届安徽省淮北市高三第一次模拟考试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

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四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥

磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收

上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾

氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾

4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。

下列有关说法正确的是（　　）

1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目为2NA

1.0mol•L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子数目为NA

电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为NA

常温下，3L0.1mol•L 

-1FeCI3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA

5.下列关于物质保存或性质的描述错误的是（　　）

A.金属钠可以保存在无水乙醇中

B.氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色

C.氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存

D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊

6.下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（　　）

二氧化硫通入高锰酸钾溶液使之褪色

将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中

将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟

过氧化钠固体露置在空气中变白

7.下列条件下，可以大量共存的离子组是（　　）

pH=9的溶液中：

Na+、Fe3+、NO3-，SCN-

含有大量S2O32-的溶液中：

H+、K+、SO42-、Al3+

0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：

Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-

某酸性无色透明溶液中：

Na+、I-、Cl-、Mg2+

8.下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（　　）

氯碱工业制氯气：

2NaCl（熔融）

2Na+C12↑

利用磁铁矿冶炼铁：

CO+FeO

Fe+CO2

工业制小苏打：

NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl

工业制粗硅：

C+SiO2

Si+CO2↑

9.利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。

能达到实验目的的是（　　）

A.浓盐酸、高锰酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气

B.浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子

D.稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱

10.一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法，其效率能达到88.5%．其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（　　）

反应Ⅰ的关键是隔绝空气和水

反应Ⅱ的产物LiOH是离子化合物

整个流程中，金属锂是催化剂

整个流程的总化学方程式为：

2N2+6H2O═4NH3+3O2

11.X、Y、Z、R，W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11．YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。

简单离子的半径：

Y＞X

气态氢化物的稳定性：

Y＞W

X、Z和R形成强碱

最高价氧化物对应的水化物的酸性：

W＞R

12.稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。

其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“绿色氧化剂”，氙酸是一元强酸。

上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应

三氧化氙可将I-氧化为IO3-

氙酸的电离方程式为：

H2XeO4═2H++XeO42-

XeF2与水反应的化学方程式为：

2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑

13.镍-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生氢气和氧气，限制了其应用。

科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化为氢能储存。

已知镍铁碱性电池总反应方程式为：

Fe+2NiOOH+2H2O

Fe（OH）2+2Ni（OH）2．下列有关说法错误的是（　　）

电能、氢能属于二次能源

该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜

该装置储氢能发生的反应为：

2H2O

2H2↑+O2↑

镍-铁碱性电池放电时正极的反应为：

Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O

14.高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示：

在放电的条件下，微量的O2或N2裂解成游离的O或N原子，分别与N2和O2发生以下连续反应生成NO．下列说法错误的（　　）

图1中，中间体1到产物1的方程式为O-O═N→O+N═O

NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大

由O和N2制NO的活化能为315.72kJ•mol-1

由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢

15.某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：

下列有关说法错误的（　　）

滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐渐转化为黄色沉淀。

滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。

继续滴入Na2S溶液，最后出现黑色的沉淀。

两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2S3

两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3S

向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeS

在Na2S溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe（OH）3

16.25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

pH=4时，溶液中存在下列关系c（HFeO4-）＞e（H2FeO4）＞e（FeO42-）

H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×

10-4

B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，

减小

B、C两点对应溶液中水的电离程度：

B＜C

第II卷（非选择题共52分）

三、非选择题：

本题共5小题，共25分。

17.（14分）含硫化合物在生活和生产中有着重要应用，科学使用含硫化合物对人体健康及环境保护意义重大

（1）葡萄酒中添加微量的SO2可抑制细菌生长，防止葡萄酒被______（填“氧化”、“还原”）

（2）氢的硫化物有多种：

H2Sx（x=1，2，3，…），如H2S2，其结构与H2O2相似。

请写出H2S3的结构式______。

（3）固体硫酸氢钾在加热熔化时，生成了焦硫酸钾（K2S2O7），反应中断裂的化学键类型为______。

（4）淮北某课题小组对连二亚硫酸钠（Na2S2O4）进行了如下探究。

将0.050ml•L-1Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。

①Na2S2O4溶液显______性，原因是______（用离子方程式表示）。

②t1时溶液中只有一种溶质，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为______。

0-t1段发生反应的离子方程式为______，t1-t2段溶液的pH变小的原因是______（用离子方程式表示）。

18.（12分）二正丁基锡羧酸酯是一种良好的大肠杆菌，枯草杆菌的杀菌剂。

合成一种二正丁基锡羧酸酯的方法如图1：

将0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化锡加入到50mL苯中，搅拌回流分水6小时。

水浴蒸出溶剂，残留物经重结晶得到白色针状晶体。

各物质的溶解性表

物质

水

苯

乙醇

2-苯甲酰基苯甲酸

难溶

易溶

二正丁基氧化锡

正丁基锡羧酸酯

回答下列问题：

（1）仪器甲的作用是______，其进水口为______。

（2）实验不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插接的原因是______。

（3）分水器（乙）中加蒸馏水至接近支管处，使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器，水面上升时可打开分水器活塞放出，有机物因密度小，位于水层上方，从分水器支管回流入烧瓶。

