秋季九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构习题新版新人教版含答案Word格式.docx
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原子一般由质子、中子、核外电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。
（5）原子中各种粒子之间的关系
①原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。
②在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
③不同种类的原子，核内质子数不同。
【例1】下列关于原子的叙述，正确的是（ ）
A．原子是不能再分的粒子
B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的
C．原子核内质子数等于核外电子数
D．原子核内质子数必等于中子数
解析：
A
×
原子在化学变化中不可再分
B
原子核一般由质子和中子构成，但某种氢原子核内无中子
C
√
原子核内质子数等于核外电子数，不一定等于中子数
D
2．原子核外电子的排布
（1）电子层
核外电子运动不像汽车、火车一样有自己的运动路线，但也有自己的运动特点：
在含有多个电子的原子里，电子的能量并不同。
能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量较高的在离核较远的区域内运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。
释疑点电子层真实存在吗
在原子中，电子层并不真实存在，只是科学家为了研究方便而进行的一种人为规定。
（2）核外电子的分层排布
核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。
现在发现的元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
①电子层数、电子能量、离核远近关系
电子层数
电子 离核由近到远，能量由低到高
②核外电子的排布规律
a．第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多能容纳8个电子；
b．当第一层为最外层时，不超过2个电子；
c．电子尽先排在能量最低的内层，若内层排满有多余的电子再向外排。
（3）原子结构示意图
用原子结构示意图可以简明、方便地表示原子结构。
小圈及圈内数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
下图是钠元素的原子结构示意图。
（4）原子结构与元素化学性质的关系
元素
分类
原子最外层
得失
化学
性质
金属元素
一般少于4
易失去最外层电子
活泼，易发生化学反应
非金属元素
一般多于4
易得电子
稀有气体
8（He为2）
不易得
失电子
稳定，极难发生化学反应
析规律最外层电子数决定元素的化学性质
元
素得失电子的化学性质决定于该元素原子的最外层电子数。
最外层电子数相同的原子，其化学性质相似。
【例2】
根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：
He Mg Ca
（1）Mg和Ca的化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）。
（2）He的化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）。
由此可知，最外层电子数相同时，化学性质________（填“一定”或“不一定”）相似。
由原子结构示意图知，Mg和Ca的最外层电子数均为2，故二者都易失去2个电子，化学性质活泼；
He虽然最外层（也是第1层）也是2个电子，但却达到了相对稳定结构，不易
得失电子，化学性质不活泼。
可见，最外层电子数相同时，元素的化学性质不一定相似。
（1）活泼
（2）不活泼 不一定
3．离子的形成
（1）离子的概念
带电荷的原子（或原子团）叫做离子。
（2）离子的分类
①阳离子：
带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子，如Na＋
、Ca2＋、NH
（铵根离子）。
②阴离子：
带负电荷的原子（或原子团）叫做阴离子，如O2－、Cl－、OH－。
（3）离子的形成
原子失去电子，带正电荷，形成阳离子（核电荷数＝质子数＞电子数）。
原子得到电子，带负电荷，形成阴离子（核电荷数＝质子数＜电子数）。
（4）离子的表示方法
①离子的表示方法
在元素符号（或原子团）的右上角标出所带的电荷及电性。
标法是先写数字后写“＋”“－”号，读作“几个单位的正（负）电荷”。
例如，带2个单位负电荷的氧离子，可表示为“O2－”。
只带1个单位电荷时，数字1省略不写，如Na＋、Cl－等；
若要表示几个离子，直接在离子符号前加上数字，如2个钠离子表示为“2Na＋”。
②较复杂的离子（带电原子团，由两种以上元素原子组成，称为某某根离子）
离子名称
离子符号
离子所带电荷
氢氧根离子
OH－
－1
硫酸根离子
SO
－2
硝酸根离子
NO
碳酸根离子
CO
碳酸氢根离子
