32 人教版九年级上册化学 第三章《物质构成的奥秘》课题2 原子的结构 课时1Word格式.docx

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作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量．

【解答】A、相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的

的比值，故选项说法错误．

B、根据相对原子质量的概念，相对原子质量是一个比值，故选项说法正确．

C、根据相对原子质量的概念，相对原子质量是原子质量的简称，故选项说法错误．

D、相对原子质量在一般化学计算中可采用它的近似值，故选项说法正确．

故选BD．

5、原子核内有6个质子、6个中子的碳原子的质量是1.993×

10－26kg，某种原子的质量是9.288×

10－26kg，则该原子的相对原子质量是（　　）

A．

C．

D．

【分析】根据某原子的相对原子相对质量＝

，结合题意进行分析解答．

【解答】根据某原子的相对原子相对质量＝

，R的相对原子质量＝

，

6、最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一．据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大．镉（Cd）的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（　　）

A．镉原子的质子数为48

B．镉原子的相对原子质量为112g

C．镉是金属元素

D．镉原子的核外电子数为48

【分析】A、根据在原子中质子数＝原子序数分析．

B、根据相对原子质量的概念分析，相对原子质量单位是1，原子质量的单位是g．

C、从元素的造字上分析元素的种类．

D、根据在原子中原子序数＝核外电子数分析．

【解答】A、镉（Cd）的原子序数为48，根据在原子中质子数＝原子序数可知，镉原子的质子数为48，故此说法正确．

B、相对原子质量单位是1，原子质量的单位是g，故此说法错误．

C、镉字的偏旁是“金”字旁，故镉是金属元素，故此说法正确．

D、镉（Cd）的原子序数为48，根据在原子中原子序数＝核外电子数可知，镉原子的核外电子数为48，故此说法正确．

7、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子几种粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上．

（1）能直接构成物质的是_________；

（2）化学变化中的最小粒子是_________；

（3）带正电荷的是_________；

（4）不显电性的是_________；

（5）质量最小的是_________；

（6）普通氢原子中不含_________；

（7）决定相对原子质量大小的是_________数和_________数．

【分析】根据分子、原子的定义及质子、中子、电子等微粒的特点分析解答．

【解答】

（1）分子、原子和离子是构成物质的基本的微粒，故填：

分子、原子；

（2）原子是化学变化中的最小粒子；

（3）原子核、质子带正电；

（4）分子、原子、中子是不显电性的粒子；

（5）质量最小的粒子是电子；

（6）普通氢原子中不含有中子；

（6）一个原子质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以决定原子质量大小的粒子是质子和中子；

故答案为：

（1）分子、原子；

（2）原子核；

（3）原子核、质子；

（4）分子、原子、中子；

（5）电子；

（6）中子；

（7）质子，中子．

1、有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相等的是（　　）

A．核电荷数

B．核外电子数

C．原子的带电量

D．原子的质量

【分析】根据在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数＝核电荷数和相对原子质量＝质子数＋中子数进行分析解答本题．

【解答】根据在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数＝核电荷数，依据题意可知两种碳原子质子数＝6＝核外电子数＝核电荷数，由此可知选项A，B．C不合题意，

根据相对原子质量＝质子数＋中子数，因两种碳原子的中子数不同，则相对原子质量不同，选项D符合题意．

2、原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（　　）

A．中子数为145

B．核外电子数为94

C．质子数为94

D．核电荷数为239

【分析】根据在原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数，以及相对原子质量≈质子数＋中子数判断．

【解答】A、在原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数，钚的原子序数为94，则其质子数为94，又相对原子质量≈质子数＋中子数，则其中子数为239－94＝145，故A正确；

B、在原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数，钚的原子序数为94，则其核外电子数为94，故B正确；

C、在原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数，钚的原子序数为94，则其质子数为94，故C正确；

D、在原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数，钚的原子序数为94，则其核电荷数为94，故D错误．

