届安徽省淮北市高三第一次模拟考试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
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四种钾肥化合物都属于正盐,硝酸钾属于氮钾二元复合肥
磷酸二氢钾在碱性土壤中使用,有利于磷元素的吸收
上述钾肥化合物中,钾元素含量最高的是硫酸钾
氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾
4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列有关说法正确的是( )
1mol氮气与3mol氢气反应,生成的氨分子数目为2NA
1.0mol•L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子数目为NA
电解饱和食盐水,当阳极产生11.2LH2时,转移的电子数为NA
常温下,3L0.1mol•L
-1FeCI3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA
5.下列关于物质保存或性质的描述错误的是( )
A.金属钠可以保存在无水乙醇中
B.氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色
C.氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存
D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液,振荡后会变浑浊
6.下列反应中,同一种气态反应物既被氧化又被还原的是( )
二氧化硫通入高锰酸钾溶液使之褪色
将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中
将氯气与过量氨气混合,产生大量白烟
过氧化钠固体露置在空气中变白
7.下列条件下,可以大量共存的离子组是( )
pH=9的溶液中:
Na+、Fe3+、NO3-,SCN-
含有大量S2O32-的溶液中:
H+、K+、SO42-、Al3+
0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中:
Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-
某酸性无色透明溶液中:
Na+、I-、Cl-、Mg2+
8.下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是( )
氯碱工业制氯气:
2NaCl(熔融)
2Na+C12↑
利用磁铁矿冶炼铁:
CO+FeO
Fe+CO2
工业制小苏打:
NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
工业制粗硅:
C+SiO2
Si+CO2↑
9.利用如图所示装置,在仪器甲乙丙中,分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。
能达到实验目的的是( )
A.浓盐酸、高锰酸钾、浓硫酸,制取纯净的氯气
B.浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸,制取干燥的氯化氢气体
C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水,检验溶液X中是否含有碳酸根离子
D.稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠,验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱
10.一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法,其效率能达到88.5%.其工艺流程如图所示,下列说法错误的是( )
反应Ⅰ的关键是隔绝空气和水
反应Ⅱ的产物LiOH是离子化合物
整个流程中,金属锂是催化剂
整个流程的总化学方程式为:
2N2+6H2O═4NH3+3O2
11.X、Y、Z、R,W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素,它们所在周期数之和为11.YZ气体遇空气变成红棕色,R的原子半径是五种元素中最大的,W与Z同主族。
简单离子的半径:
Y>X
气态氢化物的稳定性:
Y>W
X、Z和R形成强碱
最高价氧化物对应的水化物的酸性:
W>R
12.稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。
其中二氟化氙(XeF2)、三氧化氙(XeO3),氙酸(H2XO4)是“绿色氧化剂”,氙酸是一元强酸。
上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离,不干扰反应
三氧化氙可将I-氧化为IO3-
氙酸的电离方程式为:
H2XeO4═2H++XeO42-
XeF2与水反应的化学方程式为:
2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑
13.镍-铁碱性电池十分耐用,但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用,因此电池过充时会产生氢气和氧气,限制了其应用。
科学家将电池和电解水结合在起,制成新型的集成式电池电解器,可将富余的能量转化为氢能储存。
已知镍铁碱性电池总反应方程式为:
Fe+2NiOOH+2H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2.下列有关说法错误的是( )
电能、氢能属于二次能源
该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜
该装置储氢能发生的反应为:
2H2O
2H2↑+O2↑
镍-铁碱性电池放电时正极的反应为:
Ni(OH)2+OH--e-═NiOOH+H2O
14.高能固氮反应条件苛刻,计算机模拟该历程如图所示:
在放电的条件下,微量的O2或N2裂解成游离的O或N原子,分别与N2和O2发生以下连续反应生成NO.下列说法错误的( )
图1中,中间体1到产物1的方程式为O-O═N→O+N═O
NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大
由O和N2制NO的活化能为315.72kJ•mol-1
