32 人教版九年级上册化学 第三章《物质构成的奥秘》课题2 原子的结构 课时1Word格式.docx

1、作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量【解答】A、相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的的比值，故选项说法错误B、根据相对原子质量的概念，相对原子质量是一个比值，故选项说法正确C、根据相对原子质量的概念，相对原子质量是原子质量的简称，故选项说法错误D、相对原子质量在一般化学计算中可采用它的近似值，故选项说法正确故选BD5、原子核内有6个质子、6个中子的碳原子的质量是1.9931026kg，某种原子的质量是9.2881026kg，则该原子的相对原子质量是（）A CD【分析】根据某原子的相对原子相对质量，结合题意进行分析解答【解答】根据某原子的相对原子相对质量

2、，R的相对原子质量，6、最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大镉（Cd）的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（）A镉原子的质子数为48B镉原子的相对原子质量为112gC镉是金属元素D镉原子的核外电子数为48【分析】A、根据在原子中质子数原子序数分析B、根据相对原子质量的概念分析，相对原子质量单位是1，原子质量的单位是gC、从元素的造字上分析元素的种类D、根据在原子中原子序数核外电子数分析【解答】A、镉（Cd）的原子序数为48，根据在原子中质子数原子序数可知，镉原子的质子数为48，故此说法正确B、相对原子质量单位是1，原子质量的单位是g，故此

3、说法错误C、镉字的偏旁是“金”字旁，故镉是金属元素，故此说法正确D、镉（Cd）的原子序数为48，根据在原子中原子序数核外电子数可知，镉原子的核外电子数为48，故此说法正确7、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子几种粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上（1）能直接构成物质的是_；（2）化学变化中的最小粒子是_；（3）带正电荷的是_；（4）不显电性的是_；（5）质量最小的是_；（6）普通氢原子中不含_；（7）决定相对原子质量大小的是_数和_数【分析】根据分子、原子的定义及质子、中子、电子等微粒的特点分析解答【解答】（1）分子、原子和离子是构成物质的基本的微粒，故填：分子、原子；（2）

4、原子是化学变化中的最小粒子；（3）原子核、质子带正电；（4）分子、原子、中子是不显电性的粒子；（5）质量最小的粒子是电子；（6）普通氢原子中不含有中子；（6）一个原子质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以决定原子质量大小的粒子是质子和中子；故答案为：（1）分子、原子；（2）原子核；（3）原子核、质子；（4）分子、原子、中子；（5）电子；（6）中子；（7）质子，中子1、有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相等的是（）A核电荷数B核外电子数C原子的带电量D原子的质量【分析】根据在原子中，原子序数质子数核外电子数核电荷数和相

5、对原子质量质子数中子数进行分析解答本题【解答】根据在原子中，原子序数质子数核外电子数核电荷数，依据题意可知两种碳原子 质子数6核外电子数核电荷数，由此可知选项A，BC不合题意，根据相对原子质量质子数中子数，因两种碳原子的中子数不同，则相对原子质量不同，选项D符合题意2、原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）A中子数为145B核外电子数为94C质子数为94D核电荷数为239【分析】根据在原子中质子数核电荷数核外电子数原子序数，以及相对原子质量质子数中子数判断【解答】A、在原子中质子数核电荷数核外电子数原子序数，钚的原

6、子序数为94，则其质子数为94，又相对原子质量质子数中子数，则其中子数为23994145，故A正确；B、在原子中质子数核电荷数核外电子数原子序数，钚的原子序数为94，则其核外电子数为94，故B正确；C、在原子中质子数核电荷数核外电子数原子序数，钚的原子序数为94，则其质子数为94，故C正确；D、在原子中质子数核电荷数核外电子数原子序数，钚的原子序数为94，则其核电荷数为94，故D错误故选：3、科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（），其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（）D4【分析】根据原子中：核电荷数核内质子数核外电子数、相对原子质量质子数中子数，结合题意进行分析解答【解

7、答】因为原子中：核电荷数核内质子数核外电子数，由题意其原子核内质子数为2，故则氦原子的核外电子数为24、下列关于原子结构的说法中，错误的是（）A构成原子核必不可少的粒子是质子B在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C原子的质量约等于原子核内质子与中子的质量之和D任何原子中的质子数都等于中子数【分析】根据原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电），相对原子质量质子数中子数；在原子中，质子数核电荷数；进行分析解答本题A、在原子中心有个很小的核叫原子核，它一般由带正电的质子不带电的中子构成，而氢原子核中没有中子，因此必不可少的是质子，故A正确B、原子中，质子

8、数等于核外电子数等于核电荷数，故答案B正确；C、跟质子、中子相比，电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上，因此原子的质量约等于原子核内质子与中子的质量之和，故答案C正确； D、原子中的质子数不一定等于其中的中子数，例如普通氢原子中含有1个质子，但是它不含有中子故答案D错误5、朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是如何利用核能已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，下列说法错误的是（）A该原子是一种氢原子B该原子核外有3个电子C该原子的核电荷数为1D该原子的相对原子质量为3【分析】由题意“已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子”，结合“相对原子质量质子数中子数（近似整数