故选：

3、科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（

），其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（　　）

D．4

【分析】根据原子中：

核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数＋中子数，结合题意进行分析解答．

【解答】因为原子中：

核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意其原子核内质子数为2，故则氦原子的核外电子数为2．

4、下列关于原子结构的说法中，错误的是（　　）

A．构成原子核必不可少的粒子是质子

B．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数

C．原子的质量约等于原子核内质子与中子的质量之和

D．任何原子中的质子数都等于中子数

【分析】根据原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电），相对原子质量＝质子数＋中子数；

在原子中，质子数＝核电荷数；

进行分析解答本题．

A、在原子中心有个很小的核叫原子核，它一般由带正电的质子不带电的中子构成，而氢原子核中没有中子，因此必不可少的是质子，故A正确．

B、原子中，质子数等于核外电子数等于核电荷数，故答案B正确；

C、跟质子、中子相比，电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上，因此原子的质量约等于原子核内质子与中子的质量之和，故答案C正确；

D、原子中的质子数不一定等于其中的中子数，例如普通氢原子中含有1个质子，但是它不含有中子．故答案D错误．

5、朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是如何利用核能．已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，下列说法错误的是（　　）

A．该原子是一种氢原子

B．该原子核外有3个电子

C．该原子的核电荷数为1

D．该原子的相对原子质量为3

【分析】由题意“已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子”，结合“相对原子质量≈质子数＋中子数（近似整数值）”和“核内质子数＝核外电子数＝核电荷数”，因为质子数决定元素种类，所以其原子种类．

【解答】A、根据质子数为1，可知该原子是一种氢原子，说法正确，故A正确；

B、根据核内质子数＝核外电子数＝1，则“该原子核外有3个电子”，说法错误，故B错误；

C、根据核内质子数＝核电荷数＝1，说法正确，故C正确；

D、根据相对原子质量≈质子数＋中子数＝1＋2＝3，说法正确，故D正确．

6、下列关于原子核的叙述：

7、在化学发展史上，道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而拥有“原子之父”的美誉．在他的学说中有下述三个主要论点：

①原子是不能再分的粒子；

②质子数相同的原子的各种性质和质量都相同；

③原子是微小的实心球体．从现代的观点看，你认为这三点中不确切的是（　　）

A．③

B．①③

C．②③

D．①②③

【分析】根据原子的构成特点来回答本题，原子还可以分为原子核和核外电子，决定原子质量大小的微粒是质子和中子．

【解答】原子是化学变化中的最小粒子，原子还可以分为原子核和核外电子，所以①说法错误；

一个原子的质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以同一类原子只能说质子数相同，但中子数不一定相同，即原子的质量也不一定相同；