HCO
铵根离子
NH
＋1
③离子中数字的含义
（5）离子化合物的形成过程
以氯化钠的形成过程为例：
因为钠原子的最外层电子数为1，倾向
于失去1个电子；
氯原子的最外电子层上有7个电子，倾向于得到1个电子。
当钠原子和氯原子化合时，钠原子就会失去1个电子给氯原子，氯原子得到电子之后，形成最外层电子达到8电子的稳定结构的Na＋和Cl－，二者互相结合，成为NaCl，可用下图表示：
NaCl
【例3—1】下列关于Na和Na＋的说法，不正确的是（ ）
A．核内质子数相同
B．核外电子数相同
C．核电荷数相同
D．相对原子质量相同
Na变成Na＋的过程中，发生改变的只是核外电子数，原子核不变，故质子数、核电荷数没变化。
原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可以忽略不计。
（6）物质与其构成粒子之间的关系
构成物质的粒子有分子、原子、离子，物质与其构成粒子之间的关系如下图所示
：
【例3—2】下列关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（ ）
A．原子是最小的微粒，不可再分
B．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
C．当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
原子在化学变化中不可再分，离开这一条件，原子可分成原子核和核外电子
钠原子变为钠离子只是失去一个电子，原子核内质子数不变
分子之间有间隔，由气态变为液态和固态只是分子间的间隔变小了
分子、原子、离子都是构成物质的粒子
4．相对原子质量
（1）原子的实际质量
①不同原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以每个原子的质量也不同。
质量
1.6726×
10－27kg
1.6749×
质子质量的1/1836
②原子的质量很小，例如1个氧原子的质量为2.657×
10－26kg。
（2）相对原子质量
①使用原因
由于原子的实际质
量太小，书写和使用都不方便，所以采用相对原子质量。
②概念
以一种碳原子（核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
③表达式
相对原子质量＝
其中，一种碳原子（含6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12约为1.661×
0－27kg。
④举例
氧原子的相对原子质量＝
≈16
⑤相对原子质量与质子数、中子数的关系：
相对原子质量＝质子数＋中子数
辨误区相对原子质量就是原子的实际质量吗
相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。
相对
原子质量越大，原子的实际质量也越大。
⑥查元素的相对原子质量
可从元素周期表中查或从相对原子质量表（附录Ⅱ）中查，也可从物理、化学手册中查。
【例4—1】下列说法正确的是（ ）
A．相对原子质量和原子质量都没有单位
B．氢的相对原子质量为1，所以氢的原子质量为1g
C．相对原子质量只是一个比值
D．一个碳原子的质量为1.993×
10－26kg，一个铁原子的质量为9.288×
10－26kg，碳原子的相对原子质量大于铁原子的相对原子质量
原子质量很小，有单位，相对原子质量是一个比值，单位为“1”
氢的相对原子质量为1，实际质量约为1.67×
10－27kg，并非1g
由相对原子质量定义知，原子质量越大，相对原子质量也越大
【例4—2】我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。
则下列说法正确的是（ ）
A．铕元素的原子质子数为63
B．铕元素的原子中子数为63
C．铕元素的原子核外电子数为152
D．铕元素的原子的质量为152
铕元素的原子质子数＝核电荷数＝核外电子数＝63，中子数＝相对原子质量－质子数＝152－63＝89；
铕元素原子的相对质量为152，而不是实际质量。
5．原子和离子的比较
（1）相同点
①都是构成物质的一种粒子。
②同种元素的原子和离子，核内质子数相同，核电荷数相同，相对原子质量也相同。
（2）区别
原子：
电中性，质子数＝电子数。
阳离子：
带正电，质子数＞电子数。
阴离子：
带负电，质子数＜电子数。
可见，判断原子、离子的依据是质子数与电子数的关系。
（3）联系
阳离子
原子
阴离子
【例5】
（综合题）现有以下6种微粒的结构示意图，如图所示：
A B C
D E F
（1）表示原子的是________（填序号，下同）。
（2）表示阳离子的是________。
（3）表示阴离子的是________。
原子中，质子数
＝电子数＝核电荷数，故A、C、F为原子，D、E中质子数＞电子数，显正电，为阳离子；
B中质子数＜电子数，显负电，为阴离子。
（1）ACF
（2）DE （3）B
6．求相对原子质量的方法
（1）已知原子的实际质量时，根据相对原子质量的表达式来求。
＝
例如，一个氯原子的质量是5.885×
10－26kg，则：
氯原子的相对原子质量＝
≈35.4
（2）已知原子的质子数（核电荷数或核外电子数）和中子数时，根据相对原子质量＝质子数＋中子数来求。
