届安徽省淮北市高三第一次模拟考试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

1、四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目为2NA1.0molL-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子数目为NA电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为NA常温下，3L0.1molL-1FeCI3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA5.下列关于物质保存或性质的描述错误的是（）A. 金属钠可以保存在无水乙醇中 B. 氢氧化铜的悬浊液

2、加热后变为黑色C. 氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存 D. 向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊6.下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（）二氧化硫通入高锰酸钾溶液使之褪色将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟过氧化钠固体露置在空气中变白7.下列条件下，可以大量共存的离子组是（）pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-，SCN-含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO42-、Al3+0.1molL-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+8.下列解释工业生产

3、或应用的化学方程式正确的是（）氯碱工业制氯气：2NaCl（熔融）2Na+C12利用磁铁矿冶炼铁：CO+FeO Fe+CO2工业制小苏打：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl工业制粗硅：C+SiO2 Si+CO29.利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。能达到实验目的的是（） A. 浓盐酸、高锰酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气B. 浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子D. 稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱10.一种基于锂元素的电化学过程来合成

4、氨的方法，其效率能达到88.5%其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）反应的关键是隔绝空气和水反应的产物LiOH是离子化合物整个流程中，金属锂是催化剂整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O211.X、Y、Z、R，W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。简单离子的半径：YX气态氢化物的稳定性：YWX、Z和R形成强碱最高价氧化物对应的水化物的酸性：WR12.稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“绿色氧化剂”

5、，氙酸是一元强酸。上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应三氧化氙可将I-氧化为IO3-氙酸的电离方程式为：H2XeO42H+XeO42-XeF2与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O2Xe+O2+4HF13.镍-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化为氢能储存。已知镍铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+2H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关说法错误的是（）电能、氢能属于二次能源该储能装置中的交换膜为

6、阴离子交换膜该装置储氢能发生的反应为：2H2O 2H2+O2镍-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni（OH）2+OH-e-NiOOH+H2O14.高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示：在放电的条件下，微量的O2或N2裂解成游离的O或N原子，分别与N2和O2发生以下连续反应生成NO下列说法错误的（）图1中，中间体1到产物1的方程式为O-ONO+NONO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大由O和N2制NO的活化能为315.72kJmol-1由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢15.某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的

7、（） 滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐渐转化为黄色沉淀。滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。继续滴入Na2S溶液，最后出现黑色的沉淀。两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2S3两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2S3+4FeCl36FeCl2+3S向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeS在Na2S溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe（OH）316.25时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。pH=4时，溶液中存在下列关系c（HFeO4-）e（H

8、2FeO4）e（FeO42-）H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.1510-4B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，减小B、C两点对应溶液中水的电离程度：BC第II卷（非选择题 共52分）三、非选择题：本题共5小题，共25分。17.（14分）含硫化合物在生活和生产中有着重要应用，科学使用含硫化合物对人体健康及环境保护意义重大（1）葡萄酒中添加微量的SO2可抑制细菌生长，防止葡萄酒被_（填“氧化”、“还原”）（2）氢的硫化物有多种：H2Sx（x=1，2，3，），如H2S2，其结构与H2O2相似。请写出H2S3的结构式_。（3）固体硫酸氢钾在加热熔化时，生成了焦硫酸钾（K2S2O7），

9、反应中断裂的化学键类型为_。（4）淮北某课题小组对连二亚硫酸钠（Na2S2O4）进行了如下探究。将0.050mlL-1Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。Na2S2O4溶液显_性，原因是_（用离子方程式表示）。t1时溶液中只有一种溶质，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为_。0-t1段发生反应的离子方程式为_，t1-t2段溶液的pH变小的原因是_（用离子方程式表示）。18. （12分）二正丁基锡羧酸酯是一种良好的大肠杆菌，枯草杆菌的杀菌剂。合成一种二正丁基锡羧酸酯的方法如图1：将0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧

10、化锡加入到50mL苯中，搅拌回流分水6小时。水浴蒸出溶剂，残留物经重结晶得到白色针状晶体。各物质的溶解性表物质水苯乙醇2-苯甲酰基苯甲酸难溶易溶二正丁基氧化锡正丁基锡羧酸酯回答下列问题：（1）仪器甲的作用是_，其进水口为_。（2）实验不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插接的原因是_。（3）分水器（乙）中加蒸馏水至接近支管处，使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器，水面上升时可打开分水器活塞放出，有机物因密度小，位于水层上方，从分水器支管回流入烧瓶。本实验选用的分水器的作用是_（填标号）A能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动B能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间C分离有机溶