所以②说法错误；

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在核外空间中绕核做高速运动，所以③说法错误．

8、分析下表：

原子种类

质子数

中子数

核外电子数

氢

1

碳

6

氧

8

钠

11

12

氯

17

18

认真观察并分析此表，可以总结出的规律有：

（1）___________；

（2）___________；

（3）___________；

（4）___________．

【分析】根据原子的结构和各微粒之间的关系解答，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成．

【解答】本题考查原子的结构，观察图表可知：

在原子中不一定有中子，如氢原子；

质子数＝电子数；

不同种类的原子质子数也不相等，如氢原子的质子数是1个，氧原子的质子数是8个；

（1）原子核中不一定都有中子；

（2）原子里质子数等于电子数；

（3）原子中质子数不一定等于中子数；

（4）原子核内质子数不同，原子种类就不同．

9、在分子、原子、原子核、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中；

（1）能直接构成物质的粒子有___________；

（2）构成分子的微粒___________；

（3）构成原子的微粒___________

（4）带负电荷的粒子___________；

（5）显中性的粒子___________；

（6）质量最小的微粒___________．

（1）分子、原子、离子能直接构成物质．故填：

分子；

原子；

离子

（2）分子由原子构成．故填：

原子

（3）原子是由原子核和核外电子构成．故填：

原子核；

电子

（4）电子、阴离子带负电荷．故填：

电子；

阴离子

（5）分子、原子、中子不显电性．故填：

中子

（6）电子质量最小．故填：

难题

1、下列有关原子结构的说法正确的是（　　）

A．任何原子都含有质子、中子和电子

B．原子核内中子数一定等于质子数

C．原子的质量主要集中在原子核

D．原子不带电是因为原子中不存在带电粒子

【分析】A、根据氢原子核中没有中子考虑；

B、核内质子数不一定等于中子数；

C、根据电子质量很小可忽略不计，主要取决于质子和中子质量的大小考虑；

D、根据原子中的质子、电子、原子核都带电考虑．

【解答】A、氢原子核中没有中子，故A说法错误；

B、核内质子数不一定等于中子数，质子数等于核电荷数，故B错；

C、电子质量很小可忽略不计，主要取决于质子和中子质量的大小，原子核中包含着质子和中子，所以原子的质量主要集中在原子核上，故C正确；

D、原子中的质子带正电荷、电子带负电荷、原子核带正电荷，故D错．

故选；

2、据中央电视台6月3日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾经通过测定古生物遗骸中的碳－14来推断古城年代．碳－14原子的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14，下列关于碳－14原子的说法中错误的是（　　）

A．质子数为6

B．中子数为6

C．电子数为6

D．电子数和中子数之和为14

【分析】利用碳－14原子的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14来解答．

【解答】A、由碳－14原子的核电荷数为6，根据质子数等于核电荷数，则质子数为6，故A说法正确．

B、由质子数和中子数之和为14，质子数为6，则中子数为14－6═8，故B说法错误．

C、因质子数等于电子数，质子数为6，则电子数为6，故C说法正确．

D、因质子数等于电子数，质子数和中子数之和为14，则电子数和中子数之和为14，故D说法正确．

3、据中央电视台6月3日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾经通过测定古生物遗骸中的碳－14来推断古城年代．碳－14原子的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14，下列关于碳－14原子的说法中错误的是（　　）

4、在同一原子中其数目一定相等的是（　　）

A．中子数和质子数

B．核电荷数和核外电子数

D．核电荷数和中子数

【分析】根据相对原子质量与质子数和中子数之间的关系来分析本题，并要结合核内质子数等于核外电子数，对这些关系要灵活运用．

【解答】由在原子中质子数＝核外电子数＝核电荷数，但质子数不一定等于中子数，所以中子数与电子数、核电荷数是不一定相等的．

5、下列微粒呈电中性的是（　　） 

①分子；

②原子；

③质子；

④原子核；

⑤中子；

⑥电子．

A．①②③

B．①②⑤

C．③④⑤

D．①②③⑥

【分析】从①分子不带电；

②原子不带电；

③每个质子带有一个单位的正电荷；

④原子核带正电；

⑤中子不带电；

⑥每个电子带有一个单位的负电荷去分析．

【解答】①分子不带电；

⑥每个电子带有一个单位的负电荷．

A、①②③其中质子带正电；

故错误；

B、①②⑤都呈电中性；

故正确；

C、③④⑤其中质子和原子核都带正电；

D、①②③⑥其中质子带正电，电子事负电；

6、下列关于原子的叙述中，错误的是（　　）

A．原子呈电中性

B．原子是实心球体

C．原子由原子核与核外电子构成

D．原子可以构成分子

【分析】根据原子的构成和带电情况，原子和分子的联系来回答本题．

【解答】A、原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，所以原子呈电中性，故A正确；

B、原子分为原子核和核外电子，核外电子在核外高速运动，所以原子不是实心球体，故B错误；

C、原子分为原子核和核外电子，所以原子由原子核与核外电子构成，故C正确；

D、分子和原子的联系是分子是由原子构成的．所以原子可以构成分子，故D正确．

7、最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一．据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大．镉（Cd）的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（　　）

8、下列说法中错误的是（　　）

A．原子核由质子和电子构成

B．化学变化中原子不能再分

C．分子和原子都在不断运动

D．原子的质量主要集中在原子核上

【分析】A、原子核由质子和中子构成；

B、原子是化学变化中的最小粒子；

C、微粒是不断运动的；

D、原子中电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上．

【解答】A、原子核由质子和中子构成，故描述错误；

B、原子是化学变化中的最小粒子，所以化学变化中原子不能再分，正确；

C、分子和原子是不断运动的，正确；

D、原子中电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，正确；

故选A．

9、铀235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量是235，核电荷数为92，其中中子数和核外电子数应该分别为（　　）

