高中毕业班质量检查 化学Word文档格式.docx
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6.如下图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将甲针筒内的物质压
到乙针筒内,进行实验,对乙针筒里的现象所作的判断不正确的是
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
乙针筒里的现象
A
HCl
AgNO3溶液
产生白色沉淀
B
NH3
FeCl3溶液
出现红褐色沉淀
C
CO2
BaCl2
D
Cl2
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
7.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得:
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
据此,下列说法不正确的是
A.KClO3发生还原反应
B.H2C2O4在反应中被氧化
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D.每1molClO2生成,该反应转移的电子数约为6.02×
1023
8.常温下,下列各组离子能常量共存的是、
A.Mg2+、K+、SO42—、NO3—B.Fe2+、H+、Cl—、NO3—
C.Cu2+、Na+、OH—、Cl—D.K+、HCO3—、Ca2+、OH—
9.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是
化学试题第2页(共8页)背面还有试题
10.利用下列图示进行相应实验,能达到目的的是
A.用图1可萃取碘水中的碘
B.用图2可除去NO2中的NO
C.用图3制取并收集干燥纯净的NH3
D.用图4配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸
11.下列相关工业制法的描述不正确的是
A.电解熔融氯化钠制取金属钠
B.电解熔融的Al(OH)3制取金属铝
C.用石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃
D.用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
12.一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示,关于该电池的叙述正确的是
A.电池工作时,电子由a流向b
B.微生物所在电极区放电时发生还原反应
C.放电过程中,H+从正极区移向负极区
D.正极反应式为:
MnO2+4H++2e—===Mn2++2H2O
13.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示催化剂能改变化学反应的焓变
B.图乙表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况,且溶液c(OH—)大小:
a<
b
C.由图丙可知反应2A(g)+B(g)C(g)的△H>
O,且a=2
D.图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化情况
化学试题第3页(共8页)
14.常温下,电解质溶液的性质与变化是多样的,下列说法正确的是
A.pH相同的①CH3COONa②NaClO③NaOH三种溶液c(Na+)大小:
①>
②>
③
B.往稀氨水中加水,的值变小
C.pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,存在下列等式:
c(Na+)+c(H+)=C(OH—)+2c(S2—)
D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO—。
水解程度增大,溶液碱性增强
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、填空题(本题包括4题-共45分)
15.(10分)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。
其中Z的单质是一种重要半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域。
(1)W在元素周期表中的位置是。
(2)Z的原子结构示意图为。
(3)下列选项中,能证明元素非金属性X强于W的是。
A.原子序数:
X>
WB.最低化合价:
W
C.最简单氢化物的稳定性:
WD.最高价氧化物的水化物酸性:
(4)元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A,可发生如下图所示的转化:
其中化合物D是一种白色沉淀,则B中溶质的化学式为;
C转化生成D的离子方程式为。
(5)表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y(OH)n,在T℃时,其饱和溶液能使酚酞试液变红,原因是其溶液中的c(OH—)=mol·
L—1(填计算数值,已知:
T℃,Ksp[Y(OH)n]=4.0×
l0-12)。
化学试题第4页(共8页)
16.(7分)环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径
之一。
请运用化学反应原理知识,回答下列问题:
.
