12份合集莱芜市中考化学模拟试题Word格式.docx
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D.小苏打作发酵剂
10.氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红,其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是
A.H+
B.OH-
C.H2O
D.H
11.小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处
A.a处
B.b处
C.e处
D.d处
12.已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房的清洁剂的pH=12。
下列关于两者的说法不正确的是
A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高B.厨房清洁剂可能含有NaOH
C.混合使用能提高两者的清洁效果D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
13.对于2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑的反应,下列说法错误的是
A.该反应属于分解反应
B.固体减少的质量等于生成O2的质量
C.MnO2加快了反应速率
D.反应前后氧元素的化合价有变化
14.一定温度下,向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体,其对应关系正确的是
15.用“一分为二“的观点对化学物质的评价中,不符合事实的是
A.甲醛危害人体健康但可保存动物标本
B.一氧化碳有毒但可灭火
C.浓硫酸有腐蚀性但可作干燥剂
D.农药有毒但能保护农作物
16.已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示,但不知它们分别对应哪条曲线。
根据以下信息:
(ⅰ)甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
(ⅱ)甲和丙中有一种物质,其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
(ⅲ)将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃,乙的溶质质量分数大于丙。
下列说法正确的是
A.曲线Y代表丙
B.曲线X代表乙
C.t2℃时,分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃,X析出的晶体一定比Y多
D.t2℃时,等质量的甲、乙、丙饱和溶液中,甲的溶质质量分数最小
二、填空题(本大题包括5个小题,共20分)
17.(3分)海水中含有钙、镁、氯、硫等元素。
(1)上述元素中(填符号)是人体内含量最高的金属元素。
(2)硫原子的结构示意图为
,则S2-的电子数为
(3)海水有苦味,是因为含有氯化镁,其化学式为
18.(3分)重庆是座美丽的城市,有丰富的旅游资源。
根据所学知识回答下列问题。
(1)火锅是重庆的旅游名片,下列火锅菜品中富含蛋白质的是
(填序号)。
A.土豆片
B.莴笋尖
C.鹌鹑蛋
D.苕粉条
(2)某些景点的观光汽车使用乙醇汽油作为燃料,可以减少尾气污染。
写出乙醇(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式
(3)乘船游览江景是重庆旅游的一大特色,游船上使用的下列物品中,用合成材料制成的(填序号)。
A.铝合金护栏
B.塑料救生衣
C.真皮椅套
D.钢制甲板
19.(4分)某课外活动中,学生利用下图所示的材料完成探究实验,杠杆已调至平衡。
(1)实验1中,较长时间后,左边铁粉布包下降,是因为铁粉与发生了反应。
将铁粉换成下列物质中的(填序号),杠杆也会出现相似现象。
A.NaCl
B.NaOH
C.CaO
(2)实验2中,通入CO2一段时间,右边乒乓球(填“上升”或“下降”)。
再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液,杠杆重新平衡,发生反应的化学方程式为。
20.(5分)老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。
完成操作Ⅰ后。
丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液,而此时BaCl2溶液已完全清耗。
老师启发他,可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。
整个实验流程如下图所示:
(1)反应②的化学方程式为,溶液b中的溶质有。
(2)反应③的基本反应类型为
(3)操作Ⅱ的名称为
(4)从理论上讲,该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等?
