电解质的电离Word文档格式.docx
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（4）溶于水能导电的化合物一定是电解质。
二、强电解质和弱电解质（高一下第69页7.1）
1.强电解质：
属于强电解质的
2.弱电解质：
属于弱电解质的
[练]下列物质中属于强电解质的是（）;
属于弱电解质的是（）;
属于非电解质的是（）。
（填序号）
①氨气②氨水③硫酸钡④氯气⑤醋酸铵⑥铜⑦水⑧酒精⑨甲酸⑩福尔马林
[例]在白色PbSO4沉淀中，滴加HAc溶液，白色沉淀溶解，生成了Pb（Ac）2溶液，原因是
HCl溶液中HCl分子，HAc溶液中HAc分子（填“有”或“无”）。
3.电离方程式的书写
强电解质用符号，弱电解质用符号。
[练]书写电离方程式
（1）CH3COONH4
（2）NH3·
H2O（3）CH3COOH
（4）H2S（5）Fe（OH）3
（6）NaHCO3（7）NaHSO4
[思]
（1）H2S溶液中c（H＋）∶c（S2－）2∶1（填＞、＜或＝）
（2）浓度都为0.1mol/L的①Na2S②NaHS③H2S溶液中，c（S2－）由大到小的顺序为：
（3）NaHSO4与NaHCO3溶液反应的离子方程式为：
（4）H2S＋H2O
H3O＋＋HS－是方程式（填“电离”或“水解”）
4.电离平衡（高一下第70页7.1，高三第57页3.3）
（1）电离平衡状态
在一定条件下，电解质在溶液中离解成离子的速率（v正）于离子结合成分子的速率（v逆）。
（2）电离平衡特征：
动、定、变
[注意]
①达到电离平衡时，溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。
②电离平衡属于化学平衡，平衡移动遵循勒夏特列原理。
25℃时将0.1mol·
L-1HAc溶液中改变某种条件后各量的变化情况填入下表：
加入物质
平衡移动方向
n（H＋）
C（H+）
pH
C（Ac–）
电离度
加水稀释
通入HCl（气）
加少量NaAc晶体
加少量冰醋酸
加少量NaOH固体
加少量Na2CO3固体
加同浓度醋酸
加热
[例]在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）
（A）变蓝色（B）变深（C）变浅（D）不变
[例]在0.01mol/L的醋酸中通入少量HCl气体后，其变化结果是（）
A酸性增强，pH减小B醋酸的浓度减小C氢离子浓度变小D醋酸根离子浓度变小
[思]设计两种方法证明醋酸是弱酸，写出简要步骤，试剂，现象。
可选试剂：
HAc溶液，甲基橙溶液，酚酞试液，NaAc晶体，NH4Ac晶体，NaOH溶液，水。
（已知：
NH4Ac溶液呈中性）
方法一：
方法二：
【课堂反馈】
1.嘉定09.01-21.现有常温下的四份溶液：
①0.01mol/LCH3COOH②0.01mol/LHCl③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液
下列说法正确的是（）
A.①中水电离程度最小，③中水电离程度最大
B．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积；
②﹥③
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:
③﹥④;
②﹥①
D．将①④混合，若有c（CH3COO-）﹥c（H+）,则混合液一定呈碱性
2.奉贤09.01-7．用水稀释0.1mol·
L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．[OH-]/[NH3·
H2O]B．[NH3·
H2O]／[OH一]
C．[H+]和[OH一]的乘积D．OH一的物质的量
3.南汇09.01-20．对于0.1mol/LCH3COOH溶液存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H+—Q，下列说法正确的是
A．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，CH3COOH电离程度变大
B．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的pH值增大
C．升高温度或加水稀释，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大
D．加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大
第二课时
1.电离度α——可表示（高三第59页3.3）
（1）表达式：
[例]25℃时，0.1mol/LHAc溶液pH=3，求此条件下HAc的电离度。
[注]一元弱酸α=一元弱碱α=
[练]
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是；
（2）a、b、c三点溶液中c（H+）由小到大的顺序是；
（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是
（4）若使c点溶液中c（CH3COO）增大，溶液中c（H+）减小，
可采取的措施主要有：
①；
②；
③；
④。
[思]设计一个实验测定某温度下某HAc溶液的电离度，需要哪些步骤。
（2）影响电离度的因素
A.温度，电离度
B.浓度，电离度
[例]a.0.1mol/LHAc溶液10mL；
b.0.01mol/LHAc溶液100mL
比较（填＞、＜或＝）：
（1）电离度：
ab；
（2）c（H+）：
（3）pH：
（4）n（H+）：
（5）正好中和时需要的NaOH溶液的体积ab。
[思]在100mL0.1mol/L的HAc溶液中，要使电离度和pH都增大，可采取哪些措施？
答：
2.电离平衡常数K（高三第60页3.3）
（1）表达式
某一元弱酸中存在下列电离平衡：
HA
H＋＋A－，K=
（2）影响K的因素：
（3）K值的意义
A.温度一定，K值越大，电离程度越
