天津市中考化学试题及答案解析Word下载.docx
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【解析】腐蚀物标志;
剧毒物标志;
易燃液体标志;
自燃物标志;
汽油、柴油属于易燃物质。
故选C。
6.有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应,医生让他吸氧后症状缓解。
吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是()
A.氧气是无色无味的气体B.氧气可以支持燃烧
C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D.氧气可以燃烧
【解析】吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气,可以帮助人缓解高原反应。
7.下列说法正确的是()
A.木炭燃烧后生成黑色固体B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
【解析】木炭燃烧后生成无色气体二氧化碳;
加热到发红的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧;
红磷在空气中燃烧产生白烟;
硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰。
8.人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是()
A.胃液0.9~1.5B.唾液6.6~7.1C.尿液4.7~8.4D.胰液7.5~8.0
【解析】酸性溶液pH<
7,pH值越小,酸性越强。
9.下列有关农药的叙述中不正确的是()
A.施用农药是最重要的作物保护手段
B.农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移
C.农药本身有毒,应该禁止使用农药
D.为了减少污染,应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
【解析】施用农药是最重要的作物保护手段;
农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移;
农药本身有毒,应该合理使用农药;
为了减少污染,应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药。
10.在反应A+3B=2C+2D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当2.8gA与一定量B恰好完余反应后,生成3.6gD,则生成C的质量为()
A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g
【解析】设与2.8gA恰好反应的B的质量是x,A的相对分子质量为7w,B的相对分子质量为8w,则
=
,解得x=9.6g,根据质量守恒定律,生成C的质量为:
2.8g+9.6g-3.6g=8.8g。
二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分。
每小题给出的四个选项中,有1~2个符合题意。
只有一个选项符合题意的多选不得分;
有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分,若选2个有一个不符合题意则不得分)
11.下列对事实的解释不正确的是()
【答案】AD
【解析】洗洁精能去除油污,是利用乳化原理;
盐酸、稀硫酸的化学性质相似,是因为盐酸、稀硫酸中都含有氢离子;
金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异,是因为它们的碳原子排列方式不同;
6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中,是因为加压时氧气分子的间隔变小。
故选AD。
12.芯片是电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。
硅及其氧化物能发生如下反应:
①Si+O2
SiO2
②SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2C
Si+2CO↑
④Si+2NaOH+H2O
Na2SiO3+2H2↑
下列说法不正确的是()
A.反应③属于置换反应B.上述反应中共生成三种可燃性气体
C.Na2SiO3中Si为+4价D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
【解析】反应③属于置换反应;
上述反应中共生成2种可燃性气体CO和H2;
Na2SiO3中Si元素的化合价为+4价;
Si和SiO2在一定条件下可以相互转化。
13.下列有关实验方案设计正确的是()
【解析】NaOH与稀盐酸反应无现象,Na2CO3与稀盐酸反应有气泡产生;
鉴别纯棉线和羊毛线,用燃烧闻气味的方法;
Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3,引入杂质NaNO3;
二氧化碳不支持燃烧,少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来。
14.下列各组物质反应,所得溶液能使酚酞溶液变红的是()
A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应
B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
【答案】CD
【解析】一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应,所得溶液显中性,不能使酚酞溶液变红;
相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合,盐酸有剩余,所得溶液显酸性,不能使酚酞溶液变红;
将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应,所得溶液是氢氧化钾溶液,显碱性,能使酚酞溶液变红;
碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞溶液变红。
故选CD。
15.某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种,取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应,且各步均恰好完全反应)。
下列说法中正确的是()
A.溶液N中只含一种溶质
B.原固体粉末中可能含有碳酸钙
C.白色沉淀Y一定是碳酸钙,气体W一定是氢气
D.原固体粉末中一定没有氧化铜,一定含有碳酸钙
【答案】BC
【解析】CO2(X)能使澄清石灰水变浑浊,反应生成碳酸钙CaCO3(Y),则固体粉末中含有碳酸钙;
N是浅绿色溶液,N中含有Fe2+,固体粉末中含有氧化铁、木炭粉,3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,涉及到的反应还有CaO++2HCl=CaCl2+H2O。
溶液N中含FeCl2、CaCl2两种溶质;
原固体粉末中一定含有碳酸钙;
白色沉淀Y一定是碳酸钙,气体W一定是氢气;
CuO+2HCl=CuCl2+H2O,含铜离子的溶液是蓝色,原固体粉末中一定没有氧化铜,一定含有碳酸钙。
故选BC。
第Ⅱ卷
H-1C-12
N-l4
O-l6
Na-23
Al-27
S-32Cl-35.5
Fe-56
Cu-64
Zn-65
Ag-108
三、填空题(本大题共3小题,共19分)
16.化学就在我们身边,一些物质在生产生活中有重要的用途。
现有①二氧化碳②活性炭③氮气④熟石灰⑤硝酸钾⑥不锈钢,选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用于冰箱除味剂的是________;
(2)绿色植物进行光合作用吸收的是________;
(3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是____;
(4)可充入食品包装袋中以防腐的是___;
(5)可用于制造炊具的是______;
(6)属于复合肥科的是________。
【答案】
(1)②
(2)①(3)④(4)③(5)⑥(6)⑤
【解析】
(1)活性炭具有吸附性,能除去异味,可用于冰箱除味剂;
(2)绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳;
(3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是熟石灰;