11、剂和水D主要起到冷凝溶剂的作用（4）回流后分离出苯的方法是_。（5）分离出苯后的残留物，要经重结晶提纯，选用的提纯试剂是_（填标号）A水B乙醇C苯（6）重结晶提纯后的质量为0.670g，计算二正丁基锡羧酸酯的产率约为_。19. （14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用作还原剂，印染媒染剂、食品防腐剂等。一种湿法制备焦亚酸钠的工艺流程如图。已知：过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离、干燥制得Na2S2O5。（1）硫磺先加热成液态后喷人燃硫炉中，作用是_。（2）“净化”需要除去的杂质气体是_。（3）溶碱槽中需要通入足量SO2，若SO2不足，则生成_。（4）溶碱槽中反应的化学方程式为_。（5）离

12、心机分离后的母液需要返回到溶碱槽_循环使用（填“”、“”或“”）。（6）气流干燥器中发生的化学方程式为_。（7）为了测定所得产品中Na2S2O5的百分含量，取m克样品加水溶解，用cmolL-1的碘标准液滴定到终点消耗碘标准液VmL该产品中Na2S2O5的百分含量为_（用字母表示）。20. （12分）氮氧化物（NOx）造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，而且严重危害人类健康。采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。（1）活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol-12C（s）+O2（g）2CO（g）H2=-22

13、1.0kJmol-12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3=-556.0kJmol-1则反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=_kJmol-1（2）用活性炭对NO进行还原，采用相同质量不同粒径的同种催化剂M和N，测量相同时间内烟气的脱氮率，结果如图1所示。在M、N两种不同粒径催化剂作用下，出现M和N两条不同的脱氮率与温度的变化曲线的原因是_。判断M曲线上最高点A点对应的脱氮率_（填“是“或“不是”）该温度下的平衡脱氮率。25下，用NaOH溶液作捕提剂吸收产生的CO2，不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。某次捕捉后得到pH=12的溶液，已知：25下Ka2（H2CO3

14、）=5.610-11，试通过计算溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）=_（3）在一恒容密闭容器中，使用某种催化剂对反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H0进行相关实验探究。改变投料比（n0（SO2）：n0（NO2）进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定SO2的平衡转化率（SO2）已知：KR=16，KZ=1，部分实验结果如图2所示。如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，应采取的措施是_。图中R、X、Y、Z四点对应的实验温度分别为TR、TX、TY，TZ通过计算选择下列选项中两个温度相等是_（填标号）。ATR和TYBTR和TZCTX和TZDTY和TZ

15、解析版1. 【答案】A【解析】解：A周易参同契中提到“胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为2PbCO3Pb（OH）2PbOPb，故A错误；B纳米级的钛白可由TiCl4水解生成氧化钛和盐酸，化学方程式：TiCl4+2H2OTiO2+4HCl，故B正确；C本草经疏中记载朱砂HgS“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、硇服之必毙”，硫化汞受热分解生成汞单质和刘，体现了HgS受热易分解的性质，故C正确；D铁红可由无水FeSO4高温煅烧制得，其化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，故D正确；故选：A。A“胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅”，盐酸化合价变化可知，上述

16、含铅元素的物质转化是分解生成PbO；B纳米级的钛白可由TiCl4水解生成氧化钛和盐酸；C朱砂HgS“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、硇服之必毙”，硫化汞受热分解生成汞单质；D工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，本题考查了物质变化、物质性质、盐类水解、氧化还原反应等知识点，注意知识的积累，题目难度中等。2. 【答案】CA硝酸银是强酸弱碱盐水解显酸性，故A正确；B银离子是重金属阳离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故B正确；C银离子浓度大，如果被人体内脏吸收，会积累而发生病变，且永远无法排出体外，极大危害人体健康，故C错误；D银离子氧化性大于铜离子，硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好，

17、故D正确；C。A硝酸银是强酸弱碱盐，水溶液中水解溶液显酸性；B银离子是重金属阳离子，能使蛋白质发生变性；C.1.0ppm浓度的纯银离子液即可杀灭大部分细菌和病毒；D银离子氧化性大于铜离子。本题考查了离子性质、盐类水解、蛋白质性质应用等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。3. 【答案】DA磷酸二氢钾为酸式盐，故A错误；B磷酸二氢根离子易与氢氧根离子反应生成磷酸根离子，磷酸根离子与阳离子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B错误；C依据化学式计算可得：硝酸钾含钾38.6%、硫酸钾含钾44.8%、磷酸二氢钾含钾约28.8%、氯化钾含钾52%，钾元素含量最高的是氯化