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O
(1)△H1=-662kJ·
mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O
(1)△H2=-1251kJ·
据此,写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式:
(2)用活性炭还原法也可处理氮氧化物。
有关反应为:
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)
某研究小组向一个容积(3L)恒定的真空密闭容器中加人0.3molNO和足量的活
性炭与催化剂(固体试样的体积忽略不计),在恒温(T1℃)条件下发生反应,经
10min反应达到平衡,测得N2的物质的量为0.09mol。
①0min~10min内以v(NO)表示的平均化学反应速率为。
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是。
A.容器内压强保持不变B.速率关系:
2v(NO)(正)=v(N2)(逆)
C.容器内CO2的体积分数不变D.混合气体的密度保持不变
③在相同条件下,若在容器中放人生石灰,则NO的平衡转化率(填
“增大”、“不变”或“减小”)。
17.(14分)目前机动车使用的电池品种不少,其中铅蓄电池的使用量最大。
I.铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸。
铅蓄电池充放电的
总反应方程式为:
PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,
请根据上述情况判断:
(1)电池的负极材料是。
(2)充电时,铅蓄电池阳极的电极反应式为。
Ⅱ.铅蓄电池使用量的急速增加引起铅污染日益严重,工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的一种工艺流程如下:
化学试题第5页(共8页)
请回答下列问题:
(3)为提高步骤①的化学反应速率,你认为可采取的措施是
(写一条即可)。
(4)写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3反应的平衡常数表达式:
K=。
(5)步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为。
(6)步骤③从母液可获得的副产品为(写化学式)。
(7)已知:
PbCO3在一定条件下可制得PbO,PbO通过进一步反应可制得Pb,写出一个由PbO生成Pb的化学方程式:
。
18.(14分)海波(Na2S2O3·
5H2O)常用手纺织和造纸工业,海波是无色透明的晶体,易
溶于水,遇酸立即分解:
S2O32—+2H+===S↓+SO2↑+H2O
硫化碱法是工业上制备海波的方法之一,反应原理为:
2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·
5H2O,实验装置如下图所示:
(1)装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是,发生反应的化学方程式是
,实验室还可以用A装置制取的气体单质有(填化学式)。
(2)装置C中连接多孔球泡可以提高SO2的吸收效率,其依据的原理是
。
(3)装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率,D中的试剂可以是。
a.品红溶液b.氢氧化钠溶液c.酚酞溶液d.酸性高锰酸钾溶液
(4)装置E的作用是。
(5)实验制得的Na2S2O3·
5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
请设计实
验,检测Na2S2O3·
5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质,简要说明实验操作、现象和结论:
化学试题第6页(共8页)背面还有试题
(6)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,为了测定某K2Cr2O7溶液的浓度,研究小
组的同学准确量取10.00mLK2Cr2O7溶液于锥形瓶中,加入过量KI固体和适量的
稀H2SO4,滴加指示剂,用0.1000mol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,3次平行实验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00mL,则c(K2Cr2O7)=
mol·
L-1。
(已知:
Cr2O72—+6I—+14H+===2Cr3++3I2+7H2O,2S262—+I2===S4O62—+2I—)
三、选考题(13分)(考生请在19(A)、l9(B)中任选一题作答,若19(A)、l9(B)都作答,则按l9(A)计分)
l9.(A)
【化学—物质结构与性质】
(13分)
物质中铁含量的测定方法是多种多样的。
I.土壤中铁含量的测定是先将Fe3+还原为Fe2+,然后使Fe3+与邻啡罗啉
结合显橙红色,再用比色法测定。
其中涉及以下反应:
4FeCl3+2NH2OH·
HCl===4FeCl2+N2O↑+6HCI+H2O
(1)基态Fe2+的核外电子排布式为。
(2)羟胺(NH2OH)中采用sp3杂化的原子是;
羟胺极易溶于水,
主要原因是。
(3)羟胺的组成各元素中,元素的第一电离能(I1)由大到小的顺序为
(用元素符号表示)。
(4)吡啶。
和邻啡罗啉都是含氮的有机物,lmol吡啶中含有Q键的物质
的量为mol。
Ⅱ.奶粉中铁含量的测定是在酸性介质中使Fe3+与K4Fe(CN)6生成普鲁士蓝(Ⅱ)(化
学式为Fe4[Fe(CN)6]3),再用光度法测定铁的含量。
反应原理如下:
3K4Fe(CN)6+4FeCl3===Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl
(5)Fe4[Fe(CN)6]3是一种配合物,其中含有的化学键有;
a.共价键b.氢键c.配位键d.金属键e.霄键
(6)若K4Fe(CN)6和FeCl3的物质的量按某种比例发生反应,可生成普鲁士蓝
(I),其晶胞结构如下图所示:
化学试题第7页(共8页)
据此判断普鲁士蓝(I)中n(K+):
n(Fe3+):
n(Fe2+):
n(CN—)=。
l9.(B)
【化学—有机化学基础】
请根据上述合成路线,回答下列问题:
(1)氢化阿托醛所含官能团的名称为;
一定条件下,1mol氢化阿托醛最
多可跟mol氢气加成。
(2)②的反应类型是。
(3)写出反应③的化学方程式:
(4)④中所用试剂X为。
(5)C与羧酸M在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质,则M的结构简式为。
(6)氢化阿托醛具有多种同分异构体,写出符合下列特征的同分异构体的结构简式:
(写出一种即可)。
①苯环上有两个取代基②苯环上的一溴代物只有两种
③其水溶液遇FeCl3溶液呈特征颜色④能发生加聚反应
化学试题第8页(共8页)
2019-2020年高中毕业班质量检查数学(文)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.第Ⅰ卷1至2页,第Ⅱ卷4至6页,满分150分.