9、值）”和“核内质子数核外电子数核电荷数”，因为质子数决定元素种类，所以其原子种类【解答】A、根据质子数为1，可知该原子是一种氢原子，说法正确，故A正确；B、根据核内质子数核外电子数1，则“该原子核外有3个电子”，说法错误，故B错误；C、根据核内质子数核电荷数1，说法正确，故C正确；D、根据相对原子质量质子数中子数123，说法正确，故D正确6、下列关于原子核的叙述：7、在化学发展史上，道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而拥有“原子之父”的美誉在他的学说中有下述三个主要论点：原子是不能再分的粒子；质子数相同的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体从现代的观点看，你

10、认为这三点中不确切的是（）ABCD【分析】根据原子的构成特点来回答本题，原子还可以分为原子核和核外电子，决定原子质量大小的微粒是质子和中子【解答】原子是化学变化中的最小粒子，原子还可以分为原子核和核外电子，所以说法错误；一个原子的质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以同一类原子只能说质子数相同，但中子数不一定相同，即原子的质量也不一定相同；所以说法错误；原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在核外空间中绕核做高速运动，所以说法错误8、分析下表：原子种类质子数中子数核外电子数氢1碳6氧8钠1112氯1718认真观察并分析此表，可以总结出的规律有：（1）_；

11、（2）_；（3）_；（4）_【分析】根据原子的结构和各微粒之间的关系解答，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成【解答】本题考查原子的结构，观察图表可知：在原子中不一定有中子，如氢原子；质子数电子数；不同种类的原子质子数也不相等，如氢原子的质子数是1个，氧原子的质子数是8个；（1）原子核中不一定都有中子；（2）原子里质子数等于电子数；（3）原子中质子数不一定等于中子数；（4）原子核内质子数不同，原子种类就不同9、在分子、原子、原子核、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中；（1）能直接构成物质的粒子有_；（2）构成分子的微粒_；（3）构成原子的微粒_（4）带负电荷

12、的粒子_；（5）显中性的粒子_；（6）质量最小的微粒_（1）分子、原子、离子能直接构成物质故填：分子；原子；离子（2）分子由原子构成故填：原子（3）原子是由原子核和核外电子构成故填：原子核；电子（4）电子、阴离子带负电荷故填：电子；阴离子（5）分子、原子、中子不显电性故填：中子（6）电子质量最小故填：难题1、下列有关原子结构的说法正确的是（）A任何原子都含有质子、中子和电子B原子核内中子数一定等于质子数C原子的质量主要集中在原子核D原子不带电是因为原子中不存在带电粒子【分析】A、根据氢原子核中没有中子考虑；B、核内质子数不一定等于中子数；C、根据电子质量很小可忽略不计，主要取决于质子和中子质量

13、的大小考虑；D、根据原子中的质子、电子、原子核都带电考虑【解答】A、氢原子核中没有中子，故A说法错误；B、核内质子数不一定等于中子数，质子数等于核电荷数，故B错；C、电子质量很小可忽略不计，主要取决于质子和中子质量的大小，原子核中包含着质子和中子，所以原子的质量主要集中在原子核上，故C正确；D、原子中的质子带正电荷、电子带负电荷、原子核带正电荷，故D错故选；2、据中央电视台6月3日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾经通过测定古生物遗骸中的碳14来推断古城年代碳14原子的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14，下列关于碳14原子的说法中错误的是（）A质子数为6B中子数为6C电子数为6D电

14、子数和中子数之和为14【分析】利用碳14原子的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14来解答【解答】A、由碳14原子的核电荷数为6，根据质子数等于核电荷数，则质子数为6，故A说法正确B、由质子数和中子数之和为14，质子数为6，则中子数为1468，故B说法错误C、因质子数等于电子数，质子数为6，则电子数为6，故C说法正确D、因质子数等于电子数，质子数和中子数之和为14，则电子数和中子数之和为14，故D说法正确3、据中央电视台6月3日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾经通过测定古生物遗骸中的碳14来推断古城年代碳14原子的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14，下列关于碳14原子的说法中错误

15、的是（）4、在同一原子中其数目一定相等的是（）A中子数和质子数B核电荷数和核外电子数D核电荷数和中子数【分析】根据相对原子质量与质子数和中子数之间的关系来分析本题，并要结合核内质子数等于核外电子数，对这些关系要灵活运用【解答】由在原子中质子数核外电子数核电荷数，但质子数不一定等于中子数，所以中子数与电子数、核电荷数是不一定相等的5、下列微粒呈电中性的是（）分子；原子；质子；原子核；中子；电子ABCD【分析】从分子不带电；原子不带电；每个质子带有一个单位的正电荷；原子核带正电；中子不带电；每个电子带有一个单位的负电荷去分析【解答】分子不带电；每个电子带有一个单位的负电荷A、其中质子带正电；故错误

