高一化学上册学科能力解题技能决赛试题文档格式.docx
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7H2O⑦CuSO4·
5H2O⑧HgO⑨CuS
A．①②③④⑤⑥⑦B．⑧①⑤⑥④⑦③
C．⑧⑨⑤⑥②③①D．⑧①⑤⑥④②③
3、为了使鸡蛋保鲜，可在蛋壳表面上涂一层水玻璃溶液，这是利用了水玻璃的（）
A．氧化性B．还原性
C．稳定性D．水解性
4、下列物质长时间存放在敞口瓶里，会发生变质的是（）
①碳酸钠晶体；
②亚硫酸钠溶液③五氧化二磷；
④碳铵；
⑤碱石灰；
⑥石灰水
A．①②③⑤ B．①②④⑥C．②③④⑤D．①②③④⑤⑥
5、干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。
某些干燥剂的干燥效率数据如下：
物质
MgO
CaO
ZnCl2
ZnBr2
干燥效率
0.008
0.2
0.8
1.1
分析以上数据，下列有关叙述正确的是（）
A．CaO的干燥性能比MgO好
B．干燥效率与干燥剂的阴、阳离子的化合价有显著关系
C．CaCl2是比MgCl2干燥性能更好的干燥剂
D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大
6、为了保护航天员的安全，神州七号借助降落伞、反推火箭和缓冲座椅使飞船减速和平安着陆。
在降落伞系统内装有氢叠氮钠，已知氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击时会发生爆炸生成N2。
下列有关叙述正确的是（）
①NaN3的水溶液显碱性；
②HN3的固体属于共价化合物；
③NaN3的固体属于离子化合物；
④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。
A．①②③ B．②③④
C．①③④ D．①②③④
7、生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是（）
①糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒；
②福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水；
③棉花的主要成分是纤维素；
④AgBr可用作人工降雨；
⑤随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，目的是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染；
⑥缺碘将会导致患“大脖子病”，因此，国家规定，食用食盐中必须加碘，食盐中所加的碘是碘化钾；
⑦由于金属锑的导电性介于导体与绝缘体之间,以及它容易形成合金而使它具有很多重要用途。
例如在火柴盒侧面涂有三硫化二锑，用作氧化剂；
⑧硫酸钡是一种对脂肪有较强亲和力，通过富含脂肪的禽畜产品会对人类造成极大危害的有毒物质；
⑨为减少含硫煤燃烧对大气的污染，宜在煤矿中加入的物质是石膏；
⑩室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气。
A.①②④⑤⑧⑨B.①③④⑥⑧⑨
C.①④⑥⑦⑨⑩D.①④⑥⑦⑧⑨
二、本大题包括8小题，共79分.
8、（6分）当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全受到社会的关注。
专家介绍说，正规的一次性筷子所用的都是质地较好的木材，不用特殊加工。
但是很多小作坊为了降低成本，使用了劣质木材。
为了使筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成SO2严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒。
（1）铅中毒可导致行为和学习能力障碍，甚至中风或死亡等。
7岁以下儿童由于身体处于快速生长期，铅中毒风险最大。
Pb3O4中金属有2种化合价，分别是和，其中铅的价态是稳定的，则Pb3O4与浓HCl反应方程式：
。
（2）在制备一次性筷子的过程中要有“抛光”程序：
加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子变得光滑，以免毛剌剌伤人的口腔。
已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物，其质量组成折算为MgO31.88%，SiO263.37%，H2O4.75%，其化学
式为。
9、（10分）用反应方程式表示下列实验现象。
（1）打开盛TiCl4瓶的瓶塞时立即冒白烟。
（2）向盛TiCl4的瓶中加入浓盐酸和锌时生成紫色溶液，向其中缓慢加入NaOH
溶液至呈碱性，能观察到紫色沉淀。
（3）过滤得到的紫色沉淀用HNO3处理后，再用稀碱溶液处理得到白色沉淀。
（4）将白色沉淀过滤出并灼烧，最后与等物质的量的MgO共熔。
10、（10分）现有下列短周期元素性质的有关数据：
元素编号
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
原子半径/pm
111
77
70
104
143
99
117
186
160
64
最高化合价或
最低化合价
+2
-4
-3
+6
+3
-1
+4
+1
（1）根据元素周期律确定a至j十种元素在元素周期表中的位置，将它们的元素编
号填入下表相应的空格内。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
2
3
（2）上述10种元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式，可多填）。
分子构型是正四面体的是（填氢化物的化学式，可多填）。
（3）写出i在b的氧化物中燃烧的化学方程式为。
（4）c的一种氧化物曾在1992年被美国科学院评为“明星小分子”，其分子式为，并列举其生物功能：
（5）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。
在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式。
11、（8分）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。
（1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水可结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如图所示。
使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是分子。
请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例。
（2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。
①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是。
②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式；
该阳离子还能与水分子作用生成羟基（•OH），经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式。