(4)氮气的化学性质稳定,可充入食品包装袋中以防腐;
(5)不锈钢有良好的传热性,可用于制造炊具;
(6)氮、磷、钾三种元素中至少含有两种元素的化肥是属于复合肥。
17.生活离不开水,我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
(1)组成:
右图所示电解水的实验中,试管a、b中产生气体的体积比约为______,该实验证明水是由_____组成的。
(2)结构:
每个水分子是由________构成的。
(3)性质:
水能与许多物质发生化学反应,写出水与氧化钙反应的化学方程式________。
(1)2∶1
(2)氢元素和氧元素(3)两个氢原子和一个氧原子(4)CaO+H2O=Ca(OH)2
(1)电解水时,正氧负氢,氢二氧一,试管a、b中产生的气体分别是氢气、氧气,它们的体积比约为2:
1,该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的;
(2)每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的;
(3)水与氧化钙反应生成氢氧化钙,反应方程式:
CaO+H2O=Ca(OH)2。
18.化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和________。
(2)下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。
将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水,写出该反应的化学方程式________。
③硒元素能增强人体免疫力,延缓衰老,山药等食物中富含硒元素。
硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。
回答下列问题:
A.硒原子的核电荷数为________。
B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们的原子________相同。
C.写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式________。
(1)离子
(2)①得到②2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O③A.34B.最外层电子数C.Se+O2SeO2
(1)构成物质的粒子有分子、原子和离子;
(2)①氧原子最外层电子数为6,在化学反应中容易得到2个电子,变成氧离子O2-;
②二氧化硫气体SO2类似于CO2,通入氢氧化钠溶波中生成亚硫酸钠和水,反应的化学方程式:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;
③A.硒原子的核电荷数=质子数=34;
B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们的原子最外层电子数相同均为6,最外层电子数决定元素的化学性质;
C.硒在氧气中燃烧生成二氧化硒,反应的化学方程式:
Se+O2SeO2
四、简答题(本大题共3小题,共18分)
19.写出下列反应的化学方程式。
(l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳________;
(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合________;
(3)镁与稀硫酸反应________。
(1)C+O2CO2
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O(3)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳:
C+O2CO2;
(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,发生反应生成氯化钠和水,NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(3)镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
20.
(1)下图是利用海水提取粗盐的过程:
上图中①是________池
(填“蒸发”或“冷却”)。
(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解,然后进行________,除去泥沙等难溶性杂质,得到澄清溶液;
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和________溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯挣的NaCl溶液;
③蒸发溶液,得到较多氯化钠固体时停止加热,他注意到不能立即把________直接放在实验台上,以免烫坏实验台。
(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
配制步骤:
①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液的正确顺序是________(填序号)。
(1)蒸发
(2)过滤(3)Na2CO3(4)蒸发皿(5)③①②④
(1)从海水提取粗盐,是利用蒸发结晶的原理,①是蒸发池;
(2)①通过过滤可除去难溶性的固体物质,得到澄清的溶液。
②加入稍过量的BaCl2溶液目的是除尽Na2SO4,加入过量的NaOH溶液目的是除尽MgCl2溶液,然后加入Na2CO3溶液除尽CaCl2、过量的BaCl2,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯挣的NaCl溶液。
③刚刚停止加热,蒸发皿的温度较高,不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台;
(3)用固体配制溶液的操作步骤是计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶贴好标签,故选③①②④。
21.溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是________(填字母)。
A.高锰酸钾B.汽油C.面粉D.白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的
是________(填字母)。
A.烧碱B.硝酸铵C.氯化钠D.浓硫酸
(3)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是________(填
“甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是________(填字母)。
向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数为________(结果精确到0.1%)。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲________乙(填“<
”、“=”或“>
”)。
【答案】
(1)D
(2)C(3)甲(4)B(5)28.6%(6)>
(1)高锰酸钾溶于水是紫色溶液;
汽油、面粉难溶于水,不能形成溶液;
白糖溶于水是无色溶液。
(2)烧碱溶于水放出大量的热;
硝酸铵溶于水吸收大量的热;
氯化钠溶于水热量变化不明显;
浓硫酸溶于水放出大量的热。
(3)①甲的溶解度随温度升高而增大。
②t1℃时,甲的溶解度是20g,则在t1℃时,100g水中最多能溶解20g甲;
t2℃时,甲的溶解度是40g,则在t2℃时,100g水中最多能溶解40g甲,所以B是饱和溶液。
溶液C中最多溶解40g甲,C溶液中溶质的质量分数为:
×
100%=28.6%。
③t2℃时乙的饱和溶液降温时,溶解度增大,溶质质量分数不变,甲的溶解度减少,溶质质量分数减小,因为t1℃甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度,所以t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲>
乙。
五、实验题(本大题共3小题,共23分)
22.根据下列装置图回答问题:
(1)写出仪器a和b的名称:
a________,b________。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,应选用的装置为________(填字母),若用F装置干燥二氧化碳气体,F中应加入的试剂是________。