16、；B、都呈电中性；故正确；C、其中质子和原子核都带正电；D、其中质子带正电，电子事负电；6、下列关于原子的叙述中，错误的是（）A原子呈电中性B原子是实心球体C原子由原子核与核外电子构成D原子可以构成分子【分析】根据原子的构成和带电情况，原子和分子的联系来回答本题【解答】A、原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，所以原子呈电中性，故A正确；B、原子分为原子核和核外电子，核外电子在核外高速运动，所以原子不是实心球体，故B错误；C、原子分为原子核和核外电子，所以原子由原子核与核外电子构成，故C正确；D、分子和原子的联系是分子是由原子构成的所以原子可以构成分子，故D正

17、确7、最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大镉（Cd）的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（）8、下列说法中错误的是（）A原子核由质子和电子构成B化学变化中原子不能再分C分子和原子都在不断运动D原子的质量主要集中在原子核上【分析】A、原子核由质子和中子构成；B、原子是化学变化中的最小粒子；C、微粒是不断运动的；D、原子中电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上【解答】A、原子核由质子和中子构成，故描述错误；B、原子是化学变化中的最小粒子，所以化学变化中原子不能再分，正确；C、分子和原子是不断运动的，正确；D、原子中电子

18、的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，正确；故选A9、铀235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量是235，核电荷数为92，其中中子数和核外电子数应该分别为（）A92；143B92；92C235；D143；【分析】根据原子中核电荷数与质子数及核外电子数相等，相对原子质量等于质子数与中子数之和计算即可【解答】根据核电荷数与质子数及核外电子数相等可知，铀的核内质子数为92，核外电子数也为92，由于相对原子质量等于质子数与中子数之和，则可知原子核内中子数为23592143；D；10、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子中找出符合下列条件的粒子填空（2）能保持物质化

19、学性质的是_；（3）化学变化中的最小粒子是_；（4）带正电荷的粒子是_；（5）带负电荷的粒子是_；（6）不带电的粒子是_【分析】根据分子、原子、离子的概念：分子是保持物质化学性质的微粒；原子是化学变化中最小的微粒；带电的原子或原子团称为离子原子的构成：带正电的原子核和带负电的核外电子，原子核又分为带正电的质子和不带电的中子分子、原子不带电，离子带电荷在同一原子中数目相等的：质子数和电子数，所以不显电性进行解答（1）能直接构成物质的是分子和原子；（2）能保持物质化学性质的是分子或原子；（3）化学变化中的最小粒子是原子；（4）带正电荷的粒子是原子核和质子；（5）带负电荷的粒子是电子；（6）不带电的

20、粒子是分子、原子、中子（1）分子和原子；（2）分子或原子；（3）原子；（4）原子核和质子；（6）分子、原子、中子11、有A、B、C、D四种原子，已知它们的核电荷数依次增大且为四个连续的数B和D的原子核里质子数和中子数相等，A和C的原子核里质子数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子（1）根据以上事实填写下表：核电荷数AB10CD（2）分析表中的数据，你发现了哪些规律？_；_【分析】题目是推断题，注意找出突破口“B的原子核外有10个电子”，则根据原子中，质子数核电荷数核外电子数，然后由“A、B、C、D四种原子的核电荷数依次增大且为四个连续的数”可推断四种原子的构成；（1）根据“B的原子核外有1

21、0个电子”，质子数核电荷数核外电子数，可知：B原子的质子数核电荷数核外电子数10，又因为B和D的原子核里质子数和中子数相等，可知B的中子数也为10；然后由“A、B、C、D四种原子的核电荷数依次增大且为四个连续的数”及原子中质子数和中子数的关系可推断四种原子的构成；A原子的质子数核电荷数核外电子数9，中子数比质子数多1为10；C原子的质子数核电荷数核外电子数11，中子数比质子数多1为12；D原子的质子数中子数核电荷数核外电子数12；（2）分析表中数据可知：质子数核电荷数核外电子数；质子数不一定等于中子数（1）9（2）质子数核电荷数核外电子数质子数不一定等于中子数1、已知某氧原子的相对原子质量为1

22、6，某硫原子的相对原子质量为32如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（）A32mB2mCmD不能确定【分析】利用相对原子质量（是以一个碳12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量）这一概念解决此题2、甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（）【分析】根据相对原子质量是以一个碳12原子质量的作为标准，其他原子的真实质量跟它相比较所得到的比值，称为该原子的相对原子质量进行分析解答本题【解答】因为甲：乙a：b，甲（a乙）：b又因 乙：碳原子c：d，乙（碳原子c）：d甲（ac碳原子）：（bd）所以甲原子的相对原子质量为（12ac）：（bd），即3、下图形象说明