18、钾，故C错误；D氯化钾是重要的化工原料，可以用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾，故D正确；D。A正盐就是在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子的盐；B磷酸二氢根离子易与氢氧根离子反应生成磷酸根离子，磷酸根离子与阳离子易形成不溶性沉淀；C依据化学式计算氮元素含量；D氯化钾是重要的化工原料。本题考查了化学基本概念，熟悉正盐、酸式盐等概念，明确不同钾肥成分是解题关键，题目难度不大。4【答案】DA氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底，所以1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目小于2NA，故A错误；B溶液体积未知，无法计算

19、S原子个数，故B错误；C气体状况物质，无法计算物质的量，无法计算电子转移数，故C错误；D三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以常温下，3L0.1molL-1FeCI3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA，故D正确；A氮气与氢气反应为可逆反应；B溶液体积未知；C气体状况未知；D三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解答。本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件及标况下常见物质的状态，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度中等。5. 【答案】AA钠能够与乙

20、醇反应，所以钠不能保存在乙醇中，故A错误；B氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜，所以氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色，故B正确；C氟离子水解生成HF，HF能够腐蚀玻璃，所以氟化钠溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料试剂瓶中保存，故C正确；D碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊，故D正确；A钠能够与乙醇反应；B氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜；C氟离子水解生成HF，HF能够腐蚀玻璃；D碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠。本题考查了化学试剂的保存，化学实验评价，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目

21、难度不大。6. 【答案】BA、二氧化硫与酸性高锰酸钾反应中二氧化硫是还原剂，高锰酸钾是氧化剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还原，故A错误；B、将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中生成亚硝酸钠和硝酸钠，是同一种气态反应物既被氧化又被还原，故B正确；C、将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟氯化铵，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还原，故C错误；D、过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应，是过氧化钠自身的氧化还原反应，气体既未被氧化也未被还原，故D错误；B。A、二氧化硫与酸性高锰酸钾反应中二氧化硫是还原剂，高锰酸钾是氧化剂；B、将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中生成亚硝酸钠和硝酸

22、钠；C、将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟氯化铵，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂；D、过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应。本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的概念即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。7. 【答案】DApH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存，故A错误；B能和S2O32-反应的离子不能大量共存，酸性条件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量共存，故B错误；C能和氯化铵反应的离子不能大量共存，铵根离子和OH-生成弱电解质而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，故C错误；D酸性溶液

23、中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确；ApH=9的溶液呈碱性；B能和S2O32-反应的离子不能大量共存；C能和氯化铵反应的离子不能大量共存；D酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子。本题考查离子共存，侧重考查复分解反应，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意题干中限制性条件，A为解答易错点，题目难度不大。8. 【答案】CA氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水，反应的化学方程式：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，故A错误；B磁铁矿成分为四氧化三铁，反应的化学方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，故B错误；C工

24、业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，故C正确；D工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式：2C+SiO2Si+2CO，故D错误；A氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水；B磁铁矿成分为四氧化三铁；C工业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵；D工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳。本题结合无机物和有机物的反应考查了化学方程式、离子方程式为的正确书写，题目难度不大。9. 【答案】BA浓盐酸和高锰酸钾固体反应生成氯气

25、，浓硫酸具有吸水性，需要高锰酸钾固体，故A错误；B浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热，且浓硫酸吸水，能够制取少量HCl，也可以用浓硫酸干燥氯化氢，所以可以得到干燥的HCl，故B正确；C二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，且碳酸氢根离子也能够能够产生二氧化碳，无法证明溶液X中是否含有CO32-，故C错误；D稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸，生成次氯酸现象不明显，无法判断，故D错误；A浓盐酸和高锰酸钾固体反应生成氯气，浓硫酸具有吸水性；B浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热，且浓硫酸吸水，能够制取少量HCl，也可以用浓硫酸干燥氯化氢；C溶液X中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子，不

26、一定含有碳酸根离子；D稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度不大，把握实验装置的作用、物质的性质、气体的制备、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，试题侧重分析与实验能力的考查。10.【 答案】CA反应是氮气和锂反应，锂为活泼金属和氧气、水蒸气发生反应，反应的关键是隔绝空气和水，故A正确；B反应的产物LiOH是碱，是锂离子和氢氧根离子构成的化合物属于离子化合物，故B正确；C分析可知锂是参与反应过程的反应物，最后又生成条件是电解，所以金属锂不是催化剂，故C错误；D三步反应为：6Li+N2=2Li3N，Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，4LiOH4Li+O2+2H2O，整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2，故D正确；A反应是氮气和锂反应，锂为活泼金属和空气中氧气、水蒸气发生反应；BLiOH为碱是锂离子和氢氧根离子构成的化合物；C