(3)实验室用高锰酸钾制取气体,该反应的化学方程式为________。
(4)实验室取用药品要注意节约,如果没有说明用量,一般应该取用最少量,固体药品只需盖满试管底部,液体药品取用________mL。
(1)试管
(2)集气瓶(3)BD(4)浓硫酸(5)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(6)1~2
(1)a是试管,b是集气瓶;
(2)固液常温反应制取气体,选择发生装置B,二氧化碳的密度比空气的密度大,用向上排空气法收集,选择收集装置D;
浓硫酸具有吸水性,可干燥二氧化碳;
(3)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(4)如果没有说明用量,一般液体药品取用1~2mL。
23.金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是________。
(2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化。
这种氧化物的化学式为________。
(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是___(写化学式)。
(4)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式________。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是________t(结果精确到0.1)。
(5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后,有6g固体剩余。
则生成氢气的质量为________g。
(1)汞
(2)Al2O3(3)ZnCl2和FeCl2(4)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2(5)1714.3(6)0.5
(1)常温下为液态的金属是汞;
(2)铝的氧化物是氧化铝,化学式是Al2O3;
(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,铁粉与稀盐酸反应,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
金属活动性顺序在,铁在铜的前面,铁粉能与氯化铜溶液反应,Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,铁粉不与氯化锌溶液反应,所以充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是生成FeCl2和没参与反应的ZnCl2;
(4)①赤铁矿石中的主要成分是Fe2O3,Fe2O3与一氧化碳反应的化学方程式:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,设理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x。
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
232168
2900t×
80%x×
(1-2%)
,解得x=1714.3t;
(5)金属活动性顺序中,氢前面的金属能与酸反应生成氢气。
含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后,有6g固体剩余,则剩余的6g固体是活动性较弱的金属,如果金属同时参与反应,活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来,然后与酸反应,所以剩余的6g固体是铜粉3.2g、铁粉2.8g,参加反应的金属是锌粉6.5g、铁粉2.8g、铝粉l.8g,6.5g锌粉与盐酸反应生成0.1g氢气、2.8g铁粉与盐酸反应生成0.1g氢气、l.8g铝粉与盐酸反应生成0.2g氢气,所以生成氢气的总质量是0.1g+0.1g+0.2g=0.5g。
24.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,现将其任意编号:
A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可辩物):
①写出溶液B、C中溶质的化学式:
B________,C________。
②写出溶液A与D反应的化学方程式________。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X;
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑等。
①X的化学式为________。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固休质量为6.9g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为________(写最简比)。
(1)H2SO4
(2)BaCl2(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(4)NH4Cl(5)4∶21
【解析】稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液,能与两种物质发生反应生成沉淀的是碳酸钠、氯化钡,碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体,判断A是碳酸钠,C是氯化钡,B是稀硫酸,D是氢氧化钙,则E是氢氧化钠。
①溶液B、C中溶质分别是H2SO4、BaCl2②溶液A与D反应的化学方程式:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(2)①化学反应前后各种原子个数相等,所以X的化学式为NH4Cl;
②设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。
Na2CO3+H2O+CO2↑固体的差量
168106168-106=62
xl0g-6.9g=3.1g
,解得x=8.4g,原混合物中碳酸钠的质量是:
l0g-8.4g=1.6g
则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为:
1.6g:
8.4g=4:
21。
六、计算题(本大题共2小题,共10分)
25.蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。
根据丙氨酸的化学式计算:
(1)丙氨酸由________种元素组成(写数值);
(2)一个丙氨酸分子中含有________个原子;
(3)丙氨酸的相对分子质量为________;
(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________(写最简比)。
【答案】
(1)4
(2)13(3)89(4)2∶1
(1)丙氨酸由碳、氢、氮、氧4种元素组成;
(2)一个丙氨酸分子中含有3+7+1+2=13个原子;
(3)丙氨酸的相对分子质量为:
12×
3+1×
7+14+16×
2=89;
(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为:
14:
(1×
7)=2:
1。
26.现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物,其中含钠元素9.2g。
将此混台物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸银溶液,恰好完全反应,生成氯化银白色沉淀28.7g。
计算:
(1)原混合物中氯化钠的质量_______;
(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)___________。
(1)11.7g,
(2)59.2%。
(1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。
设原混合物中氯化钠的质量为x。
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
58.5143.5
x28.7g
,解得x=11.7g
(2)11.7gNaCl中钠元素的质量是:
11.7g×
=4.6g
原混合物中硝酸钠的质量:
(9.2g-4.6g)÷
=17g
原混合物中硝酸钠的质量分数:
100%=59.2%
答:
(1)原混合物中氯化钠的质量为x=11.7g;
(2)原混合物中硝酸钠的质量分数59.2%。