本实验选用的分水器的作用是______（填标号）

A．能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动

B．能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间

C．分离有机溶剂和水

D．主要起到冷凝溶剂的作用

（4）回流后分离出苯的方法是______。

（5）分离出苯后的残留物，要经重结晶提纯，选用的提纯试剂是______（填标号）

A．水B．乙醇C．苯

（6）重结晶提纯后的质量为0.670g，计算二正丁基锡羧酸酯的产率约为______。

19.（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用作还原剂，印染媒染剂、食品防腐剂等。

一种湿法制备焦亚酸钠的工艺流程如图。

已知：

过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离、干燥制得Na2S2O5。

（1）硫磺先加热成液态后喷人燃硫炉中，作用是______。

（2）“净化”需要除去的杂质气体是______。

（3）溶碱槽Ⅰ中需要通入足量SO2，若SO2不足，则生成______。

（4）溶碱槽Ⅲ中反应的化学方程式为______。

（5）离心机分离后的母液需要返回到溶碱槽______循环使用（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

（6）气流干燥器中发生的化学方程式为______。

（7）为了测定所得产品中Na2S2O5的百分含量，取m克样品加水溶解，用cmol•L-1的碘标准液滴定到终点消耗碘标准液VmL．该产品中Na2S2O5的百分含量为______（用字母表示）。

20.（12分）氮氧化物（NOx）造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，而且严重危害人类健康。

采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。

（1）活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知：

①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1

②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJ•mol-1

③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-556.0kJ•mol-1

则反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=______kJ•mol-1

（2）用活性炭对NO进行还原，采用相同质量不同粒径的同种催化剂M和N，测量相同时间内烟气的脱氮率，结果如图1所示。

①在M、N两种不同粒径催化剂作用下，出现M和N两条不同的脱氮率与温度的变化曲线的原因是______。

②判断M曲线上最高点A点对应的脱氮率______（填“是“或“不是”）该温度下的平衡脱氮率。

③25℃下，用NaOH溶液作捕提剂吸收产生的CO2，不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。

某次捕捉后得到pH=12的溶液，已知：

25℃下Ka2（H2CO3）=5.6×

10-11，试通过计算溶液中c（CO32-）：

c（HCO3-）=______

（3）在一恒容密闭容器中，使用某种催化剂对反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H＜0进行相关实验探究。

改变投料比（n0（SO2）：

n0（NO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定SO2的平衡转化率[α（SO2）]．已知：

KR=16，KZ=1，部分实验结果如图2所示。

①如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，应采取的措施是______。

②图中R、X、Y、Z四点对应的实验温度分别为TR、TX、TY，TZ通过计算选择下列选项中两个温度相等是______

（填标号）。

A．TR和TY 

B．TR和TZ 

C．TX和TZ 

D．TY和TZ

解析版

1.【答案】A

【解析】

解：

A．《周易参同契》中提到“胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为2PbCO3•Pb（OH）2→PbO→Pb，故A错误；

B．纳米级的钛白可由TiCl4水解生成氧化钛和盐酸，化学方程式：

TiCl4+2H2O⇌TiO2+4HCl，故B正确；

C．《本草经疏》中记载朱砂HgS“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、硇服之必毙”，硫化汞受热分解生成汞单质和刘，体现了HgS受热易分解的性质，故C正确；

D．铁红可由无水FeSO4高温煅烧制得，其化学方程式为：

2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故D正确；

故选：

A。

A．“胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅”，盐酸化合价变化可知，上述含铅元素的物质转化是分解生成PbO；

B．纳米级的钛白可由TiCl4水解生成氧化钛和盐酸；

C．朱砂HgS“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、硇服之必毙”，硫化汞受热分解生成汞单质；

D．工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，

本题考查了物质变化、物质性质、盐类水解、氧化还原反应等知识点，注意知识的积累，题目难度中等。

2.【答案】C

A．硝酸银是强酸弱碱盐水解显酸性，故A正确；

B．银离子是重金属阳离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故B正确；

C．银离子浓度大，如果被人体内脏吸收，会积累而发生病变，且永远无法排出体外，极大危害人体健康，故C错误；

D．银离子氧化性大于铜离子，硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好，故D正确；

C。

A．硝酸银是强酸弱碱盐，水溶液中水解溶液显酸性；

B．银离子是重金属阳离子，能使蛋白质发生变性；

C.1.0ppm浓度的纯银离子液即可杀灭大部分细菌和病毒；

D．银离子氧化性大于铜离子。

本题考查了离子性质、盐类水解、蛋白质性质应用等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

3.【答案】D

A．磷酸二氢钾为酸式盐，故A错误；

B．磷酸二氢根离子易与氢氧根离子反应生成磷酸根离子，磷酸根离子与阳离子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B错误；

