天津市中考化学试题及答案解析Word下载.docx

1、【解析】腐蚀物标志；剧毒物标志；易燃液体标志；自燃物标志；汽油、柴油属于易燃物质。故选C。6. 有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（ ）A. 氧气是无色无味的气体 B. 氧气可以支持燃烧C. 吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D. 氧气可以燃烧【解析】吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气，可以帮助人缓解高原反应。7. 下列说法正确的是（ ）A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰【解析】木炭燃烧后生成无色气体二氧化碳；加热到发红的铁丝伸入

2、盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧；红磷在空气中燃烧产生白烟；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰。8. 人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）A. 胃液0.91.5 B. 唾液6.67.1 C. 尿液4.78.4 D. 胰液7.58.0【解析】酸性溶液pH7，pH值越小，酸性越强。9. 下列有关农药的叙述中不正确的是（ ）A. 施用农药是最重要的作物保护手段B. 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移C. 农药本身有毒，应该禁止使用农药D. 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药【解析】施用农药是最重要的作物保护手段；农药施用

3、后，会通过农作物、农产品等发生转移；农药本身有毒，应该合理使用农药；为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药。10. 在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为78，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（ ）A. 9.6g B. 8.8g C. 6.8g D. 4.4g【解析】设与2.8gA恰好反应的B的质量是x，A的相对分子质量为7w，B的相对分子质量为8w，则=，解得x=9.6g，根据质量守恒定律，生成C的质量为：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g。二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个

4、选项中，有12个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）11. 下列对事实的解释不正确的是（ ）【答案】AD【解析】洗洁精能去除油污，是利用乳化原理；盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为盐酸、稀硫酸中都含有氢离子；金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，是因为它们的碳原子排列方式不同；6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为加压时氧气分子的间隔变小。故选AD。12. 芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：Si+O2SiO2 SiO2

5、+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+2CSi+2CO Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2下列说法不正确的是（ ）A. 反应属于置换反应 B. 上述反应中共生成三种可燃性气体C. Na2SiO3中Si为+4价 D. Si和SiO2在一定条件下可以相互转化【解析】反应属于置换反应；上述反应中共生成2种可燃性气体CO和H2；Na2SiO3中Si元素的化合价为+4价；Si和SiO2在一定条件下可以相互转化。13. 下列有关实验方案设计正确的是（ ）【解析】NaOH与稀盐酸反应无现象，Na2CO3与稀盐酸反应有气泡产生；鉴别纯棉线和羊毛线，用燃烧闻气味的方法；Na2SO4 + Ba

6、（NO3）2 =BaSO4+ 2NaNO3，引入杂质NaNO3；二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来。14. 下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（ ）A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应D. 将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液【答案】CD【解析】一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应，所得溶液显中性，不能使酚酞溶液变红；相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合，盐酸有剩余，所得溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红；将

7、硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应，所得溶液是氢氧化钾溶液，显碱性，能使酚酞溶液变红；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。故选CD。15. 某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。下列说法中正确的是（ ）A. 溶液N中只含一种溶质B. 原固体粉末中可能含有碳酸钙C. 白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气D. 原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙【答案】BC【解析】CO2（X）能使澄清石灰水变浑浊，反应生成碳酸钙CaCO3（Y），则固体粉末中含有碳酸钙；N是浅绿

8、色溶液，N中含有Fe2+，固体粉末中含有氧化铁、木炭粉，3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2，Fe +2HCl= FeCl2+H2，涉及到的反应还有CaO+ 2HCl=CaCl2 +H2O。溶液N中含 FeCl2、CaCl2 两种溶质；原固体粉末中一定含有碳酸钙；白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气；CuO +2HCl =CuCl2+ H2O，含铜离子的溶液是蓝色，原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙。故选BC。第卷H-1 C-12 N-l4 O-l6 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108三、填空题（本大题共3小题，共19

9、分）16. 化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有二氧化碳活性炭氮气熟石灰硝酸钾不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。（1）可用于冰箱除味剂的是_；（2）绿色植物进行光合作用吸收的是_；（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是_；（4）可充入食品包装袋中以防腐的是_；（5）可用于制造炊具的是_；（6）属于复合肥科的是_。【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）【解析】（1）活性炭具有吸附性，能除去异味，可用于冰箱除味剂；（2）绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳；（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是熟石灰；（4）氮气的化学性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐；