例如，某种钠元素原子核内有11个质子、12个中子，则该钠原子的相对原子质量＝11＋12＝23。
【例6—1】
（基础题）作为相对原子质量标准的碳原子的质量为mkg，某元素的一个原子的质量为nkg，则该元素原子的相对原子质量为（ ）
A．
B．
C．
D．
根据相对原子质量的定义，知：
【例6—2】
（综合题）某原子的核电荷数为18，中子数比电子数多4，则该原子的相对原子质量是（ ）
A．42B．40
C．44D．22
在原子中，质子数＝核电荷数＝电子数。
由题意知该原子的质子数为18，中子数为18＋4＝22。
相对原子质量＝质子数＋中子数＝18＋22＝40。
故B正确。
7．正确认识粒子
（1）粒子不等同于离子。
粒子的范围更大，
包括原子、分子、离子等，而离子只是粒子的一部分。
（2
）原子生成离子时，由于最外层电子数发生了改变，所以化学性质也发生了改变。
（3）稳定结构与稀有气体。
①稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的原子构成的物质也可能和某些物质发生反应。
稀有气体化学性质不活泼，但在一定条件下也可以与其他物质反应。
②有稳定结构的粒子并非一定是稀有气体原子，可能是阳离子或阴离子。
所以核外电子层结构相同的粒子并不一定是同一种粒子，如粒子
和
的电子层结构相同，由于质子数不同，仍然是两种粒子。
【例7—1】某粒子的结构示意图为
，则下列说法正确的是（ ）
A．它一定是氖原子 B．它一定是阴离子
C．它一定是阳
离子D．以上三种都有可能
根据原子和离子结构中核内质子数与核外电子数的关系可知：
当x＝2＋8时，该粒子是氖原子；
当x＞2＋8时，该粒子是阳离子（如Na＋、Mg2＋）；
当x＜2＋8时，该粒子是阴离子（如O2－、F－）。
【例7—2】已知A、B、C三种元素的粒子结构示意图依次如下：
A B C
（1）当A、B为原子结构示意图时：
x＝________，y＝________。
（2）C表示的是________（填“阳离子”“阴离子”或“原子”）的结构示意图，该元素与B元素形成的化合物是由________（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
原子中：
质子数＝电子数，阳离子中：
质子数＞电子数，阴离子中：
质子数＜电子数。
（1）10 1
（2）阴离子 离子
第1课时 原子的构成
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意）
1.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·
泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（ ）。
A.化学变化中反应物分子的分解
B.化学中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成
D.原子核的内部变化
2.原子核（ ）。
A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成D.是不能再分的粒子
3.关于原子的叙述错误的是（ ）。
A.原子还能再分
B.原子均由质子、中子和电子构成
C.原子在不断地运动着
D.原子的质量主要集中在原子核上
4.美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀炸弹，使不少人患上“巴尔干综合症”。
贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数应为（ ）。
A.146B.92C.136D.238
5.据中央电视台报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代，碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。
下列关于碳14原子的说法中，错误的是（ ）。
A.中子数为8B.质子数为6
C.电子数为6D.原子质量为14
6.重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子可分成两个重氢原子和一个氧原子，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法正确的是（ ）。
A.普通氢原子没有中子
B.重氢原子的核外有2个电子
C.重氢原子的中子数为2
D.重氢原子核内有2个质子
7.美国“9·
11”事件发生后，美国政府扬言要用中子弹攻击恐怖分子，中子弹爆炸的变化是（ ）。
A.分子分解成原子B.原子得失电子
C.原子核破裂D.中子运动和变化
二、填空题
8.原子是由________________________构成的，原子核是由______________构成的，由于________________不同，原子也不同。
9.甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳12原子的质量比为c∶d，则甲原子的相对原子质量为________。
10.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836。
下表是课本中的内容，通过下表，可以总结出“在原子里质子数等于电子数”。