12、（7分）某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究。
步骤1：
用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置。
另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用。
步骤2：
引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞。
燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平。
步骤3：
点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升。
步骤4：
取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解。
向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中应装入下列试剂中的（填序号）。
A．炭粉B．硫粉C．红磷
（2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法：
（3）写出Mg3N2溶于足量盐酸反应的离子方程式：
（4）该兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案。
实验试剂和用品：
镁条、铝条、0.1mol/LMgCl2溶液、0.1mol/LAlCl3溶液、0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/LNaOH溶液、pH试纸（其他实验仪器可任选）
实验操作
实验现象
方案一
取已除去表面氧化膜的镁条和铝条，分别和0.1mol/LHCl溶液反应
均有气泡产生，但镁条反应比铝条更剧烈
方案二
13、（10分）近年来，在海底发现大量锰矿—锰结核，大约有15000亿吨。
锰及其化合物是一种重要的工业原料，具有很高的实用价值。
请回答下列有关问题：
（1）金属锰可由软锰矿（主要成分为MnO2）与铝发生铝热反应而制得，由于铝与软锰矿作用剧烈，反应先将软锰矿强热使之转变成Mn3O4和O2，然后与Al粉混合发生铝热反应，其中的反应化学方程式为；
Mn3O4的结构与Fe3O4类似，则Mn3O4中锰元素的化合价为。
（2）锰和过量的熔融KOH和O2在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4），则锰制备K2MnO4的化学方程式是。
（3）向锰酸钾（K2MnO4）溶液中通入CO2，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，其离子方程式是。
（4）已知KMnO4在酸性溶液中会缓慢分解：
4MnO4-+4H+====4MnO2+3O2+2H2O。
某化学兴趣小组取少量的KMnO4置于表面皿中，再向KMnO4中滴几滴浓硫酸，然后用玻璃棒蘸取少许黏稠状液体与酒精灯灯芯接触，酒精灯立即燃烧起来。
将燃烧的酒精灯灯芯浸入水中，有黑色的不溶物。
上述反应的化学方程式为。
（5）下列KMnO4、H2O2、H2SO4三者反应的化学方程式正确的是（）
A．2KMnO4+7H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10H2O+6O2
B．2KMnO4+9H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+12H2O+7O2
C．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2
D．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+6H2O+4O2
14、（12分）一包固体粉末，它可能是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、（NH4）2SO4、Na2SO4、KNO3等七种物质中的某几种混合而成。
某同学对它进行了如下操作，然后经过分析和计算确定了它的组成和各成分的物质的量。
.称取33.0g粉末溶于足量的蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反应完全，收集到的气体在标准状况下的体积为3.36L。
Ⅱ.将
中所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为4.0mol·
L-1的盐酸中和，用去该盐酸12.5mL。
将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加入过量的Ba（NO3）2溶液，得白色沉淀，质量为12.8g，滤液中加入AgNO3溶液，无明显现象。
Ⅲ.将
中所得的3.36L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。
（1）定性分析：
由上述实验现象（不进行数据的计算）可以确定该粉末中一定不含有的是；
一定含有的是。
（2）定量计算：
为了进一步确定该粉末中其他成分是否存在，该同学又对有关数据进行了处理，并最终得出混合物的组成和各成份的物质的量，请填写表格。
一定有的物质
该成份的物质的量
4
5
6
7
15、（16分）2008年神州七号成功发射，我国航天员翟志刚成功地进行了太空行走。
舱门快速检漏仪就是专门为了保证舱门的密封性而研制的。
在“神七”飞行任务中检漏仪共使用了三次，第一次是航天员由返回舱进入轨道舱，关闭返回舱舱门后对返回舱舱门进行检漏；
第二次是航天员完成出舱活动后返回轨道舱，关闭轨道舱舱门后对轨道舱舱门进行检漏；
第三次是航天员准备返回地面，从轨道舱进入返回舱关闭返回舱舱门，对返回舱舱门进行检漏。
三次检漏任务中最关键的是第二次，也就是对轨道舱舱门的检漏。
高氯酸铵为“神州七号”提供轨道舱气体，高氯酸铵是一种火箭燃料的重要载氧体，它在高压下、450℃时能迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气；
将其经小苏打溶液处理系统即可为轨道舱提供所需气体。
请回答下列问题：
（1）写出高氯酸铵分解的化学反应方程式：
；
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是；
每分解1mol高氯
酸铵，转移的电子数目是NA。
（2）经过小苏打溶液处理系统被吸收的气体是，发生反应的离子方程式
是；
剩余气体是（水蒸气和新生成的气体
除外），其物质的量之比是。
（3）将11.75g高氯酸铵充分分解的产物通入1L0.1mol/L的氨水中，所得溶液中
离子浓度按从大到小的顺序排列的是。
（4）某化学兴趣小组为测定高氯酸铵分解后各种产物的含量，设计了如下装置：
水
试回答下列问题：
①装置的连接顺序是；
接口的连接顺序是。
②装置C中应盛装的试剂是，作用是；
装置
E中应盛装的试剂是，反应的化学方程式是。
③装置D、F的作用是，最后读取量筒中液体的体积应
注意的问题是。
④假设每一步都反应充分，若称取1.175g高氯酸铵完全分解，则B管增加的质量
装置F中最好选用量筒的规格是mL（100、250、500、1000）（按
标准状况计算）。
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