B.相同温度相同浓度的酸（或碱），K值越大，酸性（或碱性）越。
[注]H2CO3的酸性看K1（第一步电离的电离常数）
[例]比较同条件下的酸性：
HAc、H2CO3、HCO3－、
K（HAc）=1.75×
10－5；
K1（H2CO3）=4.3×
10－7；
K2（H2CO3）=5.6×
10－11
K（苯酚）=1.28×
10－10
[思]
（1）完成下列方程式
1＋CO2（少量）＋H2O
2
＋Na2CO3
（2）H2S溶液中各微粒浓度由大到小顺序（H2O,OH－除外）：
3.溶液的导电性——取决于
溶液中的离子越大，导电性越。
[例]将NaOH固体投入下列溶液中，溶液的导电性基本不变的是（）
A.HAc溶液B.水C.HCl溶液D.NaCl溶液
[注]
（1）导电能力强的溶液是强电解质溶液，强电解质溶液的导电能力强。
（填“一定”或“不一定”）
（2）关于导电能力（I）的图像题
1
向Ba（OH）2溶液中滴入硫酸至过量②向HAc溶液中滴入氨水至过量
3
向HCl溶液中逐渐加入适量NaOH固体④向澄清石灰水中通入CO2至过量
（3）加水稀释0.1mol/L的HAc溶液
（4）在冰醋酸中加水
（5）判断HA为一元弱酸的方法
1
2
3
4
5
6
……
（6）等体积的0.1mol/L的（a）HCl（b）HAc（c）H2SO4溶液，比较：
c（H＋）:
pH:
与锌粒反应的初始速率：
与足量锌反应产生H2的量
（7）等体积的pH=3的（a）HCl（b）HAc（c）H2SO4溶液，比较：
酸浓度：
与锌反应的初始速率：
与锌反应的平均速率：
与足量锌反应产生H2的量
1.普陀09.01-14.已知H2CO3
H++HCO3——，K1=4.3×
10–7；
HCO3–
H++CO32–，K2=5.6×
10–11；
HClO
H++ClO–，K=3.0×
10–8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（）
A．Ca（ClO）2+2HCl→CaCl2+2HClO
B．Ca（ClO）2+2H2O+2CO2→Ca（HCO3）2+2HClO
C．NaClO+H2O+CO2→NaHCO3+HClO
D．2NaClO+H2O+CO2→Na2CO3+2HClO
2.
浦东09.01-13．在其他条件不变的情况下，向0.1mo/L的氨水中通入一定量氨气，下列结论错误的是（）
A．c（NH3·
H2O）变大B．c（NH4＋）变大
C．pH变大D．电离常数变大
3.宝山09.01-25.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COO-+H+
1.76×
10-5
H2CO3
H++HCO3-
HCO3_
H++CO32-
K1=4.31×
10-7
K2=5.61×
10-11
HCN
H++CN-
4.9×
10-8
回答下列各题：
（1）写出醋酸发生电离的电离平衡常数__________________________。
（2）K只与温度有关，温度升高时，（填“促进”或“抑制”）弱酸的电离，K值
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、HCN都看作是酸，其中酸性最强的是。
【课后练习一】
电解质、非电解质、强电解质和弱电解质
1．下列物质中，属于电解质的是（）
A．铜B．氯气C．二氧化硫D．硝酸钠
2．在下列各组物质中，全部是非电解质的一组是（）
A．乙醇、乙酸B．硫酸钡、碳酸钡C．蔗糖、苯D．水、醋酸铵
3．下列状态的物质，既能导电，又属于电解质的一组是（）
A．氯化钾晶体B．熔融的氢氧化钠C．液态氯化氢D．酒精溶液
4．下列叙述中，错误的是（）
A．非电解质的水溶液可能导电
B．电解质不一定在所有情况下都能导电
C．凡是在水溶液里或熔融状态下能导电的物质，叫电解质
D．电解质溶液能导电，是因为溶液中含有离子
5．下列物质中属于强电解质的是（）
A．水B．氨水C．醋酸D．氢碘酸
6．下列各组物质中，都属于弱电解质的是（）
A．乙酸、乙醇B．碳酸钙、醋酸钠C．水、硫酸D．乙酸、氢硫酸
7．能说明某物质是弱电解质的是（）
A．难溶于水B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．熔化时不导电D．溶液中存在已电离和未电离的分子
8．下列叙述中，正确的是（）
A．难溶于水的电解质，一定是弱电解质
B．强酸溶液的导电性一定比弱酸溶液强
C．易溶于水的电解质，一定是强电解质
D．强电解质的水溶液中，也存在某种电离平衡
9．下列叙述中，正确的是（）
A．溶于水能电离出OH—离子的化合物都是碱
B．硫酸钡难溶于水，硫酸钡属于弱电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，二氧化碳是电解质
D．氯气溶于水能导电，但氯气不是电解质
10．下列叙述中，正确的是（）
A．强酸溶液中c（H+）一定比弱酸溶液中的c（H+）大B．强电解质溶液的导电性一定强
C．氯化钠晶体不导电，但它是电解质D．溶于水能导电的物质一定是电解质
1．下列混合溶液中，导电性最强的是（）
A．氢氧化钠溶液跟盐酸等物质的量混合
B．硫酸和氢氧化钡溶液等物质的量混合
C．醋酸跟乙醇溶液等物质的量混合
D．氢氧化钙溶液中通入等物质的量的二氧化碳
2．在下列溶液中，导电性最弱的是（）
A．37%的盐酸B．30%的氨水C．5%的硫酸D．10%的硫化钠溶液
3．在溶液导电性的实验装置里注入甲溶液，然后分别滴加乙溶液，发现在电路中的灯泡有以下的明暗变化情况：
亮→暗→灭→暗→亮，该组试剂是（）
A
C
D
甲
醋酸
硫酸铜
氯化钠
氢氧化钠
乙
氢氧化钾
氢氧化钡
硝酸银
硫酸
4．下列的电离方程式中，错误的是（）
A．CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+B．H2SH++HS—
C．HF→H++F—D．NaHCO3→H++HCO3—
5．下列电离方程式正确的是
A．H3PO4
3H++PO43—B．CaCO3
Ca2++CO32—