由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢
15.某小组同学探究铁离子与硫离子的反应,实验操作及现象如表:
下列有关说法错误的( )
滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeC13溶液,黑色沉淀增多后又逐渐转化为黄色沉淀。
滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀,沉淀下沉逐渐转化为黄色。
继续滴入Na2S溶液,最后出现黑色的沉淀。
两次实验中,开始产生的黑色沉淀都为Fe2S3
两次实验中,产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3S
向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeS
在Na2S溶液过量的情况下,黑色沉淀中存在较多的Fe(OH)3
16.25℃时,部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
pH=4时,溶液中存在下列关系c(HFeO4-)>e(H2FeO4)>e(FeO42-)
H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×
10-4
B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中,
减小
B、C两点对应溶液中水的电离程度:
B<C
第II卷(非选择题共52分)
三、非选择题:
本题共5小题,共25分。
17.(14分)含硫化合物在生活和生产中有着重要应用,科学使用含硫化合物对人体健康及环境保护意义重大
(1)葡萄酒中添加微量的SO2可抑制细菌生长,防止葡萄酒被______(填“氧化”、“还原”)
(2)氢的硫化物有多种:
H2Sx(x=1,2,3,…),如H2S2,其结构与H2O2相似。
请写出H2S3的结构式______。
(3)固体硫酸氢钾在加热熔化时,生成了焦硫酸钾(K2S2O7),反应中断裂的化学键类型为______。
(4)淮北某课题小组对连二亚硫酸钠(Na2S2O4)进行了如下探究。
将0.050ml•L-1Na2S2O4溶液在空气中放置,其溶液的pH与时间(t)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。
①Na2S2O4溶液显______性,原因是______(用离子方程式表示)。
②t1时溶液中只有一种溶质,此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为______。
0-t1段发生反应的离子方程式为______,t1-t2段溶液的pH变小的原因是______(用离子方程式表示)。
18.(12分)二正丁基锡羧酸酯是一种良好的大肠杆菌,枯草杆菌的杀菌剂。
合成一种二正丁基锡羧酸酯的方法如图1:
将0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化锡加入到50mL苯中,搅拌回流分水6小时。
水浴蒸出溶剂,残留物经重结晶得到白色针状晶体。
各物质的溶解性表
物质
水
苯
乙醇
2-苯甲酰基苯甲酸
难溶
易溶
二正丁基氧化锡
正丁基锡羧酸酯
回答下列问题:
(1)仪器甲的作用是______,其进水口为______。
(2)实验不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插接的原因是______。
(3)分水器(乙)中加蒸馏水至接近支管处,使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器,水面上升时可打开分水器活塞放出,有机物因密度小,位于水层上方,从分水器支管回流入烧瓶。
本实验选用的分水器的作用是______(填标号)
A.能有效地把水带离反应体系,促进平衡向正反应方向移动
B.能通过观察水面高度不再变化的现象,判断反应结束的时间
C.分离有机溶剂和水
D.主要起到冷凝溶剂的作用
(4)回流后分离出苯的方法是______。
(5)分离出苯后的残留物,要经重结晶提纯,选用的提纯试剂是______(填标号)
A.水B.乙醇C.苯
(6)重结晶提纯后的质量为0.670g,计算二正丁基锡羧酸酯的产率约为______。
19.(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作还原剂,印染媒染剂、食品防腐剂等。
一种湿法制备焦亚酸钠的工艺流程如图。
已知:
过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离、干燥制得Na2S2O5。
(1)硫磺先加热成液态后喷人燃硫炉中,作用是______。
(2)“净化”需要除去的杂质气体是______。
(3)溶碱槽Ⅰ中需要通入足量SO2,若SO2不足,则生成______。
(4)溶碱槽Ⅲ中反应的化学方程式为______。
(5)离心机分离后的母液需要返回到溶碱槽______循环使用(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(6)气流干燥器中发生的化学方程式为______。
(7)为了测定所得产品中Na2S2O5的百分含量,取m克样品加水溶解,用cmol•L-1的碘标准液滴定到终点消耗碘标准液VmL.该产品中Na2S2O5的百分含量为______(用字母表示)。
20.(12分)氮氧化物(NOx)造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害,不仅破坏自然生态环境,而且严重危害人类健康。
采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。
(1)活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染,已知:
①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180.5kJ•mol-1
②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-221.0kJ•mol-1
③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=-556.0kJ•mol-1
则反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=______kJ•mol-1