还能总结出：
（1）_________________；
（2）_________________；
（3）_________________；
（4）_________________。
原子种类
核外电子数
三、判断题：
11.下列说法是否正确？
说明理由。
（1）原子是构成物质的一种粒子。
________________________________________。
（2）因为二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的化学性质。
______________。
（3）一切原子核都是由质子和中子构成。
________________________________。
（4）原子的质量主要集中在原子核上。
_________________________________。
（5）原子中质子和电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
____________。
第2课时 离子
1.下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是（ ）。
2.根据钠原子的结构示意图
，不能确定的是（ ）。
A.最外层电子数B.质子数
C.相对原子质量D.电子层数
3.钠原子失去一个电子后发生变化的是（ ）。
A.电子层数B.相对原子质量
C.质子数D.中子数
4.下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）。
5.下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（ ）。
6.某元素得到2个电子后形成阴离子的结构示意图为：
，则该元素原子所含的质子数n为（ ）。
A.6B.8C.10D.12
7.下面是几种粒子的结构示意图：
（1）表示原子的是________（填序号，下同）；
（2）表示阴离子的是________；
（3）表示阳离子的是________；
（4）表示相对稳定结构的粒子是________；
（5）在化学反应中易失去电子的粒子是________。
8.钠原子和钠离子的结构示意图如下：
请回答：
（1）钠原子和钠离子的核电荷数都是________。
（2）钠原子和钠离子的化学性质________（填“相同”或“不相同”）。
9.
（1）用数字和化学符号表示：
2个氧原子________，3个钠离子________。
（2）镁的原子结构示意图为
，镁原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）2个电子。
10.1996年科学家在宇宙深处发现了H
离子和H3分子。
（1）1个H
离子中含有______个质子，______个电子。
（2）构成H3分子的原子的结构示意图是________（填序号）。
（3）H3属于________（填“混合物”或“纯净物”）。
1．D 解析：
“运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能”，言外之意是该技术不能观察到原子核的内部变化。
2．B 3.B
4．A 解析：
中子数＝相对原子质量－质子数＝238－92＝146。
5．D 解析：
中子数＝相对原子质量－质子数＝14－6＝8。
6．A
7．D 解析：
中子在原子核内部，属于中子本身独立的运动和变化。
8．原子核和核外电子 质子和中子 质子数
9.
10．
（1）电子质量很小，可以忽略不计
（2）质子数不同，原子种类不同
（3）并不是所有的原子都有中子
（4）质子数不一定等于中子数
11．
（1）正确，构成物质的粒子有多种，有的物质是由分子构成的，如氧气、水等；
有些物质是由原子直接构成的，如铁、氩等
（2）错误，二氧化碳属于纯净物，它是由同一种分子——二氧化碳分子构成
（3）错误，绝大多数原子核都是由质子和中子构成，但是氢原子核却只有一个质子，而没有中子
（4）正确，原子是由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上
（5）正确，原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，而且原子的核外电子数等于核电荷数，这样正负电荷的电量相等而且互相抵消，所以原子是电中性的
1．C 解析：
具有稳定结构的原子是氦，A、D选项虽具有稳定结构，但是离子。
2．C 解析：
由于相对原子质量≈质子数＋中子数，而中子数在原子结构示意图中没有反映，因此，仅凭钠原子的结构示意图，无法确定其相对原子质量。
3．A 4.B 5.C
6．B 解析：
得到2个电子后，电子总数为10，说明没有得到电子之前的原子中电子总数为8，所以质子数也是8。
7．
（1）BC
（2）AD （3）E （4）ADE （5）B
8．
（1）11
（2）不相同 9.
（1）2O 3Na＋
（2）失去
10．
（1）3 2
（2）C （3）纯净物
（1）每个H
离子中含有3个氢原子，所以有3个质子；
又因为每个H
离子中带一个单位正电荷，则电子总数为2。
（2）不要被H3分子迷惑，题目问的是氢原子的结构示意图。
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