(填“是”或“否”)。
21.(5分)我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水,标志着我国的合金制造技术取得重大突破。
根据所学知识回答问题。
(1)生铁和钢都是铁的合金,其中含碳量较高的是
(2)探究Al与酸的反应前,用砂纸打磨铝条,是为了除去(填化学式)。
(3)某合金中含有金属钪(Sc)。
相同条件下,取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应,钪产生气泡速率明显更快,则金属活动性Sc
Zn(填“>
”或“<
”)。
根据上述结论,下列说法不正确的是
(填字号)
A.将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出
B.仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液Ag能验证钪和铁的活动性强弱
C.仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱
(4)已知Sc与稀盐酸发生置换反应,生成+3价化全物。
写出该反应的化学方程式
三、实验题(本大题包括2个小题,共11分)
22.(5分)回答下列有关实验基本操作和设计的问题。
(1)量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格是
A.5mL
B.10mL
C.25mL
D.100Ml
(2)向如右图所示烧杯中,加入适量的
(填序号),可能引燃铜片上的白磷。
A.浓硫酸B.硝酸铵C.氧化纳
(3)探究紫色石蕊变色规律的实验中,往点滴板1-6号的孔穴中先加入如下图所示的试剂,再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。
其中作为空白对照实验的是孔穴
(填孔穴编号)。
(4)实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。
①反应的化学方程式为
②实验中,为了得到平稳的气流,最适合的装置组合是
23.(6分)某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种,某同学设计实验进行探究。
查阅资料:
(ⅰ)加热时,CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O;
(ⅱ)20℃时,Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为:
0.165g,2.1g.
(1)仅器M的名称是,CH4与CuO反应的化学方程式为。
(2)气体X成分的猜想与探究
猜想1:
只有CO
猜想2:
只有CH4
猜想3:
既有CO又有CH4
①实验时,先往装置中通一段时间的N2,再通入气体X后加热,实验中有下列变化:
变化1:
A中玻璃管内黑色粉未逐渐变红
变化2:
B瓶增重
变化3:
C中出现浑浊
根据变化(填“1”“2”或“3”),可知猜想1不成立
②根据上述变化仍无法确定气体X的成分,还需要测定(填序号),并进行定量分析才能得出结论。
a.实验前A中Cu0的质量
b.B瓶增重的质量
c.C瓶增重的质量
(3)讨论和反思
①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是。
②从环保的角度,该装置还应进行的改进是。
四、计算题(本大题包括1个小题。
共7分)
24.(7分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。
实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。
充分加热100g样品,得到固体84.5g。
已知反应的化学方程式为:
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑,Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为227。
试计算:
(1)Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是
(2)若用100g98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水,得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少?
(计算结果精确到0.1%)
(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?
每小题2分,共32分)每小题只有个选项符合题意。
1~5:
CBAAC6~10:
ADDCB11~15:
BCCDB16:
D
17.(3分)
(1)Ca
(2)18(3)MgCl2
18.(3分)
(1)C
(2)C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O(3)B
19.(4分)
(1)水和氧气(或H2O和O2)BC
(2)下降CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
20.(5分)
(1)BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2和HCl(合理即可)
(2)复分解反应
(3)蒸发结晶(4)是
20.(5分)
(1)生铁
(2)Al2O3(3)>B(4)2Sc+6HCl===2ScCl3+3H2↑
三、实验题(本大题包括2个小题共11分)
22.(5分)
(1)C
(2)A(3)1(4)①2H2O2
2H2O+O2↑②AD
23.(6分)
(1)酒精灯CH4+4CuO
4Cu+CO2+2H2O
(2)①2②bc
(3)①20℃时,Ba(OH)2溶解度比Ca(OH)2溶解度大,能吸收尽CO2
②在C装置右边导管处增加一个尾气处理装置(合理即可)
24.(7分)
(1)氧元素(或O)
解法一:
(2)由质量守恒定律得生成水和二氧化碳的质量为:
100g-84.5g==15.5g
由反应的化学方程式可知,生成水和二氧化碳的质量比为:
18:
44==9:
22
生成水的质量为:
15.5g×
==4.5g
所得硫酸溶液的溶质质量分数为:
×
100%≈93.8%
(3)设样品中碱式碳酸铜的质量为x。
2CuO+H2O+CO2↑
22218
x4.5g
==
解得x==55.5g
样品中碱式碳酸铜的质量分数为:
100%==55.5%
答:
(2)所得硫酸溶液的溶质质量分数为93.8%,(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数为55.5%