(2)用活性炭对NO进行还原,采用相同质量不同粒径的同种催化剂M和N,测量相同时间内烟气的脱氮率,结果如图1所示。
①在M、N两种不同粒径催化剂作用下,出现M和N两条不同的脱氮率与温度的变化曲线的原因是______。
②判断M曲线上最高点A点对应的脱氮率______(填“是“或“不是”)该温度下的平衡脱氮率。
③25℃下,用NaOH溶液作捕提剂吸收产生的CO2,不仅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工产品。
某次捕捉后得到pH=12的溶液,已知:
25℃下Ka2(H2CO3)=5.6×
10-11,试通过计算溶液中c(CO32-):
c(HCO3-)=______
(3)在一恒容密闭容器中,使用某种催化剂对反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)△H<0进行相关实验探究。
改变投料比(n0(SO2):
n0(NO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定SO2的平衡转化率[α(SO2)].已知:
KR=16,KZ=1,部分实验结果如图2所示。
①如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态,应采取的措施是______。
②图中R、X、Y、Z四点对应的实验温度分别为TR、TX、TY,TZ通过计算选择下列选项中两个温度相等是______
(填标号)。
A.TR和TY
B.TR和TZ
C.TX和TZ
D.TY和TZ
解析版
1.【答案】A
【解析】
解:
A.《周易参同契》中提到“胡粉(含铅白)投火中,色坏还原为铅”,其中含铅元素的物质转化为2PbCO3•Pb(OH)2→PbO→Pb,故A错误;
B.纳米级的钛白可由TiCl4水解生成氧化钛和盐酸,化学方程式:
TiCl4+2H2O⇌TiO2+4HCl,故B正确;
C.《本草经疏》中记载朱砂HgS“若经伏火及一切烹、炼,则毒等砒、硇服之必毙”,硫化汞受热分解生成汞单质和刘,体现了HgS受热易分解的性质,故C正确;
D.铁红可由无水FeSO4高温煅烧制得,其化学方程式为:
2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑,故D正确;
故选:
A。
A.“胡粉(含铅白)投火中,色坏还原为铅”,盐酸化合价变化可知,上述含铅元素的物质转化是分解生成PbO;
B.纳米级的钛白可由TiCl4水解生成氧化钛和盐酸;
C.朱砂HgS“若经伏火及一切烹、炼,则毒等砒、硇服之必毙”,硫化汞受热分解生成汞单质;
D.工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,
本题考查了物质变化、物质性质、盐类水解、氧化还原反应等知识点,注意知识的积累,题目难度中等。
2.【答案】C
A.硝酸银是强酸弱碱盐水解显酸性,故A正确;
B.银离子是重金属阳离子能使蛋白质变性,具有杀菌消毒作用,故B正确;
C.银离子浓度大,如果被人体内脏吸收,会积累而发生病变,且永远无法排出体外,极大危害人体健康,故C错误;
D.银离子氧化性大于铜离子,硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好,故D正确;
C。
A.硝酸银是强酸弱碱盐,水溶液中水解溶液显酸性;
B.银离子是重金属阳离子,能使蛋白质发生变性;
C.1.0ppm浓度的纯银离子液即可杀灭大部分细菌和病毒;
D.银离子氧化性大于铜离子。
本题考查了离子性质、盐类水解、蛋白质性质应用等,掌握基础是解题关键,题目难度不大。
3.【答案】D
A.磷酸二氢钾为酸式盐,故A错误;
B.磷酸二氢根离子易与氢氧根离子反应生成磷酸根离子,磷酸根离子与阳离子易形成不溶性沉淀,所以磷酸二氢钾在碱性土壤中使用,不利于磷元素的吸收,故B错误;
C.依据化学式计算可得:
硝酸钾含钾38.6%、硫酸钾含钾44.8%、磷酸二氢钾含钾约28.8%、氯化钾含钾52%,钾元素含量最高的是氯化钾,故C错误;
D.氯化钾是重要的化工原料,可以用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾,故D正确;
D。
A.正盐就是在酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离子的盐;
B.磷酸二氢根离子易与氢氧根离子反应生成磷酸根离子,磷酸根离子与阳离子易形成不溶性沉淀;
C.依据化学式计算氮元素含量;
D.氯化钾是重要的化工原料。
本题考查了化学基本概念,熟悉正盐、酸式盐等概念,明确不同钾肥成分是解题关键,题目难度不大。
4【答案】D
A.氮气与氢气反应为可逆反应,不能进行到底,所以1mol氮气与3mol氢气反应,生成的氨分子数目小于2NA,故A错误;
B.溶液体积未知,无法计算S原子个数,故B错误;
C.气体状况物质,无法计算物质的量,无法计算电子转移数,故C错误;
D.三价铁离子为弱碱阳离子,水溶液中部分水解,所以常温下,3L0.1mol•L
-1FeCI3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA,故D正确;
A.氮气与氢气反应为可逆反应;
B.溶液体积未知;
C.气体状况未知;
D.三价铁离子为弱碱阳离子,水溶液中部分水解答。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确标况下气体摩尔体积的使用条件及标况下常见物质的状态,试题有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,题目难度中等。
5.【答案】A
A.钠能够与乙醇反应,所以钠不能保存在乙醇中,故A错误;
B.氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜,所以氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色,故B正确;
C.氟离子水解生成HF,HF能够腐蚀玻璃,所以氟化钠溶液不能用玻璃瓶盛放,可以用塑料试剂瓶中保存,故C正确;
D.碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠,所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液,振荡后会变浑浊,故D正确;
A.钠能够与乙醇反应;
B.氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜;
C.氟离子水解生成HF,HF能够腐蚀玻璃;