A．92；

143

B．92；

92

C．235；

D．143；

【分析】根据原子中核电荷数与质子数及核外电子数相等，相对原子质量等于质子数与中子数之和计算即可．

【解答】根据核电荷数与质子数及核外电子数相等可知，铀的核内质子数为92，核外电子数也为92，由于相对原子质量等于质子数与中子数之和，则可知原子核内中子数为235－92＝143；

D；

10、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子中找出符合下列条件的粒子填空．

（2）能保持物质化学性质的是_________；

（3）化学变化中的最小粒子是_________；

（4）带正电荷的粒子是_________；

（5）带负电荷的粒子是_________；

（6）不带电的粒子是_________．

【分析】根据分子、原子、离子的概念：

分子是保持物质化学性质的微粒；

原子是化学变化中最小的微粒；

带电的原子或原子团称为离子．原子的构成：

带正电的原子核和带负电的核外电子，原子核又分为带正电的质子和不带电的中子．分子、原子不带电，离子带电荷．在同一原子中数目相等的：

质子数和电子数，所以不显电性．进行解答．

（1）能直接构成物质的是分子和原子；

（2）能保持物质化学性质的是分子或原子；

（3）化学变化中的最小粒子是原子；

（4）带正电荷的粒子是原子核和质子；

（5）带负电荷的粒子是电子；

（6）不带电的粒子是分子、原子、中子．

（1）分子和原子；

（2）分子或原子；

（3）原子；

（4）原子核和质子；

（6）分子、原子、中子．

11、有A、B、C、D四种原子，已知它们的核电荷数依次增大且为四个连续的数．B和D的原子核里质子数和中子数相等，A和C的原子核里质子数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子．

（1）根据以上事实填写下表：

核电荷数

A

B

10

C

D

（2）分析表中的数据，你发现了哪些规律？

①_________；

②_________．

【分析】题目是推断题，注意找出突破口“B的原子核外有10个电子”，则根据原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，然后由“A、B、C、D四种原子的核电荷数依次增大且为四个连续的数”可推断四种原子的构成；

（1）根据“B的原子核外有10个电子”，质子数＝核电荷数＝核外电子数，可知：

B原子的质子数＝核电荷数＝核外电子数＝10，又因为B和D的原子核里质子数和中子数相等，可知B的中子数也为10；

然后由“A、B、C、D四种原子的核电荷数依次增大且为四个连续的数”及原子中质子数和中子数的关系可推断四种原子的构成；

A原子的质子数＝核电荷数＝核外电子数＝9，中子数比质子数多1为10；

C原子的质子数＝核电荷数＝核外电子数＝11，中子数比质子数多1为12；

D原子的质子数＝中子数＝核电荷数＝核外电子数＝12；

（2）分析表中数据可知：

质子数＝核电荷数＝核外电子数；

质子数不一定等于中子数．

（1）

9

（2）①质子数＝核电荷数＝核外电子数 

②质子数不一定等于中子数．

1、已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32．如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（　　）

A．32m

B．2m

C．m

D．不能确定

【分析】利用相对原子质量（是以一个碳－12原子质量的

作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳－12原子质量的

的比值，称为该原子的相对原子质量）这一概念解决此题．

2、甲原子与乙原子的质量比为a：

b，而乙原子与碳原子的质量比为c：

d，则甲原子的相对原子质量为（　　）

【分析】根据相对原子质量是以一个碳－12原子质量的

作为标准，其他原子的真实质量跟它相比较所得到的比值，称为该原子的相对原子质量进行分析解答本题．

【解答】因为甲：

乙＝a：

b，甲＝（a·

乙）：

b

又因乙：

碳原子＝c：

d，乙＝（碳原子·

c）：

d

甲＝（a·

c·

碳原子）：

（b·

d）

所以甲原子的相对原子质量为（12ac）：

（bd），

即

3、下图形象说明