考生注意:
1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上.考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.第Ⅱ卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答.若在试题卷上作答,答案无效。
3.考试结束,监考员将试题卷和答题卡一并交回。
一.选择题:
本大题共12小题,每小题5分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
(1)已知集合P={2,3,4,5,6},Q={3,5,7},若M=P∩Q,则M的子集个数为
(A)5(B)4(C)3(D)2
(2)已知复数(1+i)z=3+i,其中i为虚数单位,则复数z所对应的点在
(A)第一象限(B)第二象限(C)第三象限(D)第四象限
(3)设命题p:
函数在R上为增函数;
命题q:
函数为奇函数,则下列命题中真命题是
(A)pq(B)(C)(D)
(4)两向量=(4,-3),=(-5,-12),则在方向上的投影为
(A)(-1,-15)(B)(-20,36)(C)(D)
(5)已知函数
,x∈R,则函数的单调递增区间是
(A)[,],k∈Z(B)[,],k∈Z
(C)[,],k∈Z(D)[,],k∈Z
(6)已知函数满足,则
(A)(B)(C)ln2(D)ln3
(7)执行如图的程序框图,若输入n=4,则输出的结果是
(A)30(B)62
(C)126(D)254
(8)定长为6的线段MN的两端点在抛物线y2=4x上移动,设点P为线段MN的中点,则点P到y轴距离的最小值为
(A)6(B)5(C)3(D)2
(9)三棱锥S-ABC中,SB⊥平面ABC,SB=,△ABC是边长为的正三角形,则该三棱锥S-ABC的外接球的表面积为
(A)3π(B)5π(C)9π(D)12π
(10)若实数x,y满足
则x2+y2的最小值为
(A)(B)(C)(D)5
(11)一个圆锥被过顶点的平面截去了较少的一部分几何体,余下的几何体的三视图如下,则余下部分的几何体的体积为
(A)(B)
(C)(D)
(12)已知函数f(x)=x2-x|x-a|-3a,a≥3.若函数f(x)恰有两个不同的零点x1,x2,则的取值范围是
(A)(1,+∞)(B)(,+∞)
(C)(,1](D)(,]
第Ⅱ卷
第Ⅱ卷共4页,须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答.若在试题卷上作答,答案无效.
本卷包括必考题和选考题两部分。
第13题~第21题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第22题~第24题为选考题,考生根据要求做答。
二.填空题:
本大题共4小题,每小题5分。
(13)已知等比数列{an}中,an>
0,a2=3,a6=12,则a4=__________.
(14)已知双曲线(m>
0)的离心率为,则m的值为__________.
(15)某商场推出“砸金蛋”促销活动,单笔购满50元可以玩一次“砸金蛋”游戏,每次游戏可以砸两个金蛋,每砸一个金蛋可以等可能地得到“水仙花卡片”,“片仔癀卡片”和“八宝印泥卡片”中的一张,如果一次游戏中可以得到相同的卡片,那么该商场赠送一份奖品,则玩一次该游戏可以获赠一份奖品的概率是_______.
(16)已知数列{an}中,a1=-1,且n(an+1-an)=2-an+1(n∈N*),现给出下列4个结论:
①数列{an}是递增数列;
②数列{an}是递减数列;
③存在n∈N*,使得(2-a1)+(2-a2)+…+(2-an)>
xx;
④存在n∈N*,使得(2-a1)2+(2-a2)2+…+(2-an)2>
xx.
其中正确的结论的序号是__________(请写出所有正确结论的序号).
三.解答题:
解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
(17)(本小题满分12分)
已知△ABC的三个内角为A,B,C,向量m=(cosA,-sinB),n=(cosB,sinA)满足m·
n=cosC.
(Ⅰ)求证:
△ABC是直角三角形;
(Ⅱ)若AC=,BC=6,P是△ABC内的一点,且∠APC=∠BPC=,设∠PAC=,求.
(18)(本小题满分12分)
某高校进行自主招生测试,报考学生有500人,其中男生300人,女生200人,为了研究学生的成绩是否与性别有关,现采用分层抽样的方法,从中抽取了100名学生,先统计了他们测试的分数,然后按性别分为男、女两组,再将两组学生的分数分成4组:
[70,90),[90,110),[110,130),[130,150]分别加以统计,得到如图所示的频率分布直方图.
(Ⅰ)根据频率分布直方图可以估计女生测试成绩的平均值为103.5,请你估计男生测试成绩的平均值,由此推断男、女生测试成绩的平均水平的高低;
(Ⅱ)若规定分数不小于110分的学生为“优秀生”,请你根据已知条件完成2×
2列联表,并判断是否有90%的把握认为“优秀生与性别有关”?