D.碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠。
本题考查了化学试剂的保存,化学实验评价,熟悉相关物质的性质是解题关键,题目难度不大。
6.【答案】B
A、二氧化硫与酸性高锰酸钾反应中二氧化硫是还原剂,高锰酸钾是氧化剂,则不是同一种气态反应物既被氧化又被还原,故A错误;
B、将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中生成亚硝酸钠和硝酸钠,是同一种气态反应物既被氧化又被还原,故B正确;
C、将氯气与过量氨气混合,产生大量白烟氯化铵,氯气是氧化剂,部分氨气是还原剂,则不是同一种气态反应物既被氧化又被还原,故C错误;
D、过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应,是过氧化钠自身的氧化还原反应,气体既未被氧化也未被还原,故D错误;
B。
A、二氧化硫与酸性高锰酸钾反应中二氧化硫是还原剂,高锰酸钾是氧化剂;
B、将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中生成亚硝酸钠和硝酸钠;
C、将氯气与过量氨气混合,产生大量白烟氯化铵,氯气是氧化剂,部分氨气是还原剂;
D、过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应。
本题考查氧化还原反应,题目难度不大,明确氧化还原反应的概念即可解答,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的灵活应用能力。
7.【答案】D
A.pH=9的溶液呈碱性,碱性条件下Fe3+生成沉淀,且Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存,故A错误;
B.能和S2O32-反应的离子不能大量共存,酸性条件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量共存,故B错误;
C.能和氯化铵反应的离子不能大量共存,铵根离子和OH-生成弱电解质而不能大量共存,Li+、OH-不能大量共存,故C错误;
D.酸性溶液中含有大量氢离子,无色溶液不含有色离子,这几种离子都无色且和氢离子不反应,所以能大量共存,故D正确;
A.pH=9的溶液呈碱性;
B.能和S2O32-反应的离子不能大量共存;
C.能和氯化铵反应的离子不能大量共存;
D.酸性溶液中含有大量氢离子,无色溶液不含有色离子。
本题考查离子共存,侧重考查复分解反应,明确离子共存条件及离子性质是解本题关键,注意题干中限制性条件,A为解答易错点,题目难度不大。
8.【答案】C
A.氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水,反应的化学方程式:
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH,故A错误;
B.磁铁矿成分为四氧化三铁,反应的化学方程式:
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2,故B错误;
C.工业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵,反应的化学方程式:
NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl,故C正确;
D.工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳,反应的化学方程式:
2C+SiO2
Si+2CO↑,故D错误;
A.氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水;
B.磁铁矿成分为四氧化三铁;
C.工业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵;
D.工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳。
本题结合无机物和有机物的反应考查了化学方程式、离子方程式为的正确书写,题目难度不大。
9.【答案】B
A.浓盐酸和高锰酸钾固体反应生成氯气,浓硫酸具有吸水性,需要高锰酸钾固体,故A错误;
B.浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热,且浓硫酸吸水,能够制取少量HCl,也可以用浓硫酸干燥氯化氢,所以可以得到干燥的HCl,故B正确;
C.二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊,且碳酸氢根离子也能够能够产生二氧化碳,无法证明溶液X中是否含有CO32-,故C错误;
D.稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸,生成次氯酸现象不明显,无法判断,故D错误;
A.浓盐酸和高锰酸钾固体反应生成氯气,浓硫酸具有吸水性;
B.浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热,且浓硫酸吸水,能够制取少量HCl,也可以用浓硫酸干燥氯化氢;
C.溶液X中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子,不一定含有碳酸根离子;
D.稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸。
本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,题目难度不大,把握实验装置的作用、物质的性质、气体的制备、实验技能为解答的关键,注意实验的评价性分析,试题侧重分析与实验能力的考查。
10.【答案】C
A.反应Ⅰ是氮气和锂反应,锂为活泼金属和氧气、水蒸气发生反应,反应Ⅰ的关键是隔绝空气和水,故A正确;
B.反应Ⅱ的产物LiOH是碱,是锂离子和氢氧根离子构成的化合物属于离子化合物,故B正确;
C.分析可知锂是参与反应过程的反应物,最后又生成条件是电解,所以金属锂不是催化剂,故C错误;
D.三步反应为:
6Li+N2=2Li3N,Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑,4LiOH4Li+O2↑+2H2O,整个流程的总化学方程式为:
2N2+6H2O═4NH3+3O2,故D正确;
A.反应Ⅰ是氮气和锂反应,锂为活泼金属和空气中氧气、水蒸气发生反应;
B.LiOH为碱是锂离子和氢氧根离子构成的化合物;
C