解法二:
解:
设样品中碱式碳酸铜的质量为x,生成水的质量为y。
反应后固体的质量减少为:
2CuO+H2O+CO2↑固体质量减少
2221862
xy15.5g
解得y==4.5g
(2)所得硫酸溶液的溶质质量分数为:
(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数为:
略。
H1O16Na23Mg24S32C135.5Ca40
一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1、“绿水青山就是金山银山”。
下列物质的大量排放不违背该理念的是
A.氮气B.二氧化硫C.固体粉尘D.工业废水
2、端午节吃粽子是传统习俗,在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是
A.水洗糯米B.刀切肉块C.粽叶包粽D.烧火煮粽
3、安全事故无小事。
下图是一种危险化学品警示标记,在运输时应张贴该标记的是
A.食盐B.鞭炮C.烧碱D.酒精
4、我市拥有丰富的页岩气,它与天然气的主要成分相同。
下列关于页岩气的说法不正确的是
A.它是混合物B.它是不可再生能源
C.它的主要成分是种有机物D.加压使它液化,其分子间的间距不变
5、“关爱生命,拥抱健康”是人类永恒的主题,下列说法不科学的是
A.加铁酱油可预防贫血病B.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
C.甲醛有防腐作用,但不能浸泡食材D.煮沸是降低硬水硬度的方法之一
6、化学实验操作应严谨规范,下列操作符合要求的是
7、某品牌的小食品贴有如右图所示的标签,从营养均衡的角度分析,该食品还缺少的营养素是
A.维生素B.蛋白质C.油脂D.糖类
8、水是生命之源,下列关于水的说法不正确的是
A.水是一种化学资源B.水是一种常用溶剂
C.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用D.水在通电的条件下分解得到两种单质
9、王林同学喜欢做化学实验,下图是他给化学药品贴的标签,其中不正确的是
10、碳12是指含6个中子的碳原子。
下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是
A.质子数相同B.质量相同
C.电子数不相同D.16和18表示原子个数
11、研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。
“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅,工业上用SiO2+2C
Si+2CO↑来制取粗硅,下列说法正确的是
A.生成CO的原因是O2不足B.该反应为置换反应
C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多D.该反应体现了C的氧化性
12、民间常用川乌、草乌泡制药酒。
川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11),药酒使用不当会造成中毒。
下列关于乌头碱的说法不正确的是
A.乌头碱由四种元素组成
B.乌头碱分子中C、H原子个数比为34:
47
C.乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D.每个乌头碱分子由93个原子构成
13、实验室常用2KClO3
2KCl+3O2↑来制取O2,下列说法错误的是
A.MnO2加快了反应速率B.该反应属于分解反应
C.固体减少的质量等于生成O2的质量
D.反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和-1价
14、食醋里通常含有3-5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法不正确的是
A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋,溶液pH变小
C.醋酸在水溶液里能解离出H+D.不宜用铝制容器盛装食醋
15、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。
对比铁丝在空气中不能燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧的事实,某同学得出的下列结论不正确的是
A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁
B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点
D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
16、常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。
下列图像正确的是
A.①②B.②③C.①④D.②④
17、(4分)江西海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器。
某些玉器含有
Al2O3,Al2O3中铝元素显+3价,青铜器上的铜锈可用酸洗,清洗后的溶液中含有铜离子。
(1)用化学用语表示上面加点的文字为___________和___________。
(2)在下列几种物质中,属于合成材料的是___________(填序号)。
A.竹简B.棉花C.塑料D.青铜
(3)黄金化学性质十分稳定,其外观与铜相似,常用灼烧的方法来鉴别它们,鉴别过程的化学反应方程式为___________________________________。
18、(4分)新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。
(1)下列能源不属于新能源的是___________(填序号)。
A.氢能B.核能C.石油D.风能
(2)锂电池可为新能源汽车提供动力,下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是___________(填序号)。
(3)锂(Li)的金属活泼性强于铝,它与稀硫酸反应的化学方程式为______________________________,新能源汽车除了节约化石能源外,其主要优点是____________________________。
19、(4分)将80gM物质加入50g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示,按要求填空。
(1)A点时,该溶液的溶质质量分数为_______________________。