优秀生
非优秀生
合计
男生
女生
参考数据:
P(K2≥k0)
0.100
0.050
0.010
0.001
k0
2.706
3.841
6.635
10.828
参考公式:
(19)(本小题满分12分)
四棱锥P-ABCD中,平面PAD⊥平面ABCD,△BCD是边长为的等边三角形,AD=2,AB=1,点F在线段AP上.
CD⊥平面PAD;
(Ⅱ)若BF//平面PCD,△PAD是等边三角形,求点F到平面PCD的距离.
(20)(本小题满分12分)
已知定点A(1,0),动点P在圆B:
(x+1)2+y2=16上,线段PA的中垂线为直线l,直线l交直线PB于点Q,动点Q的轨迹为曲线E.
(Ⅰ)求曲线E的方程;
(Ⅱ)若点P在第二象限,且相应的直线l与曲线E和抛物线C:
都相切,求点P的坐标.
(21)(本小题满分12分)
已知函数,函数的图象在点(2,f
(2))处的切线与直线y=垂直,其中实数a是常数,e是自然对数的底数.
(Ⅰ)求实数a的值;
(Ⅱ)若关于x的不等式有解,求实数t的取值范围.
请考生在第22、23、24题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计分,做答时请写清题号。
(22)(本小题满分10分)选修4-1:
几何证明选讲
如图,AB是⊙O的一条切线,切点为B,ADE,CFD都是⊙O的割线,AC=AB.
(Ⅰ)证明:
AC2=AD·
AE;
(Ⅱ)证明:
FG//AC.
(23)(本小题满分10分)选修4-4:
坐标系与参数方程
在直角坐标系xOy中,圆C的参数方程为(其中为参数).以坐标原点O为极点,x轴的正半轴为极轴建立极坐标系,射线和(0<
<
)与圆C分别交于异于极点O的A、B两点.
(Ⅰ)求圆C的极坐标方程;
(Ⅱ)求|OA|+|OB|的最大值.
(24)(本小题满分10分)选修4-5:
不等式选讲
已知函数,a∈R.
(Ⅰ)若a=2,求不等式≥-3的解集;
(Ⅱ)若存在实数x使得≥2a成立,求实数a的取值范围.
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文科数学试题答案及评分参考
评分说明:
1.本解答给出了一种或几种解法供参考,如果考生的解法与本解答不同,可根据试题的主要考查内容比照评分标准制定相应的评分细则。
2.对计算题,当考生的解答在某一步出现错误时,如果后继部分的解答未改变该题的内容和难度,可视影响的程度决定后继部分的给分,但不得超过该部分正确解答应给分数的一半;
如果后继部分的解答有较严重的错误,就不再给分。
3.解答右端所注分数,表示考生正确做到这一步应得的累加分数。
4.只给整数分数。
选择题和填空题不给中间分。
一、选择题:
本大题考查基础知识和基本运算.每小题5分,满分60分.
(1)B
(2)D(3)D(4)C(5)A(6)A
(7)B(8)D(9)C(10)B(11)A(12)C
二、填空题:
本大题考查基础知识和基本运算.每小题5分,满分20分.
(13)6(14)3(15)(16)①③
三、解答题(本大题共6小题,共70分.解答应写出文字说明,证明过程或演算步骤.)
(17)解:
(Ⅰ)∵m=(cosA,-sinB),n=(cosB,sinA)满足m·
n=cosC
∴cosAcosB-sinBsinA=cosC…………………………1分
∴cos(A+B)=cosC……………………………………2分
∴cos(π-C)=cosC,即-cosC=cosC,即cosC=0………4分
又C∈(0,π)∴C=∴△ABC是直角三角形……6分
(Ⅱ)在△PAC中,AC=,∠PAC=,∠APC=,
由正弦定理,有①…………7分
在△PBC中,BC=6,∠BPC=,∠PCB=-∠PCA=
∠PBC=8分
由正弦定理,有②9分
①÷
②,得…………………………………………………………10分
∴………………………………………………………………11分
∴,即∴…………………12分
(18)解:
(Ⅰ)由频率分布直方图可以估计男生测试成绩的平均值为
=80×
0.0150×
20+100×
0.0225×
20+120×
0.0100×
20+140×
0.0025×
20=1003分
∵103.5>
1004分
∴由此可以推断,女生测试成绩的平均水平略高于男生.5分
(Ⅱ)由频率分布直方图可知,在抽取的100名学生中,男生有(人),测试成绩优秀的男生有60×
(0.0100+0.0025)×
20=15(人);
女生有(人),测试成绩优秀的女生有40×
(0.01625+0.00250)×
20=1