Fe（OH）3

特殊的如NaHCO3既能与酸又能与碱反应

NH3是唯一的碱性气体