(2)A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是__________________(填字母)。
(3)在40℃时,M物质的溶解度为___________g,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体,可以采用的方法是_______________________。
20、(4分)某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。
操作流程如下图所示。
(1)固体A与某酸反应的化学方程式为______________________________________。
操作②时,当______________即可停止加热。
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为__________________。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。
21、(4分)2018年5月13日,我国首艘001A型国产航母开始海试,标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。
根据所学知识填空。
(1)建造航母用到了钛合金,构成金属钛的粒子是__________(填“原子”“分子”或“离子”),工业制钛有种反应为:
TiF4+2H2SO4
4HF+2X+TiO2,X的化学式为______________________。
(2)航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与_______________接触而锈蚀。
(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱,某同学设计了下列实验(每步均充分反应),其中能达到目的是________________(填序号)。
A.稀盐酸中加入足量铁粉后,再加铜粉,最后加入锌粉
B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后,再加入CuCl2溶液
C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后,再加入铁粉
三、实验题(本大题包括2个小题,共11分)
22、(5分)规范使用仪器是实验成功的保障,结合下图所示玻璃仪器,回答问题。
(1)可用作热源的是_____________(填序号),若往仪器E中加入块状固体,则应先将该仪器________(填“平”“立”或“斜”)放。
(2)若用仪器A和D稀释浓硫酸,则D的作用是________________,若用仪器A和D进行过滤操作,还必须用到上述的一种仪器是____________(填名称)。
(3)若某气体只能用F装置收集,则该气体的密度比空气小,且___________________________。
23、(6分)
(1)不同实验对反应速率有不同要求。
某同学探究CO2制取实验,按要求答题。
限选控制反应速率的方法:
①反应物的浓度②反应物的状态
限选试剂:
A.稀盐酸B.浓盐酸C.块状石灰石D.碳酸钠溶液E.粉末状石灰石
填写下表并回答相关问题。
实验名称
控制速率的方法
所选用的最佳试剂
灭火器反应原理
①
______和D
CO2的实验室制法
_____________
A和C
写出灭火器反应原理的化学方程式________________________________________。
(2)已知:
CO2和SO2既有相似性,又有差异性。
实验一:
水槽中滴入紫色石蕊,将收集满两种气体的试管同时倒立于其中,片刻后实验现象如右图所示,说明相同条件下的溶解性:
SO2_____(填“>
”)CO2,试管内溶液变成______色。
实验二:
已知镁条在CO2中剧列燃烧的化学方程式为:
2Mg+CO2
2MgO+C,试推测镁条在SO2中燃烧的现象为:
剧烈燃烧,_______________________________。
四、计算题(本大题包括1个小题,共7分)
24、(7分)化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的SO2,可用以下方式处理。
方式一:
2SO2+O2+2CaO=2CaSO4方式二:
2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O
试计算:
(已知:
CaSO4的价格为700元/吨,相对分子质量为CaSO4136Na2SO4142)。
(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系,这两种元素是硫元素和______________。
(2)若用方式一处理9.6tSO2,所得产品价值多少元?
(3)若用方式二处理9.61tSO2,刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液,求所得溶液的溶质质量分数(最终结果精确到0.1%)。
一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1-10ADCDBBACDA11-16BCDBCC
二、填空题(本大题包括5个小题,共20分)
17、
(1)Al2O3Cu2+
(2)C
(3)2Cu+O2
2CuO
18、
(1)C
(2)B
(3)2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑无污染
19、
(1)50%
(3)160降温结晶
20、
(1)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O还有少量水
(2)H2O
(3)NaClNa2SO4
21、
(1)SO3
(2)水、氧气
(3)A
22、
(1)C平
(2)搅拌,加速散热漏斗
(3)易溶于水
23、
(1)
B和D
②
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
(2)>
红产生淡黄色固体
四、计算题(本大题包括1个小题,共7分)
(1)氧元素
(2)方式一解:
设9.6tSO2生成CaS04质量为x;
2SO2+O2+2CaO=2CaSO4
128272
9.6tx
=
x=20.4t
产品价值=20.4t×
700元/t=14280元
(3)方式二解:
设9.6tSO2生成Na2SO4质量为y;
128284
9.6ty
y=21.3t
100%=35.7%
一、选择题
1.二氧化碳气体既是温室效应的元凶,又是一种潜在的碳资源。
实验室里,