C．依据化学式计算可得：

硝酸钾含钾38.6%、硫酸钾含钾44.8%、磷酸二氢钾含钾约28.8%、氯化钾含钾52%，钾元素含量最高的是氯化钾，故C错误；

D．氯化钾是重要的化工原料，可以用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾，故D正确；

D。

A．正盐就是在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子的盐；

B．磷酸二氢根离子易与氢氧根离子反应生成磷酸根离子，磷酸根离子与阳离子易形成不溶性沉淀；

C．依据化学式计算氮元素含量；

D．氯化钾是重要的化工原料。

本题考查了化学基本概念，熟悉正盐、酸式盐等概念，明确不同钾肥成分是解题关键，题目难度不大。

4【答案】D

A．氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底，所以1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目小于2NA，故A错误；

B．溶液体积未知，无法计算S原子个数，故B错误；

C．气体状况物质，无法计算物质的量，无法计算电子转移数，故C错误；

D．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以常温下，3L0.1mol•L 

-1FeCI3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA，故D正确；

A．氮气与氢气反应为可逆反应；

B．溶液体积未知；

C．气体状况未知；

D．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解答。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件及标况下常见物质的状态，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度中等。

5.【答案】A

A．钠能够与乙醇反应，所以钠不能保存在乙醇中，故A错误；

B．氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜，所以氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色，故B正确；

C．氟离子水解生成HF，HF能够腐蚀玻璃，所以氟化钠溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料试剂瓶中保存，故C正确；

D．碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊，故D正确；

A．钠能够与乙醇反应；

B．氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜；

C．氟离子水解生成HF，HF能够腐蚀玻璃；

D．碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠。

本题考查了化学试剂的保存，化学实验评价，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。

6.【答案】B

A、二氧化硫与酸性高锰酸钾反应中二氧化硫是还原剂，高锰酸钾是氧化剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还原，故A错误；

B、将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中生成亚硝酸钠和硝酸钠，是同一种气态反应物既被氧化又被还原，故B正确；

C、将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟氯化铵，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还原，故C错误；

D、过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应，是过氧化钠自身的氧化还原反应，气体既未被氧化也未被还原，故D错误；

B。

A、二氧化硫与酸性高锰酸钾反应中二氧化硫是还原剂，高锰酸钾是氧化剂；

B、将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中生成亚硝酸钠和硝酸钠；

C、将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟氯化铵，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂；

D、过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应。

本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的概念即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。

7.【答案】D

A．pH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存，故A错误；

B．能和S2O32-反应的离子不能大量共存，酸性条件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量共存，故B错误；

C．能和氯化铵反应的离子不能大量共存，铵根离子和OH-生成弱电解质而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，故C错误；

D．酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确；

A．pH=9的溶液呈碱性；

B．能和S2O32-反应的离子不能大量共存；

C．能和氯化铵反应的离子不能大量共存；

D．酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子。

本题考查离子共存，侧重考查复分解反应，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意题干中限制性条件，A为解答易错点，题目难度不大。

8.【答案】C

A．氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水，反应的化学方程式：

2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH，故A错误；

B．磁铁矿成分为四氧化三铁，反应的化学方程式：

4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2，故B错误；

C．工业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式：

NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，故C正确；

D．工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式：

2C+SiO2

Si+2CO↑，故D错误；

A．氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水；

B．磁铁矿成分为四氧化三铁；

C．工业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵；

D．工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳。

本题结合无机物和有机物的反应考查了化学方程式、离子方程式为的正确书写，题目难度不大。

9.【答案】B

A．浓盐酸和高锰酸钾固体反应生成氯气，浓硫酸具有吸水性，需要高锰酸钾固体，故A错误；

B．浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热，且浓硫酸吸水，能够制取少量HCl，也可以用浓硫酸干燥氯化氢，所以可以得到干燥的HCl，故B正确；

C．二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，且碳酸氢根离子也能够能够产生二氧化碳，无法证明溶液X中是否含有CO32-，故C错误；

D．稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸，生成次氯酸现象不明显，无法判断，故D错误；

A．浓盐酸和高锰酸钾固体反应生成氯气，浓硫酸具有吸水性；

B．浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热，且浓硫酸吸水，能够制取少量HCl，也可以用浓硫酸干燥氯化氢；

C．溶液X中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子，不一定含有碳酸根离子；

D．稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度不大，把握实验装置的作用、物质的性质、气体的制备、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，试题侧重分析与实验能力的考查。

10.【答案】C

A．反应Ⅰ是氮气和锂反应，锂为活泼金属和氧气、水蒸气发生反应，反应Ⅰ的关键是隔绝空气和水，故A正确；

B．反应Ⅱ的产物LiOH是碱，是锂离子和氢氧根离子构成的化合物属于离子化合物，故B正确；

C．分析可知锂是参与反应过程的反应物，最后又生成条件是电解，所以金属锂不是催化剂，故C错误；

D．三步反应为：

6Li+N2=2Li3N，Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，4LiOH4Li+O2↑+2H2O，整个流程的总化学方程式为：

2N2+6H2O═4NH3+3O2，故D正确；

A．反应Ⅰ是氮气和锂反应，锂为活泼金属和空气中氧气、水蒸气发生反应；

B．LiOH为碱是锂离子和氢氧根离子构成的化合物；

C