C．NaHS
Na++H++S2-—D．Al（OH）3
H2O+AlO2—+H+
6．在碳酸溶液中，各种离子（OH—除外）的浓度从大到小的顺序是
7．氨水中存在NH3·
H2ONH4++OH—的电离平衡，按下列要求改变条件时，填写各有关项目的变化（填写“增大”、“减小”或“不变”）
（1）加水：
c（NH4+）
（2）加NaOH固体：
c（OH—）
（3）加少量浓硫酸：
（4）加少量冰醋酸：
c（NH4+）；
（5）加氯化铵固体：
8．下列操作中能使H2OH++OH—向右移动且溶液呈酸性的是（）
A．向水中加入硫酸氢钠B．向水中加入硫酸铝
C．向水中加入碳酸钠D．将水加热到100℃，使pH=6
9．化合物HIn在水溶液中存在着以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
HIn（溶液）H+（溶液）+In—（溶液）
红色黄色
浓度为0.02mol/L的下列各溶液，其中能使指示剂显红色的是（）
A．盐酸B．石灰水C．氯化钠溶液D．硫酸氢钠溶液
10.在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
【课后练习二】
1.以下物质的水溶液能导电，但属非电解质的是
A.Cl2B.SO2C.CH3COOHD.蔗糖
2.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A．水溶液的导电能力很弱
B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
C．在水溶液中，存在分子
D．熔化状态时不导电
3.
在常温下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图，试判断下列说法正确的是（）
A.a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为c<
b<
a
B.a、b、c三点中电离度由大到小的顺序为c>
b>
a
C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH值，测量结果偏小
D.abc三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液
的体积：
c<
已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离常数Ki为3.53×
10—4，乙酸（CH3COOH）的电离常数Ki为1.75×
10—5。
关于该温度下，浓度同为0.10mol／L这两种酸的电离度大小判断正确是
A.氢氟酸的电离度小于乙酸的电离度B.氢氟酸的电离度等于乙酸的电离度C.氢氟酸的电离度大于乙酸的电离度D.无法判断
4.平衡体系H2CO3
H++HCO3-，HCO3-
H++CO32-中，当溶液中pH增大时，c（CO32-）将（）
A.不变B.减小C.增大D.可能增大也可能减小
5.下列事实能证明醋酸是弱酸的是
①醋酸钠溶液中CH3COO－与CH3COOH共存
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9
③0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液分别稀释100倍，测得pH都为3
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多
A．①②④⑤B．②④C．②③④D．②③
6.下列叙述正确的是
A．60℃时，NaCl溶液的PH<
7，则溶液呈酸性
B．0.1mol/L氨水溶液加100mL水稀释，所有的离子浓度都变小
C．欲使0.1mol/L醋酸溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可升温或加入盐酸
D．若盐NH4NO3溶于水时溶液温度降低，则NH4NO3一定发生了水解
7.已知H2CO3
H＋+HCO3—，K1=4.3×
10-7；
HCO3—
H++CO32-，K2=5.6×
10-11；
HClO
H++ClO—，Ki=3.0×
10-8，CH3COOH
CH3COO—+H+Ki=1.75×
10－５。
在相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三种稀溶液的pH值相同,根据上述电离常数，分析它们的物质的量浓度由大到小的顺序是（）
A.②①③B.①②③C.③②①D.③①②
8.将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：
①1×
10-3mol/L的氨水bL②c（OH-）=1×
10-3mol/L的氨水cL
③c（OH-）=1×
10-3mol/L的Ba（OH）2溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是（）
A．b＞a＞d＞cB．b＞a=d＞cC．a=b＞c＞dD．c＞a=d＞b
9.宝山09.01-22.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是化学中的常见物质。
下列表述正确的是（）
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B.NaHCO3溶液中：
c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
C.10mL0.10mol·
L-1CH3COOH溶液中加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D.中和体积与pH值都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗NaOH的物质的量相同
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