10、（5）不锈钢有良好的传热性，可用于制造炊具；（6）氮、磷、钾三种元素中至少含有两种元素的化肥是属于复合肥。17. 生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。（1）组成：右图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为_，该实验证明水是由_组成的。（2）结构：每个水分子是由_构成的。（3）性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式_。（1）21 （2）氢元素和氧元素（3）两个氢原子和一个氧原子 （4） CaO+H2O=Ca（OH）2（1）电解水时，正氧负氢，氢二氧一，试管a、b中产生的气体分别是氢气、氧气，它们的体积比约为2:1，该实验证明水是由氢元素和

11、氧元素组成的；（2）每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；（3）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2。18. 化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。（1）构成物质的粒子有分子、原子和_。（2）下图为三种元素的原子结构示意图。氧原子在化学反应中容易_电子（填“得到”或“失去”）。二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式_。硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：A硒原子的核电荷数为_。B硒

12、元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子_相同。C写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式_。（1）离子 （2）得到 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O A34 B最外层电子数CSe+O2SeO2（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子；（2）氧原子最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，变成氧离子O2-；二氧化硫气体SO2类似于CO2，通入氢氧化钠溶波中生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；A硒原子的核电荷数=质子数=34；B硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同均为6，最外层电子数决定元素的化学性质；C硒在氧

13、气中燃烧生成二氧化硒，反应的化学方程式：Se+O2SeO2四、简答题（本大题共3小题，共18分）19. 写出下列反应的化学方程式。（l）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳_；（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合_；（3）镁与稀硫酸反应_。（1）C+O2CO2 （2） NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2（l）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：C+O2CO2；（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，发生反应生成氯化钠和水，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气：Mg+H2SO4=MgSO4+H2。20. （1）下图是利用海水提取粗盐的过程：上

14、图中是_池（填“蒸发”或“冷却”）。（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。将样品加适量水溶解，然后进行_，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和_溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液;蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把_直接放在实验台上，以免烫坏实验台。（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：称量和量取溶解计算装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是_（填序号）。（1）蒸发 （

15、2）过滤 （3） Na2CO3 （4）蒸发皿 （5）（1）从海水提取粗盐，是利用蒸发结晶的原理，是蒸发池；（2）通过过滤可除去难溶性的固体物质，得到澄清的溶液。加入稍过量的BaCl2溶液目的是除尽Na2SO4，加入过量的NaOH溶液目的是除尽MgCl2溶液，然后加入Na2CO3溶液除尽CaCl2、过量的BaCl2，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液。刚刚停止加热，蒸发皿的温度较高，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台；（3）用固体配制溶液的操作步骤是计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶贴好标签，故选。21. 溶液与人们的生产生活密切相关。（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可

16、以得到无色溶液的是_（填字母）。A高锰酸钾 B汽油 C面粉 D白糖（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是_ （填字母）。A烧碱 B硝酸铵 C氯化钠 D浓硫酸（3）下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。溶解度随温度升高而增大的物质是_（填“甲”或“乙”）。某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_（填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2时，所得溶液中溶质的质量分数为_（结果精确到0.1%）。将t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1,所得溶液中溶质的质量分数甲_乙（填“”）。【答案

17、】 （1） D （2） C （3）甲 （4） B （5） 28.6% （6） （1）高锰酸钾溶于水是紫色溶液；汽油、面粉难溶于水，不能形成溶液；白糖溶于水是无色溶液。（2）烧碱溶于水放出大量的热；硝酸铵溶于水吸收大量的热；氯化钠溶于水热量变化不明显；浓硫酸溶于水放出大量的热。（3）甲的溶解度随温度升高而增大。t1时，甲的溶解度是20g，则在t1时，100g水中最多能溶解20g甲；t2时，甲的溶解度是40g,则在t2时，100g水中最多能溶解40g甲，所以B是饱和溶液。溶液C中最多溶解40g甲，C溶液中溶质的质量分数为：100%= 28.6%。t2时乙的饱和溶液降温时，溶解度增大，溶质质量分数不

18、变，甲的溶解度减少，溶质质量分数减小，因为t1甲的溶解度大于t2时乙的溶解度，所以t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数甲乙。五、实验题（本大题共3小题，共23分）22. 根据下列装置图回答问题：（1）写出仪器a和b的名称：a_，b_。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_（填字母），若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是_。（3）实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为_。（4）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用_mL。（1）试管 （2）集气瓶 （3） B

19、D （4）浓硫酸 （5） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（6） 12（1）a是试管，b是集气瓶；（2）固液常温反应制取气体，选择发生装置B，二氧化碳的密度比空气的密度大，用向上排空气法收集，选择收集装置D；浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳；（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（4）如果没有说明用量，一般液体药品取用12mL。23. 金属材料广泛应用于生产生活中。（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_。（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为_。（3

20、）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_（写化学式）。（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_。冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是_ t（结果精确到0.1）。（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为_g。（1）汞 （2） Al2O3 （3） ZnCl2和FeCl2 （4） Fe2O3+3CO2Fe+

21、3CO2 （5）1714.3 （6） 0.5（1）常温下为液态的金属是汞；（2）铝的氧化物是氧化铝，化学式是Al2O3；（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与稀盐酸反应，Fe+2HCl= FeCl2+H2；金属活动性顺序在，铁在铜的前面，铁粉能与氯化铜溶液反应， Fe+CuCl2 =Cu + FeCl2，铁粉不与氯化锌溶液反应，所以充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是生成FeCl2和没参与反应的ZnCl2；（4）赤铁矿石中的主要成分是Fe2O3，Fe2O3与一氧化碳反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，设理

22、论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 232 168 2900t80% x（1-2%），解得x= 1714.3 t；（5）金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸反应生成氢气。含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余，则剩余的6g固体是活动性较弱的金属，如果金属同时参与反应，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，然后与酸反应，所以剩余的6g固体是铜粉3.2g、铁粉2.8g，参加反应的金属是锌粉6.5g、铁粉2.8g、铝粉l.8g，6.5g锌粉与盐酸反应生成0.1g氢气、2.8g

23、铁粉与盐酸反应生成0.1g氢气、l.8g铝粉与盐酸反应生成0.2g氢气，所以生成氢气的总质量是0.1g+0.1g+0.2g=0.5g。24. 酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可辩物）：写出溶液B、C中溶质的化学式：B_，C_。写出溶液A与D反应的化学方程式_。（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+X;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2等。

24、X的化学式为_。将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固休质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_（写最简比）。（1） H2SO4 （2） BaCl2 （3） Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH （4）NH4Cl （5） 421【解析】稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液，能与两种物质发生反应生成沉淀的是碳酸钠、氯化钡，碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体，判断 A是碳酸钠，C是氯化钡，B是稀硫酸，D是氢氧化钙，则E是氢氧化钠。溶液B、C中溶质分别是H2SO4、BaCl2 溶液A与D反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（O

25、H）2=CaCO3+2NaOH；（2）化学反应前后各种原子个数相等，所以X的化学式为NH4Cl；设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。Na2CO3 + H2O + CO2 固体的差量168 106 168-106=62x l0g-6.9g=3.1g，解得x=8.4g，原混合物中碳酸钠的质量是：l0g-8.4g=1.6g则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为：1.6g：8.4g=4:21。六、计算题（本大题共2小题，共10分）25. 蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：（1）丙氨酸由_种元素组成（写数值）;（2）一个丙氨酸分子中含有_个原子;（3）丙氨酸的相对

26、分子质量为_；（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为_（写最简比）。【答案】 （1）4 （2）13 （3）89 （4）21（1）丙氨酸由碳、氢、氮、氧4种元素组成；（2）一个丙氨酸分子中含有3+7+1+2=13个原子；（3）丙氨酸的相对分子质量为：123+17+14+162=89；（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为：14：（17）=2:1。26. 现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混台物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：（1）原混合物中氯化钠的质量_;（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）_。（1）11.7g， （2）59.2%。（1）混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。设原混合物中氯化钠的质量为x。NaCl+ AgNO3AgCl+ NaNO358.5 143.5x 28.7g，解得x=11.7g（2）11.7gNaCl中钠元素的质量是：11.7g=4.6g原混合物中硝酸钠的质量：（9.2g-4.6g）=17g原混合物中硝酸钠的质量分数:100%=59.2%答：（1）原混合物中氯化钠的质量为x=11.7g；（2）原混合物中硝酸钠的质量分数59.2%。